A.- 163 g de un mineral de CaCO3 que contiene 20,0% de impurezas inertes, reaccionan con 800 cm3 dedisolución acuosa de H2SO4 21,6 % m/V. El rendimiento de la reacción es del 79,0 %.La ecuación que representa el proceso es: CaCO3 + H2SO4 → CO2 (g) + CaSO4 + H2O1) El gas obtenido se recoge en un recipiente rígido de 2500 cm3 a 37,0 °C, el cual contiene Ne (g) a una

presión de 836 mmHg. Calcular la presión total, en atmósferas, que ejercerá la mezcla gaseosa en elrecipiente.

11,6 atm

2) Si en lugar de contener Ne (g), el recipiente del item 1) contenía N2 (g) en iguales condiciones, indicar si lamasa de la mezcla gaseosa será: mayor/igual/menor

mayor

3) La sal obtenida se aisla y se preparan 1500 cm3 de disolución acuosa. Calcular la concentración molar delcatión calcio en dicha disolución.

0,687 M

4) Nombrar la oxosal empleada como reactivo. Carbonato de calcio

5) Escribir la fórmula estructural y dar el nombre de dos aminas primarias,A y B, que respondan a la fórmula C4H11N y tales que A posea actividadóptica, señalando el carbono quiral o asimétrico con un asterisco.

FÓRMULASComp. A) 2- butanoamina ; sec-butilamina ;

1-metilpropilamina

Comp. B) 1-aminobutano; 1-butanoamina n-butilamina; butilamina

6) Nombrar el éter que posee 3 carbonos por molécula. etilmetileter7) Dados los compuestos: I) CH3CH(OH)COOH; II) CH3COCH2CH2OH; III) CH3COCH2CHO

Indicar el compuesto que no presenta la fuerza intermolecular puente de hidrógenoIII

B.- Dados los siguientes compuestos: a) BaCO3 b) N2 c) CO2 d) HClO41) Ordenar los compuestos en forma decreciente según los puntos de ebullición a, d, c, b2) Dibujar la estructura de Lewis del anión que se forma por ionización en agua del compuesto

ternario covalente e indicar el valor aproximado del ángulo de enlace.Responder al dorso

ang. 109,5º3) Se preparan 900 cm3 de disolución de pH 10,50 a partir de 60,0 cm3 de una disolución

acuosa de KOH. Calcular el % m/V de la disolución inicial.0,0266 % m/V

4) Una disolución de amoníaco (NH3) de concentración 5,81.10-3 M, tiene el mismo pH que ladisolución preparada en 3). Calcular el pKb del amoníaco. Justificar mediante eldesarrollo numérico completo sin omitir los planteos ni las unidades.

Responder al dorso

4,745) Ordenar según el pH creciente las siguientes disoluciones 0,200 M: a) HNO2 (Ka = 5,10.10-4); b) HCl ; c) ácido propiónico (Ka = 1,40.10-5)

b,a,c

6) Suponiendo el agregado de la base conjugada correspondiente, seleccionar entre lasdisoluciones mencionadas en el item 5) la más adecuada para preparar un buffer queregule un pH = 5,20.

c

7) Indicar cuántos moles de la base conjugada deberán agregarse a 500 cm3 de la disoluciónelegida en el item 6) para preparar el buffer solicitado.

0,224 moles