FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS … · hipocloroso cloroso clórico perclórico 1.-...

Física y Química 1º Bachillerato

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS QÚIMICOS

INORGÁNICOS

ÍNDICE

1. INTRODUCCIÓN

1.1 Fórmulas químicas y sistemas de nomenclatura 1.2 Valencias

2. COMBINACIONES BINARIAS DE OXÍGENO

2.1 Óxidos 2.2 Peróxidos

3. COMBINACIONES BINARIAS DE HIDRÓGENO

3.1 Hidruros 3.2 Haluros

4. OTRAS COMBINACIONES BINARIAS

4.1 Sales binarias

5. COMBINACIONES TERNARIAS

5.1 Hidróxidos o bases 5.2 Ácidos oxoácidos 5.3 Cationes y aniones 5.4 Sales derivadas de los ácidos oxoácidos


1.1 Fórmulas químicas y sistemas de nomenclatura. La formulación y nomenclatura de los compuestos químicos está regida por una serie de normas establecidas por la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry). Los compuestos químicos se deben representar mediante una sola fórmula, en la que se incluirán los distintos átomos que forman el compuesto y la cantidad de cada uno, que se indicará con un número subíndice colocado después del símbolo del elemento químico correspondiente. En las fórmulas químicas, por regla general, se situarán a la derecha de la fórmula el átomo o grupo de átomos con estado de oxidación negativo y a la izquierda el átomo o grupo de átomos con estado de oxidación positivo. En cuanto al nombre del compuesto, la IUPAC recomienda el uso de la nomenclatura sistemática, aunque también considera válidas otras nomenclaturas (de Stock, sistemática funcional) según el tipo de compuestos. Este organismo desaconseja el uso de la nomenclatura tradicional, aunque para algunos compuestos (ácidos y sales) la admite dado lo extendido de su uso. La IUPAC admite, también, nombres comunes para algunos compuestos químicos.

Prefijos y sufijos en la nomenclatura tradicional. La nomenclatura tradicional está basada en prefijos y sufijos relacionados con los estados de oxidación. La relación entre ambos es la siguiente:

Prefijos Ejemplo Nombre

Elementos con un solo estado de oxidación -ico Litio lítico

Elementos con dos estados de oxidación -oso (menor e.o.) -ico (mayor e.o.)

Níquel niqueloso niquélico

Elementos con tres estados de oxidación hipo- óso (menor e.o.)

-oso (siguiente) -ico (mayor e.o.)

Azufre hiposulfuroso

sulfuroso sulfúrico

Elementos con cuatro estados de oxidación

hipo- -oso menor (e.o) -oso (siguiente) -ico (siguiente)

per- -ico (mayor e.o)

Cloro

hipocloroso cloroso clórico

perclórico

1.- Introducción


1.2 Valencias La valencia es la capacidad de combinación que tienen los elementos químicos. La valencia de un elemento viene dada por el número de átomos de hidrógeno que se combinan con un átomo de ese elemento, es decir, es el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo cuando forma cristales iónicos o moléculas.

Valencias de los elementos más importantes:

METALES

*Valencias cuando actúan como no metales

VALENCIAS DE NO METALES

*Valencias cuando actúa como metal

VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3

Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Francio Plata

Li Na K Rb Cs Fr Ag

Berilio Magnesio Calcio Estroncio Zinc Cadmio Bario Radio

Be Mg Ca Sr Zn Cd Ba Ra

Aluminio Al

VALENCIAS 1, 2 VALENCIAS 1, 3 VALENCIAS 2, 3

Cobre Mercurio

Cu Hg

Oro Talio

Au Tl

Níquel Cobalto Hierro

Ni Co Fe

VALENCIAS 2, 4 VALENCIAS 2, 3, 6 VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7

Platino Plomo Estaño

Pt Pb Sn

Cromo Cr Manganeso Mn

VALENCIA -1 VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7 VALENCIA -2

Flúor F Cloro Bromo Yodo

Cl Br I

Oxígeno O

VALENCIAS +/-2, 4, 6 VALENCIAS 1, 2, 3, 4, 5 VALENCIAS +/- 3, 5

Azufre Selenio Teluro

S Se Te

Nitrógeno N Fósforo Arsénico Antimonio

P As Sb

VALENCIAS +/-2, 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3

Carbono C Silicio Si Boro B

VALENCIA +/-1

Hidrógeno H


2.1 Óxidos Un óxido es un compuesto químico que resulta de la combinación del oxígeno con otro elemento de la tabla periódica, del que recibe el nombre. El oxígeno proporciona las características químicas a los óxidos y presenta el estado de oxidación −2, actuando, por tanto, como parte negativa en el compuesto, mientras que el otro elemento, que da nombre al óxido, actúa siempre con estado de oxidación positivo. a) Formulación La fórmula general de los óxidos es la siguiente:

X2On

Siendo X el elemento que da nombre al óxido, n es el estado de oxidación del elemento X en el óxido y 2 corresponde al valor absoluto del estado de oxidación del oxígeno. Un ejemplo sería

Ni2O3 Cuando n es un número par, la fórmula del óxido debe simplificarse:

Ca2O2 CaO b) Nomenclatura El nombre de los óxidos depende de la nomenclatura elegida. Vamos a ver un ejemplo nombrando

al Ni2O3, por las tres nomenclaturas:

Según la nomenclatura sistemática:

<prefijo de número> óxido de <prefijo de número> nombre del elemento X.

Trióxido de diníquel

Según la nomenclatura de Stock:

Óxido de <nombre del elemento X> (estado de oxidación de X en números romanos)

Óxido de níquel (III)

Cuando X tiene un solo estado de oxidación, se omite dicho estado colocado entre paréntesis.

Un ejemplo de este caso sería CaO que se nombraría como Óxido de calcio.

El prefijo indica el número de átomos de oxígeno o elemento X que hay en la fórmula, siendo di, tri, tetra, penta, hexa, hepta… para dos, tres, cuatro, cinco, seis, siete… átomo

2.- Combinaciones binarias de oxígeno


Según la nomenclatura tradicional:

Óxido <nombre del elemento X con el prefijo correspondiente>

Óxido niquélico

c) Ejemplos:

Formulación:

Elemento Estado de oxidación Óxido

Pt 4+ Pt2O4 → PtO2

Fe 2+ 3+

Fe2O2 → FeO Fe2O3

Cu 1+ 2+

Cu2O Cu2O2 → CuO

C 2+ 4+

C2O2 → CO C2O4 → CO2

Br

1+ 3+ 5+ 7+

Br2O Br2O3 Br2O5 Br2O7

Nomenclatura:

Óxido Nomenclatura sistemática Nomenclatura Stock Nomenclatura tradicional

FeO Monóxido de monohierro Óxido de hierro (II) Óxido ferroso

Fe2O3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III) Óxido férrico

CuO Monóxido de monocobre Óxido de cobre (II) Óxido cúprico

Na2O Óxido de sodio Óxido de sodio Óxido sódico

CO Monóxido de carbono Óxido de carbono (II) Anhídrido carbonoso

CO2 Dióxido de carbono Óxido de carbono(IV) Anhídrido carbónico

Br2O Monóxido de dibromo Óxido de bromo (I) Anhídrido hipobromoso

Br2O3 Trióxido de dibromo Óxido de bromo (III) Anhídrido bromoso

Br2O5 Pentaóxido de dibromo Óxido de bromo (V) Anhídrido brómico

Br2O7 Heptaóxido de dibromo Óxido de bromo (VII) Anhídrido perbrómico


2.2 Peróxidos Un peróxido es un compuesto químico resultante de la combinación del grupo peroxo (O2

2−)con otros elementos químicos, generalmente metálicos, del que recibe el nombre. El grupo peroxo, proporciona las características químicas a los peróxidos y son, en los únicos compuesto químicos que vamos a ver, en los que el oxígeno presenta el estado de oxidación 1−, actuando, por tanto, como parte negativa en el compuesto, mientras que el otro elemento, que da nombre al peróxido, actúa siempre con estado de oxidación positivo. En este compuesto el grupo O2

2− no se puede separar, es decir, el 2 del subíndice nunca se puede simplificar. a) Formulación:

La fórmula general de los peróxidos es la siguiente:

X2(O2)n

Siendo X el elemento que da nombre al óxido, n es el estado de oxidación del elemento X en el óxido y 2 corresponde al estado de oxidación del grupo peroxo:

Fe2(O2)3 Cuando n es un número par, la fórmula del óxido debe simplificarse:

Fe2(O2)2 FeO2

b) Nomenclatura:

El nombre de los peróxidos depende de la nomenclatura elegida. Vamos a ver un ejemplo

nombrando al Ni2O6, por las tres nomenclaturas:

Según la nomenclatura sistemática: <prefijo de número> óxido de <prefijo de número> nombre del elemento X

Hexaóxido de diníquel

El prefijo indica el número de átomos de oxígeno o elemento X que hay en la fórmula, siendo di, tri, tetra, penta, hexa, hepta… para dos, tres, cuatro, cinco, seis, siete… átomos.

Según la nomenclatura de Stock: Peróxido de <nombre del elemento X> (estado de oxidación de X en números romanos)

Peróxido de níquel (III)

Cuando X tiene un solo estado de oxidación, se omite dicho estado colocado entre paréntesis


Según la nomenclatura tradicional: Peróxido <nombre del elemento X con el prefijo correspondiente>

Peróxido niquélico

c) Ejemplos:

Formulación:

Elemento Estado de oxidación Hidruro

Li 1+ Li2O2

H 4+ H2O2

Ca 2+ BaO2

Nomenclatura:

Óxido Nomenclatura sistemática Nomenclatura de Stock Nomenclatura tradicional

Li2O2 Dióxido de dilitio Peróxido de litio Peróxido lítico

BaO2 Dióxido de bario Peróxido de bario Peróxido bárico

Cr2O2 Dióxido dicrómico Peróxido de cromo (II) Peróxido cromoso

3.1 Hidruros

Los hidruros son combinaciones de hidrógeno con cualquiera de los elementos de la tabla periódica, excepto los elementos de los grupos XVI (anfígenos) y XVII (halógenos). El hidrógeno proporciona las características químicas a los hidruros y es en el único caso en el que presenta el estado de oxidación −1, actuando, por tanto, como parte negativa en el compuesto, mientras que el otro elemento, que da nombre al hidruro, actúa siempre con estado de oxidación positivo.

3.- Combinaciones binarias de hidrógeno


a) Formulación: La fórmula general de los hidruros es la siguiente:

XHn

Siendo X el elemento que da nombre al hidruro y n es el estado de oxidación del elemento X en el hidruro:

BaH2

Como en el resto de los compuestos binarios los subíndices que acompañan a cada elemento se corresponde con el módulo de los estados de oxidación intercambiados. b) Nomenclatura:

El nombre de los hidruros depende de la nomenclatura elegida. Vamos a ver un ejemplo nombrando el CuH2 , por las tres nomenclaturas.

Según la nomenclatura sistemática: <prefijo de número> hidruro de <nombre del elemento X>

Dihidruro de Cobre El prefijo indica el número de átomos de hidrógeno que hay en la fórmula, siendo di, tri, tetra, penta, hexa, hepta… para dos, tres, cuatro, cinco, seis, siete… átomos de hidrógeno.

Cuando X tiene un solo estado de oxidación, se omite el prefijo que índica el número de hidrógenos.

Según la nomenclatura de Stock: Hidruro de <nombre del elemento X> (estado de oxidación de X en números romanos)

Hidruro de cobre (II)

Cuando X tiene un solo estado de oxidación, se omite dicho estado colocado entre paréntesis.

Según la nomenclatura tradicional: Hidruro <nombre del metal con el prefijo correspondiente>

Hidruro cúprico


c) Ejemplos:

Formulación:

Metal Estado de oxidación Hidruro

K 1+ KH

Ca 2+ CaH2

Fe 2+ 3+

FeH2 FeH3

Hg 1+ 2+

HgH HgH2

Nomenclatura:

Hidruro Nomenclatura sistemática Nomenclatura de Stock Nomenclatura tradicional

KH Hidruro de potaso Hidruro de potasio Hidruro potasio

BaH2 Hidruro de bario Hidruro de bario Hidruro bárico

FeH2 Dihidruro de hierro Hidruro de hierro (II) Hidruro ferroso

FeH3 Trihidruro de hierro Hidruro de hierro (III) Hidruro férrico

HgH Monohidruro de mercurio Hidruro de mercurio (I) Hidruro mercurioso

HgH2 Dihidruro de mercurio Hidruro de mercurio (II) Hidruro mercúrico

Algunos ejemplos de hidruros con nombres comunes o triviales son los siguientes:

NH3 → Amoníaco; trihidruro de nitrógeno ó hidruro de nitrógeno (III)

PH3 → Fosfína; trihidruro de fósforo ó hidruro de fósforo (III)

AsH3 → Arsina; trihidruro de arsénico ó hidruro de arsénico (III)

SbH3 → Estibina; trihidruro de antimonio o hidruro de antimonio (III)

CH4 → Metano; tetrahidruro de carbono o hidruro de carbono (IV)

SiH4 → Silano; tetrahidruro de silicio o hidruro de silicio (IV)

BH3 → Borano; trihidruro de boro o hidruro de boro (III)

3.2 Ácidos hidrácidos Son combinaciones del hidrógeno con un elemento de los grupos XVI (anfígenos) y XVII (halógenos). Estos compuestos no pueden ser considerados hidruros, a pesar de ser combinaciones con el hidrógeno, debido a que en ellos el hidrógeno no actúa como parte negativa, sino positiva, presentando estado de oxidación 1+.


Estos compuestos se nombran como ácidos hidrácidos cuando se encuentran en disolución acuosa, mientras que se denominan haluros de hidrógeno cuando se encuentran en estado gaseoso, nombrándose tal como si fueran sales. a) Nomenclatura:

Nomenclaturas

Compuesto En disolución En estado gaseoso

H2S Ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno

H2Se Ácido selenhídrico Seleniuro de hidrógeno

H2Te Ácido telurhídrico Telururo de hidrógeno

HF Ácido fluorhídrico Fluoruro de hidrógeno

HCl Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno

HBr Ácido bromhídrico Bromuro de hidrógeno

HI Ácido yordhídrico Yoduro de hidrógeno

4.1 Sales Binarias Las sales binarias, son compuestos químicos resultantes de la sustitución de todos los hidrógenos del ácido hidrácido por un elemento metálico o no metálico. a) Formulación:

La fórmula general de las sales hidrácidas es la siguiente:

MemXn Siendo X un elemento no metálico, n la valencia del metal y m la valencia del no metal.

b) Nomenclatura:

El nombre de las sales hidrácidas depende de la nomenclatura elegida. Vamos a nombrar el Fe2S3 por todas las nomenclaturas.

Según la nomenclatura sistemática: <prefijo de número> No metal <sufijo uro> de <prefijo de número> Metal

Trisulfuro de dihierro

4.- Otras combinaciones binarias


Según la nomenclatura sistemática de Stock No metal <sufijo -uro> de Metal (estado de oxidación de Me en números romanos)

Sulfuro de hierro (III)

Según la nomenclatura tradicional: Sulfuro <nombre del metal con el prefijo correspondiente>

Sulfuro férrico

c) Ejemplos:

Formulación:

Elemento Ión Sal

Se K+ K2Se

Te Co3+ Co2Te3

S Fe2+ FeS

I Ba2+ BaI2

Br Li+ LiBr

Cl Na+ NaCl

F Hg+ HgF

Nomenclatura:

Compuesto Nomenclatura sistemática Nomenclatura de Stock Nomenclatura tradicional

Na2S Sulfuro de sodio Sulfuro de sodio Sulfuro sódico

Ni2Se3 Triseleniuro de diniquel Seleniuro de niquel (III) Seleniuro niquélico

FeTe Telururo de hierro Telururo de hierro (II) Telururo ferroso

CaF2 Fluoruro de calcio Fluoruro de calcio Fluoruro cálcico

NaCl Cloruro de sodio Cloruro de sodio Cloruro sódico

KBr Bromuro de potasio Bromuro de potasio Bromuro potásico

AgI Ioduro de plata Ioduro de plata Ioduro argéntico


5.1 Hidróxidos o bases Los hidróxidos son compuestos químicos resultantes de la combinación del grupo hidroxilo (OH−) con cualquier elemento metálico. En estos compuestos, el grupo hidroxilo presenta un estado de oxidación igual a 1−, (este grupo hace la misma función que el hidrógeno en los hidruros). a) Formulación: La fórmula general de los hidróxidos es la siguiente:

Me(OH)n Siendo n el estado de oxidación del metal Me.

Cr(OH)3

Cuando n es igual a 1 el grupo se escribe sin paréntesis: NaOH b) Nomenclatura: El nombre de los hidróxidos depende de la nomenclatura elegida. Vamos a nombrar por todas las nomenclaturas el Co(OH)2 .

Según la nomenclatura sistemática: <prefijo de número> hidróxido de <nombre del elemento Me>

Dihidróxido de cobalto

El prefijo indica el número de grupos hidroxilo que hay en la fórmula, siendo di, tri, tetra, penta, hexa, hepta… para dos, tres, cuatro, cinco, seis, siete… grupos.

Cuando Me tiene un solo estado de oxidación, se omite el prefijo que índica el número de grupos hidroxilo.

Según la nomenclatura de Stock: Hidróxido de <nombre del elemento Me> (estado de oxidación de Me en números romanos)

Hidróxido de cobalto (II)

Cuando Me tiene un solo estado de oxidación, se omite dicho estado.

5.- Compuestos ternarios


Según la nomenclatura tradicional: hidróxido <nombre del metal con el prefijo correspondiente>

Hidróxido cobaltoso

c) Ejemplos:

Formulación:

Elemento Estado de oxidación Hidruro

Li 1+ LiOH

Pb 4+ Pb(OH)4

Ni 2+ 3+

Ni(OH)2 Ni(OH)3

Hg 1+ 2+

HgOH Hg(OH)2

Nomenclatura:

Hidróxido Nomenclatura sistemática Nomenclatura de Stock Nomenclatura tradicional

Fe(OH)2 Dihidróxido de hierro Hidróxido de hierro (II) Hidróxido ferroso

Fe(OH)3 Trihidróxido de hierro Hidróxido de hierro (III) Hidróxido férrico

CuOH Monohidróxido de cobre Hidróxido de cobre (I) Hidróxido cuproso

NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Hidróxido sódico

Ca(OH)2 Hidróxido de calcio Hidróxido de calcio Hidróxido cálcico

Cr(OH)2 Dihidróxido de cromo Hidróxido de cromo (II) Hidróxido cromoso

5.2 Ácidos oxoácidos

Los ácidos oxoácidos son compuestos químicos cuya estructura está formada por hidrógeno, oxígeno y un elemento no metálico. Proceden de la reacción del anhídrido más una molécula de agua (aunque hay excepciones pudiendo reaccionar con dos o tres moléculas de agua). En estos compuestos el no metal ocupa la posición central y tiene número de oxidación positivo El oxígeno tiene siempre estado de oxidación 2− y el hidrógeno 1+.


a) Formulación: La fórmula general de los ácidos oxoácidos es la siguiente:

HaXOb Siendo X el no metal que da el nombre al ácido y a y b números relacionados con los estados de oxidación ATENCIÓN, no son los estados de oxidación.

H2SO4 ; HNO3

b) Nomenclatura: El nombre de los ácidos oxoácidos depende de la nomenclatura elegida. Vamos a nombrar por

todas las nomenclaturas el H2SO4.

Según la nomenclatura sistemática:

<prefijo de número> oxo <nombre del elemento X> <sufijo -ato> (estado de oxidación de X en números romanos) de hidrógeno.

Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

Según la nomenclatura de stock:

Ácido <prefijo de número> oxo <nombre del elemento X> <sufijo -ico> (estado de oxidación de X en números romanos)

Ácido tetraoxosulfúrico (VI)

Según la nomenclatura tradicional:

Ácido <nombre del elemento X> <sufijo correspondiente>

Ácido sulfúrico

Para escribir la fórmula de un ácido según las diferentes nomenclaturas se debe obtener previamente el estado de oxidación del elemento central.

H2SO4 4x(-2)-2x1=+6 *Estado de oxidación del oxígeno

*Estado de oxidación del hidrógeno * Estado de oxidación del azufre


c) Ejemplos:

Formulación:

Elemento central Estado de oxidación Fórmula

S 6+ H2SO4

Br 3+ 5+

HClO2 HClO3

N 3+ 5+

HNO2 HNO3

C 4+ H2CO3

Cr 6+ H2CrO4

Nomenclatura:

Ácido Nomenclatura sistemática Nomenclatura de stock Nomenclatura tradicional

HNO2 Dioxonitrato (II) de hidrógeno Acido dioxonítrico (II) Acido nitroso

HBrO3 Trioxobromato (V) de hidrógeno Acido trioxobrómico (V) Acido brómico

H2CO3 Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno Acido trioxocarbónico (IV) Acido carbónico

H2CrO4 Tetraoxocromato (VI) de hidrógeno Acido tetraoxocrómico (VI) Ácido crómico

HBrO Monoxobromato (I) de hidrógeno Acido monoxocrómico (I) Acido hipobromoso

Ácidos polihidratados

Hay ácidos que se forman añadiendo más de una molécula de agua. Para estos ácidos en nomenclatura tradicional se utilizan otros prefijos, además de los conocidos. Esto ocurre con los ácidos de los elementos P,As, Sb, Si y B. Así, estos elementos con una misma valencia, pueden formar dos ácidos que se diferencian en las moléculas de agua añadidas al anhídrido inicial.

P, As, Sb y B (meta = anhidrido + 1 H2O) (orto = anhídrido + 3 H2O)

Si (meta = anhidrido + 1 H2O) (orto = anhídrido + 2 H2O)

a) P2O5 + H2O → H2P2O6 →HPO3 ácido metafosfórico b) P2O5 + 3H2O → H6P2O8 →H3PO4 ácido ortofosfórico

El prefijo “orto” se suele suprimir, por lo que el ácido ortofosfórico se nombra normalmente como ácido fosfórico simplemente, el ácido ortobórico como ácido bórico, etc.


Poliácidos Son oxoácidos en cuya molécula existe más de un átomo central. (H2Cr2O7, H2S2O7, H2S3O10). Surgen de la unión de un número determinado del ácido correspondiente más un número menos de aguas. Los prefijos di (o piro), tri, tetra, ...etc, hacen referencia al grado de polimerización de los ácidos respectivos. Vamos a ver unos ejemplos:

Ácido disulfúrico o pirosulfúrico:

Se formula primero el ácido sulfúrico (H2SO4)

A continuación como queremos el “di (o piro)” se ponen dos ácidos sulfúricos y se le resta una molécula de agua. 2 H2SO4 - H2O = H2S2O7

Ácido tri(orto)fosforoso:

Se formula primero el ácido difosforoso (H3PO3)

A continuación como queremos el “tri” se ponen tres ácidos fosforosos y se le restan dos moléculas de agua. 3 H3PO3 – 2 H2O = H5P3O7

Cuando se formulan o nombran utilizando las nomenclaturas sistemática y de stock se sigue el mismo procedimiento que en los ácidos normales, de ahí la ventaja de estos sistemas de formulación, incluyendo el prefijo “di-“, “tri”,… antes del nombre el elemento central:

Acido heptaoxodicrómico (VI) - H2Cr2O7

Heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno - H2S2O7 El problema surge cuando se utiliza la nomenclatura tradicional. Para nombrarlos se antepone el prefijo “di-“ , “tri”, … al nombre:

Ácido disulfúrico 5.3 Iones Los iones son sustancias químicas con carga neta positiva (cationes) o negativa (aniones). a) Cationes: Son iones que se forman por pérdida de electrones. Normalmente los cationes son iones de elementos metálicos.

Átomo Electrones perdidos Catión Carga del catión

H 1 H+ +1

Na 1 Na+ +1

Ca 2 Ca2+ +2

Fe 3 Fe3+ +3

Para nombrar estos cationes se sigue las reglas observadas en las distintas nomenclaturas, anteponiendo la palabra catión o ión al nombre:


Catión Nomenclatura IUPAC Nomenclatura tradicional

H+ catión hidrógeno ion hidrógeno

Cu+ catión cobre (I) ion cuproso

Ni+2 catión niquel (II) ion niqueloso

Co+3 catión cobalto (III) ion cobáltico

Fe+3 catión hierro (III) ion férrico

Cu2+2 catión dicobre (I) ion cuproso

Hay otras especies a las cuales se nombran añadiendo la terminación -onio al nombre del compuesto de procedencia:

NH4+ ion amonio

PH4+ ion fosfonio

H3O+ ion oxonio

b) Aniones: Los aniones son especies químicas con carga neta negativa. Los más sencillos son los monoatómicos que se forman cuando el elemento no metálico gana electrones:

Átomo electrones ganados Anión Carga del anión

H 1 H− −1

Br 1 Br− −1

Se 3 Se2− −2

S 2 S2− −2

Habitualmente estos aniones derivan de hidruros de no metales y de los ácidos hidrácidos que han perdido los hidrógenos de su molécula. Por ello, se nombran como las sales hidrácidas, es decir, mediante el nombre del elemento terminado en −uro:

Anión Nombre anión

H− ión hidruro

Cl− ión cloruro

I− ión ioduro

S2− ión sulfuro

Br− ión bromuro


Al igual que en los cationes, también existen aniones poliatómicos. Estos, derivan de los ácidos oxoácidos que han perdido sus hidrógenos. Para nombrarlos, se parte del nombre del ácido de procedencia anteponiendo la palabra ión o anión y cambiando, en la nomenclatura tradicional, la terminación: −ico por −ato y −oso por −ito, y en la funcional −ico por −ato, coincidiendo con la nomenclatura sistemática estequiométrica:

Anión Nomenclaturas sistemáticas Nomenclatura tradicional

NO2− Anión Dioxonitrato (II) ion nitrito

BrO3− Anión Trioxobromato (V) ion brómato

CO32− Anión Trioxocarbonato (IV) ion carbónato

CrO42− Anión Tetraoxocromato (VI) ion crómato

IO− Anión Monoxoiodato (I) ion hipoiodito

SO42− Anión tetraoxosulfato (VI) ion sulfato

MnO4− Anion tetraoxomanganato (II) ion permanganato

Dos aniones importantes son el grupo OH− cuyo nombre admitido es hidróxido y el O2

2− denominado peróxido. 5.4 Oxisales: Las oxisales son compuestos ternarios formados por oxígeno, un elemento central no metálico (aunque en ocasiones también puede ser un metal) y por último un elemento metálico. Las oxisales son compuestos que provienen de un oxoácido en el que se han sustituido todos los átomos de hidrógeno que tenía por un átomo metálico. a) Formulación: La fórmula general de las oxisales es la siguente:

Mea(XOb)c Donde X es el no metal que da el nombre al ácido de procedencia, Me el metal que sustituye al hidrógeno del ácido y a, b y c son números relacionados con los estados de oxidación (ATENCIÓN, no son los estados de oxidación). Según sean los subíndices, la fórmula podrá simplificarse:

Na2SO4 − Ca(MnO4)2 − Fe2(CO3)3


Para llegar a esta fórmula, conocido el nombre, se pueden aplicar el siguiente procedimiento: 1. Determinar la nomenclatura utilizada. 2. Determinar que parte del nombre corresponde al anión y, por tanto, al ácido de

procedencia de la sal. 3. Determinar que parte del nombre corresponde al catión y, por tanto, al metal que

sustituye al hidrógeno. 4. Escribir el ácido de procedencia y eliminar los hidrógenos. Por cada hidrógeno eliminado se

genera una carga negativa. 5. Escribir el metal con su estado de oxidación -que será positivo- 6. Escribir el símbolo del metal seguido del número de cargas negativas del anión como

subíndice. 7. A continuación escribir entre paréntesis el anión seguido del número de oxidación del

metal como subíndice. 8. Simplificar la fórmula si se puede.

b) Nomenclatura: El nombre de las oxisales depende de la nomenclatura elegida. Vamos nombrar el Co(ClO3)2 , por todas las nomenclaturas.

La nomenclatura sistemática recomendada por la IUPAC presenta dos variantes: Según la primera variante:

<prefijo de número> oxo <nombre del elemento X> <sufijo -ato> (estado de oxidación de X en números romanos) de <nombre del metal Me> (estado de oxidación de Me).

Trioxoclorato (V) de cobalto (II) Según la segunda opción:

<prefijo de grupo aniónico> <prefijo de número> oxo <nombre del elemento X> <sufijo -ato> (estado de oxidación de X en números romanos) de <nombre del metal Me>.

Bistrioxoclorato (V) de cobalto Los prefijos del grupo aniónico son: bis, tris, tetrakis, pentakis, hexakis…, para dos, tres, cuatro, cinco, seis… grupos

en la fórmula, y viene determinados por el valor del número “c”.

La Nomenclatura tradicional presenta dos variantes: Tradicional aceptada por la IUPAC:

<prefijo (si lleva)+nombre del no metal+sufijo>“de”<nombre metal><valencia del metal (si tiene más de una)>.

Clorato de cobalto (II)


Tradicional no aceptada por la IUPAC:

<prefijo (si lleva)+nombre del no metal+sufijo>“de”<nombre metal+ sufijo>.

Clorato cobaltoso Al nombrar se mantienen los sufijos orto y meta, así como los di, tri, etc, del ácido de procedencia. Algunas raíces cambian: azufre pasa de sulfur− a sulf−, el fósforo pasa de fosfor− a fosf−.

c) Ejemplos:

Formulación:

Acido de procedencia Catión Fórmula

HNO2 Ni2+ Ni(NO2)2

HClO3 Na+ NaClO3

H2CO3 Fe3+ Fe2(CO3)3

H2CrO4 Ba2+ BaCrO4

HIO Al3+ Al(IO)3

HNO3 Au3+ AuNO2

Nomenclatura:

Sal Nomenclatura sistemática 1 Nomenclatura sistemática 2

LiBrO3 Trioxobromato (V) de litio Trioxobromato (V) de litio

Ni2(SO3)3 Trioxosulfato (IV) de niquel (III) Tristrioxosulfato (IV) de niquel

Ba(NO3)2 Trioxonitrato (V) de bario Bistrioxonitrato (V) de bario

Fe2(SO4)3 Tetraoxosulfato (VI) de hierro (III) Tristetraoxosulfato (VI) de hierro

Ni(ClO)2 Monoxoclorato (I) de niquel (II) Bismonoxoclorato (I) de niquel

Sal Nomenclatura tradicional aceptada Nomenclatura tradicional no aceptada

LiBrO3 Bromato de litio Bromato lítico

Ni2(SO3)3 Sulfito de niquel (III) Sulfito niquélico

Ba(NO3)2 Nitrato de bario Nitrato bárico

Fe2(SO4)3 Sulfato de hierro (II) Sulfato férrico

Ni(ClO)2 Hipoclorito de niquel (II) Hipoclorito niqueloso

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS … · hipocloroso cloroso clórico perclórico 1.-...

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