Universidad Nacional Experimental Politécnica de la Fuerza ArmadaIngeniería Petroquímica4to SemestreQuímica Orgánica 1Prof. Carolina Cazorla T

Principios Básicos de Química General (1)

1. Defina y ponga un ejemplo para cada termino:a) Isotopos d) Enlace Iónico g) Enlace sencillo j) enlace polarb) Orbital e) Enlace Covalente h) Enlace doble k) cargas formales

c) Electrones de Valencia f) Electrones enlazantes i) Enlace triple l) formas de resonancia

2. Nombre el elemento que corresponda a cada configuración electrónicaa) 1s22s22p2 b) 1s22s22p4 c) 1s22s22p63s23p3 d) 1s22s22p63s23p5

3. Para cada compuesto diga si el enlace es covalente, iónico o un intermedio entre los dos. (a) NaCl (b) NaOH (e) CH3Li (d) CH2Cl2 (e) NaOCH3 (1) HCO2Na (g) CF4

4. Escriba la estructura de Lewis para cada una de las siguientes especies:(a) N2H4 (b) N2H2 (e) (CH3)4NCl (d) CH3CN (e) CH3CHO (1) CH3S(O)CH3

(g) H2SO4 (h) CH3NCO (i) CH3OSO2OCH3 (j) CH3C(NH)CH3 (k) (CH3)3CNO 5. Escriba las estructuras de Lewis para:

(a) dos compuestos de fórmula C4H10 (b) dos compuestos de fórmula C2H7N(e) dos compuestos de fórmula C3H8O2 (d) dos compuestos de fórmula C2H4O

6. Represente una fórmula estructural completa y una condensada para:(a) tres compuestos de fórmula C3H8O (b) cinco compuestos de fórmula C3H6O

7. Calcule la carga formal de todos los átomos excepto al hidrógeno. Todos son eléctricamente neutros excepto aquellos que se indique la carga.

8. Teniendo en cuenta la electronegatividad, establezca la dirección de los momentos dipolares de los siguientes enlaces. En cada caso, prediga si el momento dipolar es relativamente grande o pequeño.

9. Determine si los siguientes pares de estructuras son diferentes compuestos o solamente formas de resonancia del mismo compuesto.

10. Represente las formas de resonancia importantes para mostrar la deslocalización de cargas en los iones siguientes:

11. En los siguientes apartados de formas de resonancia, señale los contribuyentes menor y mayor y diga que estructuras tienen la misma energía. Si falta alguna forma de resonancia añádala:

12. para cada par de iones, determine cuál es más estable. Use formas de resonancia para explicar las respuestas.

13. de los compuestos siguientes ¿Cuáles son iónicos y cuáles no? Escríbase una fórmula electrónica simple para cada uno. Indicando solamente los electrones de la capa de valencia.

14. Indíquese la dirección del momento dipolar que cabe esperar, si la hay, para cada uno de los compuestos siguientes:

15. el alcohol n-butilico (p.e. 118 ºC), tiene un punto de ebullición mucho más elevado que el de su isómero dietil éter (p.e. 35 ºC), sin embargo ambos compuestos tienen la misma solubilidad en agua. (8 g por 100 g).

¿Cómo se explican estos hechos?