Resumen formulación inorgánica

S.Simples Binarias del H Óxidos-Peróxidos Sales binarias Hidróxidos Oxoácidos Oxisales Sales ácidas Iones

Formulación InorgánicaDpto. Física y Química

Francisco J. García Muñoz

H2N CH C

CH2

OH

O

HN

Departamento

Física y Química

H2N CH C

CH2

OH

O

HN

IES Fray Bartolomé

de las Casas

12 de enero de 2015

Francisco J. García Muñoz | Formulación Inorgánica 1 / 81 1/81


Tabla de Contenidos

1 Sustancias Simples2 Combinaciones binarias del

hidrógenoHidruros metálicosHidrógeno con elementosde grupos 13 al 17

3 Óxidos y PeróxidosÓxidosPeróxidos

4 Sales binarias5 Hidróxidos6 Oxoácidos

Nomenclatura tradicionalNomenclatura sistemáticade adiciónNomenclatura dehidrógeno en oxoácidosÁcidos orto-, di-, piro- ymeta-

7 OxisalesNomenclatura tradicionalNomenclatura sistemáticade composición

8 Sales ácidas9 Iones



Sección 1 Sustancias Simples



Sustancias Simples

Sustancias Simples

Formadas por átomos de un mismo elemento

Formulación: Se escribe el símbolo del elemento excepto enlos casos Oxígeno O2, Nitrógeno N2, Hidrógeno H2, Flúor F2,Cloro Cl2, Bromo Br2, Yodo I2, Ozono O3, Azufre S8, FósforoP4

Nomenclatura: Se escribe el nombre correspondiente o seusa la nomenclatura sistemática. Prefijos: mono (1), di (2), tri(3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7)



Ejemplos de sustancias simples

O2 ||

Ne ||

O3 ||

Ca ||

P4 ||

Carbono: C

Bromo: Br2 (también dibromo)




O2 |oxígeno o dioxígeno|

Ne ||

O3 ||

Ca ||

P4 ||

Carbono: C






Ne |neón|

O3 ||

Ca ||

P4 ||

Carbono: C






Ne |neón|

O3 |ozono o trioxígeno|

Ca ||

P4 ||

Carbono: C






Ne |neón|


Ca |calcio|

P4 ||

Carbono: C






Ne |neón|


Ca |calcio|

P4 |fósforo o tetrafósforo|

Carbono: C




Sección 2 Combinaciones binarias del hidrógeno



Combinaciones binarias del hidrógeno

Binarias del hidrógeno

En las combinaciones binarias el Hidrógeno se combina o con unmetal o con un no metal.

Figura: Tabla Periódica de los Elementos



Índice










Hidruros metálicos

FormulaciónMetal con su valencia positiva + Hidrógeno con su valencia -1 y seintercambian valencias. Queda M+xH−1 ⇒ MHx .

Nomenclatura NSC1(di,tri...)hidruro de (nombre del metal).

Nomenclatura NSC2Hidruro de (nombre del metal) (valencia en números romanos si elmetal tiene varias valencias).

Por ejemplo:�� Ba+2H− ⇒ BaH2 es hidruro de bario ó dihidruro de bario



Cuando el metal tiene varias valencias positivas hay queespecificar con cuál actúa, por ejemplo:�

�� Fe+3H−1 ⇒ FeH3 es hidruro de hierro (III) ó trihidruro de hierro

pero(((((((((hhhhhhhhhhidruro de hierro

AtenciónFíjate que (III) indica la valencia con la que actuará el elemento ycon ella construimos la fórmula; en cambio, los prefijos di, tri,tetra,... indican el número de átomos de la fórmula directamente

Veamos algunos ejemplos:

Hidruro de cobalto (III)�

�Co+3H−1 ⇒ CoH3

también se llama trihidruro de cobaltoFrancisco J. García Muñoz | Formulación Inorgánica 10 / 81 10/81


Hidruro de hierro (II)�

�Fe+2H−1 ⇒ FeH2

también se llama dihidruro de hierroHidruro de sodio�

��

Na+1H−1 ⇒ NaHel sodio sólo tiene la valencia +1 así que no es necesario especifi-carla en la fórmula.

((((((((((hhhhhhhhhhHidruro de sodio (I)

CaH2�� Dihidruro de calcio ó hidruro de calcio

PbH2�� Dihidruro de plomo ó Hidruro de plomo (II)

PbH4�� Tetrahidruro de plomo ó Hidruro de plomo (IV)



Índice










H con elementos de grupos 13 al 17

Grupos 16 y 17

Con grupos 16 y 17: no son hidruros sino haluros de hidrógeno oácidos hidrácidos HxX .

Grupos 13, 14 y 15

Con grupos 13, 14, 15: Igual que en el caso de los hidrurosmetálicos MHx .



Hidrógeno con elementos de grupos 16 y 17

FormulaciónHidrógeno con su valencia +1 y no metal con su valencia negativay se intercambian valencias. Queda H+1X−x ⇒ HxX .

Nomenclatura NSC(nombre del no metal terminado en -uro) de (di,tri...)hidrógeno

En disolución acuosa

Ácido + (nombre del no metal terminado en -hídrico).

Grupo 16: O, S, Se, Te (su valencia negativa es -2)

Grupo 17: F, Cl, Br, I (su valencia negativa es -1)



Ejemplos

H+S−2 ⇒ H2S es ||

H+F− ⇒ HF es ||

H+Se−2 ⇒ H2Se es ||

H+Te−2 ⇒ H2Te es ||

H+Cl− ⇒ HCl es ||

HBr es ||

HI es ||



Ejemplos

H+S−2 ⇒ H2S es |ácido sulfhídrico o sulfuro de dihidrógeno|

H+F− ⇒ HF es ||




HBr es ||

HI es ||



Ejemplos


H+F− ⇒ HF es |ácido fluorhídrico o fluoruro de hidrógeno|




HBr es ||

HI es ||



Ejemplos



H+Se−2 ⇒ H2Se es |ácido selenhídrico o seleniuro dedihidrógeno|



HBr es ||

HI es ||



Ejemplos




H+Te−2 ⇒ H2Te es |ácido telurhídrico o telururo dedihidrógeno|


HBr es ||

HI es ||



Ejemplos





H+Cl− ⇒ HCl es |ácido clorhídrico o cloruro de dihidrógeno|

HBr es ||

HI es ||



Ejemplos






HBr es |bromuro de hidrógeno o ácido bromhídrico|

HI es ||



Ejemplos






HBr es |bromuro de hidrógeno o ácido bromhídrico|

HI es |yoduro de hidrógeno o ácido yodhídrico|



H con elementos de grupos 13,14,15

Grupo 13: B, Al, Ga, In, Tl

Grupo 14: C, Si, Ge, Sn, Pb

Grupo 15: N, P, As, Sb, Bi

FormulaciónMetal con su valencia positiva + Hidrógeno con su valencia -1 y seintercambian valencias. Queda M+xH−1 ⇒ MHx .

Nomenclatura NSC1(di,tri...)hidruro de (nombre del metal).

Nomenclatura NSS»nombres propios».



ejemplos

�� C+4H− ⇒ CH4 es tetrahidruro de carbono ó metano�� P+3H−1 ⇒ PH3 es trihidruro de fósforo ó fosfano

Fórmula NSC1 NSS

NH3 || Azano o amoniacoPH3 || FosfanoAsH3 || ArsanoSbH3 || EstibanoBiH3 || BismutanoCH4 || MetanoSiH4 || SilanoBH3 || Borano



ejemplos


Fórmula NSC1 NSS

NH3 |Trihidruro de nitrógeno| Azano o amoniacoPH3 || FosfanoAsH3 || ArsanoSbH3 || EstibanoBiH3 || BismutanoCH4 || MetanoSiH4 || SilanoBH3 || Borano



ejemplos


Fórmula NSC1 NSS

NH3 |Trihidruro de nitrógeno| Azano o amoniacoPH3 |Trihidruro de fósforo| FosfanoAsH3 || ArsanoSbH3 || EstibanoBiH3 || BismutanoCH4 || MetanoSiH4 || SilanoBH3 || Borano



ejemplos


Fórmula NSC1 NSS

NH3 |Trihidruro de nitrógeno| Azano o amoniacoPH3 |Trihidruro de fósforo| FosfanoAsH3 |Trihidruro de arsénico| ArsanoSbH3 || EstibanoBiH3 || BismutanoCH4 || MetanoSiH4 || SilanoBH3 || Borano



ejemplos


Fórmula NSC1 NSS

NH3 |Trihidruro de nitrógeno| Azano o amoniacoPH3 |Trihidruro de fósforo| FosfanoAsH3 |Trihidruro de arsénico| ArsanoSbH3 |Trihidruro de antimonio| EstibanoBiH3 || BismutanoCH4 || MetanoSiH4 || SilanoBH3 || Borano



ejemplos


Fórmula NSC1 NSS

NH3 |Trihidruro de nitrógeno| Azano o amoniacoPH3 |Trihidruro de fósforo| FosfanoAsH3 |Trihidruro de arsénico| ArsanoSbH3 |Trihidruro de antimonio| EstibanoBiH3 |Trihidruro de bismuto| BismutanoCH4 || MetanoSiH4 || SilanoBH3 || Borano



ejemplos


Fórmula NSC1 NSS

NH3 |Trihidruro de nitrógeno| Azano o amoniacoPH3 |Trihidruro de fósforo| FosfanoAsH3 |Trihidruro de arsénico| ArsanoSbH3 |Trihidruro de antimonio| EstibanoBiH3 |Trihidruro de bismuto| BismutanoCH4 |Tetrahidruro de carbono| MetanoSiH4 || SilanoBH3 || Borano



ejemplos


Fórmula NSC1 NSS

NH3 |Trihidruro de nitrógeno| Azano o amoniacoPH3 |Trihidruro de fósforo| FosfanoAsH3 |Trihidruro de arsénico| ArsanoSbH3 |Trihidruro de antimonio| EstibanoBiH3 |Trihidruro de bismuto| BismutanoCH4 |Tetrahidruro de carbono| MetanoSiH4 |Tetrahidruro de silicio| SilanoBH3 || Borano



Sección 3 Óxidos y Peróxidos



Óxidos y peróxidos

Óxidos y peróxidos

Formados por combinación de oxígeno con otro elemento

AtenciónComo norma general en toda la formulación inorgánica, no olvidesque al construir la fórmula se escribe en primer lugar el elementosituado más a la izquierda en la tabla periódica (menoselectronegativo) y después el situado más a la derecha (máselectronegativo)



Índice










Óxidos

FormulaciónMetal o no metal con su valencia positiva + Oxígeno con suvalencia -2 y se intercambian valencias. Queda M+xO−2 ⇒ M2Ox .Si se puede se simplifica.

Nomenclatura NSC1(di,tri...)óxido de (di,tri...)(nombre del metal o del no metal). Sólose usa el prefijo mono cuando el elemento tiene la valencia 1además de otra (sólo para el elemento situado más a la derecha)

Nomenclatura NSC2

Óxido de (nombre del metal o no metal) (valencia en númerosromanos si el elemento tiene varias valencias).



Por ejemplo:�� Ba+2O2− ⇒ Ba2O2⇒ BaO es óxido de bario

Cuando el metal tiene varias valencias positivas hay queespecificar con cuál actúa, por ejemplo:�

�� Fe+3O−2 ⇒ Fe2O3 es óxido de hierro (III) ó trióxido de dihierro

pero((((((((hhhhhhhhóxido de hierro

Por ejemplo:�

�Na+1O2− ⇒ Na2O⇒ Na2O es óxido de sodio u óxido de diso-

dio



CaO es ||Fe2O3 es || ó ||P2O5 es || u ||Dióxido de carbono ||Monóxido de carbono ||OCl2 es ||O3Cl2 es ||Óxido de mercurio (I) es ||Óxido de nitrógeno (III) es ||Heptaóxido de dimanganeso es ||O7I2 es ||O5Br2 es ||Hg2O es || u ||



CaO es |óxido de calcio|Fe2O3 es || ó ||P2O5 es || u ||Dióxido de carbono ||Monóxido de carbono ||OCl2 es ||O3Cl2 es ||Óxido de mercurio (I) es ||Óxido de nitrógeno (III) es ||Heptaóxido de dimanganeso es ||O7I2 es ||O5Br2 es ||Hg2O es || u ||



CaO es |óxido de calcio|Fe2O3 es |trióxido de dihierro| ó ||P2O5 es || u ||Dióxido de carbono ||Monóxido de carbono ||OCl2 es ||O3Cl2 es ||Óxido de mercurio (I) es ||Óxido de nitrógeno (III) es ||Heptaóxido de dimanganeso es ||O7I2 es ||O5Br2 es ||Hg2O es || u ||



CaO es |óxido de calcio|Fe2O3 es |trióxido de dihierro| ó |óxido de hierro (III)|P2O5 es || u ||Dióxido de carbono ||Monóxido de carbono ||OCl2 es ||O3Cl2 es ||Óxido de mercurio (I) es ||Óxido de nitrógeno (III) es ||Heptaóxido de dimanganeso es ||O7I2 es ||O5Br2 es ||Hg2O es || u ||



CaO es |óxido de calcio|Fe2O3 es |trióxido de dihierro| ó |óxido de hierro (III)|P2O5 es |pentaóxido de difósforo| u ||Dióxido de carbono ||Monóxido de carbono ||OCl2 es ||O3Cl2 es ||Óxido de mercurio (I) es ||Óxido de nitrógeno (III) es ||Heptaóxido de dimanganeso es ||O7I2 es ||O5Br2 es ||Hg2O es || u ||



CaO es |óxido de calcio|Fe2O3 es |trióxido de dihierro| ó |óxido de hierro (III)|P2O5 es |pentaóxido de difósforo| u |óxido de fósforo (V)|Dióxido de carbono ||Monóxido de carbono ||OCl2 es ||O3Cl2 es ||Óxido de mercurio (I) es ||Óxido de nitrógeno (III) es ||Heptaóxido de dimanganeso es ||O7I2 es ||O5Br2 es ||Hg2O es || u ||



CaO es |óxido de calcio|Fe2O3 es |trióxido de dihierro| ó |óxido de hierro (III)|P2O5 es |pentaóxido de difósforo| u |óxido de fósforo (V)|Dióxido de carbono |CO2|Monóxido de carbono ||OCl2 es ||O3Cl2 es ||Óxido de mercurio (I) es ||Óxido de nitrógeno (III) es ||Heptaóxido de dimanganeso es ||O7I2 es ||O5Br2 es ||Hg2O es || u ||



CaO es |óxido de calcio|Fe2O3 es |trióxido de dihierro| ó |óxido de hierro (III)|P2O5 es |pentaóxido de difósforo| u |óxido de fósforo (V)|Dióxido de carbono |CO2|Monóxido de carbono |CO |OCl2 es ||O3Cl2 es ||Óxido de mercurio (I) es ||Óxido de nitrógeno (III) es ||Heptaóxido de dimanganeso es ||O7I2 es ||O5Br2 es ||Hg2O es || u ||



CaO es |óxido de calcio|Fe2O3 es |trióxido de dihierro| ó |óxido de hierro (III)|P2O5 es |pentaóxido de difósforo| u |óxido de fósforo (V)|Dióxido de carbono |CO2|Monóxido de carbono |CO |OCl2 es |dicloruro de oxígeno|O3Cl2 es ||Óxido de mercurio (I) es ||Óxido de nitrógeno (III) es ||Heptaóxido de dimanganeso es ||O7I2 es ||O5Br2 es ||Hg2O es || u ||



CaO es |óxido de calcio|Fe2O3 es |trióxido de dihierro| ó |óxido de hierro (III)|P2O5 es |pentaóxido de difósforo| u |óxido de fósforo (V)|Dióxido de carbono |CO2|Monóxido de carbono |CO |OCl2 es |dicloruro de oxígeno|O3Cl2 es |dicloruro de trioxígeno|Óxido de mercurio (I) es ||Óxido de nitrógeno (III) es ||Heptaóxido de dimanganeso es ||O7I2 es ||O5Br2 es ||Hg2O es || u ||



CaO es |óxido de calcio|Fe2O3 es |trióxido de dihierro| ó |óxido de hierro (III)|P2O5 es |pentaóxido de difósforo| u |óxido de fósforo (V)|Dióxido de carbono |CO2|Monóxido de carbono |CO |OCl2 es |dicloruro de oxígeno|O3Cl2 es |dicloruro de trioxígeno|Óxido de mercurio (I) es |Hg2O |Óxido de nitrógeno (III) es ||Heptaóxido de dimanganeso es ||O7I2 es ||O5Br2 es ||Hg2O es || u ||



CaO es |óxido de calcio|Fe2O3 es |trióxido de dihierro| ó |óxido de hierro (III)|P2O5 es |pentaóxido de difósforo| u |óxido de fósforo (V)|Dióxido de carbono |CO2|Monóxido de carbono |CO |OCl2 es |dicloruro de oxígeno|O3Cl2 es |dicloruro de trioxígeno|Óxido de mercurio (I) es |Hg2O |Óxido de nitrógeno (III) es |N2O3|Heptaóxido de dimanganeso es ||O7I2 es ||O5Br2 es ||Hg2O es || u ||



CaO es |óxido de calcio|Fe2O3 es |trióxido de dihierro| ó |óxido de hierro (III)|P2O5 es |pentaóxido de difósforo| u |óxido de fósforo (V)|Dióxido de carbono |CO2|Monóxido de carbono |CO |OCl2 es |dicloruro de oxígeno|O3Cl2 es |dicloruro de trioxígeno|Óxido de mercurio (I) es |Hg2O |Óxido de nitrógeno (III) es |N2O3|Heptaóxido de dimanganeso es |Mn2O7|O7I2 es ||O5Br2 es ||Hg2O es || u ||



CaO es |óxido de calcio|Fe2O3 es |trióxido de dihierro| ó |óxido de hierro (III)|P2O5 es |pentaóxido de difósforo| u |óxido de fósforo (V)|Dióxido de carbono |CO2|Monóxido de carbono |CO |OCl2 es |dicloruro de oxígeno|O3Cl2 es |dicloruro de trioxígeno|Óxido de mercurio (I) es |Hg2O |Óxido de nitrógeno (III) es |N2O3|Heptaóxido de dimanganeso es |Mn2O7|O7I2 es |diyoduro de heptaoxígeno|O5Br2 es ||Hg2O es || u ||



CaO es |óxido de calcio|Fe2O3 es |trióxido de dihierro| ó |óxido de hierro (III)|P2O5 es |pentaóxido de difósforo| u |óxido de fósforo (V)|Dióxido de carbono |CO2|Monóxido de carbono |CO |OCl2 es |dicloruro de oxígeno|O3Cl2 es |dicloruro de trioxígeno|Óxido de mercurio (I) es |Hg2O |Óxido de nitrógeno (III) es |N2O3|Heptaóxido de dimanganeso es |Mn2O7|O7I2 es |diyoduro de heptaoxígeno|O5Br2 es |dibromuro de pentaoxígeno|Hg2O es || u ||



CaO es |óxido de calcio|Fe2O3 es |trióxido de dihierro| ó |óxido de hierro (III)|P2O5 es |pentaóxido de difósforo| u |óxido de fósforo (V)|Dióxido de carbono |CO2|Monóxido de carbono |CO |OCl2 es |dicloruro de oxígeno|O3Cl2 es |dicloruro de trioxígeno|Óxido de mercurio (I) es |Hg2O |Óxido de nitrógeno (III) es |N2O3|Heptaóxido de dimanganeso es |Mn2O7|O7I2 es |diyoduro de heptaoxígeno|O5Br2 es |dibromuro de pentaoxígeno|Hg2O es |óxido de mercurio (I)| u ||



Índice










Peróxidos

Formulación

Metal o hidrógeno con su valencia positiva + O−22 y se

intercambian valencias. Queda M+xO−22 ⇒ M2 (O2)x . El subíndice

2 del O2 no se simplifica.

Nomenclatura NSC1(di,tri...)óxido de (di,tri...)(nombre del metal o del no metal). Sólose usa el prefijo mono cuando el elemento tiene la valencia 1además de otra (sólo para el elemento situado más a la derecha)

Nomenclatura NSC2Peróxido de (nombre del metal o hidrógeno) (valencia en númerosromanos si el elemento tiene varias valencias).



Ejemplos

Peróxido de sodio es ||

Peróxido de magnesio es ||

CuO2 es || ó ||

H2O2 es || ó ||

Peróxido de plomo (IV) ||



Ejemplos

Peróxido de sodio es|Na+O−2

2 ⇒ Na2 (O2)1 ⇒ Na2O2 ⇒ dioxido de disodio|

Peróxido de magnesio es ||

CuO2 es || ó ||

H2O2 es || ó ||




Ejemplos



Peróxido de magnesio es|Mg+2O−2

2 ⇒ Mg2 (O2)2 ⇒ MgO2 ⇒ dioxido de magnesio|

CuO2 es || ó ||

H2O2 es || ó ||




Ejemplos





CuO2 es |peróxido de cobre (II)| ó ||

H2O2 es || ó ||




Ejemplos





CuO2 es |peróxido de cobre (II)| ó |dióxido de cobre|

H2O2 es || ó ||




Ejemplos






H2O2 es |peróxido de hidrógeno| ó ||




Ejemplos






H2O2 es |peróxido de hidrógeno| ó |dióxido de dihidrógeno|




Sección 4 Sales binarias



Sales binarias

Sales binariasFormados por combinación de un metal con no-metal(compuestos iónicos) o de un no-metal con no-metal(compuestos covalentes)

AtenciónNo olvides que al construir la fórmula se escribe en primer lugar elelemento situado más a la izquierda en la tabla periódica (menoselectronegativo) y después el situado más a la derecha (máselectronegativo). (Ver tabla a continuación)



Figura: Orden de electronegatividad



FormulaciónElemento electropositivo M (más a la izquierda) con su valenciapositiva + elemento electronegativo X (más a la derecha en latabla) con su valencia negativa y se intercambianvalencias⇒M+nX−b ⇒ MbXn.

Nomenclatura NSC1di, tri, tetra,...(nombre del más electronegativo terminado en _uro)de di, tri, tetra...(nombre del más electropositivo)

Nomenclatura NSC2(nombre del más electronegativo terminado en _uro) de (nombredel electropositivo) (valencia en números romanos si el elementotiene varias valencias).



Ejemplos

��

� Cu+2Br− ⇒ CuBr2 es dibromuro de cobre ó bromuro de cobre

(II)��

� Mn+4S−2 ⇒ Mn2S4 ⇒ MnS2 es disulfuro de manganeso ó sul-

furo de manganeso (IV)�

�Ba+2As3− ⇒ Ba3As2 es diarseniuro de tribario ó arseniuro de

bario��

� S6+F− ⇒ SF6 es hexafluoruro de azufre ó fluoruro de azufre

(VI)



Fórmula NSC1 NSC2

CCl4 || Cloruro de carbono (IV)CsBr || Bromuro de cesio

Ca3N2 || Nitruro de calcioAuI || ||

HgCl2 || |||| || Yoduro de arsénico (III)|| || Fluoruro de platino (IV)|| || Fosfuro de cobre (I)



Fórmula NSC1 NSC2

CCl4 |Tetracloruro de carbono| Cloruro de carbono (IV)CsBr || Bromuro de cesio





Fórmula NSC1 NSC2

CCl4 |Tetracloruro de carbono| Cloruro de carbono (IV)CsBr |Bromuro de cesio| Bromuro de cesio





Fórmula NSC1 NSC2


Ca3N2 |Dinitruro de tricalcio| Nitruro de calcioAuI || ||




Fórmula NSC1 NSC2


Ca3N2 |Dinitruro de tricalcio| Nitruro de calcioAuI |Monoyoduro de oro| ||




Fórmula NSC1 NSC2



HgCl2 |Dicloruro de mercurio| |||| || Yoduro de arsénico (III)|| || Fluoruro de platino (IV)|| || Fosfuro de cobre (I)



Fórmula NSC1 NSC2



HgCl2 |Dicloruro de mercurio| |Cloruro de mercurio (II)||| || Yoduro de arsénico (III)|| || Fluoruro de platino (IV)|| || Fosfuro de cobre (I)



Fórmula NSC1 NSC2



HgCl2 |Dicloruro de mercurio| |Cloruro de mercurio (II)||AsI3| || Yoduro de arsénico (III)

|| || Fluoruro de platino (IV)|| || Fosfuro de cobre (I)



Fórmula NSC1 NSC2



HgCl2 |Dicloruro de mercurio| |Cloruro de mercurio (II)||AsI3| |Triyoduro de arsénico| Yoduro de arsénico (III)

|| || Fluoruro de platino (IV)|| || Fosfuro de cobre (I)



Fórmula NSC1 NSC2



HgCl2 |Dicloruro de mercurio| |Cloruro de mercurio (II)||AsI3| |Triyoduro de arsénico| Yoduro de arsénico (III)|PtF4| || Fluoruro de platino (IV)

|| || Fosfuro de cobre (I)



Fórmula NSC1 NSC2



HgCl2 |Dicloruro de mercurio| |Cloruro de mercurio (II)||AsI3| |Triyoduro de arsénico| Yoduro de arsénico (III)|PtF4| |Tetrafluoruro de platino| Fluoruro de platino (IV)

|| || Fosfuro de cobre (I)



Fórmula NSC1 NSC2



HgCl2 |Dicloruro de mercurio| |Cloruro de mercurio (II)||AsI3| |Triyoduro de arsénico| Yoduro de arsénico (III)|PtF4| |Tetrafluoruro de platino| Fluoruro de platino (IV)|Cu3P| || Fosfuro de cobre (I)



Fórmula NSC1 NSC2



HgCl2 |Dicloruro de mercurio| |Cloruro de mercurio (II)||AsI3| |Triyoduro de arsénico| Yoduro de arsénico (III)|PtF4| |Tetrafluoruro de platino| Fluoruro de platino (IV)|Cu3P| |Fosfuro de tricobre| Fosfuro de cobre (I)



Sección 5 Hidróxidos



Hidróxidos

Hidróxidos

Metal con su valencia positiva M+n con el grupo (OH)−

Formulación

metal M+n+ grupo (OH)−y se intercambian valencias⇒M (OH)n

Nomenclatura NSC1di, tri, tetra,...(hidróxido) de (nombre del metal)

Nomenclatura NSC2(hidróxido...) de (nombre del metal) (valencia en números romanossi el elemento tiene varias)



Ejemplos

Fórmula NSC1 NSC2

Fe (OH)3 || Hidróxido de hierro (III)Cr (OH)2 || Hidróxido de cromo (II)NH4OH || Hidróxido de amonioAuOH || ||

Pb (OH)2 || |||| || Hidróxido de cobre (II)|| || Hidróxido de calcio|| || Hidróxido de plomo (IV)



Ejemplos

Fórmula NSC1 NSC2

Fe (OH)3 |Trihidróxido de hierro| Hidróxido de hierro (III)Cr (OH)2 || Hidróxido de cromo (II)NH4OH || Hidróxido de amonioAuOH || ||




Ejemplos

Fórmula NSC1 NSC2

Fe (OH)3 |Trihidróxido de hierro| Hidróxido de hierro (III)Cr (OH)2 |Dihidróxido de cromo| Hidróxido de cromo (II)NH4OH || Hidróxido de amonioAuOH || ||




Ejemplos

Fórmula NSC1 NSC2

Fe (OH)3 |Trihidróxido de hierro| Hidróxido de hierro (III)Cr (OH)2 |Dihidróxido de cromo| Hidróxido de cromo (II)NH4OH |Hidróxido de amonio| Hidróxido de amonioAuOH || ||




Ejemplos

Fórmula NSC1 NSC2

Fe (OH)3 |Trihidróxido de hierro| Hidróxido de hierro (III)Cr (OH)2 |Dihidróxido de cromo| Hidróxido de cromo (II)NH4OH |Hidróxido de amonio| Hidróxido de amonioAuOH |Monohidróxido de oro| ||




Ejemplos

Fórmula NSC1 NSC2


Pb (OH)2 |Dihidróxido de plomo| |||| || Hidróxido de cobre (II)|| || Hidróxido de calcio|| || Hidróxido de plomo (IV)



Ejemplos

Fórmula NSC1 NSC2


Pb (OH)2 |Dihidróxido de plomo| |Hidróxido de plomo (II)||| || Hidróxido de cobre (II)|| || Hidróxido de calcio|| || Hidróxido de plomo (IV)



Ejemplos

Fórmula NSC1 NSC2


Pb (OH)2 |Dihidróxido de plomo| |Hidróxido de plomo (II)||Cu (OH)2| || Hidróxido de cobre (II)

|| || Hidróxido de calcio|| || Hidróxido de plomo (IV)



Ejemplos

Fórmula NSC1 NSC2


Pb (OH)2 |Dihidróxido de plomo| |Hidróxido de plomo (II)||Cu (OH)2| |Dihidróxido de cobre| Hidróxido de cobre (II)

|| || Hidróxido de calcio|| || Hidróxido de plomo (IV)



Ejemplos

Fórmula NSC1 NSC2


Pb (OH)2 |Dihidróxido de plomo| |Hidróxido de plomo (II)||Cu (OH)2| |Dihidróxido de cobre| Hidróxido de cobre (II)|Ca (OH)2| || Hidróxido de calcio

|| || Hidróxido de plomo (IV)



Ejemplos

Fórmula NSC1 NSC2


Pb (OH)2 |Dihidróxido de plomo| |Hidróxido de plomo (II)||Cu (OH)2| |Dihidróxido de cobre| Hidróxido de cobre (II)|Ca (OH)2| |Dihidróxido de calcio| Hidróxido de calcio

|| || Hidróxido de plomo (IV)



Ejemplos

Fórmula NSC1 NSC2


Pb (OH)2 |Dihidróxido de plomo| |Hidróxido de plomo (II)||Cu (OH)2| |Dihidróxido de cobre| Hidróxido de cobre (II)|Ca (OH)2| |Dihidróxido de calcio| Hidróxido de calcio|Pb(OH)4| || Hidróxido de plomo (IV)



Ejemplos

Fórmula NSC1 NSC2


Pb (OH)2 |Dihidróxido de plomo| |Hidróxido de plomo (II)||Cu (OH)2| |Dihidróxido de cobre| Hidróxido de cobre (II)|Ca (OH)2| |Dihidróxido de calcio| Hidróxido de calcio|Pb(OH)4| |Tetrahidróxido de plomo| Hidróxido de plomo (IV)



Sección 6 Oxoácidos



Oxoácidos

OxoácidosSon compuestos formados por la unión del O (con su estado deoxidación -2), el H (con su estado de oxidación +1) y un elementonormalmente no metálico (aunque a veces puede ser un metalcomo Cr ó Mn) (con estado de oxidación +)

FormulaciónTienen la forma HaXbOc . Proceden de la reacción de un óxido nometálico con agua. Podemos construir su fórmula sumando unamolécula de agua a la molécula del óxido correspondiente.



Ejemplo

Por ejemplo

Ácido nitroso procede de la unión de una molécula de óxido denitrógeno (III) (en la nomenclatura tradicional no aceptada esteera el óxido nitroso) con una molécula de agua:

N2O3 + H2O =⇒ H2N2O4 =⇒ HNO2



Índice










Nomenclatura tradicional para oxoácidos

HaXbOc

Se nombran con la palabra ácido seguida del nombre del nometal con prefijos ó sufijos según el número de valencias del nometal X:

AtenciónLos siguientes prefijos y sufijos se seleccionan según el númerode valencias (

:::::::cuántas

:::::tiene) el no metal X



Si tiene una valencia+ ⇀ sufijo − ico

Si tiene dos valencias+ ⇀

sufijo − ico para la mayor

sufijo − oso para la menor

Si tiene tres valencias+ ⇀

−ico para la mayor

−oso para la de enmedio

hipo... − oso para la menor

Si tiene cuatro valencias+ ⇀

per ... − ico para la mayor

−ico para la mayor

−oso para la de enmedio

hipo... − oso para la menor



Ejemplo: ácido hipocloroso

Puesto que el Cl tiene 4 valencias (1,3,5,7), hipo...oso es +1.





El óxido hipocloroso sería:






Cl+1O−2 =⇒ Cl2O (Óxido de cloro (I))







Le sumo 1 molécula de agua y simplifico:








Cl2O + H2O =⇒ H2Cl2O2 =⇒ HClO








Cl2O + H2O =⇒ H2Cl2O2 =⇒ HClO

Así pues el ácido hipocloroso es HClO



Ejemplo: ácido cloroso

Puesto que el Cl tiene 4 valencias (1,3,5,7), ...oso es +3.





El óxido cloroso sería:






Cl+3O−2 =⇒ Cl2O3 (Óxido de cloro (III))








Cl2O3 + H2O =⇒ H2Cl2O4 =⇒ HClO2









Así pues el ácido cloroso es HClO2



Ejemplo: ácido clórico

Puesto que el Cl tiene 4 valencias (1,3,5,7), ...ico es +5.





El óxido clórico sería:






Cl+5O−2 =⇒ Cl2O5 (Óxido de cloro (V))









Así pues el ácido clórico es HClO3



Ejemplo: ácido perclórico

Puesto que el Cl tiene 4 valencias (1,3,5,7), per...ico es +7.





El óxido perclórico sería:






Cl+7O−2 =⇒ Cl2O7 (Óxido de cloro (VII))









Así pues el ácido perclórico es HClO4



Ejemplo: ácido carbónico

Puesto que el C tiene 2 valencias + (2,4), ...ico es +4.





El óxido carbónico sería:






C+4O−2 =⇒ C2O4 =⇒ CO2 (Óxido de carbono (IV))








CO2 + H2O =⇒ H2CO3








CO2 + H2O =⇒ H2CO3

Así pues el ácido carbónico es H2CO3



Ejemplo: ácido carbonoso

Puesto que el C tiene 2 valencias + (2,4), ...oso es +2.





El óxido carbonoso sería:






C+2O−2 =⇒ C2O2 =⇒ CO (Óxido de carbono (II))








CO + H2O =⇒ H2CO2








CO + H2O =⇒ H2CO2

Así pues el ácido carbonoso es H2CO2



Forma directa:ej. ácido carbonoso






Sabiendo que la estructura del oxoácido será HaCbOc






Hay que conseguir una «fórmula neutra», con las mismascargas + y -:







H+C2+O2−







H+C2+O2−

Para superar las +2 del C se ponen 2 átomos de oxígeno queharán un total de 4- y se necesitarán dos hidrógenos:







H+C2+O2−

Para superar las +2 del C se ponen 2 átomos de oxígeno queharán un total de 4- y se necesitarán dos hidrógenos:

Así pues el ácido carbonoso es H+2 C2+O2−

2 =⇒ H2CO2



Índice










N. sistemática de adición en oxoácidos

HaXbOc

Considera los oxoácidos como compuestos en los que grupos(OH) y O se unen al átomo central (No metal X)

Ejemplo: H2SO4

Serían 2 grupos (OH) y 2 O unidos a un átomo de S: dihidróxidodióxido azufre. Se escribe dihidróxidodióxidoazufre.



Ejemplos

Fórmula N. Sistemática Adición N. Tradicional

HClO4 || ||H2SO3 || ||

HIO || ||HIO3 || ||

H2CrO4 || ||



Ejemplos


HClO4 |Hidroxidotrioxidocloro| ||H2SO3 || ||

HIO || ||HIO3 || ||

H2CrO4 || ||



Ejemplos


HClO4 |Hidroxidotrioxidocloro| |Ácido perclórico|H2SO3 || ||

HIO || ||HIO3 || ||

H2CrO4 || ||



Ejemplos


HClO4 |Hidroxidotrioxidocloro| |Ácido perclórico|H2SO3 |Dihidroxidooxidoazufre| ||

HIO || ||HIO3 || ||

H2CrO4 || ||



Ejemplos


HClO4 |Hidroxidotrioxidocloro| |Ácido perclórico|H2SO3 |Dihidroxidooxidoazufre| |Ácido sulfuroso|

HIO || ||HIO3 || ||

H2CrO4 || ||



Ejemplos



HIO |Hidroxidoyodo| ||HIO3 || ||

H2CrO4 || ||



Ejemplos



HIO |Hidroxidoyodo| |Ácido hipoyodoso|HIO3 || ||

H2CrO4 || ||



Ejemplos



HIO |Hidroxidoyodo| |Ácido hipoyodoso|HIO3 |Hidroxidodioxidoyodo| ||

H2CrO4 || ||



Ejemplos



HIO |Hidroxidoyodo| |Ácido hipoyodoso|HIO3 |Hidroxidodioxidoyodo| |Ácido yódico|

H2CrO4 || ||



Ejemplos




H2CrO4 |Dihidroxidodioxidocromo| ||



Ejemplos




H2CrO4 |Dihidroxidodioxidocromo| |Ácido crómico|



Índice










Nomenclatura de hidrógeno en oxoácidos

HaXbOc

(di,tri...)hidrogeno (sin tilde) ( (di,tri,...)óxido nombre del nometal terminado en -ato ).

Ejemplo: H2SO4

Sería dihidrogenotetraóxidosulfato



Ejemplos

Fórmula N. Sistemática Adición N. Hidrógeno

HClO4 || ||H2SO3 || ||

HIO || ||HIO3 || ||

H2CrO4 || ||



Ejemplos


HClO4 |Hidroxidotrioxidocloro| ||H2SO3 || ||

HIO || ||HIO3 || ||

H2CrO4 || ||



Ejemplos


HClO4 |Hidroxidotrioxidocloro| |Hidrogeno(tetraoxidoclorato)|H2SO3 || ||

HIO || ||HIO3 || ||

H2CrO4 || ||



Ejemplos


HClO4 |Hidroxidotrioxidocloro| |Hidrogeno(tetraoxidoclorato)|H2SO3 |Dihidroxidooxidoazufre| ||

HIO || ||HIO3 || ||

H2CrO4 || ||



Ejemplos


HClO4 |Hidroxidotrioxidocloro| |Hidrogeno(tetraoxidoclorato)|H2SO3 |Dihidroxidooxidoazufre| |Dihidrogeno(trioxidosulfato)|

HIO || ||HIO3 || ||

H2CrO4 || ||



Ejemplos



HIO |Hidroxidoyodo| ||HIO3 || ||

H2CrO4 || ||



Ejemplos



HIO |Hidroxidoyodo| |Hidrogeno(oxidoyodato)|HIO3 || ||

H2CrO4 || ||



Ejemplos



HIO |Hidroxidoyodo| |Hidrogeno(oxidoyodato)|HIO3 |Hidroxidodioxidoyodo| ||

H2CrO4 || ||



Ejemplos



HIO |Hidroxidoyodo| |Hidrogeno(oxidoyodato)|HIO3 |Hidroxidodioxidoyodo| |Hidrogeno(trioxidoyodato)|

H2CrO4 || ||



Ejemplos




H2CrO4 |Dihidroxidodioxidocromo| ||



Ejemplos




H2CrO4 |Dihidroxidodioxidocromo| |Dihidrogeno(tetraoxidocromato)|



Índice










Ácidos orto-

HaXbOc

Se añaden dos moléculas de agua a los ácidos de los grupos 16(S, Se, Te) y 17 (Cl, Br, I) y una molécula de agua a los ácidos delos grupos 13 (B) ,14 (C, Si),15 (N, P, As)

NomenclaturaEn la tradicional se añade delante el prefijo orto- : ácido orto-...En la sistemática de adición y de hidrógeno como se ha vistoanteriormente.



Ejemplo: ácido ortosilícico

Se hace el ácido silícico. El Si tiene sólo una valencia: +4.





El óxido silícico sería:






Si+4O−2 =⇒ Si2O4 =⇒ SiO2 (Óxido de silicio)








SiO2 + H2O =⇒ H2SiO3









Así pues el ácido silícico es H2SiO3










Al pertenecer al grupo 14 le sumo 1 molécula de agua paraobtener el ácido ortosilícico










Al pertenecer al grupo 14 le sumo 1 molécula de agua paraobtener el ácido ortosilícico

H2SiO3+ H2O =⇒ H4SiO4



Ejemplo: ácido ortobórico

Se hace el ácido bórico. El B tiene sólo una valencia: +3.





El óxido bórico sería:






B+3O−2 =⇒ B2O3 (Óxido de boro)








B2O3 + H2O =⇒ H2B2O4 =⇒ HBO2








B2O3 + H2O =⇒ H2B2O4 =⇒ HBO2

Así pues el ácido bórico es HBO2








B2O3 + H2O =⇒ H2B2O4 =⇒ HBO2


Al pertenecer al grupo 13 le sumo 1 molécula de agua paraobtener el ácido ortobórico








B2O3 + H2O =⇒ H2B2O4 =⇒ HBO2


Al pertenecer al grupo 13 le sumo 1 molécula de agua paraobtener el ácido ortobórico

HBO2+ H2O =⇒ H3BO3



Ej: ácido (orto)fosfórico=ácido fosfórico




Se hace el ácido «fosfórico». El P tiene dos valencias +: 3, 5.





P+5O−2 =⇒ P2O5 (Óxido de fósforo (V))







P2O5 + H2O =⇒ H2P2O6 =⇒ HPO3







P2O5 + H2O =⇒ H2P2O6 =⇒ HPO3

Así pues el ácido «meta-fosfórico» es HPO3







P2O5 + H2O =⇒ H2P2O6 =⇒ HPO3


Al pertenecer al grupo 15 le sumo 1 molécula de agua paraobtener el ácido ortofosfórico







P2O5 + H2O =⇒ H2P2O6 =⇒ HPO3


Al pertenecer al grupo 15 le sumo 1 molécula de agua paraobtener el ácido ortofosfórico

HPO3+ H2O =⇒ H3PO4



Ej: ácido (orto)arsénico=ácido arsénico




Se hace el ácido «arsénico». El As tiene dos valencias +: 3, 5.





As+5O−2 =⇒ As2O5 (Óxido de arsénico (V))







As2O5 + H2O =⇒ H2As2O6 =⇒ HAsO3








Así pues el ácido «meta-arsénico» es HAsO3









Al pertenecer al grupo 15 le sumo 1 molécula de agua paraobtener el ácido ortoarsénico









Al pertenecer al grupo 15 le sumo 1 molécula de agua paraobtener el ácido ortoarsénico

HAsO3+ H2O =⇒ H3AsO4



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N. Tradicional Fórmula N. Sistemática Adición N. Hidrógeno

Ácido ortotelúrico || ||

Ácido ortoperyódico || ||



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Ácido ortotelúrico H6TeO6 || ||




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Ácido ortotelúrico H6TeO6 |Hexahidroxidoteluro| ||




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Ácido ortotelúrico H6TeO6 |Hexahidroxidoteluro| |Hexahidrogeno(hexaoxidotelurato)|




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Ácido ortoperyódico H5 IO6 || ||



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Ácido ortoperyódico H5 IO6 |Pentahidroxidooxidoyodo| ||



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Ácido ortoperyódico H5 IO6 |Pentahidroxidooxidoyodo| |Pentahidrogeno(hexaoxidoyodato)|



Ácidos di- ó piro-

HaXbOc

Se obtienen sumando dos moléculas de ácido y restándo unamolécula de agua.

NomenclaturaEn la tradicional se añade delante el prefijo : ácido piro-... ó ácidodi-... En la sistemática de adición y de hidrógeno como se ha vistoanteriormente.



Ejemplo: ácido disulfúrico

Se hace el ácido sulfúrico. El S tiene valencias +: 2, 4, 6.





El óxido sulfúrico sería:






S+6O−2 =⇒ S2O6 =⇒ SO3 (Óxido de azufre (VI))








SO3 + H2O =⇒ H2SO4








SO3 + H2O =⇒ H2SO4

2H2SO4 − H2O =⇒ H2S2O7



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Ácido dicrómico || ||



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Ácido dicrómico H2Cr2O7 || ||



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Ácido dicrómico H2Cr2O7 |Dihidroxidopentaoxidodicromo| ||



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Ácido dicrómico H2Cr2O7 |Dihidroxidopentaoxidodicromo| |Dihidrogeno(heptaoxidodicromato)|



Ácidos meta-

HaXbOc

Se obtienen sumando una molécula de agua al óxidocorrespondiente y se le pone el prefijo meta-. Esto se hace enlos casos en que los ácidos orto son más estables (caso delarsénico y el fósforo) y no se les pone el prefijo. Recordar queácido ortofosfórico=ácido fosfórico y ácido arsénico=ácidoortoarsénico. Se les llamará meta cuando haya que sumarles sólouna molécula de agua a sus óxidos.

Ácido metasilícico

Si4+O2− =⇒ Si2O4 =⇒ SiO2+H2O−−−−−→ H2SiO3



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Ácido metaperyódico || ||



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Ácido metaperyódico HIO4 || ||



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Ácido metaperyódico HIO4 |Hidroxidotrioxidoyodo| ||



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Ácido metaperyódico HIO4 |Hidroxidotrioxidoyodo| |Hidrogeno(tetraoxidoyodato)|



Sección 7 Oxisales



Oxisales

OxisalesLa fórmula general es MaXbOc donde M es el metal (valencia +) yX el no metal (con su valencia +). El O lleva su valencia 2-

NomenclaturaSe usa la nomenclatura tradicional y la nomenclaturasistemática de composición.



Índice










Nomenclatura tradicional en oxisales

MaXbOc

Se parte del ácido oxoácido del que procede teniendo en cuentalas siguientes equivalencias (ver tabla) y se sustituyen todos loshidrógenos del ácido por el metal con su valencia, simplificando sise puede:

Oxoácido Oxisal

hipo-...-oso hipo-...-ito...-oso ...-ito...-ico ...-ato

per-...-ico per-...-ato



Ejemplo: sulfito de hierro (II)

La terminación -ito en oxisales equivale a la -oso enoxoácidos así que el sulfito procede del ácido sulfuroso. Sehace el ácido sulfuroso. El S tiene valencias +: 2, 4, 6.

El ácido sulfuroso sería:S4+O2− =⇒ S2O4 =⇒ SO2

+H2O−−−−−→ H2SO3

Cuando le quitamos los hidrógenos, le sobran al grupo quequeda 2-: S4+

(O2−

)3

=⇒ [SO3]2−

Ponemos en su lugar el hierro (II) e intercambiamosvalencias, simplificando si se puede:

Fe2+ [SO3]2− =⇒ Fe2(SO3)2 =⇒ FeSO3



Ejemplo: clorato de hierro (II)

La terminación -ato en oxisales equivale a la -ico enoxoácidos así que el clorato procede del ácido clórico. Sehace el ácido clórico. El Cl tiene valencias +: 1,3,5,7.

El ácido clórico sería:Cl5+O2− =⇒ Cl2O5

+H2O−−−−−→ H2Cl2O6 =⇒ HClO3

Cuando le quitamos el hidrógeno, le sobran al grupo quequeda 1-: Cl5+

(O2−

)3

=⇒ [ClO3]−

Ponemos en su lugar el hierro (II) e intercambiamosvalencias, simplificando si se puede:

Fe2+ [ClO3]− =⇒ Fe(ClO3)2



Forma directa: ej. carbonito de sodio

Puesto que el C tiene 2 valencias + (2,4), ...ito es +2.





Sabiendo que la estructura del oxoácido será NaaCbOc







Na+C2+O2−







Na+C2+O2−

Para superar las +2 del C se ponen 2 átomos de oxígeno queharán un total de 4- y le sobran 2- al grupo CO :







Na+C2+O2−

Para superar las +2 del C se ponen 2 átomos de oxígeno queharán un total de 4- y le sobran 2- al grupo CO :

Así pues el carbonito de sodio esNa+(C2+O2−

2 )2− =⇒ Na2CO2



Índice










N.S.Composición en oxisales

MaXbOc

(di,tri...)oxido + no metal X (-ato) de (di,tri,...)metal. Se usan losprefijos bis(2), tris(3), tetrakis(4) para los números que afecten aun paréntesis.

Ejemplo

K2CO3sería trioxidocarbonato de dipotasio



Ejemplos

Al2 (SeO3)3 =⇒ Tris(trioxidoseleniato) de dialuminio

Fe (BrO3)3 =⇒ Tris(trioxidobromato) de hierro

K2Cr2O7 =⇒ Heptaoxidodicromato de dipotasio

NH4MnO4 =⇒ Tetraoxidomanganato de amonio

CuBrO =⇒ Oxidobromato de cobre

CaCO3 =⇒ Trioxidocarbonato de calcio

CuCrO4 =⇒ Tetraoxidocromato de cobre



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Fórmula N.Tradicional N.S.Composición

NaClO || ||

NaClO2 || ||

Ca(NO3)2 || ||

|| || Tris(tetraoxidosulfato) de dihierro

|| || Bis(tetraoxidoclorato) de calcio

|| || Bis(trioxidoyodato) de mercurio



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NaClO |Hipoclorito de sodio| ||

NaClO2 || ||

Ca(NO3)2 || ||






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NaClO |Hipoclorito de sodio| |Oxidoclorato de sodio|

NaClO2 || ||

Ca(NO3)2 || ||






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NaClO2 |Clorito de sodio| ||

Ca(NO3)2 || ||






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NaClO2 |Clorito de sodio| |Dioxidoclorato de sodio|

Ca(NO3)2 || ||






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Ca(NO3)2 |Nitrato de calcio| ||






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Ca(NO3)2 |Nitrato de calcio| |Bis(trioxidonitrato) de calcio|






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|Fe2(SO4)3| || Tris(tetraoxidosulfato) de dihierro





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|Fe2(SO4)3| |Sulfato de hierro (III)| Tris(tetraoxidosulfato) de dihierro





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|Ca(ClO4)2| || Bis(tetraoxidoclorato) de calcio




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|Ca(ClO4)2| |Perclorato de calcio| Bis(tetraoxidoclorato) de calcio




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|Hg(IO3)2| || Bis(trioxidoyodato) de mercurio



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|Hg(IO3)2| |Yodato de mercurio (II)| Bis(trioxidoyodato) de mercurio



Sección 8 Sales ácidas



Sales ácidas

Sales ácidasLa fórmula general es MaHXbOc o bien MHX donde M es el metal(valencia +) y X el no metal (con su valencia +). El O lleva suvalencia 2- y el H su valencia 1+. Se formulan y nombran demanera similar a las oxisales y a las sales binarias pero cuando seva a sustituir el H por el metal M, queda algún H sin sustituir en lafórmula. Se incluye en la nomenclatura la palabra(di,tri...)hidrógeno.

NaHCO3

Se usa la nomenclatura tradicional y la nomenclaturasistemática de composición. (Hidrogenocarbonato de sodio /Hidrogeno(trioxidocarbonato) de sodio)



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NaHSO4 || ||

Fe(HSO4)2 || ||

Ni(HSO3)3 || ||

K2HPO4 || ||



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NaHSO4 |Hidrogenosulfato de sodio| ||

Fe(HSO4)2 || ||

Ni(HSO3)3 || ||

K2HPO4 || ||



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NaHSO4 |Hidrogenosulfato de sodio| |Hidrogeno(tetraoxidosulfato) de sodio|

Fe(HSO4)2 || ||

Ni(HSO3)3 || ||

K2HPO4 || ||



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Fe(HSO4)2 |Hidrogenosulfato de hierro (II)| ||

Ni(HSO3)3 || ||

K2HPO4 || ||



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Fe(HSO4)2 |Hidrogenosulfato de hierro (II)| |Bis[hidrogeno(tetraoxidosulfato)] de hierro|

Ni(HSO3)3 || ||

K2HPO4 || ||



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Ni(HSO3)3 |Hidrogenosulfito de niquel (III)| ||

K2HPO4 || ||



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Ni(HSO3)3 |Hidrogenosulfito de niquel (III)| |Tris[hidrogeno(trioxidosulfato)] de niquel|

K2HPO4 || ||



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K2HPO4 |Hidrogenofosfato de potasio| ||



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K2HPO4 |Hidrogenofosfato de potasio| |Hidrogeno(tetraoxidofosfato) de dipotasio|



Sección 9 Iones


Resumen formulación inorgánica

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