8/19/2019 Igualación o Balance de Ecuaciones Químicas

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IGUALACIÓN O BALANCE DE ECUACIONES QUÍMICAS(Método algebraico)

Critia! Oli"are #$

I$ E%EM&LO'C6H6 + O2 → CO2 + H2O

Para equilibrar esta ecuación, necesitamos colocar ciertos números o coeficientes

delante de cada fórmula química, de tal manera, que el número de átomos de los

reactantes y de los productos queden igualados; como no se conocen estos

coeficientes, los reemplazamos por letras (a, b, c, d, etc.) quedando la ecuación

 

a!"#" $ b%& ' c!%& $ d #&%

 

OPERACIÓN:

) *os átomos de carbono en el reactante son "a

  *os átomos de carbono en el producto son c, es decir 6a = c

 

&) *os átomos del o+ígeno son

eactante &b

Producto &c $d

*uego 2b = 2c + d 

-) *os átomos de idrógeno son

eactante "a

Producto &d

*uego 6a = 2d

/e aquí, despe0ando, se desprende que: d 1 -a

 

2) eemplazando en la ecuación del paso &, el 3alor de c  de la ecuación del paso ("a = c) se tiene

 

&b 1 & ("a) $ d

&b 1 &a $ d

 

Pero sabemos tambi4n que d es igual a 3a, por lo que nos queda

 

&b 1 &a $ -a

2b = 15a

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 5) 6ora, asignar un 3alor arbitrario a una de las incógnitas y resol3er el resto de

las ecuaciones.

Por e0emplo, decidimos que a es igual a .

 

7 eemplazamos el 3alor de a en la ecuación del paso y queda

 

C = 6

7 eemplazamos el 3alor a en la ecuación del paso 2 y finalmente queda

 

&b 1 5 ()

b = 15 / 2

 

") 6ora podemos reemplazar los 3alores en la ecuación inicial

 

a!"#" $ b%& ' c!%& $ d #&%

 

8uedaría

 

1!"#" $ 15/2 %& ' 6!%& $ 3 #&%

 7 !omo es preferible que los coeficientes sean números enteros, eliminar los

denominadores mutiplicando (amplificando) por & todos los 3alores (a, b, c, d)

 

2!"#" $ 15%& ' 12!%& $ 6 #&%

 

II. RESUMEN:

9e siguen los siguientes pasos

• :scribir sobre cada mol4cula una literal, siguiendo el orden alfab4tico.

• :nlistar 3erticalmente los átomos que participan en la reacción

•  6 la dereca del símbolo de cada elemento que participa se escribe el número de 3eces que el

  elemento se encentra en cada mol4cula identificada por letra.

• 9i de un lado de la reacción un elemento se encuentra en mas de una mol4cula, se suman y se

escribe cuantas 3eces está presente en una mol4cula.

• 9e cambia la fleca por un signo igual (1)

• 9e enlistan las letras que representan las mol4culas y a la letra más frecuente se le asigna

el 3alor de uno

• *os 3alores de cada letra se obtienen por operaciones algebraicas.