Ecuaciones químicas
-
Upload
mirnaethel1 -
Category
Education
-
view
178 -
download
1
Transcript of Ecuaciones químicas
Ecuaciones químicas
Reacciones químicas y ecuaciones químicas
Reacción química es un proceso en el cual una sustancia o sustancias cambian para formar una o mas sustancias nuevas
Ecuación química es la forma de representar una reacción química utilizando símbolos químicos
H2 + O2 H20
El H2 y O2 se conocen como reactivos que son las sustancias iniciales en una reacción.El H20 es el producto, es decir la sustancia formada como resultado de la reacción química.
Reacciones químicas y ecuaciones químicas
Símbolos en las reacciones
Clasificación de reacciones
De acuerdo con el proceso quimico De acuerdo con la energía involucrada De acuerdo con el sentido de
desplazamiento
Clasificación de acuerdo al tipo de proceso químico
Composición o síntesisCuando se unen dos o mas sustancias para formar otra sustancia cuyas moléculas son el resultado de una reagrupación de átomos de los reactivos
2H2 + O2 2H2O
Reacción de descomposición o análisis
Ocurre cuando a partir de un compuesto se producen dos o mas sustancias con la ayuda de calor o electricidad
CaCO3 CaO + CO2
Reacción de desplazamiento o sustitución
En estas reacciones un elemento sustituye y libera a otro elemento presente en el compuesto menos activo en un compuesto
2NaI + Br2 2NaBr + I2
Reacción de intercambio o doble sustituciónAl reaccionar dos compuestos intercambian elementos y se producen dos nuevos compuestos habiendo así un intercambio de átomos entre los reactantes. Estas reacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los reactantes debe estar en solución acuosa.
HCl + NaOH NaCl + H2O
Reacciones de CombustiónEstas reacciones ocurren cuando un
hidrocarburo orgánico se combina con el oxígeno, formando agua y dióxido de carbono como productos de la reacción y liberando grandes cantidades de energía.
C6H12O6 + O2 H2O + CO2
Reacciones de acuerdo con la energía involucrada
Reacciones exotérmicas que son aquellas que ocurren con desprendimiento de calor. En ellas la energía de los reactivos es mayor que la energía que poseen los productos
C(s) + O2(g) → CO2(g) + Calor
C(s) + O2(g) → CO2(g) + 94 Kcal
Reacciones endotérmicasSon reacciones que absorben o requieren calor
del entorno para llevarse a cabo. En estas la energía de los reactivos es menor que la energía de los productos.
CaCO3 + calor → CaO + CO2
CaCO3 + 42.52 kcal → CaO + CO2
Reacciones de acuerdo con el sentido de desplazamiento
Reacciones irreversibles son aquellas en las cuales los reactivos se convierten en productos, sin que estos formen reactivos nuevamente. Estas reacciones se completan una vez que se agota uno de los reactivos y se indican con una flecha, →, que indica el sentido de desplazamiento.
CH4 + O2 → CO2 + H2O + calor
Reacciones reversibles son aquellas en las que los reactivos se convierten en productos y estos a su vez se convierten en reactivos, estas reacciones entonces nunca se completan y se indican con una doble flecha, .⇄
N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g)
Reacciones de oxidorreducción (redox)
Estas reacciones se caracterizan porque en ellas hay átomos que pierden y otros que ganan electrones, por tanto ocurren cambios en los números de oxidación de los átomos al pasar de reactivos a productos
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
OxidaciónProceso químico en el que se pierden electrones. Al producirse la oxidación ocurre un aumento en el estado de oxidación de algunos átomos.Reducción es un proceso químico en el que se ganan electrones lo que conlleva a una disminución en el estado de oxidación.
Balance de ecuaciones químicas
Balancear una ecuación es determinar los coeficientes de las sustancias que logren que se obtenga la misma cantidad de átomos de cada elemento en cada lado de la ecuación.
Existen 2 métodos para llevar a cabo el balance de una ecuación:
Balance por tanteoEn este método se busca equilibrar el número de átomos en la ecuación química, modificando los valores de las sustancias presente de uno o ambos lados, para que exista igualdad entre el número de átomos de las sustancias reaccionantes y las sustancias producidas. Es un método de ensayo y error.En la liga que se anexa podrás encontrar los pasos para llevar acabo un balance por tanteo:http://www.ejemplode.com/38-quimica/3946-ejemplo_de_balanceo_de_ecuaciones_por_tanteo.htmlAdemás puedes apoyarte en el video “Método del tanteo”
Balanceo por método REDOXEste método de balanceo se basa en los cambios de los números de oxidación de las especies que reaccionanEn la liga que se anexa podrás encontrar los pasos para llevar acabo un balance por tanteo:http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/BALANCEO_REDOX_15138.pdfAdemás puedes apoyarte en el video ”Balanceo de ecuación por REDOX”