ConceptosDispersin:Se define como la interposicin mecnica de las partculas de una sustancia en el seno de otra.Dispersin coloidal: Es un sistema fisicoqumico formado por 2 o ms fases: una continua, normalmente fluida y otra dispersa en forma de partculas generalmente slidas, de entre 5 y 200 nanmetros. (Emulsiones, soles, aerosoles, geles, espumas)Tabla peridicaTipos de elementos: Metales No metales Gases nobles o inertes Algunos consideran los lantnidos y actnidosClases Elementos representativos = Grupo A sin inertes Elementos de transicin= Grupo B (excepto lantnidos y actnidos) Elementos de transicin interna= Lantnidos y Actnidos Gases nobles= Elementos del grupo VIII A.Familias (grupo A)GRUPOFAMILIA

I AMetales alcalinos

II AMetales alcalinotrreos

III AFamilia del Boro

IV AFamilia del Carbono

V AFamilia del Nitrgeno

VI AFamilia del Oxgeno (Calcgenos)

VII AHalgenos

VIII AGases nobles

Grupos o familias

Periodos

Propiedades de la tabla peridica Electronegatividad: Es una medida de la traccin que ejerce un tomo de una molcula sobre los electrones del enlace. En la tabla peridica la electronegatividad en los periodos aumenta hacia la derecha y en los grupos aumenta hacia arriba. Afinidad electrnica: Cantidad de energa desprendida cuando un tomo gana un electrn adicional. Es la tendencia de los tomos a ganar electrones. La afinidad electrnica aumenta en los periodos hacia la derecha, y en los grupos hacia arriba. Energa de ionizacin: Cantidad de energa que se requiere para retirar el electrn ms dbilmente ligado al tomo. La energa de ionizacin en los periodos aumenta hacia la derecha y en los grupos, aumenta hacia arriba.

Radio atmico: El radio atmico es la distancia media entre los electrones externos y el ncleo. En trminos generales, el radio atmico aumenta hacia la izquierda en los periodos, y hacia abajo en los grupos. A continuacin se muestran los radios atmicos de los elementos representativos expresados en picmetros. Carcter metlico: La divisin entre metales y no metales es clara en la tabla. El carcter metlico se refiere a que tan marcadas son las propiedades metlicas o no metlicas con respecto a otros elementos. El carcter metlico aumenta en los periodos hacia la izquierda y en los grupos hacia abajo.

Breve historia de la tabla peridica1. Primeros avances: Comenz como la qumica basada en los cuatro elementos: tierra, agua, aire, fuego. (Entre el siglo III y XVI se crea en la alquimia que era la piedra filosofal para convertir las cosas en oro).2. Comienza la tabla peridica: En 1860 ya se haban descubierto ms de 60 elementos y se haba determinado su masa atmica o peso atmico.a. J.W. Dbereiner: Mostro la relacin entre la masa atmica de ciertos elementos y sus propiedades (1817). Denomino que mediante parecidos o semejanzas los elementos se podan clasificar en triadas. Para 1850 se conocan alrededor de 20 triadas.b. Chancourtois y Newlands: En 1862 Chancourtois indico que haba una periodicidad en los elementos para que en 1864 ambos anunciaran la Ley de octavas donde se deca que las propiedades de los elementos se repetan cada 8 veces hasta el elemento calcio.c. Meyer: En 1869 Meyer puso en evidencia la periodicidad en el volumen atmico. Los elementos simples tienen un volumen atmico similar en relacin con los otros elementos.d. Mendeleev (Mendeleev o Mendeleyev): En 1869 presento la tabla peridica ms acertada para la poca ya que ordenaba los elementos en orden de peso atmico o masa atmica creciente, empezando del ms liviano y llegaba a un elemento con propiedades semejantes a otros o diferentes a ese y comenzaba una nueva columna. A veces inverta o cambiaba de lugar algunos elementos porque parecan tener propiedades ms acertadas en otra parte. Dejo espacios vacos porque predijo que algunos elementos aun no eran descubiertos.e. Henry G.J. Moseley: Despus del descubrimiento del protn, l determino la carga nuclear de los tomos de los elementos y concluyo que los elementos deben de ser ordenados por su nmero atmico de manera creciente y que se iban a encontrar en intervalos peridicos definidos d lo que derivo su ley peridica: Los elementos estn acomodados en orden de sus nmeros atmicos crecientes y los que tienen propiedades qumicas similares se encuentran en intervalos definidos. Nota: En 1913 con rayos X descubri el nmero atmico.En 1985 Werner present la tabla peridica larga donde fueron separados los grupos A y B.

Tabla de nmeros cunticosnlTipo de orbitalms

1l=0s0+1/2,-1/2

2l=0s0+1/2,-1/2

l=1p-1,0,+1+1/2,-1/2

3l=0s0+1/2,-1/2

l=1p-1,0,+1+1/2,-1/2

l=2d-2,-1,0,+1,+2+1/2,-1/2

4l=0s0+1/2,-1/2

l=1p-1,0,+1+1/2,-1/2

l=2d-2,-1,0,+1,+2+1/2,-1/2

l=3f-3,-2,-1,0,+1,+2,+3+1/2,-1/2

Bibliografa general: Clasificacin peridica, (s/a), recuperado de: http://genesis.uag.mx/edmedia/material/qino/T4.cfm Historia de la tabla peridica, (s/a), recuperado de: http://payala.mayo.uson.mx/QOnline/HISTORIA_DE_LA_TABLA.html Historia de la tabla peridica, Grupo lenntech, recuperado de: http://www.lenntech.es/periodica/historia/historia-de-la-tabla-periodica.htm Nmeros cunticos, Tekisuto, recuperado de: http://www.lenntech.es/periodica/historia/historia-de-la-tabla-periodica.htm