Historia de la Química
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Tales de
MiletoAgua
AnaxímenesAire
Heráclito
Fuego
Empédocles
Tierra
Otros elementos
más
Otros elementos
más
amor
Odio
Demócrito 470-400
a.n.e
átomo vacio
Admitió dos
elementos primarios
Leucipo 500-400
a.ne
Introdujo tres
elementos
átomo
vacio
Necesidad
mecánica
El hombre se inicia en la práctica de la alquimia, inducido por la codicia
y la ambición que le lleva a perseguir unos objetivos utópicos, a
los que algunos dedicarán por entero toda su vida a pesar de las
prohibiciones y persecuciones de la Iglesia, que no permitirá más
estudios científicos que los límites que marca la Teología.
En 1702, Georg Ernest Stahl (1660-1734), desarrolló la teoría
del flogisto para poder explicar la combustión. El flogisto o principio
inflamable
Fue Lavoisier quien demostró la inexistencia del flogisto
Fue Lavoisier quien demostró la inexistencia del flogisto
Descendiente directo del "azufre" de los alquimistas y más remoto del antiguo elemento "fuego" era una sustancia imponderable, misteriosa, que formaba parte de los cuerpos combustibles. Cuanto más flogisto tuviese un cuerpo, mejor combustible era. Los procesos de combustión suponían la pérdida del mismo en el aire. Lo que quedaba tras la combustión no tenía flogisto y, por tanto, no podía seguir ardiendo. El aire era indispensable para la combustión, pero con carácter de mero auxiliar mecánico.
Empleó un instrumento desconocido en los laboratorios cuasi-alquimistas propios de la época: la balanza.
Empleó un instrumento desconocido en los laboratorios cuasi-alquimistas propios de la época: la balanza.
Se le considera el padre de la Química moderna por sus detallados estudios sobre: la oxidación de los cuerpos, el fenómeno de la respiración animal y su relación con los procesos de oxidación, análisis del aire, uso de la balanza para establecer relaciones cuantitativas en las reacciones químicas estableciendo su famosa Ley de conservación de la masa, estudios en calorimetría, etc.
Se le considera el padre de la Química moderna por sus detallados estudios sobre: la oxidación de los cuerpos, el fenómeno de la respiración animal y su relación con los procesos de oxidación, análisis del aire, uso de la balanza para establecer relaciones cuantitativas en las reacciones químicas estableciendo su famosa Ley de conservación de la masa, estudios en calorimetría, etc.
•Se descubren leyes ponderales de las combinaciones química : Ley de la Conservación de la masa, ley de las proporciones constantes, ley de las proporciones recíprocas, y ley de las proporciones múltiples.•Teoría atómica molecular de Dalton.•Berzelius acepta la teoría atómica y plante a simbología.•Química Orgánica•La termoquímica.•Cinetica qímica.•Clasificación periódica de los elementos.•Química Nuclear