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Formulación inorgánica

Colegio “La Inmaculada” Misioneras Seculares de Jesús Obrero

Nueva del Carmen, 35. – 47011 Valladolid.

Tel: 983 29 63 91 Fax: 983 21 89 96 e-mail: [email protected]

Área de Física y Química

3º de ESO

Apuntes de Área

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

.Índice

1. Nomenclaturas 2. Compuestos binarios:

2.1 Óxidos 2.2 Peróxidos 2.3 Hidruros metálicos 2.4 Hidruros no metálicos 2.5 Sales binarias

3. Compuestos ternarios: 3.1 Hidróxidos 3.2 Oxoácidos 3.3 Oxosales

4. Compuestos cuaternarios: 4.1 Sales dobles 4.2 Sales ácidas

1. Nomenclaturas

Nomenclatura tradicional: en ella se indica el grado de oxidación de los elementos (la valencia) mediante una serie de prefijos y sufijos. Supuesto un máximo de 4 grados de oxidación, se establece que:

PREFIJO SUFIJO Si 4 Grad. Ox. Si 3 Grad. Ox. Si 2 Grad. Ox. Si 1 Grad. Ox.

PER ICO El más alto

ICO El 2º más alto El más alto El más alto El grado de ox.

OSO El 3º más alto El del medio El más bajo

HIPO OSO El más bajo El más bajo

Ejemplos:

Cloro con grado de oxidación 7: Perclórico Cloro con grado de oxidación 5: Clórico Cloro con grado de oxidación 3: Cloroso Cloro con grado de oxidación 1: Hipocloroso Azufre con grado de oxidación 6: Sulfúrico Azufre con grado de oxidación 4: Sulfuroso Azufre con grado de oxidación 2: Hiposulfuroso Hierro con grado de oxidación 3: Férrico Hierro con grado de oxidación 2: Ferroso Calcio con su único grado de oxidación: Cálcico (también puede decirse 2 “de calcio”)






3º de ESO

Apuntes de Área

Nomenclatura de Stock: Actualmente se denomina Nomenclatura sistemática con números romanos. En ella se indica el grado de oxidación de los elementos mediante un número romano que se añade tras el nombre del elemento y entre paréntesis.

Ejemplos:

Cloro con grado de oxidación 7: Cloro (VII) Cloro con grado de oxidación 5: Cloro (V) Cloro con grado de oxidación 3: Cloro (III) Cloro con grado de oxidación 1: Cloro (I) Azufre con grado de oxidación 6: Azufre (VI) Azufre con grado de oxidación 4: Azufre (IV) Azufre con grado de oxidación 2: Azufre (II) Hierro con grado de oxidación 3: Hierro (III) Hierro con grado de oxidación 2: Hierro (II)

Nomenclatura sistemática: Actualmente se llama nomenclatura sistemática con prefijos. Se añade un prefijo delante de los distintos elementos con el que se indica la abundancia de átomos de ese elemento en la molécula. No se explicita el grado de oxidación de los átomos. El prefijo mono solo se añade si puede existir lugar a equívoco y el elemento tiene más de un número de oxidación, en caso contrario no se pone.

Ejemplos:

Tetraoxo clorato (VII) de sodio: Hay 4 oxígenos en la fórmula: NaClO4 Dióxido de carbono: Hay 2 oxígenos en la fórmula: CO2

Dihidruro de Calcio: Hay dos hidrógenos en la fórmula: CaH2

Abreviaturas utilizadas:

n.o.: Número de oxidación

n.o.r.: Número de oxidación en números romanos






3º de ESO

Apuntes de Área

2. Compuestos binarios (solo hay dos elementos distintos en la molécula)

2.1 Óxidos:

Son la combinación del oxígeno, con número de oxidación (-2) y un metal o un no metal con número de oxidación positivo. En la nomenclatura tradicional (en desuso para los óxidos) los óxidos de no metal se denominan anhídridos.

Nomenclatura tradicional (en desuso)

Para los óxidos metálicos:

Óxido prefijo Metal sufijo.

Ejemplo: óxido férrico - óxido hecho con hierro con n.o. +3 (Fe2O3)

Para los óxidos no metálicos:

Anhídrido prefijo NoMetal sufijo.

Ejemplo: anhídrido perclórico – óxido hecho con cloro con n.o. +7(Cl2O7)

Nomenclatura de Stock

Óxido de Metal/NoMetal (n.o.r.)

Ejemplo: Óxido de níquel (II) – óxido hecho con níquel con n.o. +2 (NiO)

Nomenclatura Sistemática

Cuando el prefijo a utilizar es mono, y no da lugar a equivocaciones, puede eliminarse.

prefijo Óxido de prefijo Metal/NoMetal

Ejemplo: Dióxido de carbono – molécula con dos oxígenos y un carbono (CO2) Se ha eliminado el prefijo “mono” del carbono.

Formulación:

Si conocemos el n.o. del metal/no metal, es decir, en la nomenclatura tradicional o en la de Stock, se escribe el metal/no metal con su n.o. sin signo arriba y a continuación el oxígeno con su n.o. arriba (2) se intercambian los n.o. de los dos símbolos y se simplifica.

Ejemplos:

Óxido de níquel (III) – óxido hecho con níquel con n.o. +3

Ni3O2 → Ni2O3

Óxido de carbono (IV) –óxido hecho con carbono con n.o. +4

C4O2 → C2O4 → CO2

Si se utiliza la nomenclatura sistemática se escribe el metal/no metal seguido del oxígeno y se colocan como subíndices de cada símbolo las cantidades que indiquen los prefijos de cada elemento.

Ejemplos:

Heptaóxido de dicloro – óxido hecho con cloro con 7 oxígenos y 2 cloros

Cl2O7






3º de ESO

Apuntes de Área

2.2 Peróxidos:

Son la combinación de la molécula O2, con número de oxidación (-2) y un metal con número de oxidación positivo.


Peróxido prefijo Metal sufijo.

Ejemplo: peróxido férrico - peróxido hecho con hierro con n.o. +3 (Fe2O6)


Peróxido de Metal/NoMetal (n.o.r.)

Ejemplo: peróxido de níquel (II) – peróxido hecho con níquel con n.o. +2 (NiO2)



prefijo Óxido de prefijo Metal/NoMetal

Ejemplo: Dióxido de calcio – molécula con dos oxígenos y un calcio (CaO2) Se ha eliminado el prefijo “mono” del calcio.

Formulación:

Si conocemos el n.o. del metal/no metal, es decir, en la nomenclatura tradicional o en la de Stock, se escribe el metal/no metal con su n.o. sin signo arriba y a continuación el oxígeno con su n.o. arriba (2) y su subíndice 2 propio de los peróxidos, se intercambian los n.o. de los dos símbolos, el del metal/no metal se multiplica por 2 para unirlo al 2 que tiene el oxígeno en los peróxidos. Solo se simplifica si el resultado final conserva el subíndice del oxígeno par.

Ejemplos:

Peróxido de níquel (III) – peróxido hecho con níquel con n.o. +3

Ni3O22 → Ni2O6

Peróxido de cobre (II) – peróxido hecho con cobre con n.o. +2

Cu2O22 → Cu2O4 → CuO2

Si se utiliza la nomenclatura sistemática se escribe el metal seguido del oxígeno y se colocan como subíndices de cada símbolo las cantidades que indiquen los prefijos de cada elemento.

Ejemplos:

Dióxido de dilitio – óxido hecho con dos oxígenos y dos litio. No se puede simplificar porque quedaría un solo oxígeno, que no es número par.

Li2O2 (No vale LiO)






3º de ESO

Apuntes de Área

2.3 Hidruros metálicos:

Son la combinación del hidrógeno, con número de oxidación -1, y un metal con número de oxidación positivo.


Hidruro prefijo Metal sufijo.

Ejemplo: hidruro férrico - hidruro hecho con hierro con n.o. +3 (FeH3)


Hidruro de Metal (n.o.r.)

Ejemplo: hidruro de níquel (II) – hidruro hecho con níquel con n.o. +2 (NiH2)



prefijo Hidruro de prefijo Metal/NoMetal

Ejemplo: Dihidruro de calcio – molécula con dos hidrógenos y un calcio (CaH2) Se ha eliminado el prefijo “mono” del calcio.

Formulación:

Si conocemos el n.o. del metal, es decir, en la nomenclatura tradicional o en la de Stock, se escribe el metal con su n.o. sin signo arriba y a continuación el hidrógeno con su n.o. arriba (1), se intercambian los n.o. de los dos símbolos.

Ejemplos:

Hidruro de níquel (III) – hidruro hecho con níquel con n.o. +3

Ni3H1 → NiH3

Hidruro de cobre (II) – hidruro hecho con cobre con n.o. +2

Cu2H1 → CuH2

Si se utiliza la nomenclatura sistemática se escribe el metal seguido del hidrógeno y se colocan como subíndices de cada símbolo las cantidades que indiquen los prefijos de cada elemento.

Ejemplos:

Trihidruro de cobalto – hidruro hecho con tres hidrógenos y un cobalto.

CoH3






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2.4 Hidruros No Metálicos:

Son la combinación del hidrógeno, con número de oxidación +1, y un no metal con número de oxidación negativo. El más pequeño que tenga, por ello, solo hay un hidruro posible en cada no metal. Solo vamos a estudiar los que tienen carácter ácido (que se llaman hidrácidos) cuando están en disolución acuosa, que son los hidruros de F, Cl, Br, I (con n.o. -1) y S, Se y Te (con número de oxidación -2).

Nomenclatura cuando se encuentran en disolución acuosa

Ácido No Metal hídrico.

Ejemplo: ácido clorhídrico - hidruro hecho con cloro con n.o. -1 (HCl)


NoMetal uro de hidrógeno

Ejemplo: sulfuro de hidrógeno – hidruro hecho con azufre con n.o. -2 (H2S)

Nomenclatura de Sistemática

NoMetal uro de prefijo hidrógeno

Ejemplo: sulfuro de dihidrógeno – hidruro hecho con azufre con n.o. -2 (H2S)

Formulación:

Se escribe el hidrógeno con su n.o. sin signo arriba (1) y a continuación el no metal con su n.o. arriba, se intercambian los n.o. de los dos símbolos.

Ejemplos:

Bromuro de hidrógeno – hidruro hecho con bromo con n.o. -1

H1Br1 → HBr

Ácido sulfhídrico – hidruro hecho con azufre con n.o. -2

H1S2 → H2S

NOTA: Obsérvese que en los hidruros no metálicos el hidrógeno se escribe antes que el no metal, que es quien da el nombre al compuesto (cloruro de…) Esto es debido a que estos no metales son más electronegativos que el hidrógeno y en las fórmulas químicas los elementos se escriben en orden decreciente de electronegatividad. Se escriben primero los elementos con n.o. positivo y luego los negativos.






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2.5 Sales binarias:

Son el resultado de sustituir, en un hidruro no metálico, el hidrógeno por un metal con n.o. positivo. Se parte del ácido binario, se le quita el hidrógeno y en su lugar se coloca el metal.


No Metal uro Metal prefijo sufijo.

Ejemplo: Cloruro férrico - Sal hecha con Cloro (n.o. -1) y hierro con n.o. +3 (FeCl3)


No Metal uro de Metal (n.o.r.)

Ejemplo: Sulfuro de níquel (III) – Sal hecha con azufre (n.o. -2) y níquel con n.o. +3

(Ni2S3)



prefijo No Metal uro de prefijo Metal

Ejemplo: seleniuro de disodio – molécula con un selenio y dos sodios (Na2Se) Se

ha eliminado el prefijo “mono” del selenio.

Formulación:

Si conocemos el n.o. del metal, es decir, en la nomenclatura tradicional o en la de Stock, se escribe el metal con su n.o. sin signo arriba y a continuación el No Metal con su n.o. arriba se intercambian los n.o. de los dos símbolos y se simplifica.

Ejemplos:

Bromuro de níquel (III) – Sal hecha con Bromo (n.o.-1) y níquel (n.o.+3)

Ni3Br1 → NiBr3

Telururo de calcio – Sal hecha con teluro (n.o.-2) y calcio (n.o.+2)

Ca2Te2 → Ca2Te2 → CaTe

Si se utiliza la nomenclatura sistemática se escribe el metal seguido del No Metal y se colocan como subíndices de cada símbolo las cantidades que indiquen los prefijos de cada elemento.

Ejemplos:

Triyoduro de hierro – sal hecha con 1 hierro y 3 yodos

FeI3






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Apuntes de Área

3. Compuestos Ternarios (hay tres elementos distintos en la molécula)

3.1 Hidróxidos:

Son la combinación de un metal, con número de oxidación positivo, con el anión hidróxido (OH) que funciona siempre con número de oxidación (-1).


Hidróxido prefijo Metal sufijo.

Ejemplo: hidróxido férrico - hidróxido hecho con hierro con n.o. +3 (Fe(OH)3)


Hidróxido de Metal (n.o.r.)

Ejemplo: Hidróxido de níquel (II) – hidóxido hecho con níquel con n.o. +2 (Ni(OH)2)



prefijo hidróxido de prefijo Metal

Ejemplo: Dihidróxido de calcio – molécula con dos hidróxidos y un calcio (Ca(OH)2)

Se ha eliminado el prefijo “mono” del calcio.

Formulación:

Si conocemos el n.o. del metal, es decir, en la nomenclatura tradicional o en la de Stock, se escribe el metal con su n.o. sin signo arriba y a continuación el grupo hidróxido con su n.o. arriba (1) se intercambian los n.o. de los dos símbolos. Si el subíndice correspondiente al grupo hidróxido es 1, pueden eliminarse los paréntesis.

Ejemplos:

Hidróxido de níquel (III) – hidróxido hecho con níquel con n.o. +3

Ni3OH1 → Ni(OH)3

Hidróxido de Litio – hidróxido hecho con litio con n.o. +1

Li1OH1 → LiOH

Si se utiliza la nomenclatura sistemática se escribe el metal seguido del grupo hidróxido y se colocan como subíndices de cada símbolo las cantidades que indiquen los prefijos de cada elemento o grupo.

Ejemplos:

Dihidróxido de magnesio – hidróxido hecho con 2 hidróxidos y 1 magnesio Mg(OH)2






3º de ESO

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3.2 Oxácidos:

Son la combinación del hidrógeno (con n.o. +1) un no metal, con número de oxidación positivo, y oxígeno con número de oxidación (-2). Pueden entenderse como la unión de un óxido no metálico (anhídrido) y una o varias moléculas de agua (H2O).

Ácidos meta, proceden de la unión de óxido no metálico y una molécula de agua.

Ácidos piro, proceden de la unión de un óxido no metálico y dos moléculas de agua

Ácidos orto, proceden de la unión de un óxido no metálico y tres moléculas de agua

EN ESTOS APUNTES SOLO SE VAN A CONSIDERAR ÁCIDOS META

Nomenclatura tradicional (aceptada por IUPAC)

Ácido prefijo NoMetal sufijo.

Ejemplo: ácido perclórico – Ácido hecho con cloro con n.o. +7 (HClO4)


Ácido prefijo oxo NoMetal ico (n.o.r.)

Ejemplo: Ácido dioxoclórico (III) – ácido hecho con cloro con n.o. +3 (HClO2)



prefijo oxo NoMetal ato (n.o.r.) de hidrógeno

Ejemplo: dioxosulfato (II) de hidrógeno – ácido con 2 oxígenos y azufre con

n.o. +2 (H2SO2).

Formulación:

Si conocemos el n.o. del no metal, es decir, en la nomenclatura tradicional o en la de Stock, se formula el óxido del no metal y se añade una molécula de agua. Luego se simplifica si es posible.

Ejemplos:

Ácido perclórico – ácido con cloro con n.o. +7

Cl7O2 → Cl2O7 → Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 → HClO4

Ácido oxobrómico (I) – ácido con bromo con n.o. +1

Br1O2 → Br2O1 → Br2O1 + H2O = H2Br2O2 → HBrO

También puede escribirse, por este orden hidrógeno, el no metal y oxígeno, cada uno con su número de oxidación encima. Luego se suman los números de oxidación positivos (del hidrógeno y del no metal) y se dividen entre dos. Este número se asigna al oxígeno. Si la suma de los n.o. de hidrógeno y no metal fuera impar se asigna un 2 de subíndice al hidrógeno, con lo que la suma pasa a ser par. Se divide entre dos esta suma y se asigna al oxígeno.

Ejemplos:

Ácido perclórico – ácido con cloro con n.o. +7

H1Cl7O2 → (1+7)/2=4 → HClO4






3º de ESO

Apuntes de Área

Ácido tetraoxosulfúrico (VI) – ácido con azufre con n.o. +6

H1S6O2 → (1+6)=7; H12S

6O2 → (2+6)/2= 4 → H2SO4

Si se utiliza la nomenclatura sistemática se escribe el hidrógeno seguido del no metal y del oxígeno al que se asigna el subíndice correspondiente al prefijo que antecede a “ox”. Luego se asignan los hidrógenos de forma que la suma del número de oxidación del no metal y de los hidrógenos dividida entre dos se corresponda con la cantidad de oxígenos disponibles.

Ejemplos:

Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno – ácido con 4 oxígenos y azufre con n.o. +6 H1

xS6O4 → para que (x+6)/2=4, x tiene que valer 2 → H2SO4

ÁCIDOS PIRO:

ÁCIDOS ORTO:






3º de ESO

Apuntes de Área

3.3 Oxosales:

Son el resultado de sustituir el hidrógeno de un oxácido por un metal con n.o. positivo. Para ello se formula el ácido del que procede la sal. Se le suprimen los hidrógenos. En este momento queda un anión con n.o. negativo y del valor del número de hidrógenos suprimidos. Después se añade el metal y se intercambiar los n.o. como en los compuestos binarios.


A fin de identificar que se trata de una oxosal en lugar de un oxoácido se sustituye el sufijo el no metal “oso” por “ito” y el “ico” por “ato”. El sufijo del

metal permanece en la forma original.

PREFIJO Suf. ácido Suf. Sal Si 4 G. Ox. Si 3 G. Ox. Si 2 G. Ox. Si 1 G. Ox.

PER ICO ATO El más alto ICO ATO El 2º + alto El más alto El más alto El gr. de ox.

OSO ITO El 3º + alto El del medio El más bajo HIPO OSO ITO El más bajo El más bajo

prefijo NoMetal sufijo prefijo Metal sufijo.

Ejemplo: perclórato férrico– Sal procedente del ácido perclórico que incorpora

hierro con con n.o. +3 (Fe(ClO4)3)


prefijo NoMetal sufijo de Metal (n.o.r.)

Ejemplo: Sulfato de calcio (II) – Sal procedente del ácido sulfúrico que incorpora

calcio con n.o. +2 (CaSO4)



prefijo oxo NoMetal ato (n.o.r.) de Metal (n.o.r.)

Ejemplo: Trioxoyodato (V) de berilio – Sal con 3 oxígenos, yodo con n.o.+5 y berilio con n.o.+2 (Be(IO3)2).

Otra alternativa en la nomenclatura sistemática es añadir un nuevo prefijo (bis, dis, tris, tetrakis, etc…) para indicar el subíndice del anión

Prefijo prefijo oxo NoMetal ato (n.o.r.) de Metal (n.o.r.)

Ejemplo: bisTrioxoyodato (V) de berilio – Sal con 3 oxígenos, yodo con n.o.+5 y berilio con n.o.+2 (Be(IO3)2).

Formulación:

Si conocemos el n.o. del no metal, es decir, en la nomenclatura tradicional o en la de Stock, se formula el ácido de origen, se suprime los hidrógenos quedando el anión con n.o. negativo y de valor tanto como hidrógenos se han suprimido. Luego se combina el anión con el metal como si se tratara de un compuesto binario.

Ejemplos:






3º de ESO

Apuntes de Área

Sulfato férrico – sal procedente del ácido sulfúrico al sustituir el hidrógeno por hierro con n.o. +3

H2SO4 → (SO4)-2 (-2 porque se han suprimido 2 hidrógenos del ácido) → Fe3(SO4)

2 → Fe2(SO4)3

Bromito de manganeso(II) – sal procedente del ácido bromoso al sustituir el hidrógeno por manganeso con n.o.+2

HBrO2 → (BrO2)-1 (-1 porque se ha suprimido 1 hidrógeno del ácido) → Mn2(BrO2)1

→ Mn(BrO2)2

Si se utiliza la nomenclatura sistemática se formula primero el anión calculando su n.o. restando del n.o. del no metal el doble del número de oxígenos existentes, y se ajusta con el metal como si se tratara de un compuesto binario.

Ejemplos:

Tetraoxosulfato (VI) de cobre (II) – anión con 4 oxígenos y azufre con n.o.+6 combinado con cobre con n.o.+2 Anión tetraoxosulfato: S+6O-2

4 → como 6-2·4=6-8=-2 → (SO4)-2

Sal: Cu+2(SO4)-2→ Cu2(SO4)

2 → Cu2(SO4)2 → Cu(SO4)→ CuSO4






3º de ESO

Apuntes de Área

4. Compuestos Cuaternarios (hay 4 elementos distintos en la molécula)

4.1 Sales dobles:

En un oxácido con más de un hidrógeno (por ejemplo ácido sulfúrico H2SO4) se sustituyen cada uno de los hidrógenos por un metal con n.o.+1 distinto (por ejemplo sodio y potasio)


Igual que las oxosales normales incluyendo la palabra doble y nombrando los dos metales implicados.

prefijo NoMetal sufijo doble de Metal y Metal.

Ejemplo: sulfato doble de sodio y potasio – Sal procedente del ácido sulfúrico que incorpora sodio (n.o.+1) y potasio (n.o.+1) (NaKSO4)



prefijo oxo NoMetal ato (n.o.r.) de Metal y Metal

Ejemplo: Trioxoseleniato (IV) de litio y plata – Sal con 3 oxígenos, selenio con n.o.+4 y litio con n.o.+1 y plata con n.o.+1 (LiAgSeO3).

Formulación:

Si conocemos el n.o. del no metal, es decir, en la nomenclatura tradicional o en la de Stock, se formula el ácido de origen, se suprime los hidrógenos quedando el anión con n.o. negativo y de valor tanto como hidrógenos se han suprimido. Luego se combina el anión con los metales.

Ejemplos:

Sulfito doble de plata y rubidio – sal procedente del ácido sulfuroso al sustituir el hidrógeno por plata con n.o. +1 y rubidio con n.o.+1.

H2SO3 → (SO3)-2 (-2 porque se han suprimido 2 hidrógenos del ácido) →

Ag1Rb1(SO3)2 → AgRb(SO3) → AgRbSO3

Si se utiliza la nomenclatura sistemática se formula primero el anión calculando su n.o. restando del n.o. del no metal el doble del número de oxígenos existentes, y se ajusta con los metales.

Ejemplos:

Tetraoxosulfato (VI) de sodio y potasio – anión con 4 oxígenos y azufre con n.o.+6 combinado con sodio con n.o.+1 y potasio con n.o.+1. Anión tetraoxosulfato: S+6O-2

4 → como 6-2·4=6-8=-2 → (SO4)-2

Sal: Na+1K+1(SO4)-2→ Na1K1(SO4)

2 → NaK(SO4) → NaKSO4






3º de ESO

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4.2 Sales ácidas:

En un oxácido con más de un hidrógeno (por ejemplo ácido sulfúrico H2SO4) se sustituye solo uno de los hidrógenos por un metal con n.o.+1, quedando otro hidrógeno, por lo que se conserva el carácter ácido.


Igual que las oxosales normales incluyendo la palabra ácido.

prefijo NoMetal sufijo ácido de Metal.

Ejemplo: sulfato ácido de sodio – Sal procedente del ácido sulfúrico que conserva un hidrógeno e incorpora sodio (n.o.+1) (NaHSO4)

Igual que las oxosales anteponiendo el prefijo bi.

Bi prefijo NoMetal sufijo de Metal.

Ejemplo: Bicarbonato de sodio – Sal procedente del ácido carbónico que conserva un hidrógeno e incorpora sodio (n.o.+1) (NaHCO3)


Cuando el prefijo a utilizar es mono, y no da lugar a equivocaciones, puede eliminarse. Se antepone la palabra “hidrógeno” al de la sal.

Hidrógeno prefijo oxo NoMetal ato (n.o.r.) de Metal

Ejemplo: Hidrógeno Trioxoseleniato (IV) de litio – Sal con 3 oxígenos, selenio con

n.o.+4, hidrógeno y litio con n.o.+1 (LiHSeO3).

Formulación:

Si conocemos el n.o. del no metal, es decir, en la nomenclatura tradicional o en la de Stock, se formula el ácido de origen, se suprime un hidrógeno quedando el anión con n.o. negativo y de valor tanto como hidrógenos se han suprimido. Luego se combina el anión con el metal.

Ejemplos:

bisulfito de plata – sal procedente del ácido sulfuroso al sustituir un hidrógeno por plata con n.o. +1 y dejar el otro sin sustituir.

H2SO3 → (HSO3)-1 (-1 porque se ha suprimido 1 hidrógenos del ácido) →

Ag1(HSO3)1 → Ag(HSO3) → AgHSO3

Si se utiliza la nomenclatura sistemática se formula primero el anión calculando su n.o. restando del n.o. del no metal más 1 por el hidrógeno que queda el doble del número de oxígenos existentes, y se ajusta con los metales.

Ejemplos:

hidrógenotetraoxosulfato (VI) de sodio – anión con 4 oxígenos y azufre con n.o.+6 e hidrógeno combinado con sodio con n.o.+1. Anión hidrógenotetraoxosulfato: H+1S+6O-2

4 → como 1+6-2·4=7-8=-1 → (HSO4)-1

Sal: Na+1(HSO4)-1→ Na1(HSO4)

1 → Na(HSO4) → NaHSO4

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