Formulacion inorgánica
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IES AZUCARERA Página 1
Se trata de
una especie
de carga
que tienen
los átomos
en las
sustancias
NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN
1. CONCEPTOS PREVIOS
NOMENCLATURA: método por el que se asigna un nombre a una sustancia.
FORMULACIÓN: es el paso contrario, asignar una fórmula a un nombre.
Agua H2O
NOMENCLATURA
FORMULACIÓN
NÚMEROS DE OXIDACIÓN
REGLAS PARA SU CÁLCULO
El número de oxidación de los átomos en los
elementos vale 0.
En los compuestos, el átomo de la izquierda
lleva número de oxidación + y el de la derecha -.
La suma de los números de oxidación, en un
compuesto, debe valer 0.
Para calcular el número de oxidación total, si
un átomo lleva subíndice, se debe multiplicar su
número de oxidación por el subíndice.
Se procurará disponer de una tabla con los
números de oxidación más importantes.
IES AZUCARERA Página 2
EJEMPLOS:
Fe (elemento) nº ox. Fe = 0
O2 (elemento) nº ox. O = 0
CaO (compuesto) nº ox. O = -2 (a compensar)
nº ox. Ca (ver tabla) = +2
Li2O nº ox. Li = +1 (· 2 = +2)
nº ox. O = -2
AlH3 nº ox. Al = +3
nº ox H = -1 (· 3 = -3)
Fe2O3 nº ox Fe = dos opciones +2 ó +3; si fuese +2, entonces +2 · 2 = + 4 y el
O -4; es imposible.
Por tanto Fe = +3 (· 2 = +6)
O = -2 (· 3 = -6)
EJERCICIO DE APLICACIÓN:
Calcula el número de oxidación de cada elemento en las siguientes sustancias
(emplea la tabla):
1. NaH
2. HBr
3. MgO
4. Cu2O
5. N2
6. FeS
7. Au2O3
IES AZUCARERA Página 3
Son compuestos que tienen
(en este orden): un
elemento (con nº oxid.+) y
oxígeno (que actúa con -2,
por eso va a la derecha)
2. ÓXIDOS
Se nombran empleando 3
métodos
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Se nombra del modo siguiente:
(prefijo)óxido de (prefijo)elemento
Los prefijos hacen referencia al
número de átomos de cada uno
(mono, di, tri, tetra, penta, (h)exa,
hepta…). Con 1 átomo no se suele
poner prefijo.
Ejemplos:
CO2: dióxido de carbono
Na2O: óxido de disodio
Fe2O3: trióxido de dihierro
NOMENCLATURA DE
STOCK
Se nombran así:
óxido de elemento (nº ox)
El número de oxidación se
pone si el elemento presenta
más de uno diferente y se
pone en números romanos,
entre paréntesis.
Ejemplos:
Au2O3: óxido de oro (III)
Au2O: óxido de oro (I)
CaO: óxido de calcio
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
Se nombran así:
óxido (elemento)(sufijo)
El sufijo es:
-oso, para el nº ox menor
-ico, para el nº ox mayor o
único
Ejemplos:
Co2O3: óxido cobáltico
CoO: óxido cobaltoso
MgO: óxido magnésico
Li2O: óxido lítico
¡¡¡EXCEPCIONES!!!
Fe: ferroso/férrico
Cu: cuproso/cúprico
Ag: argéntico
Au: auroso/áurico
Pb: plumboso/plúmbico
S: sulfuroso/sulfúrico
IES AZUCARERA Página 4
EJERCICIO DE APLICACIÓN:
Completa la tabla siguiente (la nomenclatura tradicional es opcional) :
Fórmula N. Sistemática N. de Stock N. Tradicional
PbO2 --------------
Ni2O3 --------------
Monóxido de monohierro --------------
Dióxido de titanio --------------
Óxido de mercurio (II) --------------
Óxido de cobalto (III) --------------
Óxido de litio --------------
Óxido de dicobre --------------
K2O --------------
Al2O3 --------------
Pentóxido de difósforo --------------
Trióxido de dicloro --------------
Óxido de azufre (VI) --------------
Óxido de carbono (IV) --------------
Ag2O --------------
Br2O5 --------------
Trióxido de dioro --------------
Óxido de platino (IV) --------------
IES AZUCARERA Página 5
Son compuestos
con hidrógeno.
Éste puede actuar
con +1 ó -1, dando
lugar a dos tipos
de hidruros
3. HIDRUROS
HIDRUROS METÁLICOS
En ellos el H actúa con -1
y se coloca, por tanto,
siempre a la derecha
HIDRUROS NO METÁLICOS
Son los que forma el H con los
no metales, actuando con +1
¿Cómo se nombran?
Se emplean los tres mismos métodos
de los óxidos, cambiando la palabra
óxido por la palabra hidruro.
Ejemplos:
MgH2: Dihidruro de magnesio
Hidruro de magnesio
Hidruro magnésico
FeH3: trihidruro de hierro
Hidruro de hierro (III)
Hidruro férrico
* Los hidruros de los no metales de
los grupos 13, 14 y 15 tienen nombres
tradicionales:
BH3: borano CH4: metano
SiH4: silano NH3: amoniaco
PH3: fosfina AsH3: arsina
SbH3: estibina
* Los hidruros de los no metales de
los grupos 16 y 17 se nombran
empleando un único método, con dos
posibilidades:
A. (elemento)uro de hidrógeno
HBr: bromuro de hidrógeno
H2S: sulfuro de hidrógeno
B. Si está disuelto en agua (ac):
ácido (elemento)hídrico
HCl (ac): ácido clorhídrico
H2Se (ac): ácido selenhídrico
IES AZUCARERA Página 6
Ejercicios de aplicación:
1. Nombra:
a) CuH2
b) FeH2
c) AlH3
d) NH3
e) HI (ac)
f) H2Te
g) NiH3
h) PtH4
i) CoH2
j) NaH
2. Formula:
a) trihidruro de oro
b) hidruro de calcio
c) bromuro de hidrógeno
d) metano
e) hidruro de plomo (IV)
f) ácido yodhídrico
g) tetrahidruro de estaño
h) hidruro de litio
i) hidruro de oro (I)
j) hidruro argéntico
IES AZUCARERA Página 7
Son compuestos
binarios que no tienen
ni oxígeno ni hidrógeno.
El elemento de la
izquierda es el positivo
y el de la derecha el
negativo.
4. SALES BINARIAS
Se nombran empleando las tres
nomenclaturas habituales
(sistemática, Stock y tradicional)
comenzando por el elemento de la
derecha (el negativo) acabado en uro
Ejemplos:
AgBr: bromuro de plata
bromuro de plata
bromuro argéntico
FeI2: diyoduro de hierro
yoduro de hierro (II)
yoduro ferroso
IES AZUCARERA Página 8
Ejercicios de aplicación:
1. Nombra:
a) KBr
b) CaCl2
c) PbS2
d) AuI3
e) PtCl4
f) Na2S
g) CoCl3
h) NiF2
2. Formula:
a) Yoduro de oro (I)
b) Bromuro niquélico
c) Disulfuro de paladio
d) Tricloruro de aluminio
e) Trisulfuro de dioro
f) Fluoruro de cobre (II)
g) Yoduro cobáltico
h) Pentabromuro de fósforo
IES AZUCARERA Página 9
Son compuestos
ternarios que contienen
un elemento metálico y
tantas agrupaciones OH-
(hidróxido) como el
número de oxidación que
manifieste el metal.
Se nombran empleando las tres
nomenclaturas habituales
(sistemática, Stock y tradicional)
comenzando por el grupo Hidróxido.
Ejemplos:
AgOH: Hidróxido de plata
Hidróxido de plata (I)
Hidróxido argéntico
Fe(OH)2: dihidróxido de hierro
Hidróxido de hierro (II)
Hidróxido ferroso
5. HIDRÓXIDOS
IES AZUCARERA Página 10
Ejercicios de aplicación:
1. Nombra:
a) CaCl2
b) Al(OH)3
c) LiOH
d) Fe(OH)3
e) Sr(OH)2
f) Cr(OH)2
g) Pb(OH)2
h) Cu(OH)2
i) NaOH
j) Ni(OH)3
2. Formula:
a) Hidróxido de níquel (II)
b) Hidróxido de estroncio
c) Hidróxido de magnesio
d) Hidróxido de hierro (II)
e) Hidróxido de cobalto (II)
f) Hidróxido de galio
g) Hidróxido de plomo (IV)
h) Hidróxido de potasio
i) Hidróxido de aluminio
j) Hidróxido de oro (III)
IES AZUCARERA Página 11
Tienen de fórmula: Ha Xb Oc.
Teóricamente, se
obtienen sumándole una
o varias moléculas de
agua, al
correspondiente óxido.
Se nombran empleando las tres nomenclaturas habituales (sistemática,
Stock y tradicional) comenzando por el grupo Ácido.
6. OXOACIDOS
STOCK
ÁCIDO Prefijo-OXO-Prefijo numeral-
[Raiz del elemento X acabada en ICO]
(Valencia de X en números romanos).
Ejemplos:
HClO3: Ácido tri-oxo-clór-ico (V)
Ácido trioxoclórico (V).
SISTEMÁTICA
Prefijo-OXO-prefijo-[ Raiz del
elemento X acabada en -ATO]
(Valencia de X en números romanos)
de Hidrógeno.
Esto es, igual que la Stock pero
eliminando la palabra ácido y
añadiendo al final de hidrógeno. El
nombre del elemento X se hace
terminar en ato.
Ejemplos:
H4Sb2O7: Hepta-oxo-di-antimoni-
ato (V) de hidrógeno.
Heptaoxo diantimoniato (V) de hidrógeno
Los ácidos oxácidos más importantes y que
deberéis aprender de memoria son:
H2CO
3 ácido carbónico
HNO2
ácido nitroso
HNO3
ácido nítrico
H2SO
3 ácido sulfuroso
H2SO
4 ácido sulfúrico
HClO3
ácido clórico
H3PO
4 ácido fosfórico
La nomenclatura más empleada es la
TRADICIONAL cuyo esquema es:
Ácido (prefijo per, hipo o
ninguno)+(nombre de X)+(sufijo ico u
oso)
IES AZUCARERA Página 12
EJEMPLOS:
Ejercicios de aplicación:
1. Nombra:
a) H2SO
4 b) H
2CO
3
c) H3PO
4 d) HBrO
2
e) HNO3
f) H2SiO
2
g) HClO3
h) HNO2
i) H2SO
3 j) H
2SeO
2
2. Formula:
a) ácido nítrico
b) ácido hipobromoso
c) ácido sulfúrico
d) ácido fosfórico
e) ácido peryódico
f) ácido trioxonítrico (V)
g) ácido carbónico
h) dioxosulfato (II) de hidrógeno
i) ácido tetraoxoarsénico (V)
j) ácido brómico
k) ácido sulfuroso
l) ácido hiposulfuroso.
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Se obtienen al sustituir
el Hidrógeno de los
ácidos oxoácidos por un
metal
Se nombran empleando las nomenclaturas habituales (sistemática,
Stock y tradicional.
7. SALES OXOÁCIDAS
SISTEMÁTICA
Prefijo-OXO-prefijo-[ Raiz del
elemento X acabada en -ATO]
(Valencia de X en números romanos)
de (elemento metálico).
Ejemplos:
Na2SO4 : Tetraoxosulfato (VI) de
sodio
KMnO4 : Tetraoxomanganato (VII)
de potasio
AgNO3 : Trioxonitrato (V) de plata
Fe(NO2)3: Dioxonitrato (III) de
hierro(III)
Los ácidos oxácidos más importantes y que
deberéis aprender de memoria son:
H2CO
3 ácido carbónico
HNO2
ácido nitroso
HNO3
ácido nítrico
H2SO
3 ácido sulfuroso
H2SO
4 ácido sulfúrico
HClO3
ácido clórico
H3PO
4 ácido fosfórico
Pueden nombrarse usando la
nomenclatura tradicional, que está muy
extendida.
Se sustituyen los sufijos del ácido “oso”
e “ico” por “ito” y “ato” respectivamente.
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Ejercicios de aplicación:
1. Nombra:
a) Pb(SO3)
2
b) AgNO
2
c) AgClO4
d) Ca3(PO
4)
2
e) CuSO4
f) Co2(CO
3)
3
g) Sn(ClO4)
4 h) Mg(NO
3)
2
i) Al(ClO)3
j) Ni2(SO
3)
3
2. Formula:
a) clorato de cinc
b) nitrato de plata
c) clorito de oro (III)
d) tetraoxofosfato (V) de níquel (III
e) dioxosulfato (II) de cobre (I)
f) carbonito de manganeso (III)
g) fosfato de estaño (IV)
h) nitrato de manganeso (III)
i) dioxoclorato (III) de aluminio
j) sulfito de oro (III)