Leyes de los gases
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¿Cuáles son las ideas principales?Todos los gases se comportan de manera similar, de modo que el mismo conjunto de ecuaciones puede ser usado para predecir su comportamiento.
¿Por qué necesitamos conocer esto?Los gases son el estado más simple de la materia y, por tanto, las relaciones entre las propiedades microscópicas (átomos y moléculas) y macroscópicas de una masa gaseosa son relativamente fáciles de identificar. A lo largo del curso utilizaremos los gases y sus propiedades en una gran variedad de reacciones químicas.
¿Qué conocimientos previos necesitamos?Necesitamos estar familiarizados con el SI de unidades y con el manejo de las relaciones estequiométricas.
Estados de la materia
http://personal.telefonica.terra.es/web/jpc/gases/index.html
Presión barométrica
Presión atmosférica estándar
1,00 atm
760 mm Hg, 760 torr
101,325 kPa
1,01325 bar
1013,25 mbar
• Expansión
• Forma y volumen indefinidos
• Compresibilidad
• Baja densidad
• Miscibilidad o difusión
Explica cada uno de estos términos modelos en base al modelo cinético-molecular
Propiedades generales de los GASES
Propiedades generales de los GASES
5 suposiciones paraaplicar la teoría de los gases
Prim
era
• Los gases están compuestos por partículas muy pequeñas llamadas moléculas. La distancia que hay entre estas moléculas es muy grande comparada con su tamaño, y el volumen total que ocupan las moléculas es sólo una fracción pequeña del volumen que ocupa todo el gas.
• Los gases están compuestos por partículas muy pequeñas llamadas moléculas. La distancia que hay entre estas moléculas es muy grande comparada con su tamaño, y el volumen total que ocupan las moléculas es sólo una fracción pequeña del volumen que ocupa todo el gas.
Seg
unda
• No existen fuerzas de atracción (fuerzas intermoleculares) entre las moléculas de un gas.
• No existen fuerzas de atracción (fuerzas intermoleculares) entre las moléculas de un gas.
Ter
cera
• Estas moléculas se encuentran en un estado de movimiento rápido constante, chocan unas con otras y con las paredes del recipiente que las contiene en una manera perfectamente aleatoria. La frecuencia de las colisiones con las paredes del recipiente explica la presión que ejercen los gases.
• Estas moléculas se encuentran en un estado de movimiento rápido constante, chocan unas con otras y con las paredes del recipiente que las contiene en una manera perfectamente aleatoria. La frecuencia de las colisiones con las paredes del recipiente explica la presión que ejercen los gases.
Cua
rta
• Todas estas colisiones moleculares son perfectamente elásticas, en consecuencia, no hay pérdida de energía cinética en todo el sistema.
• Todas estas colisiones moleculares son perfectamente elásticas, en consecuencia, no hay pérdida de energía cinética en todo el sistema.
Qui
nta
• La energía cinética promedio por molécula del gas es proporcional a la temperatura en Kelvin y la energía cinética promedio por molécula en todos los gases es igual a la misma temperatura. Teóricamente, a cero Kelvin no hay movimiento molecular y se considera que la energía cinética es cero.
• La energía cinética promedio por molécula del gas es proporcional a la temperatura en Kelvin y la energía cinética promedio por molécula en todos los gases es igual a la misma temperatura. Teóricamente, a cero Kelvin no hay movimiento molecular y se considera que la energía cinética es cero.
Ley combinada de los gasesLey combinada de los gases
Ecuación general del estado gaseosoEcuación general del estado gaseoso
P V = n R T
Leye
s de
los
gase
sLe
yes
de lo
s ga
ses Ley de Boyle P1V1 = P2V2
Ley Gral del PV = n R T
Edo gaseoso
Ley Combinada P1V1 = P2V2
T1 T2
Ley de Gay-Lussac P1 = P2
T1 T2
Ley de Charles V1 = V2
T1 T2
UnidadesPresiónAtm o mm HgVolúmenml o LTemperaturaK
UnidadesPresiónAtmVolúmenLTemperaturaK
n (moles) = g/PM
R = 0.0821 atm.L/ mol.K