Conceptos básicos química pp97
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LA MATERIA
MATERIA
MezclasSustancias
PurasSeparación porMétodos físicos
Homo-géneas
Hetero-géneas
Compuestos Elementos
Separación porMétodos químicos
CONCEPTOS BÁSICOS QUÍMICA
• SUSTANCIA: Forma de materia con composición definida (constante) y propiedades distintivas (aspecto, color, sabor) P.e. agua, azúcar, oxígeno, oro.
• MEZCLA: Combinación de dos o más sustancias, en la que cada una conserva sus propiedades. Puede ser homogénea (uniforme) o heterogénea (no uniforme). P.e. una solución salina y el aire son mezclas homogéneas, una mezcla de sal y carbón o una sopa de verduras son mezclas heterogéneas.
Cualquier mezcla se puede separar por métodos físicos.
MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
FILTRACIÓNDECANTACIÓN
SUBLIMACIÓN
MAGNETIZACIÓN
• ELEMENTO: Sustancia que no se puede descomponer en otras más simples mediante cambios químicos. P.e. Nitrógeno (N), Plata (Ag), Cobre (Cu), Oro (Au), Azufre (S), Plomo (Pb), etc. (117 Elementos)
• COMPUESTO: Sustancia formada por 2 o más elementos, unidos por enlaces químicos, con propiedades distintas a las de los elementos que lo forman. P.e. Agua (H2O), Sal (NaCl), Dióxido de carbono (CO2).
CONCEPTOS BÁSICOS QUÍMICA
• PROPIEDADES QUÍMICAS: Las que exhibe la materia cuando experimenta cambios en su composición, p.e. una prop. Química del Magnesio es que reacciona con oxígeno para formar MgO.
• PROPIEDADES FÍSICAS: Se pueden medir y observar sin que se modifique su composición, p.e. color, densidad, dureza, punto de fusión o ebullición, conductividad eléctrica.
• PROPIEDADES EXTENSIVAS: Dependen de la cantidad de materia que se examine, p.e. volumen, masa, longitud.
• PROPIEDADES INTENSIVAS: No dependen de la cantidad de material examinado, p.e. color, punto de fusión, densidad. Todas las propiedades químicas son intensivas.Todas las propiedades químicas son intensivas.
PROPIEDADES QUÍMICAS
•Observables durante una reacción química.
•CAMBIOS QUÍMICOS
•Hay producción de una sustancia nueva. P.e. digestión, respiración, síntesis, quemado.
•Irreversibles
•Cambio de color, textura, formación de sólido, liq, gas.
PROPIEDADES FÍSICAS
•Aparentes, observables.
•CAMBIOS FÍSICOS
•No hay producción de una nueva sustancia. P.e. fusión, condensación, división.
•Reversibles
CONCEPTOS BÁSICOS QUÍMICA
• CAMBIOS QUÍMICOS: 2) Se utilizan una o más sustancias3) Se forman una o más sustancias nuevas4) Se libera o absorbe energía (Procesos exo o
endotérmicos)• CAMBIOS FÍSICOS: Ocurre sin que se dé un cambio en la composición
química. Las propiedades físicas cambian cuando hay cambios físicos, p.e. los diferentes estados del agua tienen diferentes propiedades físicas.
ESTADOS DE LA MATERIA
SÓLIDOCohesión elevadaForma y volumen definidos Vibración No pueden comprimirse Resistentes a fragmentarse No fluyen Algunos de ellos se subliman (yodo)
LÍQUIDOCohesión menor (regular) Movimiento energía cinética. No poseen forma definida. Toma la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene. En el frío se comprime, excepto el agua. Posee fluidez a través de pequeños orificios.
GASEOSOCohesión mínima. Sin forma definida. Su volumen sólo existe en recipientes que lo contengan. Pueden comprimirse fácilmente.Ejercen presión sobre las paredes del recipiente contenedor. Las moléculas que lo componen se mueven con libertad.
Los cambios de Temperatura y Presión originan los cambios de estado de agregación de la materia.
ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
DIAGRAMA DE FASES
Representación gráfica de las fronteras entre diferentes estados de la materia de un sistema.
MEDICIONES• Medir : obtener la magnitud (valor numérico) de algún
objeto físico, mediante su comparación con otro de la misma naturaleza que tomamos como patrón.
• Exactitud: se refiere a la cercanía de una medición con el valor teórico esperado.
• Precisión: Precisión se refiere a la similitud de una medición cuando se realiza varias veces; es decir, la capacidad de repetición de las medidas
SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES (SIU)
• Sistema de unidades o medidas, usado en todos los países, forma actual del sistema métrico decimal.
• Creado en 1960 por la Conferencia General de Pesos y Medidas, que inicialmente definió 6 unidades básicas, en 1971 añadió el mol.
• Referencia internacional de las indicaciones de los instrumentos de medida y a las que están referidas a través de una cadena ininterrum-pida de calibraciones.
SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES (SIU)
• Consta de 7 unidades básicas para expresar magnitudes físicas.
• Las unidades básicas tienen múltiplos y submúltiplos, que se expresan mediante prefijos.
• Consta de diversas Unidades Derivadas utilizadas para expresar magnitudes físicas que son resultado de combinar magnitudes físicas tomadas como básicas.
UNIDADES BÁSICAS DEL SI
CANTIDAD BÁSICA NOMBRE DE LA UNIDAD
SÍMBOLO
Longitud Metro m
Masa Kilogramo Kg
Tiempo Segundo s
Corriente Eléctrica Amperio A
Temperatura Kelvin K
Cantidad de sustancia Mol mol
Intensidad luminosa Candela cd
Magnitud Nombre Símbolo DefiniciónLongitud metro m trayecto recorrido por la luz en el vacío durante
1/299 792 458 segundo. Masa kilogramo kg masa del standard de aleación Pt-Ir mantenido en
Sevres, Francia Tiempo segundo s duración de 9 192 631 770 ciclos de la radiación
debida a la transición de los dos niveles atómicos hiperfinos del estado fundamental del cesio 135.
Corriente eléctrica
ampere A corriente eléctrica que, al pasar por alambres paralelos infinitos de sección transversal ínfima y separados en 1 metro en el vacío, produce una fuerza entre ellos igual a 2 × 10-7 newton por metro de longitud.
Temperatura termodinámica
kelvin Kla 1/273.16 fracción de la temperatura termodinámica del punto triple del agua.
cantidad de sustancia
mol mol cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas unidades elementales como átomos en 0,012 kilogramos de carbono-12.
intensidad luminosa
candela cd intensidad luminosa de una fuente de radiación monocromática de 540 × 1012 hertz y cuya intensidad es de 1/683 watt por stereoradian.
Unidades SI derivadasPropiedad nombre símbolo definiciónfrequencia hertz Hz 1 / sfuerza newton N m kg / s²presión pascal Pa N / m²energía joule J N mpotencia watt W J / scarga eléctrica
coulomb C A s
potencial eléctrico
volt V W / A
capacitancia farad F C / Vresistencia ohm Ω V / Aconductancia siemens S A / Vflujo magnético
weber Wb V s
densidad de flujo magnético
tesla T Wb / m²
Prefijos aplicables a las unidades SI
Factor Prefijo Símbolo
Factor Prefijo Símbolo
101 deca da 10-1 deci d
102 hecto h 10-2 centi c
103 kilo k 10-3 mili m
106 mega M 10-6 micro µ
109 giga G 10-9 nano n
1012 tera T 10-12 pico p
1015 peta P 10-15 femto f
1018 exa E 10-18 atto a
1021 zetta Z 10-21 zepto z
1024 yotta Y 10-24 yocto y
http://www.dfi.uchile.cl/~hfa/INFORMATION/si_units.html
MEDICIONES
ANÁLISIS DIMENSIONAL O MÉTODO DEL FACTOR UNITARIO
• Forma de describir numéricamente diversos procesos físicos y químicos.
• REGLA BÁSICA: La multiplicación por la unidad (uno) no cambia el valor de la expresión.
• Los factores unitarios se forman con dos términos que describan la misma cantidad o un equivalente, p.e. 1 pie es EXACTAMENTE IGUAL a 12 pulgadas
• 1 pie= 12 pulg• 1 pie/1 pie = 12 pulg/1 pie • 1 = 12 pulg/1 pie FACTOR UNITARIO• Ambas partes de la fracción describen LA MISMA
distancia.
pie1
EJERCICIOS
• EFECTUE LA CONVERSIÓN:• 7,58 m a Km• 758 cm a m• 478 Kg a g• 9,78 g a Kg• 1386 L a mL• 3692 mL a L• 1126 L a cm3• 0,786 cm3 a L• Exprese 1,27 pies en mm, cm, mm y Km.• Exprese 1 galón en cm3