CALCULOS ESTQUIOMETRICOS (INVESTIGACION INDIVIDUAL)
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La estequiometría es el concepto usado para designar a la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas de las sustancias y sus reacciones. En su origen etimológico, se compone de dos raíces , estequio que se refiere a las partes o elementos de los compuestos y metría, que dice sobre la medida de las masas.
CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS
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La ESTEQUIOMETRÍA. Es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias
que intervienen en una reacción química (reactivos y productos).
Estas relaciones pueden ser:
mol-molmol-gramos
gramos-gramosmol-volumen
volumen-gramosvolumen-volumen
Las relaciones pueden ser: entre reactivos y productos, sólo entre reactivos o sólo entre productos.
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MOL-MOL
PASO 1
Balancear la ecuación Revisando la ecuación nos aseguramos de que realmente está bien balanceada. Podemos representar en la ecuación balanceada el dato y la incógnita del ejercicio.
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PASO 2Identificar la sustancia deseada y la de partida.
Sustancia deseadaEl texto del ejercicio indica que debemos calcular las moles de aluminio, por lo tanto esta es la sustancia
deseada. Se pone la fórmula y entre paréntesis la unidad solicitada, que en este caso son moles.
Sustancia deseada: Al (mol)Sustancia de partida:
El dato proporcionado es 5.27 mol de óxido de aluminio (Al2O3) por lo tanto, esta es la sustancia de partida. Se anota la fórmula y entre paréntesis el dato.
Sustancia de partida: Al2O3 (5.27 mol)
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PASO 3Aplicar el factor molar Las moles de la sustancia deseada y la de partida los obtenemos de la ecuación balanceada.
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-Átomo-gramo
Cantidad de sustancia que contiene el peso atómico Molécula-gramo del elemento expresado en gramo. H = 1,0079 (U.M.A.); 1,0079 gr 1.-un átomo – gramo de oxígeno pesa 16 gramos 2.-un átomo – gramo de nitrógeno pesa 14 gramos 3.-un átomo – gramo de carbono pesa 12 gramos
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-Mol-gramo
En este tipo de cálculos se involucran los gramos en la sustancia deseada o en la de partida, y la otra sustancia se expresa en moles.
Es un número de moléculas contenidas en la molécula-gramo o el peso molecular de una sustancia expresada en gramos. H2O = 18 (U.M.A.); 18 gr Conversión de moles a gramos: Ejemplo: N2 ¿Cuántos moles hay en 14,0 g? PM = 14,01 x 2 = 28,02 g/mol
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-Volumen-gramo
Es el volumen que ocupa una mol de un gas en condiciones normales de temperatura y presión*, y es igual a 22.4 1/mol. Temperatura normal: 0° C o 273° K Nota: Cuando se usa el término mol debe especificarse el tipo de partículas elementales a que se refiere, las que pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones, otras partículas o grupos
específicos de estas partículas. Así, los términos más antiguos de átomo-gramo, molécula-gramo, Ion-gramo y fórmula-gramo han sido
sustituidos actualmente por el término mol. Como consecuencia de la ley de Richter, a partir de un peso equivalente patrón (h = 1,008), es posible asignar a cada elemento un peso de combinación que se
denomina peso equivalente o equivalente. Cuando el equivalente se expresa en gramos se llama equivalente gramo (concepto análogo a los
de átomo gramo y molécula gramo)
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MOLES
¨ ¿Cuántos moles se encuentran contenidos en 120 g de H2O? 1 mol de H2O ---- 18 g
X ---- 120 g X = (1) (120) / 18 X = 6.6 moles
¨ ¿ 0.6 moles, de NaNO2 a cuántos g equivalen ?
1 mol de NaNO2 ---- 69 g 0.6 moles ---- X X = (0.6) (69) / 1 X = 41.4 g
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No. DE ATOMOS Y No. DE MOLÉCULAS.
1 ATG de cualquier elemento contiene 6.023 X 10 23 átomos y 1 mol de cualquier compuesto tiene 6.023 X 10 23 moléculas. El número 6.023 X 10 23 es conocido como número de Avogadro (N) . ¨¿Cuántos átomos están contenidas en 15 ATG de Cobre? 1 ATG de Cu ---- 6.023 X 10 23 átomos 15 ATG ---- X X = (15) (6.023 X 10 23) / 1 X = 9.023 X 10 24 átomos
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REACTIVOS O PRODUCTOS En una reacción química se puede calcular la cantidad de reactivos que se necesitan para generar una cantidad definida de productos, o la cantidad de productos que se forma con una cantidad definida de reactivo. Es necesario contar con una reacción balanceada y establecer la cantidad de ATG o moles que participan (teóricamente) en la reacción. ¨ ¿Cuántos g de Na se necesitan para preparar 12 g de sal (NaCl) ? Reacción: 2 Na + Cl2 ® 2 NaCl 2 ATG de sodio = 46 g , 1 mol de cloro = 71g y 2 moles de cloruro de sodio = 117 g
(la suma de los reactivos es igual al producto). Se establece la relación teórico-Práctica, y se calcula la cantidad de sodio.Na NaCl 46 g ------ 117 g X ------ 12 g X = (46) (12) / 117 X = 4.7 g