Informe de laboratorio

Practica N°4 reacciones químicas

Grupo 3

Doyiana Castañeda Vanegas

Octubre 2016.

Universidad Del Atlántico.

Barranquilla.

Química general I INTRODUCCION

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A continuación en el siguiente informe de laboratorio se dará a conocer toda la experiencia obtenida durante PRACTICA N°4: TIPOS DE REACCION QUIMICA.

En este informe se observan e identifican los diferentes tipos de reacciones químicas, así como las nuevas sustancias que se que se formaron, debido a la ruptura y formación de nuevos enlaces.

A partir de las observaciones cualitativas de los experimentos que se llevaron cabo, se realizó un estudio de los cambios químicos que ocurren en ellos para clasificarlos de acuerdo al tipo de reacción que se manifiesta y estructurar un modelo acorde al fenómeno.

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MARCO TEORICO

REACCION QUÍMICA: Proceso en el que una o más sustancias —los reactivos— se transforman en otras sustancias diferentes —los productos de la reacción. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total. La importancia de dichas reacciones es notoria en muchos aspectos de la vida diaria en fenómenos tales como explosiones; procesos vitales tales como alimentación, respiración etc. Todas las sustancias que a diario utilizamos son o fueron producto de reacciones químicas.

CLASES O TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS:A. SEGÚN SU LA NATURALEZA DE REACTANTES:

REACCION DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS: En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos, por ejemplo:2CaO(s) + 2H2O (l) → 2Ca (OH) 2(ac)En esta fórmula se mezclan 2 moles de óxido de calcio sólido con 2 moles de agua líquida reacciona produciendo 2 moles de dihidroxido de calcio acuoso.REACCION DE DESCOMPOSICION O ANÁLISIS: Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o más moléculas para formar una sencilla, por ejemplo:2HgO (s) → 2Hg (l) + O2 (g)En esta fórmula una 2 molécula de óxido de mercurio sólido se descomponen o dividen para formar 2 moléculas de mercurio y una de oxígeno, las cuales son más sencillas que la primera.

REACCION DE DESPAZAMIENTO O SUTITUCION: En este tipo de reacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto, su ecuación general es:CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

En esta reacción un mol de sulfato de cobre con 1 mol de hierro para formar sulfato de hierro y cobre

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REACCION DE DOBLE SUTITUCION O DOBLE DESPLAZAMIENTO: Son aquellas reacciones que se dan por intercambio de átomos entre los reactivos AB + CD----------------- AC + BD Por Ejemplo:

K2S + MgSO4 → K2SO4 + MgS

En esta reacción 1 mol de sulfuro de potasio reaccionan con sulfato de magnesio para formar sulfato de potasio y sulfuro de magnesio. Es difícil encontrar reacciones inorgánicas comunes que puedan clasificarse correctamente como de doble sustitución

        B. SEGÚN SU ENERGÍA: 

    

      C. SEGÚN SU REVISIBILIDAD:

      EVIDENCIA DE RECCIONES QUIMICAS:

Cambio de color.  Liberación de energía en forma de luz o calor. Absorción de energía (disminución de temperatura).  Cambio de olor.  Aparición de burbujas o sólidos.

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RESUMEN GENERAL DEL MARCO TEÓRICO

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OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL Realizar, observar y analizar diferentes reacciones químicas, en cuanto a los cambios que

ocurren al desarrollarse cada uno de los diferentes fenómenos.

OBJETIVOS ESPECIFICOS Identificar las características y los productos obtenidos en las diferentes

reacciones. Igualar y clasificar cada una de las reacciones químicas. Estudiar una reacción química en diferentes medios (medio ácido, neutro y

básico). Identificar cuál de los tipos de reacciones empleadas se llevan a cabo por transferencia de

electrones. Señalar las evidencias o manifestaciones que demuestran que en efecto ocurrió un cambio

químico.

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EXPERIENCIA

Durante la experiencia se logró recolectar una serie de evidencias fotográfica las cuales demuestran la validez de la información.MATERIALES Y REACTIVOS

Tubos de ensayo. Cerillas. Tubos de ensayo con tabuladora

lateral. Oxido de calcio. Vasos de precipitado. Fenolftaleína. Espátula. Tiras o granallas de zinc. Pipetas de 5 ml. Limaduras de hierro. Balanza. Carbonato de calcio. Cuchara metálica. Ácido clorhídrico Concentrado. Mechero. Ácido sulfúrico Solución 10% p/V. Ácido nítrico 10%P/V. Sulfato cúprico pentahidratado 10%

P/V.

Pitillos. Agua destilada. Manguera. Sodio metálico. Tapón de caucho perforado. Cloruro de sodio Solución 1% P/V. Pinzas para tubos. Nitrato de plata Solución 0.05N. Tubos de vidrio en U. Permanganato de potasio. Sulfito de sodio. Azufre pulverizado. Ácido clorhídrico solución 10% P/V.

Ácido sulfúrico concentrado. Soportes universales. Dicromato de potasio. Gradilla. Oxido mercúrico.

PROCEDIMIENTO

a) Tome con la espátula aproximadamente 2 g de óxido de calcio, viértalos en un tubo de

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ensayo que contiene 10 ml de agua destilada. Agite y observe cuidadosamente. Adicione 2 gotas de solución etanólica de fenolftaleína al 0,1% p/v. ¿Qué ocurrió? ¿Qué puedes inferir?

Observaciones: Agite y observe cuidadosamente que se tornó una mezcla homogénea (ver figura 1.). Adicione 2 gotas de solución etanólica de fenolftaleína al 0,1% p/v e inmediatamente se tornó de color fucsia o rosa pálido comprobándome que la sustancia formada era una base (ver figura 2).

2CaO(s) + 2H2O (l) → 2Ca (OH) 2(ac) esta es una reacción de síntesis.

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Fig. 1. Fig. 2.

b) Tome una cuchara metálica y deposite en ella unos 3 g de limadura de hierro y 2 g de Azufre pulverizado. Mezcle y caliente durante cinco minutos aproximadamente.

Observaciones: Trascurrido cierto tiempo el azufre empezó encenderse o iluminarse f, un aparte del azufré pasa de estado sólido a gaseoso y el olor se hace más fuerte (los vapores de azufre son peligrosos), el resto reacciona con el hierro, se forma sulfuro de hierro, una sustancia de color más oscuro; la reacción que ocurre en este caso es endotérmica, al calentar la mezcla se forma una nueva sustancia, cuya reacción es: 

S + Fe ----------> FeS 

Para que sea posible la reacción química entre el S y el Fe es fundamental entregarles calor. 

Azufre + hierro + calor ------>sulfuro de hierro

Esta es una reacción de síntesis.

c). Pese 2 gramos de carbonato de calcio. Viértalos en un tubo de ensayo pyrex. Colóquele un tapón de caucho perforado con un tubito de vidrio en U con un extremo más largo. Sujete el conjunto con la pinza, introduzca la rama larga del tubito en U en una solución de óxido de calcio en agua destilada. Caliente por 5 minutos el tubo de ensayo que contiene el carbonato de

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Fig. 3. Fig. 4.

calcio. ¿Qué cambios evidenció? Finalizado el calentamiento, enfríe el tubo y adicione 5 ml de agua destilada. Agite y luego agregue 2 gotas de fenolftaleína. ¿Qué nexo encuentra entre esta última parte y el procedimiento 1?

Observaciones: al calentar el carbonato de calcio comenzó a ascender y se tornó de color amarillo se produjo oxido de calcio y dióxido, esta fue una reacción de neutralización. Luego al conectarlo por medio de la manguera este comenzó a e bullir o algo similar. (Ver figura 5 y 6).

Esta fue una reacción de neutralización.

∆CaCO3 → CaO + CO2

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Fig. 5. Fig. 6.

4). Tome dos granallas de zinc, viértalas en un tubo de ensayo. Agregue gota a gota 2 ml de ácido clorhídrico al 10%p/v. Acerque a la boca del tubo una cerilla encendida. ¿Qué ocurre? ¿A qué se debe el comportamiento de la llama? Realice el mismo ensayo sustituyendo el ácido clorhídrico por sulfúrico y posteriormente por nítrico al 10%p/v. ¿Qué diferencias encuentra?

Observaciones: Al instante se observa un burbujeo y salida de gas por el extremo del tubo, es el hidrógeno que se está formando en la reacción(ver figura 7 y 8). El tubo de ensayo se calienta debido a que la reacción es exotérmica, es decir, con desprendimiento de calor. La presencia del hidrógeno en la reacción se puede comprobar poniendo el mechero en el extremo del tubo y observando que se produce una pequeña explosión. Esta es una reacción de desplazamiento simple.

Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g) ↑

d). Vierta en un tubo de ensayo 5 ml de sulfato cúprico pentahidratado al 1%p/v. Agregue una laminita o 2 granallas de zinc. Mantenga en contacto las sustancias y realice observaciones con intervalos de 10 minutos durante una hora. Anote todas las observaciones del caso. Al final, saque con cuidado la laminita o las granallas y detalle la superficie de ella. Limpie con un papel el depósito que queda en la tira de zinc. ¿Qué apariencia presenta?, ¿Qué pudo ocurrir?.

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Fig. 7. Fig. 8.

Observaciones: ya que las observaciones las estaba haciendo cada diez minutos, se podía observar poco a poco el zinc se iba oxidando. Esta es una reacción de óxido-reducción. (Ver figura 9).

e). Agregue 5 ml de cloruro de sodio al 1% p/v en un tubo de ensayo. Vierta a continuación 2 ml de nitrato de plata 0,05N ¿Qué fenómeno observa? Detállelo.

Observaciones: lo que logre apreciar de la mezcla de NaCl mas AgN pasado cierto tiempo estimado de 4 -5 minutos, esta comenzó a cambiar su densidad y se volvió viscosa. Es decir, instantáneamente se formó un precipitado blanco.( ver figura 10)

Esta reacción es de doble sustitución o doble dezplazamiento12

Fig. 9.

NaCl + AgNO3 ---------------> AgCl + NaNO3

f). Tome 1 g de carbonato de calcio y pase a un tubo de ensayo. Agregue 2 ml de agua destilada y agite. Anote sus observaciones. Luego agregue 5 ml de ácido clorhídrico concentrado. Anote las observaciones. Realice el mismo ensayo pero en un tubo de ensayo con tabuladora lateral a la que acoplarás una manguerita antes de la adición del ácido. Una vez vertido el ácido, colóquele un tapón de caucho al tubo de ensayo e introduce el extremo de la manguerita en una solución compuesta por 1 g de óxido de calcio en 10ml de agua destilada. ¿Qué ocurre? Emite juicios acerca de los cambios operados. Observaciones: La unión del CaCO3 mas el agua produjo una mezcla blancuzca y luego le agregué el ácido clorhídrico se crearon burbujas de hidrogeno, después de cierto tiempo esta fue perdiendo el color blanco y quedando transparente con unas pocas burbujas de gas. (Ver figura 11).CaCO3 + H2O → Ca (OH) 2 + H2CO3 Esta reacción es de oxido-reducción.

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Fig. 10.

Fig. 11.

CONCLUSION

En síntesis podemos decir que las reacciones químicas son de suma importancia ya que son fenómenos que vemos a diario en nuestra vida y son la base de la realización de las funciones vitales y las demás actividades del hombre o cualquier otro ser vivo, como por ejemplo la respiración es una reacción química, ya que al organismo entra O2 y sale CO2. Además todas las sustancias que usamos o usan los demás seres vivos fueron producto de reacciones químicas.

Existen varios tipos de reacciones los cuales son: reacción de combinación, de descomposición, de sustitución y de doble sustitución, todos estos muy diferentes pero cumplen la misma función la formación de uno o varias sustancias y/o compuestos nuevos, los cuales pueden ser de mucha utilidad, o también pueden ser dañinos para la naturaleza.

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