Fisica leyes de los gases
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GASESLeidy Caraguay
Gabriela Capa
Andrea Valencia
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GASES
Moléculas muy
separadas
Carecen de forma
definida
Ocupan todo el volumen
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PROPIEDADES DE LOS GASES
Se adaptan a la forma y volumen del recipiente que los contiene.
Compresibilidad.
Difundibilidad: No tienen fuerzas de atracción internas por cuanto difunden libremente.
Dilatables: La energía cinética promedio es proporcional a la temperatura.
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VARIABLES QUE AFECTAN EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES
Temperatura (k)
Volumen
Densidad
Cantidad
Presión
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GA
S ID
EA
L
Moléculas separadas que raramente chocan unas con otras.
V ocupado por sus moléculas es el mínimo en comparación con
el V total
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• Sus moléculas ocupan unVolumen determinado y existenatracción entre las mismasmoléculas.
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LEY DE BOYLEV= 1/P
"A temperatura constante los volúmenes
de los gases son inversamente
proporcionales a las presiones que
soportan"
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PROBLEMA
• Un gas ocupa un volumen de 20 litros cuando se encuentra a una presión de 1 atm. Si se mantiene la temperatura constante y se aumenta la presión a 1.8 atm, calcular el volumen que ocupa este gas
V2= 11.1 L
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LEY DE GAY
LUSSAC
• "A volumen constante, la presión que ejerce el gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta que soporta"
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• 1. Un gas en un recipiente de 2 litros a 293 K y 560 mmHg. ¿A qué temperatura en °C llegará el gas si aumenta la presión interna hasta 760 mmHg?
V= 2 L
T1= 293 K
T2= ?
P1= 560 mmHg
P2= 760 mmHg
T2= P2 . T1
P1T2= 397, 76 K
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LEY DE CHARLES
"A presión constante, el volumen que ocupa una muestra de gas es directamente proporcional a las temperaturas absolutas que soportan"
V1.T2 = V2.T1
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• A 1,5 atmósferas y 25 °C el volumen de un gas es de 600 cm3, si la presión permanece inalterable ¿Cuál será el volumen del gas a 20 °C?
P1= 1,5 atm (cte)
T1= 25°C + 273= 298 K
V1= 600 cm3
V2= ?
T2= 20 °C +273= 293 K
V2= V1.T2
T1
V2= 589,93cm3
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LEY COMBINADA
• "El volumen ocupado por una masa gaseosa, es inversamente proporcional a las presiones y directamente proporcional a las temperaturas absolutas que soportan”
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• Una masa gaseosa ocupa u volumen de 2,5 litros a 12 °C y 2 atm de presión. ¿Cuál es el volumen del gas si la temperatura aumenta a 38°C y la presión se incrementa hasta 2,5 atm?
V1= 2,5 L
V2= ?
T1= 12 °C +273= 285
K
P1= 2 atm
T2= 38 °C + 273=
311 K
P2= 2,5 atm
V2= V1 . P1 . T2
T1 . P2
V2= 2,18 L
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LEY DE DALTON
• "La presión total de una mezcla es igual a la suma de las presiones parciales que ejercen los gases de forma independiente"
Ptotal= P1 + P2 + P3 +
....
Pparcial= X(gas) . Ptotal X=
Fracción Molar
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• Una muestra de gases contiene CH4, C2H6 y C3H8. Si la presión total es de 1,50 atm y la fracción molar de cada gas son 0.36; 0.294; 0.341; respectivamente. Calcular las presiones parciales de los gases
X(CH4)= 0,34
X(C2H6)= 0,294
X(C3H8)= 0,341
Ptotal= 1,50
atm
P(CH4)= ?
P(C2H6)= ?
P(C3H8)= ?
Pparcial= X(gas) . Ptotal
P(CH4)= 0,34 . 1,50 atm= 0,51 atm
P(C2H6)= 0,294 . 1,50 atm= 0,196 atm
P(C3H8)= 0,341 . 1,50 atm= 0,512 atm
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Una muestra de aire solo contiene nitrógeno y oxígeno gaseoso, cuyas presiones parciales son 0,80 atmósfera y 0,20 atmósfera, respectivamente. Calcula la presión total del aire.
P(N)= 0,80 atm
P(O)= 0,20 atm
Ptotal= ?
Pt= P(N) + P(O)
Pt= 0,80 atm + 0,20 atm
Pt= 1 atm
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TEORIA CINETICA DE LOS GASES• Moléculas de igual tamaño
y masa para un mismo gas.
• Las moléculas contenido enun recipiente.
• No existe fuerzas deatracción
• El volumen que ocupan lasmoléculas de un Gas sondespreciables
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CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES
Ejemplo:
Para calcular R consideramos un mol cualquiera de gas ideal en condiciones normales de presión y temperatura (1atm y 273 K) ocupa un volumen de 22.413 lt.
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• P= 1 atm
• V=22.413 Lt
• T=273K
• n=1 mol
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Qué volumen ocuparan 7 moles de bioxido de carbono (CO2) a una temperatura de 36°C y 830 mm de Hg?
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ATMÓSFERA
Energía cinética de sus movimientos
Gravedad Terrestre
Sin el calor del las
moléculas de aire se
quedan en la superficie de
la tierra
≠ 1600 km/h con km de altura
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TEMPERATURA
• Medida de grado relativo de calor o frío de una sustancia.
• Termómetro
El cambio de temperatura en cada gas es proporcional al
cambio de la energía cinética de traslación del gas.
Termómetro
de
laboratorioUn bulbo de vidrio que contiene gas diluido conectado a un manómetro de mercurio
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FLOTABILIDAD DEL AIRE
• Principio de Arqumedes
Un objeto rodeado por aire es empujado hacia arriba por una
fuerza igual al peso del aire que desplaza el objeto
Una fuerza lo empuja
hacia arriba debido al
peso del aire
desplazado, igual al
propio peso, pero
cualquier objeto menos
denso que el aire se
elevara.
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1. ¿Hay fuerza de flotabilidad que actué sobre ti? ¿Si hay por qué no te hace flotar?
2. ¿Cómo varia la flotabilidad conforme sube un globo de helio?
![Page 27: Fisica leyes de los gases](https://reader031.fdocuments.mx/reader031/viewer/2022012316/559fde761a28abef388b478a/html5/thumbnails/27.jpg)
RESPUESTAS
• 1. si existe una fuerza de flotabilidad sobre nosotros, que nos empuja hacia arriba; sim embargo no se la nota porque el peso es mayor a esta.
• 2. A medida que sube el globo se expande libremente, el aumento de su volumen se contrarresta por una disminución de la densidad; pero si un globo no puede expandirse, disminuye la flotabilidad, a medida que sube ya que el aire desplazado tiene menor densidad.
• Generalmente los globos se expanden al empezar a subir y sino se acaban rompiéndose, el estiramiento de su tela llega a l máximo
• Se estaciona donde la flotabilidad coincida con su peso.
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