SALES

Sales: reacciones entre ácidos y bases y/o de la reacción entre dos sales.

1. SALES NEUTRAS: sustitución total de los H por un metal.

2. SALES HALOIDEAS (HALUROS): combinación de un hidrácido con una base.3. OXISALES: combinación de un oxácido con una base.4. SALES ACIDAS: sustitución parcial de H por el Met5. SALES BASICAS: sustitución parcial de OH- por no Met6. SALES DOBLES: sustitución de los H de acido por mas de un metal.

SALES EN DISOLUCION

• Sales hidrolizables: provienen de a.f. + b.d. / a.d. + b.f.

• Hidrólisis: reacción de sal con agua, dando origen a una solución alcalina o acida.

• Kh: constante de equilibrio de hidrólisis

Procesos de hidrólisis / solvolisis:1. Sal de a.f + b.f , su pH = neutro2. Sal de a.d. + b.f. , su pH = básico3. Sal de a.f. + b.d., su pH = acido4. Sal a.d.+ b.d. , su pH depende de la relación Ka/Kb :

si Ka > Kb, pH < 7si Ka = Kb, pH = 7si Ka< Kb, pH > 7

CALCULO DE pH DE SALES

1. pH = ½ pKw + ½ pKa + ½ log C (a.d. con b.f)Kw

Kh = ---------- = √ Kw /Ka x CKa

2. pH = ½ pKw - ½ pKb - ½ log C (a.f con b.d.) Kw

Kh = -------------- = √ Kw / Kb x CKb

3. pH = ½ pKw + ½ pKa - ½ pKb (a.d. y b.d.)Kw

Kh = --------------Ka o Kb

SOLUCIONES AMORTIGUADORA (reguladora / tampón): mantiene el pH aprox. constante

CONSTITUCION:Tipo I : acido débil + sal de su base conjugada (reguladoras acidas)Tipo II: base débil + sal de su acido conjugado (reguladoras básicas)

SOLUBILIDAD EN AGUA

1. SOLUBLES:

2. INSOLUBLES:

REACCIONES DE PRECIPITACION

*Equilibrios químicos: heterogéneos

Formación: - producto insoluble formado con iones- sobrepaso de saturación

Solubilidad (S) : máx. cantidad de soluto (formación de solución saturada), (moles/L): - Molar

- RelativaSol. saturada: el soluto no se disuelve mas en el solvente

Factores influyentes en S:• Directos:1) Tº S 2) Efecto salino ( S )3) Efecto del ion común ( S )

• Indirectos: productos de solubilidad condicional

PRECIPITADOS

Producto de solubilidad : la constante de equilibrio heterogéneo.

En general: MxAy xMy+ + yAx-

My+ Ax-

S = -------- = --------- My+ = xS y Ax- = ySx y

Ks (Kps) : mas pequeño, mas fácil se precipita. Indica la fracción disociada

PI : concentracion de c/ion en un instante determinado.Condiciones de precipitación:

PI > Kps hay precipitaciónPI = Kps disolución saturada (equilibrio)PI < Kps no precipita

PRECIPITACION

• COMPLETA : conc. de ion disminuye a 10 -5 M1. A igualdad de conc. se precipita 1º, el que tiene menor Kps2. Se precipita antes la sal, que tiene conc. alta de sus iones .3. El pH del medio (hidróxidos y sales de a / b débiles)

Precipitados de HIDROXIDOS:- conc. de iones OH-- mayor pHPrecipitados de SALES DE A.D.:- valor del pH bajo- valor Kps (mas bajo, mas se precipita en pH ácidos)Precipitados de SALES DE A.F.:- no hay influencia del pH- exceso tiene efecto salino ( S )

PRECIPITACION FRACCIONADA:

Reglas:• El primero se precipita el ion cuya Kps es menor

• Precipitara antes la sal donde la concentración de sus iones esta en abundancia.

• no empieza precipitar el 2do ion antes que la conc. del 1ero se haya reducido a 1/10 2 parte de su C inicial

EJEMPLO:• Cl- + Br- + Ag+ AgCl (s) + AgBr (s)

Kps (AgCl) = 1,82 x 10 -10

Kps (AgBr) = 7,7 x 10 -15

SOLUBILIDAD DE PRECIPITADOS

• En general depende de 2 factores:- Fuerza de atracción eléctrica;- Efecto de hidratación;

• Disminución de las concentraciones de uno de los iones (S ):

1. Formación de un a.d.: precipitados con aniones aportados por a.d. se disuelven en a.f.

2. Formación de una b.d.: eliminar concentración de iones de OH

3. Formación de un complejo estable: K inest > Kps

4. Mediante un proceso redox: cambio de numero de oxidación.

TRANSFORMACIONDE UN COMPUESTO POCO SOLUBLE

• 2 caminos de transformación:

a) Insoluble:

Ag2CrO4 AgCl

Kps(Ag2CrO4) = 1,1x10-12 Kps(AgCl) = 1,1 x 10-10

b) menos soluble:

BaSO4 BaCO3

Kps(BaSO4) = 1,1 x 10 -10 Kps(BaCO3) = 5,1 x 10-9