Ao de la Inversin para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria

Universidad NacionalMayor de San Marcos(Universidad del Per, DECANA de Amrica)

ESCUELA DE INGENIERIA DE MINAS

Historia de la Fisicoquimica

Profesora: Ing. Gudelia CanchariAlumno : Vctor Inca Espinoza Codigo : 9726582013- IILas Ciencias Fsicas y Qumicas

Personajes importantes:

Antoine-Laurent Lavoisier y su esposa.Jacques-Louis David (1788)

John Dalton (1766-1844)

Torricelli y el "mar de aire"

Jns Jacob Berzelius (1779-1848)

Newton y la desconposicin espectral de la luz

Dimitri Ivnovich Mendelyev (1834-1907)

James Clerk Maxwell (1831-1879)

James Prescott Joule (1818-1889)

Julius von Mayer (1814-1878)IntroduccinA finales del siglo XVIII, gracias fundamentalmente al trabajo de Lavoisier y su escuela, la Qumica haba comenzado a adquirir el estatuto de ciencia. La medida y el control experimental haban sustituido a la observacin cualitativa y el asombro que generaban los espectaculares procesos qumicos se haba mutado en anlisis. Pronto surgieron las primeras regularidades, las primeras leyes, y con ellas volvi a avivarse la vieja indagacin sobre la constitucin y estructura de la materia.Tambin en el mbito de la Fsica, como consecuencia del desarrollo de la ciencia de la Pneumtica y la formulacin de las primeras leyes del comportamiento de los gases, el modelo atmico haba ido ganando adeptos.No puede olvidarse, por otra parte, que la publicacin de los Principia en 1687 haba producido un impacto enorme, no slo en el mbito de la ciencia sino tambin de la cultura, y que la figura de Newton haba adquirido proporciones mticas. No es extrao, por tanto, que apareciera como desideratum de todas las ciencias, lo que se etiquetara con el nombre de programa de Newton y cuya esencia no era otra que investigar el carcter de las fuerzas de la Naturaleza a partir de sus manifestaciones obtener, en suma, su expresin matemtica de modo similar a como l hizo en el caso de la gravitacin apoyndose en las leyes de Kepler para, con posterioridad, demostrar el resto de los fenmenos. Subyaca en esta concepcin la idea de reducir los fenmenos a meras manifestaciones de materia y fuerza. Ser, pues, el estudio de estas categoras el hilo conductor del desarrollo de la Fsica y la Qumica a lo largo del siglo XIX y ms all.Materia y fuerza: Visin atomista e interacciones atmicas y molecularesLa visin atomista de la materia, hasta entonces limitada a una presencia fantasmal en el mbito de la especulacin filosfica, irrumpi con fuerza en el marco de la Fsica y la Qumica para, desde ellas, aunque no sin contradicciones, ir al comps de los nuevos desarrollos cientficos ganando espacio a lo largo de todo el siglo XIX.A lo largo de este proceso se ira perfilando, tambin, la naturaleza de las interacciones que explicaban la textura de los cuerpos macroscpicos, establecindose, as, puentes entre lo visible y lo invisible, entre el macrocosmos y el microcosmos.Apuntamos a continuacin algunos de los momentos ms significativos de una historia que acabara dando cima al proyecto de mecanizacin del mundo que tiene sus races ms prximas en el Cartesianismo:1. La obtencin de las leyes ponderales de conservacin de la masa (Lavoisier) y de las proporciones definidas (Proust).2. La elaboracin, por John Dalton, de una hiptesis atmica en la que sugiere, por un lado que las combinaciones qumicas se efectan mediante unidades discretas, tomo por tomo, y por otro que los tomos de cada elemento son idnticos. Este modelo permite no slo formular la ley de las proporciones mltiples (Dalton) sino, tambin, fortalecer la conviccin de que: [] Sin la hiptesis atmica las leyes de las combinaciones qumicas seguiran siendo misteriosas al igual que lo eran las leyes de Kepler antes del trabajo de Newton.3. La puesta en marcha de un programa de investigacin con el objetivo conjunto de determinar los pesos relativos de las partculas ltimas, tanto de los cuerpos simples como de los compuestos, as como, el nmero de partculas simples elementales que constituyen una partcula compuesta y el nmero mnimo de partculas compuestas que entran en la formacin de una nueva partcula compuesta [...]. Todo un reto para la Qumica del momento!4. El desarrollo de la ciencia de la Pneumtica y la obtencin de las leyes de Boyle y Charles para los gases. Estas leyes sugieren que, a diferencia de lo que sucede para slidos y lquidos, todas las sustancias gaseosas, independientemente de su composicin qumica, tienen un comportamiento fsico similar. Se construye un modelo mecnico, de raz atmica, para los gases, y el mismo Newton combina corpsculos y fuerzas para tender el primer puente, de naturaleza cuantitativa, entre lo microscpico y lo macroscpico.5. Las leyes volumtricas para las reacciones qumicas entre gases avalan el comportamiento especial de estas sustancias. Los trabajos de Gay-Lussac, Cannizaro y Avogadro, usando como sustrato interpretativo la hiptesis atmica, permiten reconciliar todos los resultados mediante la introduccin de las molculas poliatmicas. 6. Se producen avances significativos en el estudio de la naturaleza del calor. Black, Thompson, Davy, Mayer y Joule, entre otros, acaban estableciendo, ms all de toda duda, que el calor no es ninguna sustancia material o fluido imponderable, sino energa asociada al movimiento de diminutas partculas de materia ordinaria. La teora cintico-molecular se extiende, as, a nuevos mbitos de la Fsica para adquirir, finalmente, una enorme capacidad explicativa, en manos de Maxwell y Boltzmann, con la interpretacin estadstica de las leyes de la termodinmica. 7. La nocin de afinidad se introdujo para dar cuenta de los procesos que tienen lugar cuando en un compuesto se produce la eliminacin de uno de los constituyentes de un compuesto en beneficio de un tercer cuerpo: se dice entonces, que ste ltimo presenta una amistad, simpata o predisposicin afectiva, una afinidad en suma, por el segundo de aquellos, ms fuerte que la que haba provocado la primera reaccin.8. El uso de las descargas elctricas y, ms tarde, el de la pila como mtodos para descomponer sustancias introdujo la electricidad en la Qumica dando un nuevo sesgo tanto al estudio de la estructura de las sustancias como al de la naturaleza de las interacciones entre los constituyentes ltimos de stas. En el primer caso, permitiendo el descubrimiento de nuevos elementos (el nmero de stos crece espectacularmente pasando de los 33 que Lavoisier inclua en 1789 a los 70 que clasificar Mendeleiev en 1869). En el segundo, estimulando teoras que aventuraban una explicacin de la afinidad en trminos elctricos: "Creemos [dir Berzelius] saber ahora con certeza que los cuerpos que tienen tendencia a combinarse muestran electricidades opuestas que aumentan en intensidad a medida que se aproximan a la temperatura a la que tiene lugar la combinacin, hasta que, en el instante de la unin, la electricidad desaparece producindose una elevacin de temperatura que a menudo es tan grande como para producir una llama [...]. En nuestro actual estado de conocimientos, la explicacin ms probable de las reacciones de ignicin y combustin es la siguiente: en todas las combinaciones qumicas hay una neutralizacin de electricidades opuestas y, esta neutralizacin, produce fuego del mismo modo que se produce en la descarga de un condensador, una pila, o un rayo [...]."La carga elctrica se convirti as en la primera causa de toda actividad qumica. Sobre la base de dos fuerzas opuestas, atraccin y repulsin, se podra construir un mtodo simple de previsin de las reacciones qumicas.9. La proliferacin de elementos qumicos provoc cierto desasosiego, porque chocaba con uno de los principios subyacentes en cualquier ciencia que se precie: la simplicidad. Esta necesidad compulsiva de unificacin puede explicar la descabellada idea de W. Prout quien imagina la diversidad de cuerpos simples derivada supuestamente de un nico elemento originario, el hidrgeno. En Mendeleiev, en cambio, hay una aceptacin de la existencia de la diversidad de elementos y por ello no busca, como Prout, una materia primera con la que explicar esa diversidad; est convencido, y lo estar siempre, de la pluralidad irreductible de los elementos y de la imposibilidad de trasmutarlos. Tratar, por ello, de restablecer una cierta unidad en el campo de los elementos qumicos buscando y hallando regularidades de comportamiento dentro de lo que conceptuar como familias. El xito de esta bsqueda lo resume su Tabla Peridica y la existencia de esas regularidades induce a pensar en la realidad de estructuras internas capaces de dar cuenta de las mismas: la complejidad de los tomos se atisba as en el horizonte.10. La naturaleza compleja de la luz, puesta de manifiesto por Newton al hacerla pasar por un prisma, estar en el origen de lo que, ms adelante, se conocer por espectroscopia. Fsicos y qumicos explorarn las caractersticas de la luz emitida por todo tipo de sustancias y, ms en particular la de los diversos elementos qumicos en fase gaseosa: los resultados muestran que a cada uno de ellos le corresponde un patrn de rayas luminosas nico y caracterstico.11. La existencia de familias de elementos con propiedades similares, as como los datos procedentes del anlisis espectroscpico de la luz emitida por las diferentes sustancias, suscitaron la sospecha de que deba existir una estructura interna en los tomos. 12. La naturaleza electromagntica de la luz haba permitido no slo incorporar la ptica al proceso de unificacin de la electricidad y el magnetismo, que haba experimentado un impulso espectacular a lo largo de este siglo a travs de, entre muchos otros, los trabajos de ersted, Ampere, Faraday y Maxwell, sino tambin desarrollar un modo plausible para la propagacin de interacciones en trminos de velocidades finitas. Los diversos teres, que fsicos y qumicos haban introducido para explicar mltiples fenmenos, quedaron reducidos a uno slo el ter electromagntico y este xito permiti alumbrar teoras que pretendan interpretar los cuerpos materiales como vrtices y tensiones del ter: sustituir, en suma, la mecnica por el electromagnetismo.13. A finales del siglo XIX y comienzos del XX se produce una eclosin de fenmenos ligados a la existencia de una estructura subatmica: desintegracin radiactiva, radiaciones desconocidas, descubrimiento del electrn, etc. Ser entonces, aunque pueda parecer paradjico, al cuestionarse la misma idea de tomo (como entidad indivisible), cuando se produzca una aceptacin general de la naturaleza atmica de la materia. Marie Curie escribira en 1900: Los tomos [de los elementos radiactivos], indivisibles desde el punto de vista qumico, son de hecho divisibles, y, ms adelante aadira, refirindose a la explicacin de la radiactividad en trminos de la expulsin desde el tomo de partculas subatmicas: esto socava de forma grave los principios de la qumica. En cualquier caso pareca claro que el tomo qumico no era el estadio ltimo de la fsica de partculas.

Historia de la Fisicoqumica

La fisicoqumica, tambin llamada qumica fsica, es una subdisciplina de la qumica que estudia la materia empleando conceptos fsicos y qumicos.

Segn el renombrado qumico estadounidense Gilbert Lewis, "la fisicoqumica es cualquier cosa interesante", con lo cual probablemente se refera al hecho de que muchos fenmenos de la naturaleza con respecto a la materia son de principal inters en la fsicoqumica.

La fisicoqumica representa una rama donde ocurre un cambio de diversas ciencias, como la qumica, la fsica, termodinmica, electroqumica y la mecnica cuntica donde funciones matemticas pueden representar interpretaciones a nivel molecular y atmico estructural. Cambios en la temperatura, presin, volumen, calor y trabajo en los sistemas, slido, lquido y/o gaseoso se encuentran tambin relacionados a estas interpretaciones de interacciones moleculares.

El fsico estadounidense del siglo XIX Willard Gibbs es tambin considerado el padre fundador de la fisicoqumica, donde en su publicacin de 1876 llamada On the Equilibrium of Heterogeneous Substances (Estudio sobre el equilibrio de sustancias heterogneas) acu trminos como energa libre, potencial qumico, y regla de las fases, que aos ms tarde seran de principal inters de estudio en esta disciplina. Willard Gibbs

La fisicoqumica moderna tiene firmes bases en la fsica pura. reas de estudio muy importantes en ella incluyen a la termoqumica (termodinmica qumica), cintica y dinmica qumica, qumica cuntica, mecnica estadstica, electroqumica, magnetoqumica, energtica, qumica del estado slido y de superficies, y espectroscopia. La fisicoqumica forma parte fundamental en el estudio de la ciencia de materiales.

Jacobus Henricus vant Hoff

De acuerdo con el gran cientfico holands Jacobus Henricus vant Hoff, la fisicoqumica es una ciencia que se encarga de conferir conocimiento fsico a la qumica. Uno de los primeros pasos fundamentales para comprender la materia y sus propiedades fue el estudio de la propiedad fsica del peso y la introduccin del instrumento balanza para medirlo. Antoine Lavoisier fue uno de los primeros en hacer uso de este conocimiento fsico y ligarlo al descubrimiento de la Ley de la Conservacin de la Materia. Lo anterior motiv a John Dalton a concebir, como lo hicieron los antiguos griegos, entre ellos Demcrito, la materia como constituida por tomos (unidades indivisibles de naturaleza propia). Asimismo, los conceptos de densidad y volumen llevaron a Joseph-Louis Gay Lussac y Amadeus Avogadro a concebir la idea de molculas (estructuras formadas por tomos). Avogadro lleg a la conclusin de que un mismo nmero de molculas de diferentes gases ocupan, sin embargo, el mismo volumen bajo las mismas condiciones de temperatura y presin (Hiptesis de Avogadro). Esto condujo a poder establecer los pesos relativos (masas molares) de diferentes molculas. Pierre Dulong y Alexis Petit lograron relacionar que una propiedad fsica conocida como el calor especfico, es casi el mismo para compuestos formados por diferentes tomos; es decir, se requiere una cantidad aproximadamente igual de calor para elevar la temperatura en una unidad tanto para siete partes de litio como para 240 de uranio. Michael Faraday, al estudiar otra propiedad fsica, la conductividad elctrica de soluciones de sales en agua, encontr que la cantidad de electricidad que transportan las sales de zinc corresponde al doble de la que transportan las sales de potasio, bajo condiciones molares idnticas. Hermann von Helmholtz explic que no slo la materia, sino tambin la electricidad existen en cantidades discretas (las cargas de los iones que se producen al disolver sales son mltiplos de la carga del electrn). Otra propiedad fsica, la luz emitida por gases tratados a alta temperatura, inspir a Robert Bunsen y Gustav Kirchhoff la idea de los espectros de emisin de los tomos al ser excitados por energa trmica. La idea de la existencia del tomo fue reforzada una vez ms. Alexander Newlands, Dimitri Mendeleev y Lothar Meyer pudieron correlacionar propiedades fsicas, como el volumen molar o atmico con las masas relativas de los elementos qumicos, lo cual dio lugar a la construccin de la Tabla Peridica de los Elementos. La termoqumica, una de las principales ramas de la fisicoqumica, ha sido definida por Frederick D. Rossini como aquella que trata de los cambios de energa interna o entalpa asociados con reacciones qumicas. La termoqumica proporciona datos experimentales que son compilados en tablas, las cuales permiten la evaluacin de los calores de reaccin de muchas reacciones. El fin ltimo de la termodinmica qumica es la evaluacin de la energa libre de formacin de los compuestos qumicos en todos sus posibles estados fsicos.

Gilbert N. Lewis

La termodinmica, segn el profesor Gilbert N. Lewis, es una de las tres ramas principales de las ciencias naturales debido a la variedad de deducciones que se pueden realizar a partir de un pequeo nmero de postulados fundamentales. Esta ciencia es un monumento al poder de la mente humana, y su estudio intensivo es ampliamente recompensado por la satisfaccin esttica e intelectual derivada del reconocimiento de que el orden y simplicidad han sido descubiertos a pesar de la enorme complejidad de la mayora de los fenmenos naturales. Los mtodos de la termodinmica han conseguido una precisin cuantitativamente alta, en comparacin con las ideas vagas de la afinidad qumica utilizadas desde tiempos de los alquimistas como Paracelso. Irving Langmuir, considerado el padre de la fisicoqumica de superficies en Estados Unidos, desarroll el concepto de adsorcin (cuando molculas de un gas se adhieren a la superficie de un slido) y de reacciones qumicas en superficies (molculas adsorbidas sobre una superficie pueden reaccionar entre s cuando se les ubica muy cerca una de otra), nocin muy til en catlisis heterognea.

Albert Einstein expres alguna vez lo siguiente sobre la termodinmica, una de las ramas ms importantes de la fisicoqumica:

Una teora es ms impresionante mientras las premisas sobre las que se apoya sean las ms sencillas, relacione la ms amplia variedad de cosas y ms extensa sea su rea de aplicacin. Por lo anterior la termodinmica clsica ha dejado en m la ms honda impresin ya que es la nica teora fsica de contenido universal que jams ser depuesta.

Visin general de la termodinmica como una rama importante de la fisicoqumica.

La termodinmica es una ciencia fsica relacionada con la transferencia de calor y la aparicin o desaparicin de trabajo durante la ocurrencia de procesos qumicos y fsicos. Los procesos sujetos a consideraciones termodinmicas incluyen no slo los fenmenos naturales que ocurren cotidianamente, sino tambin reacciones qumicas controladas, funcionamiento de maquinaria, y aun procesos hipotticos, como reacciones qumicas que no ocurren, pero que se pueden imaginar. La termodinmica tiene una amplia aplicabilidad, lo que la hace poderosa para atacar muchas clases de problemas importantes; al mismo tiempo, sin embargo, esta generalidad la hace incapaz de responder a muchas de las preguntas especficas que resultan en conexin con tales problemas. La termodinmica, por ejemplo, nos puede informar que un proceso ocurrir, pero no qu tan rpido lo har, y puede describir con frecuencia cuantitativamente un cambio global de estado sin darnos ninguna indicacin del carcter del proceso por medio del cual el cambio ocurre.

Histricamente, la ciencia de la termodinmica se desarroll para llegar a tener una mejor comprensin del funcionamiento de las mquinas trmicas, con particular nfasis en la conversin de calor en trabajo til. Para el funcionamiento de dichas mquinas se encontraron principios bsicos que las gobiernan, y a partir de ellos se dedujeron aplicaciones bsicas para la qumica. Por esta razn se puede hablar de la termodinmica qumica como una disciplina, con las mismas consideraciones bsicas que cualquier otra rama de la termodinmica, pero con una profusin inigualada de ejemplos y aplicaciones.

Aunque una reaccin qumica tpica, tal como la oxidacin del hierro o la hidrlisis de un ster, puede parecer tener un comportamiento muy alejado del de una mquina trmica, aplican los mismos principios fundamentales de calor y trabajo. Sin embargo, para facilitar el desarrollo de la termodinmica, es conveniente y a veces necesario definir otros numerosos conceptos que se derivan de, o estn relacionados con aquellos de calor y trabajo. Entre otros se definen conceptos como las funciones de energa y entropa, que estn sugeridas por, o provienen de ciertas leyes de la termodinmica; estas leyes tambin proveen una base para el desarrollo lgico del tema. Otras funciones, como la entalpa y la energa libre, son definidas principalmente por conveniencia y no por ser sugeridas por leyes.

La primera y segunda leyes son fundamentales para la comprensin de la ocurrencia de procesos termodinmicos.

La primera ley trata acerca del intercambio de energa o cunto de un tipo de energa es equivalente a otro tipo de energa. Sin embargo, se encontr que en la prctica no siempre se puede hacer este intercambio.

La segunda ley probablemente es la ms fascinante de la ciencia y tiene que ver con toda clase de procesos. Indica qu cambios son posibles y cules no; indica la imposibilidad de desarrollar mquinas de movimiento perpetuo; indica la direccin del tiempo; explica el envejecimiento, etctera.

La fundacin de la termodinmica ocurri durante la primera mitad del siglo xix. Los trabajos de Black, Rumford, Hess, Carnot, Mayer, Joule, Clausius y Kelvin establecieron los principios bsicos de la teora de la energa.

Posteriormente vino la tarea de construir a partir de estos principios cardinales el gran cuerpo de teoremas termodinmicos. Este fue un trabajo de muchos hombres, entre los que se puede mencionar a Vant Hoff, y especialmente a J. Willard Gibbs, cuya gran monografa The Equilibrium of Heterogeneous Sustances ha sido una rica e inacabable mina de material termodinmico.

Una tercera etapa del desarrollo termodinmico est caracterizado por el diseo de mtodos ms especficos y sus aplicaciones a procesos qumicos particulares, junto con una acumulacin sistemtica y utilizacin de los datos de la termodinmica qumica.

La fisicoqumica como especialidad independiente:

La fisicoqumica no se constituy como especialidad independiente de la qumica hasta principios del siglo XX. Se pueden tomar como punto de partida de la nueva especialidad las fechas de creacin de dos de las primeras revistas que incorporaron este nombre a su ttulo: la alemana Zeitschrift fr physicalische Chemie dirigida por Wolfgang Ostwald (1853-1932) y Jacobus Henricus Van't Hoff (1850-1930), que comenz su publicacin en 1887, y la estadounidense Journal of Physical Chemistry dirigida por Wilder Dwight Bancroft (1867-1953) desde 1896. A pesar de ello, durante todo el siglo XIX se realizaron notables aportaciones a algunos de los campos que habitualmente suelen reunirse bajo la fisicoqumica, tales como la electroqumica, la termoqumica o la cintica qumica.

La obra de Alessandro Volta (1745-1827), especialmente la pila que lleva su nombre, fue el punto de partida de muchos trabajos en los que se estudi los efectos de la electricidad sobre los compuestos qumicos. A principios del siglo XIX, Humphry Davy (1778-1829) hizo pasar la corriente elctrica a travs de sosa y potasa fundida, lo que le permiti estudiar dos nuevos metales: el sodio y el potasio. Su principal discpulo y su sucesor en la Royal Institution fue Michael Faraday (1791-1867), que continu las investigaciones de su maestro. En un artculo publicado en 1834, Faraday propuso sus dos conocidas leyes sobre la electrlisis. La primera afirma que la cantidad de sustancia que se deposita en un electrodo es proporcional a la cantidad de carga elctrica que atraviesa el circuito. En su segunda ley, Faraday afirma que la cantidad de carga elctrica que provoca el desprendimiento de un gramo de hidrgeno produce el desprendimiento de una cantidad igual al equivalente electroqumico de otras sustancias.

Los trabajos realizados por Antoine Lavoisier (1743-1794) y Pierre-Simon Laplace (1749-1827) son habitualmente considerados como el punto de partida de la termoqumica. Disearon un nuevo instrumento, el calormetro, en el que poda realizar mediciones sobre la cantidad de "calrico" desprendido durante las reacciones qumicas. Laplace y Lavoisier pensaban que el calrico era uno de los elementos imponderables y que los gases eran compuestos de calrico y el elemento correspondiente. En la primera mitad del siglo XIX, la idea del calrico fue abandonada y comenzaron a realizarse las investigaciones que permitieron el establecimiento de las leyes de la termodinmica. La aplicacin de estas investigaciones a los procesos qumicos permiti el surgimiento de la termoqumica, gracias a la obra de autores como Marcelin Berthelot (1827-1907) o Henry Le Chtelier (1850-1936).

Uno de los primeros trabajos dedicados al estudio de la cintica qumica fue el realizado por Ludwig Ferdinand Wilhelmy (1812-1864) sobre la velocidad de cambio de configuracin de determinados azcares en presencia de un cido. A mediados del siglo XIX, Wilhelmy lleg a la conclusin de que la velocidad del cambio era proporcional a la concentracin del azcar y del cido y que tambin variaba con la temperatura. La colaboracin entre un qumico, George Vernon Harcourt (1834-1919), y un matemtico, William Esson (1838-1916), permiti la introduccin de ecuaciones diferenciales en el estudio de la cintica qumica. Esson fue el introductor de los conceptos de reacciones de "primer orden", cuya velocidad es proporcional a la concentracin de un slo reactivo, y de reacciones de "segundo orden", en las cuales la velocidad es proporcional al producto de dos concentraciones. En los ltimos aos del siglo XIX, los trabajos de Jacobus Henricus Van't Hoff (1852-1911) tuvieron una gran influencia en este y otros campos de la qumica. Entre sus aportaciones, se encuentra la introduccin del "mtodo diferencial" para el estudio de la velocidad de las reacciones qumicas y su famosa ecuacin que permite relacionar la velocidad y la temperatura de la reaccin. Linus Pauling en 1954

El desarrollo de la mecnica cuntica y su aplicacin al estudio de los fenmenos qumicos ha sido uno de los cambios ms notables que se han producido en la qumica del siglo XX. Entre los cientficos que ms aportaciones han realizado en este sentido se encuentra Linus Pauling, autor de libros tan significativos como su Introduction to Quantum Mechanics, With applications to Chemistry (1935) o The Nature of the Chemical Bond and the Structure of Molecules and Crystals (1939). Entre otras muchas aportaciones, Linus Pauling fue el introductor de nuestro concepto moderno de electronegatividad.

Bibliografa :Hernndez Gonzlez, M. y Prieto Prez, J. L., Historia de la Ciencia Vols. I y II.http://es.wikipedia.org/wiki/Fisicoqu%C3%ADmica http://cursosdetermoyequilibrio.blogspot.com/p/historia-de-la-fisicoquimica.html