UNIVESIDAD AUTÓNOMA DE CHIHUAHUA.

Facultad de Medicina.

Determinación del pH.

Materia: Biofísica

Docente: Claudia Alcalá

Alumnos: Brandon Vega García Wendy Zamora Robles Mónica Giselle Millán Reza Daniela Gómez Pérez Alejandra Faudoa Chacón Fátima Yadira Márquez Urbano

29 de noviembre del 2012

Introducción:En la actualidad existen millones de sustancias, que utilizamos en la vida cotidiana las cuales utilizamos de manera casi automática diariamente, pero; ¿Nos hemos alguna vez detenido a pensar en su determinación de pH? La mayoría de las personas solo utilizamos las cosas sin verificar su pH, incluso las ingerimos, podría decirse que; poca importancia se le da. Pero la determinación del pH en una sustancia es de vital importancia, debido al conocimiento de que “tan” alcalino o acido puede ser y saber cómo tratarlo.

El pH indica la concentración de iones presentes en determinadas sustancias, por lo general se determina en estado líquido. La forma más precisa de determinar el pH de una sustancia es mediante un potenciómetro, un instrumento que mide la diferencia del potencial entre 2 electrodos: uno de referencia y uno de vidrio, sensible al ion hidrogeno.

Otra manera de medir el pH es empleando indicadores de ácidos o bases. Es una forma más fácil de determinar el pH pero los resultados que arroja son más “aproximados” que precisos.

Generalmente se emplea papel indicador, los papeles más utilizados con el papel “litmus” o “papel tornasol”, que consiste, en papel impregnado de una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. A pesar de que muchos potenciómetros tienen escalas con valores que van desde 1 hasta 14, los valores de pH también pueden ser aún mayores que 1 o aún menores que 14. Un pH igual a 7 es neutro, menor que 7 es ácido y mayor que 7 es básico a 25 °C. A distintas temperaturas, el valor de pH neutro puede variar debido a la constante de equilibrio del agua.

La determinación del pH es uno de los procedimientos analíticos más importantes y más usados en ciencias tales como química, bioquímica y la química.

Objetivo:

Conocer los distintos tipos de material de laboratorio (Pipetas) Conocer los medios de obtención del pH a través de tiras reactivas de pH

por colorimétrica. Que el alumno comprenda la importancia del pH en el organismo.

Material: Tiras reactivas de pH Papel absorbente Guantes de látex

Sustancias a determinar pH: Leche Jugo de limón Jugo de tomate Cloro Saliva Orina

Procedimiento:

1. Introducimos las tiras reactivas de pH en cada una de las sustancias2. Leímos las tiras reactivas de cada sustancia comparando los colores e

hicimos un cuadro mostrando los resultados obtenidos

Resultados: Valores normales de pH:

Sustancias determinadas en laboratorio

pH

Leche 6

Jugo de limón 2

Jugo de tomate 4

Cloro 11(dato internet)

Saliva 7

Orina 5

Cuadro con pH teóricoSustancia pH (aproximadamente)

LíquidosComunes

YAlimentos

Jugo de Limón 2.26

Jugo de Naranja 3.65

Jugo de Piña 4.5Jugo de Manzana 3.4 - 4Sidra 3.5Sopa de Almeja 6.5Leche fresca 6.55

Huevo 7.8Agua destilada 7

SolucionesBiológicas

Sangre 7,35 - 7,45Semen 7.2 – 7.8Orina 6Saliva 6.6 – 7Liq. Cefalorraquídeo 7.31 - 7.43Jugo gástrico 1 – 3Jugo Pancreático 7.6 - 8.2Bilis 7.6 - 8.6Leche de Magnesia 10.5

Cuestionario:¿Qué significa pH?El pH es la medida convencional de la actividad de los hidrogeniones, esto es, de la acidez o alcalinidad de una solución.Una escala que permite clasificar las sustancias según su tenor ácido (valores inferiores a 7) o alcalino (valores superiores a 7, hasta 14 –muy alcalino; neutro: 7).

1. El término pH proviene de la combinación de la letra p de la palabra potencia y la letra H del símbolo del elemento hidrógeno. Juntas, estas letras significan la potencia o exponente del hidrógeno.

2. Medición de la concentración de iones hidrógeno en una solución, expresada como el logaritmo (base diez) del valor recíproco de la concentración de iones hidrógeno en gramos mol por litro (g/mol/l).

3. Expresión de la intensidad de las condiciones ácidas o básicas de un líquido (o una suspensión en el caso de los suelos); matemáticamente es el logaritmo en base 10 del recíproco de la concentración iónica de hidrógeno en moles por litro en una solución, y puede variar entre 0 y 14, donde 0 es el más ácido y 7 es neutro.Las aguas naturales usualmente tienen un pH entre 6,5 y 8,5.

4. Expresión en número de la acidez o alcalinidad de una solución, el agua, el suelo, etc.La escala abarca del 0 al 14. Se representa en una escala de 0 a 14. El valor 7 corresponde al estado neutro, el valor cero al más ácido y el valor 14 al más alcalino.

5. En química, una medida cuantitativa de la acidez o la basicidad (alcalinidad) de una solución líquida. Una medida de la acidez o la alcalinidad de un material líquido o sólido. La concentración de iones hidrógeno es importante parámetro tanto de las aguas naturales como de las aguas servidas, pues la existencia de gran parte de la vida biológica sólo es posible dentro de los estrechos límites de variación de ese parámetro.Las aguas servidas (residuales, negras) con concentración adversa de iones hidrógeno son difíciles de tratar por medios biológicos y, si el pH no ha sido modificado antes de verterlas a las aguas naturales, los efluentes ciertamente alterarán esas aguas naturales. Este parámetro es de enorme interés en ecología, junto a la temperatura y la humedad, porque a ellos responden la mayoría de los seres vivos.

Conclusión:

El pH es utilizado para indicar si una sustancia es acida o alcalina y por

medio de esta práctica pudimos medir el pH de 4 sustancias que

consumimos regularmente.

La forma en que lo hicimos fue mediante una de las formas mas fáciles de

medir el pH de una solución, sumergir una tira reactiva de pH en la

sustancia y comparar los colores de la tira con los colores de la caja de las

tiras pero como pudimos darnos cuenta este procedimiento puede ser no

muy preciso ya que depende de la visión que cada persona tenga para

determinar a qué colores de la caja son más parecidos los colores de la tira

reactiva.

REFERENCIAS:

http://200.69.103.48/comunidad/grupos/fluoreciencia/capitulos_fluoreciencia/calaguas_cap7.pdfhttp://www.manualdelombricultura.com/glosario/pal/44.htmlhttp://www.ucm.es/info/analitic/Asociencia/pH-Casa.pdf

DIAGRAMA DE FLUJO

DETERMINACIÓN DEL pH

1. Introducimos las tiras reactivas de pH en cada una de las sustancias.

2. Leímos las tiras reactivas de cada sustancia comparando los colores.

3. Hicimos un cuadro mostrando los resultados obtenidos.

FIN

UNIVESIDAD AUTÓNOMA DE CHIHUAHUA.

Facultad de Medicina.

Examen General de Orina.

Materia: Biofísica

Docente: Claudia Alcalá

Alumnos: Brandon Vega García Wendy Zamora Robles Mónica Giselle Millán Reza Daniela Gómez Pérez Alejandra Faudoa Chacón Fátima Yadira Márquez Urbano

29 de noviembre del 2012

Introducción:

Si hablamos de la importancia del equilibrio del pH existe una corriente de investigación que afirma que existe un “estado pH” en el organismo que fluctúa entre una alcalosis y una acidosis a lo largo de las 24 horas del día. Si este trasiego o movimiento no se produjese sería imposible la puesta en marcha de las diferentes rutas bioquímicas y el metabolismo se pararía Precisamente el motor de la vida biológica es este ir y venir del “estado pH”. Son pequeñas fluctuaciones en torno a la posición del equilibrio, pero suficientes para que exista el movimiento bioquímico.Medir la el pH de la orina, es de gran importancia, ya que debido al estudio de su pH se pude determinar si existe algún tipo de disfuncionalidad en el metabolismo o alguna enfermedad infecciosa.

Objetivo: Que el alumno identifique las características visibles y microscópicos de la

orina Que el alumno conozca los propósitos de manejar materiales biológicos y

conocer los procesos que conllevan estos.

Materiales y reactivos:

Muestra de orina en recipiente estéril Papel absorbente Tiras reactivas para EGO Portaobjetos Cubreobjetos Centrífuga Pinzas para portaobjetos Tubos de ensaye Pipetas de 5ml

Procedimiento:

1. Transferimos 5 mL de orina a dos tubos de ensaye 2. Centrifugamos el primer tubo a 1500-2500 rpm durante 3 min3. Decantamos el liquido y en un portaobjetos colocamos una gota del

sedimento 4. Observamos el sedimento en el microscopio óptico con el objetivo de

40X.5. En el segundo tubo insertamos una tira para EGO y esperamos 30

segundos para sacarla y determinar los resultados

Resultados:

Color y apariencia física:

Tiene un color amarillo pálido traslucido, no turbia y tiene el olor normal de la orina. No presenta sangre.

Apariencia química: Densidad: 1.025 mg/dLpH: 5Leucocitos: negativoUrobilinogeno: .2 mg/dLProteínas: .15 mgl/dLCetonas: negativoGlucosa: negativoNitritos: negativoSangre: negativoBilirrubina: poca

Apariencia microscópicaLeucocitos: 2 por campo Eritrocitos: negativoCelulas epiteliales: negativoCelulas de tubo renal: negativoBacterias: negativoLevaduras: negativoFostato amorfo: positivoOxalatos de calcio: negativo

Acido urico: negativoMucina: positivo

Los leucocitos nos indican una posible infección o inflamación en las vías urinarias.Al observar los valores podemos darnos cuenta de que el paciente es saludable.

Cuestionario:

1. ¿Qué tipo de cristales podemos observar en un EGO?En la orina acida es más común encontrar cristales de acido úrico, oxalato de calcio y uratos amorfos mientras que en orinas mas alcalinas es mas común encontrar fosfato triple, fosfatos amorfos, carbonatos de calcio y fosfatos de calcio.

2. ¿Qué otro tipo de componentes pudiéramos observar en el EGO?Leucocitos, glucosa, hemoglobina, cuerpos cetonicos, proteínas, bilirrubina, urobilirrubina, nitritos y cilindros, todos estos están presentes en caso de que exista alguna patología a excepción de las proteínas en bajas cantidades y la urobilirrubina.

3. ¿Qué nos indica el análisis de EGO si llegáramos a encontrar glucosa en la orina?Nos indicaría que el paciente presenta diabetes mellitus o hiperglucemia

4. ¿Y si hubiera leucocitos?Nos indicaría alguna infección o inflamación en las vías urinarias

5. ¿Cuál es el significado biológico de los nitritos positivos en un EGO?Nitritos positivos en la orina serian una señal de la presencia de bacterias o bacteriuria ya que al ser la orina rica en nitratos las bacterias presentes transformarían los nitratos a nitritos.

Conclusión:

La orina es un líquido por el cual nosotros desechamos varias sustancias, por lo

que los valores anormales de sus componentes nos indican una afección en el

paciente. Es de vital importancia conocer los valores y características normales de

una orina, para así entender lo que puede estar mal en una orina con valores

alterados. Datos simples como el color y el olor nos pueden dar una idea acerca

del tipo de enfermedad que presenta nuestro paciente.

Las infecciones urinarias y la diabetes son ejemplos de enfermedades cuyo

diagnóstico se puede realizar apoyándose en un examen general de orina. Esto

nos demuestra su versatilidad y lo útil que puede llegar a ser.

Referencias:

http://www.onmeda.es/clinica/valores_analitica/orina/valores_orina-sedimento-urinario-4457-6.htmlhttp://valoracionclinica.blogspot.mx/2010/02/examen-general-de-orina.htmlhttp://www.cirublog.com/2008/11/examen-general-de-orina-ego-urianlisis_08.htmlhttp://www.spinreact.com/files/Inserts/Placas/OSIS22_Tiras_orina_2012.pdf

DIAGRAMA DE FLUJO

EGO

4. Transferimos 5 mL de orina a dos tubos de ensaye

3. Centrifugamos el primer tubo a 1500-2500 rpm durante 3 min.

2. Decantamos el líquido y en un portaobjetos colocamos una gota del sedimento.

1. Observamos el sedimento en el microscopio óptico con el objetivo de 40X.

5. En el segundo tubo insertamos una tira para EGO y esperamos 30 segundos, la retiramos con una pinza y se secan los lados de la tira con papel absorbente.

6. Observamos el cambio de color en los diferentes cojines de la tira y reportamos los resultados tomando como referencia el kit utilizado.

FIN