Todo cambio qumico involucra una reaccin entre diferentes sustancias produciendo la formacin de sustancias nuevas.

Podemos decir, entonces, que una reaccin qumica es un proceso en que una o ms sustancias se transforman en otra u otras sustancias de diferente naturaleza.

Las sustancias originales (las que se transformarn) se denominan reactantes o reactivos y las finales se llaman productos.

Todos los procesos qumicos evolucionan desde los reactantes hasta la formacin de productos a una determinada velocidad hasta que la reaccin se completa. En ese momento, la velocidad de formacin de los productos es igual a la velocidad de descomposicin de stos para formar nuevamente los reactantes de los que proceden.

Desde ese mismo momento las concentraciones de todas las especies reaccionantes (reactantes y productos) permanecen constantes. Ese estado se conoce con el nombre de equilibrio qumico.

El equilibrio qumico es un

estado en el que no se

observan cambios visibles en

el sistema. Sin embargo, a

nivel molecular existe una

gran actividad debido a que

las molculas de reactantes

siguen produciendo

molculas de productos, y

estas a su vez siguen

formando molculas de

productos.

cuando se alcanza el equilibrio qumico las velocidades de la reaccin directa ( x ) e inversa ( x ) son iguales y las concentraciones de los reactantes y de los productos permanecen constantes. Para que esto ocurra, la reaccin debe suceder a una temperatura y presin constantes en un recipiente cerrado en el que ninguna sustancia pueda entrar o salir.

Es importante diferenciar entre el equilibrio en trminos de velocidad, en el que ambas velocidades son iguales, del equilibrio en trminos de concentraciones, donde stas pueden ser, y normalmente son, distintas.

Los cambios en la coloracin grafican el avance hacia el equilibrio qumico cuando reaccionan estas dos sustancias.

REVERSIVILIDADSi la reaccin se verifica en ambos sentidos, es una reaccin

reversible y se representa:

aA + bB cC + dD

Donde a, b y c, d representan el nmero de moles relativos de

los reactivos A, B y de los productos C, D respectivamente y se los

llama coeficientes estequiomtricos.

Las reacciones reversibles son aquellas en las que los reactivos no se

transforman totalmente en productos, ya que stos vuelven a formar

los reactivos, dando lugar as a un proceso de doble sentido que

desemboca enequilibrio qumico.

IREVESAVILIDAD

Una reaccin irreversible es una reaccin qumica que se verifica en un solo sentido,

es decir, se prolonga hasta agotar por completo una o varias de las sustancias

reaccionantes y por tanto la reaccin inversa no ocurre de manera espontnea.

aA + bB cC + dD

LEY DEL EQUILIBRIO QUIMICO

Y Keq.

CONSTANTE DE EQUILIBRIO

La constante no vara,por eso es constante.Solo depende de latemperatura. A cadatemperatura distintahabr valores diferentesde constantes para lamisma reaccin. Conrespecto a las unidadesde K, estas dependernde la expresinmatemtica que quedeen cada caso particular.

PRINCIPIO DE LE CHATELIER

FACTORES QUE INFLUYEN EN EL

EQUILIBRIO QUIMICO

El Principio de Le Chatelier se puede enunciar de la siguiente manera: Si en un sistema en equilibrio se modifica algn factor (presin, temperatura, concentracin,..) el sistema evoluciona en el sentido que tienda a oponerse a dicha modificacin.

Cambios en la temperatura

Si en una reaccin exotrmica aumentamos la temperatura cuando se haya alcanzado el equilibrio qumico, la reaccin dejar de estar en equilibrio y tendr lugar un desplazamiento del equilibrio hacia la izquierda (en el sentido en el que se absorbe calor). Es decir, parte de los productos de reaccin se van a transformar en reactivos hasta que se alcance de nuevo el equilibrio qumico.

Si la reaccin es endotrmica ocurrir lo contrario.

Efecto de cambios en la presin y el volumenLas variaciones de presin slo afectan a los equilibrios

en los que intervienen algn gas y cuando hay variaciones de volumen en la reaccin.

En la reaccin de formacin del amoniaco, hay cuatro moles en el primer miembro y dos en el segundo; por tanto, hay una disminucin de volumen de izquierda a

derecha:N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)

Si disminuimos el volumen del sistema el efecto inmediato es el aumento de la concentracin de las especies

gaseosas y , por tanto, de la presin en el recipiente. Dicho aumento se compensa parcialmente si parte del N2y del H2 se combinan dando NH3, pues as se reduce el

nmero total de moles gaseosos y, consecuentemente, la presin total. El equilibrio se desplaza hacia la derecha.

Si aumentamos el volumen ocurrir todo lo contrario.

Efecto de un catalizador

Los catalizadores son sustancias que aceleran las

reacciones qumicas. No afectaran al equilibrio

qumico ya que aceleran la reaccin directa e

inversa por igual. El nico efecto es hacer que el

equilibrio se alcanza ms rpidamente.