Formulación Inorgánica Según Iupac 2005
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Formulación y Nomenclatura Inorgánica.
Adaptación del Libro Rojo IUPAC 2005
1. INTRODUCCIÓN.
2. SUSTANCIAS SIMPLES
3. ÓXIDOS
4. PERÓXIDOS
5. HIDRUROS.
5.1. -metálicos.
5.2. -no metálicos:
5.2.1. Grupos 13, 14 y 15
5.2.2. Grupos 16 y 17
6. HIDRÓXIDOS.
7. IONES
7.1. CATIONES
7.2. ANIONES
8. SALES BINARIAS.
9. COMPUESTOS COVALENTES
10. OXISALES
11. OXÁCIDOS
12. SALES ÁCIDAS
IES Francisco Romero Vargas.
Dpto. Física y Química Antonia Sánchez
Francisco J. García
Formulación y nomenclatura inorgánica (IUPAC 2005)
1. INTRODUCCIÓN
Formular: Es expresar la composición de la sustancia química. Para ello, se
indica el número de átomos de cada elemento que forman la molécula mediante
el símbolo del elemento y el correspondiente subíndice numérico.
Para formular un compuesto es necesario conocer el número de oxidación de
los elementos que lo forman.
Se llama número de oxidación a la cifra que simboliza la carga positiva o
negativa con que actúa un átomo cuando está combinado para formar un
compuesto, esto equivale al número de electrones que los átomos son capaces
de ceder, aceptar o compartir cuando se unen para formar un compuesto.
Para poder formular y nombrar los compuestos químicos es necesario conocer
los números de oxidación de los elementos más importantes:
Para formular una sustancia se tienen en cuenta una serie de reglas:
a. El número de oxidación de los elementos en las sustancias simples es
cero.
b. El número de oxidación total de un compuesto químico es cero.
c. Los elementos químicos con número de oxidación positivo se unen a los
elementos con número de oxidación negativo para conseguir que el
número de oxidación total del compuesto sea cero.
d. El número de átomos de cada elemento se obtiene intercambiando los
valores absolutos de los números de oxidación.
Ejemplo: Se combina S (con nº de oxidación -2) con Al (con nº de
oxidación +3)
La fórmula sería Al2S3
e. En la fórmula se escribe primero el elemento electropositivo, aquel que
tiene número de oxidación positivo, y después el elemento
electronegativo, el que posee el número de oxidación negativo.
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Formulación y nomenclatura inorgánica (IUPAC 2005)
Secuencia de electronegatividad.
Nombrar, dentro de la química, es asignar el nombre correcto a la fórmula de
una sustancia pura. La IUPAC, según la última revisión del año 2005,
propone, en su libro rojo (Red Book) para la nomenclatura inorgánica, tres
sistemas para nombrar a las distintas sustancias: Nomenclatura de
composición, Nomenclatura de sustitución y Nomenclatura de adición.
Las tres maneras proporcionan nombres diferentes, pero sin ambigüedades, para
un compuesto dado. La elección entre los tres sistemas depende de la clase de
compuesto inorgánico que se trate y el grado de detalle que se desea comunicar.
A. Nomenclatura de composición: Esta nomenclatura está basada
en la composición no en la estructura. Por ello, puede ser la única forma de
nombrar un compuesto si no se dispone de información estructural.
Se pueden usar tres sistemas diferentes:
Estequiométrico: Indica explícitamente la proporción de los constituyentes, es
decir, el número de átomos a partir de la fórmula empírica o molecular,
utilizando prefijos numerales de origen griego.
mono- para 1 átomo (suele suprimirse, si no es necesario)
di- para 2 átomos
tri- para 3 átomos
tetra- para 4 átomos
penta- para 5 átomos
hexa- para 6 átomos
hepta- para 7 átomos
… …
Indicando el nº de oxidación: se basa en emplear el número de oxidación del
elemento más electropositivo escrito en la numeración romana entre
paréntesis inmediatamente después del nombre de dicho elemento. Si el número
de oxidación es constante, es decir, único, éste se omite.
Catión sodio
Catión hierro (II)
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Formulación y nomenclatura inorgánica (IUPAC 2005)
Indicando la carga del ión, emplea la misma idea que la anterior, pero referida
a la carga de los iones, indicando éstas mediante números arábigos seguidos
del signo correspondiente, colocándolos entre paréntesis, inmediatamente
después del nombre de la especie iónica y sin dejar espacios.
Sodio(1+)
Hierro(2+)
B. Nomenclatura de sustitución. De forma general, en esta
nomenclatura se parte del nombre de unos compuestos denominados
“hidruros padres o progenitores” y se indica, junto con los prefijos de
cantidad correspondiente, el nombre de los elementos o grupos que
sustituyen a los hidrógenos. Esta nomenclatura es la usada, generalmente,
para nombrar los compuestos orgánicos.
C. Nomenclatura de adición. Esta nomenclatura se desarrolló
originalmente para nombrar los compuestos de coordinación. En la misma,
se considera que el compuesto consta de un átomo central o átomos
centrales con ligandos asociados, cuyo número se indica con los prefijos
multiplicativos correspondientes.
Una alternativa a esta nomenclatura que se usará en compuestos que
contienen hidrógeno es la llamada nomenclatura de hidrógeno.
2. SUSTANCIAS SIMPLES
Se conocen por sustancias simples a aquellas que están constituidas por un solo
tipo de átomo. Es posible distinguir diferentes tipos y se deben a la forma en
que se unen o no los átomos.
Gases nobles: En la naturaleza, aparecen como átomos sueltos. Su fórmula se hace coincidir
con su símbolo. Así pues, se tiene: helio, He; neón, Ne; argón, Ar; kriptón, Kr;
xenón, Xe; radón, Rn.
Sustancias simples moleculares: Son sustancias que forman agrupaciones moleculares discretas con pequeñas
cantidades de átomos. Suelen nombrarse empleando prefijos numerales antes
del nombre del símbolo. Las más comunes son: H2 (dihidrógeno), N2
(dinitrógeno) , O2 (dioxígeno), O3 (trioxígeno), F2 (difluor), Cl2 (dicloro) , Br2
(dibromo), I2 (diyodo), S8 (octazufre) y P4 (tetrafósforo). La molécula que tiene
mayor presencia en la naturaleza suele recibir también el nombre del elemento
como por ejemplo el O2 se admite también el nombre de oxígeno.
Sólidos covalentes: Son sustancias formadas por un número indefinido de átomos, tantos como
haya disponibles, que dan lugar a redes tridimensionales. Se formulan sólo con
el símbolo del elemento. Como muestra, el diamante (carbono) tiene de
fórmula: C.
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Formulación y nomenclatura inorgánica (IUPAC 2005)
Metales: Son sustancias constituidas por un número indefinido de átomos con tendencias
electropositivas, tantos como se disponga, que dan lugar a redes
tridimensionales. Su fórmula corresponde al símbolo del metal y su nombre
coincide que el elemento que representan. Como modelos: hierro (Fe), cobre
(Cu), calcio (Ca),…
3. OXIDOS
Combinaciones de un elemento con oxígeno, salvo los halógenos, grupo 17,
siguiendo las indicaciones de la IUPAC del año 2005.
El nº de oxidación del oxígeno siempre es -2; mientras para el otro elemento es
siempre positivo.
Fórmula general: EaOb , donde E representa el símbolo del elemento, y los
subíndices a y b se obtienen intercambiando los nº de oxidación y simplificando
cuando se pueda.
Ejemplo: S2O6 SO3
Se emplea la nomenclatura de composición, seguidamente se muestra unos
ejemplos en sus tres variantes. Fórmula Estequiométrico Nº de oxidación Nº de carga
CuO Monóxido de cobre Óxido de cobre(II) Óxido de cobre(2+)
Cu2O Monóxido de dicobre Óxido de cobre(I) Óxido de cobre(1+)
Au2O3 Trióxido de dioro Óxido de oro(III) Óxido de oro(3+)
Fe2O3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro(III) Óxido de hierro(3+)
FeO Monóxido de hierro1 Óxido de hierro(II) Óxido de hierro(2+)
NO Monóxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno(II) Óxido de nitrógeno(2+)
N2O Monóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno(I) Óxido de nitrógeno(1+)
NO2 Dióxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno(IV) Óxido de nitrógeno(4+)
CO Monóxido de carbono Óxido de carbono(II) Óxido de carbono(2+)
CO2 Dióxido de carbono Oxido de carbono(IV) Óxido de carbono(4+)
SO3 Trióxido de azufre Óxido de azufre(VI) Óxido de azufre(6+)
Al2O3 Trióxido de dialuminio Óxido de aluminio Óxido de aluminio(3+)
Na2O Oxido de disodio Óxido de sodio Óxido de sodio(1+)
CaO Monóxido de calcio Óxido de calcio Óxido de calcio(2+)
Ag2O Oxido de diplata Óxido de plata Óxido de plata(1+)
Observarás que la estructura básica en los tres sistemas es el siguiente:
óxido de elemento
A esa construcción sólo debes añadirle lo correspondiente según el sistema que
estés usando.
4. PERÓXIDOS
Son óxidos un tanto particulares, ya que el oxígeno que se une está en una
forma dímera ( ) que tiene por número de oxidación el conjunto -2, los
átomos individuales -1. La especie se une sólo a metales del grupo 1 y 2,
1 El uso del prefijo mono resulta superfluo y sólo es necesario utilizarlo para enfatizar la estequiometría en un contexto
en el que se hable de sustancias de composición relacionadas (por ejemplo NO, NO2, etc.).
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Formulación y nomenclatura inorgánica (IUPAC 2005)
aunque pueden aparecer ocasionalmente con otros metales y especies más
complejas.
La fórmula general es M2O2·a, donde “a” se obtiene del número de oxidación
del M.
El peróxido más conocido es el agua oxigenada, H2O2, se puede llamar también
peróxido de hidrógeno, (desaconsejando). Se debe nombrar con el nombre
estequiométrico: dióxido de dihidrógeno.
Otros ejemplos.
Na2O2 dióxido de disodio peróxido de sodio2
CaO2 dióxido de calcio peróxido de calcio
5. HIDRUROS
5.1 -HIDRUROS METÁLICOS.
Son combinaciones de un metal con hidrógeno. En estos compuestos el número
de oxidación del hidrógeno es -1.
La fórmula general es MHa donde M es el símbolo del metal y a es el número
de átomos de hidrógeno, que coincide con el número de oxidación del metal.
Como muestra: SrH2, CuH, CuH2
La nomenclatura usada, en este caso, es la de composición.
Fórmula Estequiométrico Nº de oxidación Nº de carga
CuH Hidruro de cobre Hidruro de cobre(I) Hidruro de cobre(1+)
CuH2 Dihidruro de cobre Hidruro de cobre(II) Hidruro de cobre(1+)
AuH3 Trihidruro de oro Hidruro de oro(III) Hidruro de oro(3+)
CaH2 Dihidruro de calcio Hidruro de calcio Hidruro de calcio(2+)
Observarás que la estructura básica en los tres sistemas es el siguiente:
hidruro de elemento
A esa construcción sólo debes añadirle lo correspondiente según el sistema que
estés usando.
5.2 HIDRÚROS NO METÁLICOS.
Son combinaciones de un no metal con hidrógeno. En estos compuestos el
estado de oxidación del hidrógeno es +1 y el no metal presenta un estado de
oxidación negativo.
La IUPAC aconseja el uso de la nomenclatura de sustitución, que también se
conoce por hidruros progenitores y se aplica del grupo 13 al 17, sin importan
las características metálicas de los elementos. Se nombran con la raíz léxica del
elemento acabada en –ano. Sólo se admiten dos excepciones el agua (H2O) y el
amoniaco (NH3).
Usando la nomenclatura de sustitución, hidruros progenitores, se tienen los
siguientes casos.
2 Nomenclatura obsoleta y desaconsejada por la IUPAC desde el año 2005.
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Formulación y nomenclatura inorgánica (IUPAC 2005)
Grupo 13 Grupo 14 Grupo 15 Grupo 16 Grupo 17
BH3 borano CH4 metano NH3 azano H2O oxidano HF fluorano
AlH3 alumano SiH4 silano PH3 fosfano H2S sulfano HCl clorano
GaH3 galano GeH4 germano AsH3 arsano H2Se selano HBr bromano
InH3 indigano SnH4 estannano SbH3 estibano H2Te telano HI iodano
TlH3 talano PbH4 plumbano BiH3 bismutano
También está permitida la nomenclatura de adición aunque todavía no está muy
arraigada, en este caso también se conoce por nomenclatura de hidrógeno.
En este caso se coloca el nombre hidrógeno, si es necesario se añaden prefijos
numerales, seguido del nombre del elemento acabado en –uro y entre
paréntesis.
Sirvan como patrón los siguientes:
H2S dihidrogeno(sulfuro)
HCl hidrogeno(cloruro)
La nomenclatura de composición en sus diversas formas se emplea para
algunos hidruros en función del grupo al que pertenezca el elemento:
5.2.1 Hidruros pertenecientes a los grupos 13, 14, y 15,
Para los elementos de estos grupos, se acostumbra a emplear el sistema
esquiométrico siguiendo las normas de los hidruros metálicos. Grupo 13 Grupo 14 Grupo 15
BH3 trihidruro de boro CH4 tetrahidruro de carbono NH3 trihidruro de nitrógeno
SiH4 tetrahidruro de silicio PH3 trihidruro de fosforo
AsH3 trihidruro de arsénico
SbH3 trihidruro de antimonio
5.2.2 Hidruros para los grupos 16 y 17
Siguiendo la nomenclatura de composición y según el sistema estequiométrico,
se nombran con la raíz léxica del elemento terminada en –uro, y, seguidamente,
“de hidrogeno”, no se colocan prefijos numerales ya que no hay posibilidad de
error.
Además, existe otra forma desaconsejada y sólo válida para cuando las
sustancias están disueltas en agua. Se emplea la palabra ácido, a continuación,
la raíz léxica del elemento agregando el sufijo –hídrico.
Fórmula estequiométrica Clásica en disolución acuosa
HF fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico
HCl cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico
HBr bromuro de hidrógeno ácido bromhídrico
HI yoduro de hidrógeno ácido yodhídrico
H2S sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico
H2Se seleniuro de hidrógeno ácido selenhídrico
H2Te telururo de hidrógeno ácido telurhídrico
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Formulación y nomenclatura inorgánica (IUPAC 2005)
6. HIDRÓXIDOS.
Son sustancias que se forman mediante la unión del ión hidroxilo OH-, número
de oxidación para el conjunto -1, con un metal.
La fórmula general es M(OH)a, donde a representa el número de oxidación del
metal.
Siguiendo la nomenclatura de composición. Fórmula Nº oxidación Nº de carga Estequiométrica
Al(OH)3 hidróxido de aluminio hidróxido de aluminio(3+) trihidróxido de aluminio
Fe(OH)3 hidróxido de hierro(III) hidróxido de hierro(3+) trihidróxido de hierro
Fe(OH)2 hidróxido de hierro(II) hidróxido de hierro(2+) dihidróxido de hierro
Cu(OH)2 hidróxido de cobre(II) hidróxido de cobre(2+) dihidróxido de cobre
CuOH hidróxido de cobre(I) hidróxido de cobre(1+) hidróxido de cobre
NaOH hidróxido de sodio hidróxido de sodio(1+) hidróxido de sodio
Ca(OH)2 hidróxido de calcio hidróxido de calcio(2+) dihidróxido de calcio
7. IONES.
Son sustancias que presentan carga eléctrica. Pueden ser de dos tipos: positiva,
cationes, o negativas, aniones.
7.1 Cationes.
Desde el 2005, se recomienda el uso de la nomenclatura de composición,
concretada en el sistema de número de carga (o de Ewens-Bassett) que emplea
el número de carga escrito en arábigo seguido del signo convencional de la
carga, anteponiendo al nombre del elemento la palabra “catión”.
Se distinguen dos grupos:
- Cationes monoatómicos y homopoliatómicos.
Ion Nº de carga Ion Nº de carga
Na+ catión sodio(1+) Ca
2+ catión calcio(2+)
Mn2+
catión manganeso(2+) Mn3+
catión manganeso(3+)
Hg+ catión mercurio(2+) Hg2
2+ catión dimercurio(2+)
- Cationes heteropoliatómicos: agrupaciones de átomos distintos que
tienen carga positiva, de los cuales destacaremos dos :
NH4+
catión amonio o azanio
H3O+ catión oxonio o oxidanio
3
3 Aunque en muchos sitios puedes encontrar el nombre de hidronio, éste está desaconsejado por
la IUPAC y se encuentra en vías de desaparición.
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Formulación y nomenclatura inorgánica (IUPAC 2005)
7.2 Aniones.
Al igual que en el grupo anterior se pueden distinguir dos tipos:
- Aniones monoatómicos y homopoliatómicos,
Ion Ion
F- anión fluoruro o fluoruro(1- ) Cl
- anión cloruro o cloruro(1-)
S2-
anión sulfuro o sulfuro(2-) O2-
anión óxido u óxido(2- )
anión peróxido o dióxido(2- ) N
3- anión nitruro o nitruro (3-)
- Oxoaniones: formados por un elemento no metálico y oxígeno.
Curiosamente, en este conjunto de iones, la IUPAC admite dos
nomenclaturas: la clásica y la nomenclatura de composición.
Seguidamente, se recogen los aniones más habituales nombrados según la
nomenclatura clásica.
Grupo 13 Grupo 14 Grupo 15 Grupo 16 Grupo 17
ion borato
ion carbonato ion nitrito
ion nitrato
ion fosfito
ion fosfato
ion sulfito
ion sulfato
ion hipoclorito
ion clorito
ion clorato
ion perclorato
ion arsenito
ion arseniato
ion selenito
ion seleniato
ion hipobromito
ion bromito
ion bromato
ion perbromato
ion antimonito
ion antimoniato
ion telurito
ion telurato
ion hipoyodito
ion yodito
ion yodato
ion peryodato
Además, los aniones anteriores, algunos metales de transición forman también
oxoaniones.
ion cromato
ion manganato
ion dicromato
ion permanganato
Nomenclatura de composición
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Formulación y nomenclatura inorgánica (IUPAC 2005)
El ejemplo anterior muestra la forma en que se debe nombrar los iones según la
nomenclatura de composición la cual sigue la siguiente estructura:
(prefijo de cantidad)(oxido4)(prefijo de cantidad)(átomo central acabado en -
ato)(carga del anión)
8. SALES BINARIAS
Son compuestos procedentes de la combinación entre dos iones simples, es
decir, monoatómicos. Uno de los iones corresponde a un catión de origen
metálico y el anión procede de un no-metal. La unión de ambos iones da lugar a
un compuesto iónico.
La fórmula general es: MaXb , donde M es el símbolo del metal (catión) y X es
el símbolo del no-metal (anión) y los subíndices a y b se obtienen
intercambiando los números de oxidación o cargas y simplificando.
La nomenclatura más empleada en estos compuestos es la de composición.
Tiene por característica la terminación en –uro del elemento más
electronegativo que es el primero en nombrarse. Fórmula Estequiométrica Nº oxidación Nº de carga
Al2S3 trisulfuro de dialumninio sulfuro de aluminio sulfuro de aluminio(3+)
PbS2 disulfuro de plomo sulfuro de plomo(IV) sulfuro de plomo(4+)
PbS sulfuro de plomo sulfuro de plomo(II) sulfuro de plomo(2+)
KBr bromuro de potasio bromuro de potasio bromuro de potasio(2+)
CuCl monocloruro de cobre cloruro de cobre(I) cloruro de cobre(1+)
CuCl2 dicloruro de cobre cloruro de cobre(II) cloruro de cobre(2+)
Na3N nitruro de trisodio nitruro de sodio nitruro de sodio(1+)
9. COMPUESTOS COVALENTES
Se consideran compuestos covalentes a las combinaciones entre no-metales. Se
formula siguiendo el orden de electronegatividades establecido por la IUPAC
en el año 2005, ver gráfico. Los halógenos se consideran, por convenio, más
electronegativos que el oxígeno, por tanto, cualquier combinación entre ellos no
se puede considerar un óxido.
Habitualmente, se nombran siguiendo la nomenclatura de composición,
siguiendo las normas estequiométricas, dando la terminación –uro al más
electronegativo y escribiendolo en primer lugar. OF2 difluoruro de oxígeno
OCl2 dicloruro de oxígeno
O3Cl2 dicloruro de trioxígeno
O5Cl2 dicloruro de pentaoxígeno
O7Cl2 dicloruro de heptaoxígeno
PCl3 tricloruro de fosforo cloruro de fosforo(III)
CCl4 tetracloruro de carbono cloruro de carbono(IV)
SF6 hexafluoruro de azufre fluoruro de azufre(VI)
CS2 disulfuro de carbono sulfuro de carbono(IV)
4 No se le pone tilde.
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Formulación y nomenclatura inorgánica (IUPAC 2005)
Se puede usar el sistema de nº de oxidación, pero no la de nº de Carga porque
no hay presencia real de iones.
10. OXISALES
Son sales que se forman por la unión de un catión y un oxoanión.
La expresión química general de este tipo de sales es la siguiente: Ma(ExOy)b ,
donde M es el símbolo del catión, ExOy corresponde al del anión, y los
subíndices a y b se obtienen intercambiando la carga o número de oxidación de
los iones y simplificando cuando sea posible.
La IUPAC admite una mezcla entre la nomenclatura tradicional y la de
composición, empleando las reglas de nº de oxidación o de nº de carga.
Ejemplos:
Na2SO4 sulfato de sodio sulfato de sodio(1+)
CaCO3 carbonato de calcio carbonato de calcio(2+)
Fe(ClO)3 hipoclorito de hierro(III) hipoclorito de hierro(3+)
Fe(ClO3)2 clorato de hierro(II) clorato de hierro(2+)
También es posible emplear la nomenclatura estequiométrica. Al nombrar la
oxosal el nombre del anión se escribe sin la carga, y se utilizan los prefijos bis,
tris, tetrakis, pentakis,… delante del nombre del anión. Así mismo, precediendo
al nombre del catión los prefijos di, tri, tetra,… cuando son necesarios y por
esto nunca va el número de oxidación con el que actúa puesto que se podría
deducir.
Fe2(SO3)3 Tris(trioxidosulfato) de dihierro
K2Cr2O7 Heptaoxidodicromato de dipotasio
11. OXÁCIDOS
Son compuestos que tienen carácter ácido. Se obtienen combinando los
oxoaniones con hidrógeno (H+).
Su fórmula general HaExOy donde H es el símbolo del átomo de hidrógeno, y
ExOy es el símbolo del oxoanión. El subíndice a (número de átomos de H) se
obtiene de la carga del oxoanión, tras intercambiar las cargas.
Nota:
Regla para averiguar el número de oxidación en un ácido: se multiplica el nº
de átomos de oxígeno por 2 (nº de oxidación de oxígeno) y se le resta el nº de
átomos de hidrógeno. Esta forma de obtener el número de oxidación se puede
obtener desde las pautas que se dan en las reacciones redox.
Ejemplo: en H3PO4: 4 (oxígenos) 2 - 3 (hidrógenos) = 5, luego el número de
oxidación es para el P de + 5.
Si hay más de un elemento, se divide por el nº de elementos .Ejemplo: H2Cr2O7
( ) ( )
Luego el número de oxidación para el cromo es de + 6.
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Formulación y nomenclatura inorgánica (IUPAC 2005)
La IPAC recomienda en su libro rojo de 2005 para este tipo de compuestos las
siguientes: Nomenclatura tradicional y nomenclatura de adición, admitiendo,
dentro de esta última, otro tipo al que llamamos nomenclatura de hidrógeno
(que ya hemos usado con algunos hidruros no metálicos)
Nomenclatura tradicional: para nombrar un oxoácido según la nomenclatura
tradicional, hay tener en cuenta los prefijos y sufijos según los números de
oxidación:
hipo- -oso -oso -ico per- -ico El elemento
tiene un único
estado de
oxidación
Se usa siempre
este sufijo
El elemento
tiene dos
estados de
oxidación
Para el más bajo
de los dos.
Para el valor
más alto.
El elemento
tiene tres
estados de
oxidación
Para el valor
más pequeño.
Para el valor
intermedio.
Para el valor
más alto.
El elemento
tiene cuatro
estados de
oxidación
Para el valor
más pequeño.
Para el segundo
valor más
pequeño.
Para el segundo
valor más alto.
Para el valor
más alto.
Como ya conocemos los aniones de procedencia, los nombres los obtenemos
cambiando la terminación del oxoanión:
-ito por -oso por ejemplo: clorito por cloroso
-ato por -ico por ejemplo: carbonato por carbónico
Algunos ejemplos más:
H2CO3 ácido carbónico HNO3 ácido nítrico
H3PO4 ácido fosfórico H3PO3 ácido fosforoso
HClO ácido hipocloroso HClO2 ácido cloroso
HClO3 ácido clórico HClO4 ácido perclórico
En ocasiones, algunos elementos pueden formar varios oxoácidos diferentes
para un mismo estado de oxidación, para distinguirlos se añaden los prefijos
orto-5, di- o piro-
6 y meta-.
El prefijo meta- para el HBO2, H2SiO3 y HPO3, en realidad son dímeros o
polímeros que responden a esa fórmula empírica.
5 La IUPAC considera que el prefijo orto- puede ser suprimido por ser el compuesto más
estable, no obstante, permanecen para los compuestos ácido ortoperyódico (H5IO6) y ácido
ortotelúrico (H6TeO6). 6 El prefijo piro- está cada vez más en desuso, siendo sustituido por el prefijo di-.
11
Formulación y nomenclatura inorgánica (IUPAC 2005)
Los ácidos piro- o di- tienen en su molécula dos átomos centrales y desde estos
se elabora la fórmula. Por citar alguno: el ácido pirofosfórico o difosfórico
tendría la expresión H4P2O7, el ácido disilícico sería H6Si2O7.
Nomenclatura de hidrógeno Considerada una forma diferente de nomenclatura
de adición está admitida en aquellos compuestos que poseen hidrógeno. Las
nomas que siguen son:
1º La palabra hidrógeno va unida al resto de nombre
2º Se especifica el nº de hidrógeno con un prefijo de cantidad
3º A continuación y entre paréntesis se pone el nombre del anión (según la
nomenclatura sistemática)
4º Se especifica la carga neta con el número de carga (salvo que la especie sea
neutra)
H2SO4 Dihidrogeno(tetraoxidosulfato)
HSO4-
Hidrogeno(tetraoxidosulfato)(1-)
H3PO4 trihidrogeno(tetraoxidofosfato)
HNO3 hidrogeno(trioxidonitrato)
H2Cr2O7 dihidrogeno(heptaoxidodicromato)
HClO hidrogeno(oxidoclorato)
HClO2 hidrogeno(dioxidoclorato)
HClO3 hidrogeno(trioxidoclorato)
HClO4 hidrogeno(tetraoxidoclorato)
La nomenclatura de adición es quizás la más complicada de asimilar, pero tiene
sus ventajas. Desde la misma, permite hacer directamente la estructura de
Lewis y además de diferenciar ácidos como el fosforoso del fosfónico, donde sí
hay un H unido al fósforo y que por lo tanto no puede perder para hacer los
aniones.
Consiste en nombrar el ácido como un átomo central unido a grupos llamados
ligandos:
OH- hidróxido
O2-
oxido
H- hidruro
El orden de los ligandos en el nombre es el alfabético. Se vuelve a incidir en
que hidróxido y oxido no se escriben con tilde.
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Formulación y nomenclatura inorgánica (IUPAC 2005)
Como muestra:
H3PO3 P(OH)3 trihidroxidofosforo
H2PHO3 PHO(OH)2 dihidroxidohidrurooxidofósforo
H2SO4 SO2(OH)2 Dihidroxidodioxidoazufre
H3PO4 PO(OH)3 trihidroxidooxidofósforo
HNO3 NO2OH hidroxidodioxidonitrogeno
H2Cr2O7 HOOCr-O-CrOOH µ-óxido-bishidroxidodioxidocromo
HClO ClOH hidroxidocloro
HClO2 ClOOH Hidroxidooxidocloro
HClO3 ClO2OH hidroxidodioxidocloro
HClO4 ClO3OH hidroxidotrioxidocloro
12. SALES ÁCIDAS.
La IUPAC admite una mezcla entre la nomenclatura tradicional y la de
composición, empleando las reglas de nº de oxidación o de nº de cargas.
La tradicional se sigue aceptando, con las terminaciones –ito o –ato y con los
prefijos hidrógeno, al cual se le puede colocar un prefijo multiplicativo cuando
le queden hidrógenos al anión. En el nombre aparece el número de oxidación
del catión.
También es posible emplear la nomenclatura de hidrógeno y de adición.
En la nomenclatura de hidrógeno, el nombre del anión se escribe sin la carga,
y se utilizan los prefijos bis, tris, tetrakis, pentakis, … delante del nombre del
anión. Así mismo, precediendo al nombre del catión los prefijos di, tri, tetra,…
cuando son necesarios (mono se obvia) y por esto nunca va el número de
oxidación con el que actúa puesto que se podría deducir.
Si se emplea la nomenclatura de adición, al nombrar la oxosal tanto el nombre
del anión como el del catión se escriben con la carga, siguiendo la notación de
nº de carga. La carga del catión se puede omitir si el elemento sólo forma un
tipo de catión. En ningún momento se emplean los prefijos multiplicativos para
el catión o el anión.
La nomenclatura tradicional
Ca(H2PO4)2 dihidrógenofosfato de calcio
Na2(HPO4) hidrogenofosfato de sodio
Ba(H2PO4)2 dihidrogenofosfato de bario
Fe(HSO3)3 Hidrogenosulfito de hierro (III)
La nomenclatura de hidrógeno
Ca(H2PO4)2 bis[dihidrogeno(tetraoxidofosfato)] de calcio
Na2(HPO4) hidrogeno(tetraoxidofosfato) de disodio
Ba(H2PO4)2 bis[dihidrogeno(tetraoxidofosfato)] de bario
Fe(HSO3)3 tris[hidrogeno(trioxidosulfato)] de hierro
13
Formulación y nomenclatura inorgánica (IUPAC 2005)
La nomenclatura de adición
Ca(H2PO4)2 dihidroxidodioxidofosfato(1-) de calcio(2+) (o sólo de calcio)
Na2(HPO4) hidroxidotrioxidofosfato(2-) de sodio(1+) (o sólo de sodio)
Ba(H2PO4)2 dihidroxidodioxidofosfato(1-) de bario(2+) (o sólo de bario)
Fe(HSO3)3 hidrogenotrioxidosulfato(1-) de hierro (3+)
NOTA: para los aniones procedentes de los hidrácidos, hidruros del grupo 16 y
17, también se sigue una nomenclatura similar. Como ejemplo el ion HS- y
HSe-
La nomenclatura tradicional
Cu(HS)2 hidrogenosulfuro de cobre(2+) o hidrogenosulfuro de cobre(II).
NaHSe Hidrogenoseleniuro de sodio
La nomenclatura de hidrógeno
Cu(HS)2 bis[hidrogeno(sulfuro)] de cobre
NaHSe Hidrogeno(seleniuro) de sodio
La nomenclatura de adición
Cu(HS)2 hidrogeno(sulfuro)(1-) de cobre(2+)
NaHSe Hidrogeno(seleniuro)(1-) de sodio
14
NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA
H
+1
He
Li
+1
Be
+2
B
±±±±3
C
+2, ±±±±4
N
±±±±1, ±±±±2, ±±±±3
+4,+5
O
-1,-2
F
-1
Ne
Na
+1
Mg
+2
Al
+3
Si
+2, ±±±±4
P
±±±±3,+5
S
±±±±2,+4,+6
Cl
±±±±1 +3,+5,+7
Ar
K
+1
Ca
+2
Sc
+3
Ti
+2,+3,+4
V
+2,+3 +4,+5
Cr
+2,+3
+6
Mn
+2,+3
+4,+6,+7
Fe
+2,+3
Co
+2,+3
Ni
+2,+3
Cu
+1,+2
Zn
+2
Ga
+1,+3
Ge
+2,+4
As
±±±±3,+5
Se
-2,+4,+6
Br
±±±±1 +3,+5,+7
Kr
Rb
+1
Sr
+2
Y
+3
Zr
+3,+4
Nb
+2,+3 +4,+5
Mo
+2,+3
+4,+5,+6
Tc
+4,+5 +6,+7
Ru +2,+3
+4,+5,+6 +7,+8
Rh
+2,+3
+4,+5,+6
Pd
+2,+4
Ag
+1
Cd
+2
In
+1,+3
Sn
+2,+4
Sb
±±±±3,+5
Te
±±±±2,+4,+6
I
±±±±1 +3,+5,+7
Xe
Cs
+1
Ba
+2
La
+3
Hf
+3,+4
Ta
+3,+4,+5
W
+2,+3
+4,+5,+6
Re
+2,+3
(+4,+6,+7)
Os +2,+3
+4,+5,+6 +7,+8
Ir
+2,+3
+4,+5,+6
Pt
+2,+4
Au
+1,+3
Hg
+1,+2
Tl
+1,+3
Pb
+2,+4
Bi
+3,+5
Po
±±±±2,+4,+6
At
±±±±1,+5
Rn
Fr
+1
Ra
+2
Ac
+3
Rf
+3,+4
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Uun
Uuu
Uub
Uut
Uuq
Uup
Uuh
Uus
Uuo
15