Guia De BioquíMica
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Realizado por Desirée Suárez Preparadurías 2009-2010
Bioquímica (Guía de fórmulas y lógica para el primer parcial)
¿Qué DATOS me están dando?
-Concentración P/V : es una unidad que establece que los gramos que te den están disueltos en
100ml de solución. (RECUERDA QUE 1 ml ES IGUAL A 1 cc)
Ej: 45% P/V 45 grs de soluto en 100 ml de solución. ES UN DATO PERFECTO PARA UNA REGLA
DE TRES SIMPLE, SI TE PIDEN AVERIGUAR LA CANTIDAD DE GRAMOS O INCLUSO DE MOLES EN
UNA DETERMINADA CANTIDAD DE SOLOCIÓN. Podemos sacar la molaridad dividiendo los moles
obtenidos entre los LITROS de solución en los que se encuentran diluidos.
-Concentración P/P y V/V: al igual que la anterior son los grs o los ml de soluto en 100 ml o 100
grs de solución.
-Molaridad: moles de soluto en un litro de solución. Este dato nos permite hacer una regla de tres
para calcular moles en base a cantidad de solución dada. PARA CALCULAR LA MOLARIDAD SE
DIVIDEN LOS MOLES ENTRE LOS LITROS DE SOLUCIÓN DADOS.
-Normalidad: equivalentes de soluto en un litro de solución. Éste dato nos permite hacer una regla
de tres para calcular equivalentes en base a la cantidad de solución dada. Para calcular la
normalidad la forma más sencilla es MULTIPLICAR LA MOLARIDAD por el número de H, OH o el
subíndice del metal en la SAL.
Ej. Na2SO4 La normalidad es igual a dos veces la molaridad.
-Peso molecular: nos indica el peso de 1 mol de la sustancia por lo cual se puede utilizar para
hacer una regla de tres simple y ubicar la cantidad de moles que existen en X gramos, o buscar la
cantidad de gramos que existen en X moles.
-Una fórmula que NO DEBES OLVIDAR:
Concentración 1 x Volumen 1 = Concentración 2 x Volumen 2
Con ésta fórmula podemos calcular el volumen o la concentración de las soluciones a partir de una
incial. CUANDO EN EL PROBLEMA EXISTE LA PALABRA DILUIR LA CONCENTRACIÓN 2 SIEMPRE
TIENE QUE SER MENOR Y EL VOLUMEN 2 MAYOR; MIENTRAS QUE SI NOS DICEN EVAPORAR LA
CONCENTRACIÓN 2 SIEMPRE TIENE QUE SER MAYOR Y EL VOLUMEN 2 MENOR, recuerda que
cuando nos hablan de evaporar algo de la solución se evapora el solvente (agua) y tienes que
restarle el valor evaporado al volumen total 1 para obtener el volumen 2.
Ej. Se tienen 1,5 litros de solución y se evaporan 300 ml La solución 2 tiene un volumen de 1,5
litros menos 0,3 Litros evaporados = 1,2 litros.
A LA HORA DE CONVERTIR DATOS RECUERDA:
SIEMPRE SUBIENDO DIVIDIENDO… BAJANDO MULTIPLICANDO…
Realizado por Desirée Suárez Preparadurías 2009-2010
Cuando tengas una unidad doble… recuerda que la unidad INFERIOR, es decir el divisor siempre es
en base a 1.
Ej. 720 mg/L para convertirlo a mg sobre decilitros debemos saber que… BAJANDO
MULTIPLICANDO, de litros a decilitros es un escalón por lo tanto se multiplica por 10.
Lo que nos queda - 720 mg/ 10 dL para que quede en base a 1 dL debes dividir el 720 entre 10 y
te dará 72 mg/L
Puedes hacerlo como una regla de tres simple si te es muy difícil entender este proceso.
720 mg ------------ en --------------- 10 dL (convertimos los Litros a dL bajando multiplicando x 10)
X mg -----------------en ----------------1 dL
Y…. ¿Si quisiéramos pasarlo de ml a dL? Sencillo … El mismo procedimiento pero el número que
divide al divisor por “doble C” pasaría multiplicando… MUY ENROLLADO, una regla de tres simple:
720 mg ---------------en---------- 0,01 dL(convertimos el ml a dL, subiendo dividiendo entre 100)
X mg -----------------en------------1 dL
Entonces… reglas de tres simples que no debes olvidar:
SIEMPRE TENDRÁS ALGUNA DE LAS DOS X
Peso / Volumen:
Gramos del porcentaje dado ------ en --- 100 ml
X grs------------------- en-----------------------------X ml (si te dan la unidad en litros debes convertirla)
Molaridad:
1 mol --------- en --------- 1 litro (1000 ml)
X moles --------- en ---------X litros (si te dan la unidad en mL conviertes alguno de los dos valores)
Normalidad:
1 Eq --------- en --------- 1 litro (1000 ml)
X Eq --------- en ---------X litros (si te dan la unidad en mL conviertes alguno de los dos valores)
QUÍMICA ORGÁNICA LO TIENEN EN LA OTRA GUÍA RECOMENDACIÓN BUSQUEN DIBUJOS DE
COMPUESTOS AROMÁTICOS Y APRÉNDASELOS.
Realizado por Desirée Suárez Preparadurías 2009-2010
Propiedades logar í tmic as… ESTO ES BÁSIC O PARA PODER RESOLVER LOS PROBLEMAS DE pH SIN CALCULADORA. -E l logar i tmo de un produc to es igual a la suma de los logar itmos de los fac tores.
-E l logar i tmo de un c oc iente es igual a l logar i tmo del d iv idendo menos el logar itmo del div i sor .
-E l logar i tmo de una potenc ia es igual a l produc to del exponente por e l logar itmo de la base.
-E l logar itmo de 1 es c ero.
-E l logar itmo en base a de a es uno.