UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

COLEGÍO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES

PLANTEL NAUCALPAN

QUÍMICA II

“INSTRUCTIVO PARA LA CONSTRUCCIÓN DE MODELOS”

INTEGRANTES:

PÉREZ LAGUNA DAFNE CORINA

GARCIA QUERO VANESA

GUZMÁN REYES ROSA ISELA

VALENZUELA ALATRISTE GABRIEL GIDALTI

RAMÍREZ JIMÉNEZ ARACELI

220-B

EQUIPO 6

Objetivo

•Representar los modelos atómicos de la

solvatación para conocer el proceso de este

fenómeno y como interfieren cada uno de los

iones presentes en las sales.

Hipótesis

Si se quiere saber cómo se lleva a cabo el proceso de

solvatación en la sales, entonces se deberá representar

mediante modelos atómicos para poder identificar las

propiedades de las sales a través de estas y como participa

cada ion presente.

Marco teórico

•Sal: es un tipo de compuesto químico que se encuentra conformado por cationes, que son iones

de carga positiva, que a su vez están enlazados con aniones, iones que disponen de carga negativa.

Son compuestos químicos salinos.

•Solvatación: es un proceso que consiste en la atracción y agrupación de las moléculas que

conforman un disolvente, o en el caso del soluto, sus iones. Cuando se disuelven los iones de un

disolvente, éstos se separan y se rodean de las moléculas que forman el disolvente.

•Catión: es el ion que dispone de carga positiva. Se produce como consecuencia de haber perdidos

determinados electrones. Se encuentran en dos formas: monoatómicos y poliatómicos. Aquí se

hace presencia del proceso de reducción.

•Anión: es el ion que dispone de carga negativa. Esto se produce como consecuencia de haber

ganado determinados electrones. Se encuentran de dos formas que son: monoatómicos, que se

exhibe en un estado de oxidación de tipo negativo y formado por un solo elemento; y

poliatómicos en donde la carga negativa puede cambiar, formado por dos o más elementos.

•Enlace iónico: La atracción electrostática entre átomos de diferente carga eléctrica genera un

tipo de enlace conocido como enlace iónico. Es necesario que para que pueda darse dicho enlace

uno se los átomos pueda ceder electrones y por el contrario el otro pueda ganar electrones, es

decir, se produce la unión entre átomos que pasan a ser cationes y aniones.

•Disolvente polar: son aquellos que contienen dipolos en su estructura molecular. Estos

generalmente poseen una contante dieléctrica alta. Las moléculas que tienen carácter polar,

tienen la característica de poder orientar la parte cargada de las moléculas hacia el ion, para dar

respuesta a la atracción electrostática, consiguiendo dar estabilidad al sistema.

•Electronegatividad: La electronegatividad (c) de un elemento es la capacidad que tiene un átomo

de dicho elemento para atraer hacia sí los electrones, cuando forma parte de un compuesto. La

electronegatividad tiene numerosas aplicaciones tanto en las energías de enlaces, como en las

predicciones de la polaridad de los enlaces y las moléculas.

•Electrolisis: Es un proceso que tiene lugar cuando se aplica una diferencia de potencial entre dos

electrodos y se realiza una reacción redox. La diferencia de potencial aplicada a los electrodos

depende del electrolito y del material que constituye los electrodos. Las pilas que producen

corriente eléctrica se denominan pilas voltaicas mientras que las pilas que consumen corriente

eléctrica se denominan pilas electrolíticas.

•Oxidación: La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal cede electrones,

y por tanto aumenta su estado de oxidación. El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido a

que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace) y sin embargo es muy electronegativo, casi

como el flúor.

•Reducción: la reducción es una reacción química donde un metal o un no metal gana electrones,

y por lo tanto disminuye su estado de oxidación.

•Solubilidad: Medida de capacidad que tiene una sustancia para poder disolverse en otra. Cuando

la velocidad de precipitación y la de disolución, son iguales, la solubilidad cuantifica el estado de

equilibrio. Esta viene medida en moles por Kg.

Materiales:

•Boligomas (o plastilina) de color blanco, rojo, verde y amarillo.

•Palillos

Procedimiento:

1. Utilizando los palillos y las boligomas de color rojo (para representar el oxígeno) y las

blancas (para representar el hidrogeno), forma 12 moléculas de agua, dando ángulos de

104° a cada una de las moléculas.

2. Representar el cristal de cloruro de sodio de la siguiente manera:

Al ion cloruro lo representara la boligoma verde.

Al ion sodio lo representara la boligoma amarilla.

3. Representar la solvatación de la siguiente forma:

Observaciones:

•Se observó como en este proceso de solvatación, que papel toma cada uno de los iones

presentes en las sales, y su reacción en los disolventes polares, en este caso el agua.

Conclusiones:

•se llega a la conclusión de que las moléculas de agua separa las redes cristalinas y a cada uno de

los iones presentes lo rodean 6 de estas moléculas de agua atrayéndose con cargas opuestas,

negativo con positivo, y positivo con negativo.

Bibliografía:

•http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/solvatacion

•http://definicion.de/anion/

•http://www.definicionabc.com/general/sales.php

•http://dieumsnh.qfb.umich.mx/fisquimica/enlace_ionico.htm

•http://www.angelfire.com/me2/ciberquimia/electrolisis.htm

•http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/oxidacion.php