ACADEMIA MARIA REYNA QUIMICA I QUIMICA DE LOS GASES

ECUACIÓN UNIVERSAL DE LOS GASES IDEALES.- La ecuación universal es:PV = RTnP => Presión => mmHg ó Torr o AtmósferasV => Volumen => litrosT => Temperatura => Kelvin (absoluta)n => Número de molesR => Constante (depende de la presión)P => Atm => R = 0,082P => mmHg => R = 62,4

Nota: Para problemas donde se hable de Densidad se Utiliza:

TRDMP P => PresiónM => Peso MolecularT => Temperatura

R => ConstanteD => DensidadNota:1atm = 760mmHg = 760 Torr

1 litro = 1000cm3 = 1000mlDESAROLLA EN EL CUADERNO LOS SIGUIENTES EJERCICIOS O PROBLEMAS

1) La presión de un gas ideal es 8,2 atm y ocupa un volumen de 12 l. Determina el número de moles si se encuentra a una temperatura de 27ºC.a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6

2) Un gas se encuentra sometido a una presión de 82 atm y T=127ºC. Determinar su volumen si presenta 10 moles.a) 4 l b) 3 l c) 6 l d) 8 l e) N.A.

3) Cierto gas se encuentra sometido a 624 mmHg de presión y su número de moles es 2. Hallar su volumen si presenta una temperatura de 87ºC.a) 72 l b) 36 l c) 18 l d) 20 l e) N.A.

4) 3L de un gas se encuentran sometidos a 1248 mmHg de presión y 27ºC de temperatura. Determinar el número de moles presentes en dicho gas.a) 2 b) 20 c) 5 d) 3 e) N.A.

5) 40 l de un gas se encuentran sometidos a 400ºK y 4,1 atm de presión. Determinar su número de moles.a) 2,5 b) 10 c) 5 d) 3 e) N.A.

6) El comportamiento de un gas queda determinado por:

a) Presión y Volumenb) Volumen y temperaturac) Masa y presiónd) Presión, Volumen y Temperaturae) N.A.

7) Un gas se encuentra sometido a 82atm y 27ºC. Determinar el número de moles si ocupa un volumen de 3000ml.a) 10 b) 5 c) 2 d) 3 e) N.A.

8) 2 moles de un gas ideal se encuentran sometidos a 127ºC y ocupan un volumen de 8,2 l. Determinar la presión en atmósferas que presenta.a) 6 b) 4 c) 8 d) 9 e) N.A.

9) Determinar el volumen, en l, que ocupa 280g de mnóxido de Carbono CO a 124,8 mmHg y a 27ºC.a) 140 b) 1400 c) 120 d) 1200 e) N.A.

10) ¿Qué peso, en g, de Oxígeno se tendrá en un recipiente de 82 litros de capacidad sometido a una presión de 3atm y temperatura de 27ºC?a) 320 b) 160 c) 480 d) 2180 e) N.A.

DE NIVEL SUPERIOR

11) Calcular el peso molecular de 28 g de un sustancia gaseosa que se encuentra a la presión de 4,1 atm, temperatura de 127ºC y ocupando un volumen de 14 litros.a) 16 b) 14 c) 28 d) 32 e) 64

12) Determinar la densidad del CO2 a 4atm y 127ºC en

(g/l). P.A. (C=12, O=16)a) 5,4 b) 3,4 c) 2,4 d) 4,6 e) 5,8

13) De producen 112cm3 de gas acetileno (C2H2) a 77ºC

y 750 mmHg de presión. ¿Cuál es su peso en gramos?a) 0,5 g b) 1,0 g c) 2,5 g d) 1,5 g e) 0,1 g

14) Calcular el volumen que ocupará una mol de un gasa 0ºC y 760 mmHg.a) 11,2 b) 22,4 c) 44,8 d) 60,5 e) N.A.

15) Indica el volumen que ocupa un gas si tiene 3 moles a C.N.a) 11,2 b) 22,4 c) 44,8 d) 60,5 e) N.A.

16) Un gas X2O5 a 1248 mmHg y 527ºC tiene una

densidad de 2.7 g/l. Determinar el peso atómico de “X”.a) 32 b) 80 c) 14 d) 12 e) 64

17) 88g de CO2 (PM = 44) en ciertas condiciones ocupan

el volumen de 12 litros, entonces 48g de Oxígeno en las mismas condiciones ocupa el volumen de:a) 6 l b) 7 c) 8 d) 9 e) 10

18) Determina la densidad, en g/l, del oxígeno gaseoso si a las mismas condiciones de presión y temperatura la densidad del SO2 es 2,6 g/l. P.A. (S=32, O=16)

a) 1,8 b) 2,8 c) 1,3 d) 2,6 e) 5,2

19) Cierta mas de oxígeno se traslada de un recipiente a otro cuyo volumen es ¼ del anterior. Si la presión se incrementa en 200% perdiéndose en el traspaso 5 g de O2, ¿Cuál es la masa inicial de O2, en g?

a) 15 b) 18 c) 20 d) 25 e) 30

20) Un gas ideal a 650 mmHg ocupa un bulbo de volumen desconocido. Una cierta cantidad de gas se extrajo y

se encontró que ocupaba 2cm3 a 1atm de presión, la presión del gas remanente en el bulbo fue de 600 mmHg. Asumiendo que todas las medidas fueron hechas a la misma temperatura. Halla el volumen del

bulbo, en cm3

a) 30,4 b) 2,3 c) 23,2 d) 40,2 e) 17,3

ACADEMIA MARIA REYNA QUIMICA I QUIMICA DE LOS GASES

ECUACIÓN UNIVERSAL DE LOS GASES IDEALES.- La ecuación universal es:PV = RTnP => Presión => mmHg ó Torr o AtmósferasV => Volumen => litrosT => Temperatura => Kelvin (absoluta)n => Número de molesR => Constante (depende de la presión)P => Atm => R = 0,082P => mmHg => R = 62,4

Nota: Para problemas donde se hable de Densidad se Utiliza:

TRDMP P => PresiónM => Peso MolecularT => Temperatura

R => ConstanteD => DensidadNota:1atm = 760mmHg = 760 Torr

1 litro = 1000cm3 = 1000mlDESAROLLA EN EL CUADERNO LOS SIGUIENTES EJERCICIOS O PROBLEMAS

1) La presión de un gas ideal es 8,2 atm y ocupa un volumen de 12 l. Determina el número de moles si se encuentra a una temperatura de 27ºC.a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6

2) Un gas se encuentra sometido a una presión de 82 atm y T=127ºC. Determinar su volumen si presenta 10 moles.a) 4 l b) 3 l c) 6 l d) 8 l e) N.A.

3) Cierto gas se encuentra sometido a 624 mmHg de presión y su número de moles es 2. Hallar su volumen si presenta una temperatura de 87ºC.a) 72 l b) 36 l c) 18 l d) 20 l e) N.A.

4) 3L de un gas se encuentran sometidos a 1248 mmHg de presión y 27ºC de temperatura. Determinar el número de moles presentes en dicho gas.a) 2 b) 20 c) 5 d) 3 e) N.A.

5) 40 l de un gas se encuentran sometidos a 400ºK y 4,1 atm de presión. Determinar su número de moles.a) 2,5 b) 10 c) 5 d) 3 e) N.A.

6) El comportamiento de un gas queda determinado por:

a) Presión y Volumenb) Volumen y temperaturac) Masa y presiónd) Presión, Volumen y Temperaturae) N.A.

7) Un gas se encuentra sometido a 82atm y 27ºC. Determinar el número de moles si ocupa un volumen de 3000ml.a) 10 b) 5 c) 2 d) 3 e) N.A.

8) 2 moles de un gas ideal se encuentran sometidos a 127ºC y ocupan un volumen de 8,2 l. Determinar la presión en atmósferas que presenta.a) 6 b) 4 c) 8 d) 9 e) N.A.

9) Determinar el volumen, en l, que ocupa 280g de mnóxido de Carbono CO a 124,8 mmHg y a 27ºC.a) 140 b) 1400 c) 120 d) 1200 e) N.A.

10) ¿Qué peso, en g, de Oxígeno se tendrá en un recipiente de 82 litros de capacidad sometido a una presión de 3atm y temperatura de 27ºC?a) 320 b) 160 c) 480 d) 2180 e) N.A.

DE NIVEL SUPERIOR

11) Calcular el peso molecular de 28 g de un sustancia gaseosa que se encuentra a la presión de 4,1 atm, temperatura de 127ºC y ocupando un volumen de 14 litros.a) 16 b) 14 c) 28 d) 32 e) 64

12) Determinar la densidad del CO2 a 4atm y 127ºC en

(g/l). P.A. (C=12, O=16)a) 5,4 b) 3,4 c) 2,4 d) 4,6 e) 5,8

13) De producen 112cm3 de gas acetileno (C2H2) a 77ºC

y 750 mmHg de presión. ¿Cuál es su peso en gramos?a) 0,5 g b) 1,0 g c) 2,5 g d) 1,5 g e) 0,1 g

14) Calcular el volumen que ocupará una mol de un gasa 0ºC y 760 mmHg.a) 11,2 b) 22,4 c) 44,8 d) 60,5 e) N.A.

15) Indica el volumen que ocupa un gas si tiene 3 moles a C.N.a) 11,2 b) 22,4 c) 44,8 d) 60,5 e) N.A.

16) Un gas X2O5 a 1248 mmHg y 527ºC tiene una

densidad de 2.7 g/l. Determinar el peso atómico de “X”.a) 32 b) 80 c) 14 d) 12 e) 64

17) 88g de CO2 (PM = 44) en ciertas condiciones ocupan

el volumen de 12 litros, entonces 48g de Oxígeno en las mismas condiciones ocupa el volumen de:a) 6 l b) 7 c) 8 d) 9 e) 10

18) Determina la densidad, en g/l, del oxígeno gaseoso si a las mismas condiciones de presión y temperatura la densidad del SO2 es 2,6 g/l. P.A. (S=32, O=16)

a) 1,8 b) 2,8 c) 1,3 d) 2,6 e) 5,2

19) Cierta mas de oxígeno se traslada de un recipiente a otro cuyo volumen es ¼ del anterior. Si la presión se incrementa en 200% perdiéndose en el traspaso 5 g de O2, ¿Cuál es la masa inicial de O2, en g?

a) 15 b) 18 c) 20 d) 25 e) 30

20) Un gas ideal a 650 mmHg ocupa un bulbo de volumen desconocido. Una cierta cantidad de gas se extrajo y

se encontró que ocupaba 2cm3 a 1atm de presión, la presión del gas remanente en el bulbo fue de 600 mmHg. Asumiendo que todas las medidas fueron hechas a la misma temperatura. Halla el volumen del

bulbo, en cm3

a) 30,4 b) 2,3 c) 23,2 d) 40,2 e) 17,3