INFORME N°2: REACCIONES QUIMICAS1) Material y EquipoA. Material Pinzas Vasos Precipitados Trípode y Rejilla de Asbesto Matraz Erlenmeyer Capsula de Porcelana Luna de Reloj Tubos de Ensayo Alambre de Micrón Varillas de Vidrio Esquirlas de Cobre Cinta de pH Pipetas Picetas MecheroB. Reactivos Sodio Metálico (Na) Fenolftaleína (C20H14O4) Amoniaco (NH3) Nitrato Cúprico (Cu (NO3)2) Sulfato de Cobre (CuSO4) Clorato de Potasio (KClO3) Dicromato de Potasio (K2Cr2O7) Nitrato de Plomo (Pb(NO3)2) Cinta de Magnesio (Mg) Agua Destilada (H2O)2) Procedimiento Experiencia 11) Cortar un Trozo de Sodio Metálico (Na), limpiarle la Gasolina con Papel Secante.2) Llenar Agua Destilada (H2O), en un Matraz hasta la cuarta parte de su Volumen.3) El trozo de Sodio arde en combustión por el desprendimiento de Hidrogeno (H), luego de entrar en contacto con un fosforo encendido.4) Al culminar la combustión, luego de agregarle Fenolftaleína (C20H14O4) la solución final desprende un color rosado.

5) Conclusión: La reacción es de Síntesis (Exotérmica) y se desarrolla:Na + H2O → Na (OH) + H↾ Experiencia 21) Encender el Mechero.2) Acercarle un Trozo de Cinta de Magnesio (Mg).3) Este arde liberando luz, consumiéndose.4) Al terminar la combustión queda un residuo blanquecino que es el Óxido de Magnesio (MgO).

5) Conclusión: La reacción es de Síntesis (Exotérmica) y se desarrolla:2Mg + O2 + 𝜙 → 2MgO + 𝜟↾

Experiencia 31) Coger una cantidad variable de Nitrato Cúprico (Cu (NO3)2) y colocarlo en un tubo de ensayo.2) Acercar el tubo de ensayo al mechero, este calienta el Nitrato Cúprico hasta alcanzar su punto de fusión (114 ºC).3) Convirtiéndose en un Liquido-Solido, desprendiendo Nitrógeno (N2).

4) Conclusión: La reacción es de Análisis (Endotérmica) y se desarrolla:2Cu (NO3)2 + -O2 → 2CuO + 4NO2 Experiencia 41) En un tubo de ensayo preparamos una solución de 10ml de Sulfato de Cobre (CuSO4).2) Colocamos un clavo oxidado en su interior.3) Ocurre un desprendimiento del óxido del clavo.4) El clavo queda libre de este.

5) Conclusión: La reacción es de Sustitución (Endotérmica) y se desarrolla:

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu Experiencia 51) Preparamos 3 ml de solución de Dicromato de Potasio (K2Cr2O7) que es de color Anaranjado Intenso.2) En otro tubo de ensayo preparamos 3 ml de solución de Nitrato de Plomo (Pb (NO3)2) que adopta un aspecto blanquecido.3) Luego en un Vaso Precipitado mezclar las 2 soluciones el producto es una solución de color Amarillo Intenso.

4) Conclusión: La reacción es de Doble Sustitución (Endotérmica) y se desarrolla:Pb (NO3)2 + K2Cr2O7 → 2KNO3 + PbCr2O7 Experiencia 61) Hacer pequeñas bolitas con papel filtro.2) En un tubo de ensayo calentar Clorato de Potasio (KClO3) hasta llegar a su punto de fusión (356 ºC).3) Al colocar las bolitas de papel este se inflamó y ardió ruidosamente, apreciándose una llama de color violeta.4) Deja un Residuo Cloruro de Potasio junto con Papel.5) Conclusión: La reacción es de Análisis (Exotérmica) y se desarrolla:2KClO3 → 2KCl + 3O2

3) Preguntas y Problemasa) Indique una propiedad Física y Química del Sodio y del Magnesio:Propiedades Físicas Sodio (Na): Densidad (968 Kg/m3) Magnesio (Mg): Densidad (1738 Kg/m3)Propiedades Químicas Sodio (Na): Ignición con el agua. Magnesio (Mg): Reactividad con el Aire y el Calor.b) ¿Qué tipo de reacción se produce cuando se disuelve Zinc (Zn) y Ácido Clorhídrico (HCl)? Simple Sustitución (Exotérmica):Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2c) Escriba las ecuaciones químicas que corresponden a las siguientes reacciones:

Tricloruro de Aluminio que reacciona con Hidróxido de Amonio y que produce Hidróxido de Aluminio y Cloruro de Amonio:AlCl3 + 3NH4OH → Al (OH)3 + 3NH4Cl

Cloro que reacciona con Ioduro de Potasio y produce Cloruro de potasio e Iodo: Cl + KI → KCl + Id) Calcular el peso de cal (CaO) que se obtiene al calentar 200g de caliza al 90% de pureza:

4) Ejercicios1.- Escriba la reacción entre el Óxido de Sodio y el Flúor:NaO + 2F = F2O + Na2.- Escriba la reacción entre el Magnesio y una solución de Sulfato Cúprico: Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu3.- Escriba la reacción entre el Plata y una solución de Nitrato de Bario:5Ag + Ba (NO3)2 = 5AgO + BaO + N24.-Clasifique las Reacciones como uno de los 5 tipos de reacciones descritos: 2H2 + O2 → 2H2O: Síntesis H2CO3 + 2Na → Na2CO3 + H2: Simple Desplazamiento Ba (OH) 2 → H2O + BaO: Análisis Ca (OH)2 + 2HCl → 2H2O + CaCl2: Doble Desplazamiento CH4 + 2O2 →CO2 +2H2O: Doble Desplazamiento 2Na + Cl2 → 2NaCl: Síntesis Cl2 + 2LiBr → 2LiCl + Br2: Análisis