GRAVIMETRIA 1. Un mtodo para determinar el carbono orgnico soluble en agua de mar consiste en oxidar la materia orgnica a CO2 con K2S2O8 y despus determinar por gravimetra el CO2 retenido por una columna de asbesto recubierto de NaOH. Una muestra de 6.234 g de agua produce 2.378 mg de CO2. Calcule el contenido en ppm de carbono en el agua de mar. 2. Para determinar la cantidad de Fe en un suplemento diettico, se moli una muestra aleatoria de 15 comprimidos con un peso total de 20.505 g hasta obtener un polvo fino. Una muestra de 3.116 g de este polvo se disolvi y trato, haciendo que el Fe precipitara en forma de Fe(OH)3. El precipitado se recogi, se lavo y se llevo a ignicin hasta lograr un peso constante de 0.355 g de FE2 O3. In forme el contenido de hierro en forma de FeSO4.7H2 O por comprimido de suplemento alimenticio. 3. Una muestra que solo contiene Al2 O3 y Fe2 O3 pesa 2.019 g. Cuando se calienta en un flujo de H2, el Al2 O3 permanece sin cambio, pero el Fe2 O3 se convierte en Fe metlico y H2O(g). Si el residuo pesa 1.774 g. Cul es el porcentaje en peso de Fe2 O3. En la mezcla original? 4. La caliza est compuesta principalmente del mineral calcita CaCO3 . El contenido en carbonato de una muestra de 0.5413 g de caliza en polvo se determino suspendiendo el polvo en agua, aadiendo 10 ml de HCl (1.396 M), y calentando para disolver el slido y expulsar el CO2. El exceso de acido consumi 39.6 ml de NaOH (0.1004 M) en su valoracin frente a la fenoftaleina. Hallar el %p de calcita en la muestra. Planteara las ecuaciones qumicas correspondientes. 5. Una mezcla que pesa 7.290 mg est constituida exclusivamente por ciclohexano, C6H12 (PF=84.161) y oxirano, C2H4 O (PF=44.053). Al efectuar el anlisis por combustin de esta mezcla, se produjeron 21.999 mg de CO2 (PF=44.01). Halle el porcentaje en peso de oxirano en la mezcla. VOLUMETRIA 1. Una muestra de 1 g de carbonato de sodio, mezclado con una base desconocida, se valor con HCl 0.1 N. En el primer final de fenolftalena la lectura de la bureta fue de 25 mL; la lectura para el verde de bromocresol de 40.00 mL. . Calcule el porcentaje de carbonato de sodio presente en la muestra. 2. Explique porque no es posible que en una muestra de agua tenga como fuentes de alcalinidad OH- y HCO3- al mismo tiempo.

3. Determine, para cada uno de los siguientes casos, las formas de alcalinidad (OH, CO3-, HCO3- ) existentes y sus respectivas concentraciones expresados en mgCaCO3/L y en ppm de cada especie. En todos los casos, se valora una muestra de 25 ml con HCl (0.1198 N), hasta los puntos finales a la fenoftaleina y al verde de bromocresol. N 1 2 3 4 volumen de HCl (ml) fenolftalena 21,36 5,67 0 17,12 Volumen Hcl (ml) verde de bromocresol 21,38 21,13 14,28 34,26

4. Para que una muestra de 50 ml de una bebida citrica alcance el punto final de la fenoftaleina se precisan 17.62 ml de NaOH (0.01466 M). Exprese la acidez de la muestra en trminos de gramos de acido ctrico (C6H8 O7 ), por 100 ml de muestra. 5. Una muestra de 10.231 g de un limpiacristales que contiene amoniaco se diluye con 39.466 g de agua. A continuacin se valoro 4.373 g de la solucin con 14.22 ml de HCl (0.1063 M) hasta alcanzar el punto final de verde de bromocresol. Calcular el % de amoniaco en la muestra. 6. Una muestra de 50 mL de agua de un ro requiere de 12.00 mL de EDTA 0.01 N. Calcule la dureza de esta muestra en ppm de carbonato de calcio. 7. Muchas sustancias presentan colores que dependen del pH. Algunas de estas sustancias se usan como indicadores. Establezca el intervalo de pH para un indicador cuya constante de disociacin es de 1*10-5. 8. La cantidad de calcio existente en un lquido fisiolgico puede determinarse mediante valoracin complexometrica con EDTA. En unh anlisis se modifico el pH de una muestra de 0.1 ml de suero aadiendo dos gotas de NaOH y se hizo una valoracin con EDTA (0.00119 M), siendo necesarios 0.268 ml para llegar al punto final. Indique la concentracin de Ca en la muestra expresado en mg/100mL. 9. Se requieren 37.6 ml de una solucin de EDTA para valorar una alcuota de 50 ml de una solucin que contiene 0.45 g de MgSO4. Cuntos mg de CaCO3 reaccionaran con 1 ml de esta solucin de EDTA? 10. El Ni2+ se puede determinar por valoracin por retroceso usando una solucin estndar de Zn2+ a pH 5.5 e indicador naranja de xilenol. Se valoran 25 ml de Ni2+ en HCl diluido con 25 ml de Na2 EDTA (0.05283M). Se neutraliza la solucin con NaOH y se ajusta a pH 5.5. Al aadir unas gotas de indicador de la solucin se vuelve amarilla. La valoracin del exceso de EDTA con Zn2+ (0.02299 M), consume 17.61 ml para alcanzar el viraje a rojo. Cul es la molaridad del Ni2+ en la muestra?