ley de los gases
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D R . Á N G E L C A M A R G O B R I D
A N E S T E S I O L O G Í A Y R E A N I M A C I Ó N
R E S I D E N T E 1 A Ñ O
U N I V E R S I D A D M E T R O P O L I T A N A
Ley de Gases
Ley de los Gases
¿ QUE ES UN GAS ?
Fluido que por la casi nulafuerza de atracción entresus moléculas tiende aocupar por completo elespacio en el que seencuentra.
(J.B van Helmont en elsiglo XVII )
Principios Físicos de los Gases
VOLUMEN
El volumen de un cuerporepresenta la cantidad deespacio que ocupa sumateria y que no puede serocupado por otro cuerpo
Principios Físicos de los Gases
Densidad
Es una magnitud escalarreferida a la cantidad demasa en un determinadovolumen de una sustancia.La densidad media es larazón entre la masa de uncuerpo y el volumen queocupa.
D = m/v
Principios Físicos de los Gases
Principios físicos de los gases.
1. El gas ocupa un volumen(V).
2. El gas ejerce una presión(P) dentro del volumen.
La frecuencia de colisiónde las moléculas contra lasparedes del recipientedeterminan la presión.
3. El gas tiene unaTemperatura (T).
Principio de los Gases
Tres propiedades :
Volumen=lxlxl
Presión=f/s
Temperatura: medidaRelacionada con laenergía cinética de susmoléculas al moverse .
Ley del gas ideal
También llamada ley de los gases ideales. Mientras el numero de moléculas (n) se mantenga constante y las relaciones matemáticas (R) se mantengan proporcionales, las relaciones entre presión (P), volumen (V) y la temperatura (T) son predecibles.
nR=P x V
T
Propiedades Físicas de los Gases
Prop. Condiciones STPD Condiciones BTPS Condiciones ATPS
T° 0° 37° Condición ambiental
P 760 mm/hg 760 mm/hg Barométrica
S 0% 100% Depende de la T°
C Dry Body Ambiental
Leyes de los Gases
Ley de Boyle-Mariotte
PV=K o
PV=K1/V
«la presión de un gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa»
Es decir :
P1 v1 = p2 v2
Ley de Gay-Lussac
V= KT
«La presión y la temperatura serán directamente proporcionales a volumen constante«
`P1/T1 = P2/T2
Ley de charles
P= KT
«El volumen y la Temperatura son directamente proporcionales a presión constante«
Ley de Dalton
P total = Pa + Pb + Pc …
«la presión de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que cada gas ejercería si se encontrara solo»
Ley Combinada de Boyle y Charles
La presión es directamenteproporcional a latemperatura einversamente proporcionalal volumen.
En todas las fórmulaanteriores las unidadesdeben ser homogéneas, esdecir, las mismas paracondiciones iniciales yfinales de cada variable.
P1 . V1 P2 . V2_______ = ________
T1 T2
Ley de Avogadro
El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas . Si aumenta el gas aumenta el volumen y viceversa
Ley de Avogadro: V1n2=V2n1
Ley de los Gases
Recordemos Entonces …
Ley de Boyle P1V1 =P2V2
Ley de Charles V1 = V2
T1 T2
Ley de Gay-Lussac P1 = P2
T1 T2
Ley Combinada P1V1 = P2V2
T1 T2
Ley de Henry
El número de moléculas (concentración) de gas que se disuelve en un liquido es proporcional a su presión parcial (difusión)
Difusión = (P1-P2)
Ley de Graham
«la velocidad de difusión de un gas a través de una membrana es directamente proporcional al coeficiente de solubilidad del gas e inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su peso molecular»
Ley de Fick
Difusión = (P1-P2) X S
E
«la difusión de un gas a través de un medio gaseoso a uno liquido o viceversa, es directamente proporcional a la diferencia de presiones en cada uno de los medios»