Kr 4d10 5s2 5p5

a configuración electronica es muy facil. Hg 80=1S2 2S2 3P6 4S2 3D10 4P6 5S2 4D10 5P6 6S2 4F14 5D10 6P6 7S2

I 53= 1S2 2S2 3P6 4S2 3D10 4P6 5S2 4D10 5P6 6S2 4F5

U 92= 1S2 2S2 3P6 4S2 3D10 4P6 5S2 4D10 5P6 6S2 4F14 5D10 6P6 7S2 5F12

la configuracion electronica es muy sencilla, se basa en flechas y se leen de derecha a izquierda

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p 8s

primero tenemos k ver cuantos electrones tiene que llevar cada letra o en su ultima orbita. la "s" solo puede llevar 2 electrones la "p" .........................6 " " la "d"..........................10" " la "f"...........................14 " " para leer la configuracion es la sig. la primer lectura solo es 1s2 la segunda lectura es 2s2 la tercer lectura es 2p 3s la cuarta lectura es 3p 4s la quinta lectura es 3d 4p 5s la sexta lectura es 4d 5p 6s la septima lectura es 4f 5d 6p 7s la octaba lectura es 5f 6d 7p 8s

hierro

Fe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

[Ar] 3d6 4s2

Rubidio

Kr 5s1

Primero buscas el Rubidio en la tabla periodica. : Rb.Su numero de protones ahi mismo lo dice: 37Los neutrones es A-Z = 85-37 = 48Su numero de electrones es igual al de protones: 37

Los electrones de valencia, o Configuracion electronica externa es 6s1La configuracion electronica es la del Xenon: Xe+6s1. Si no te lo explicaron asi puede ser que te allan dicho que su configuracion electronica es:1s2-2s2-3s2,2p6-4s2,3p6, 5s2,4p6,3d10, 6s1 5p6 4d10De forma ordenada diferente1S2, 2S2 2P6 , 3S2 3P6 3D10, 4S2 4P6 4D10, 5S2 5P6, 6S1

Concluimos entonces queProtones: 37Electrones: 37Neutrones: 48Configuracion electronica externa(de valencia) o (Cee): 6s1

ZirconioItrio: 1s2 2s2p6 3s2p6 4s2 5d10 4p6 5s2 4d1Zirconio: 1s2 2s2p6 3s2p6 4s2 5d10 4p6 5s2 4d2Niobio: 1s2 2s2p6 3s2p6 4s2 5d10 4p6 5s2 4d3Molíbdeno: 1s2 2s2p6 3s2p6 4s2 5d10 4p6 5s2 4d4Tecnecio: 1s2 2s2p6 3s2p6 4s2 5d10 4p6 5s2 4d5

Kr 5s2 4d2

Germanio

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2

Ar 3d10 4s2 4p2

Estaño

El estaño (Periodo 5 y grupo IVA de la T.P.) tiene un nº atomico= 50.

Al hacer la configuración electrónica, resulta que sus electrones se distribuyen en los orbitales, de la siguiente forma:

1s2 - 2s2- 2p6- 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p6 - 5s2 - 4d10 - 5p2

Sus electrones más externos (electrón diferenciador o diferenciante) se encuentra en el orbital 5p. Se trata de un elemento con gran afinidad electrónica, ya que tiende a captar un electrón para completar el orbital 5p hasta 5p3, y así está semiocupado cumpliendo de esta forma la Regla de Máxima Multiplicidad de Hund.

Kr 4d10 5s2 5p2

Estroncio

r nùmero atòmico 381s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 3d 10 -4s2 - 4p6 - 5s2

Kr 5s2

sodio

1s2 2s2 2p6 3s1

Ne 3s1

Cesio

[Xe] 6s1

Arsenio

1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p3

[Ar] 4s2 3d10 4p3

Bromo

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5z=35

[Ar] 4s2 3d10 4p5

Cromo

[Ar] 3d5 4s1

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4 s1