Boletín nº 1 tema 2 2102 13
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BOLETÍN Nº 1 – QUÍMICA 3º ESO – Tema 2: Leyes de los Gases Ideales Curso 2012/13 1. Realiza los siguientes pasos de unidades: 2 2 4 )3·10 min hm cm a h - → 3 4 )5·10 dam L b hg mg → 3 )3·10 min hg mg c semana - → 3 )0, 03 hg g d L cm → )340 m Km e s h → 2 2 7 )5·10 cm dam f dag cg → 2. Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm 3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm, si la temperatura no cambia?. RTA: 65,8 cm 3 3. El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm 3 a la temperatura de 20ºC. Calcula el volumen a 90ºC si la presión permanece constante. RTA: 247,78 cm 3 4. Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la temperatura es de 25ºC.Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200ºC. RTA: 1055,1 atm 5. Un recipiente cerrado de 2 litros contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. Calcula: a) Los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente. b) Las moléculas de oxígeno presentes en el recipiente. 6. La presión de aire en un vacío razonablemente bueno podría ser de 2.0·10 -5 mmHg. ¿Qué masa de aire existe en un volumen de 250 mL a esta presión y a 25 °C? . DATO: Pm (aire)= 28. Resp. 7.5 x 10 -12 kg 7. ¿Qué volumen ocupará 1,216 g de SO 2 gaseoso a 18.0 °C y 775 mmHg, si este actúa como un gas ideal? Resp. 457 mL 8. Calcúlese la densidad del H 2 S gaseoso a 27 °C y 2.00 atm, considerándolo como gas ideal. Resp. 2.76 kg/m 3 9. Un tubo cerrado de 30 mL, contiene 0.25 g de vapor de agua a una temperatura de 340 °C. Suponiendo que es un gas ideal, ¿cuál es su presión? 10. Un método para estimar la temperatura en el centro del Sol se basa en la ley de los gases ideales. Si se supone que el centro consiste de gases cuya masa promedio es de 0.70 kg, y si la densidad y la presión son 90·10 3 kg/m 3 y 1.4·10 11 atm, respectivamente; calcúlese la temperatura. Resp. 1.3·10 7 K. 11. Un recipiente cerrado de 10 m 3 contiene un gas a la presión de 750 mmHg y a la temperatura de 293 K. ¿Cuál será la presión necesaria, en atm, en el interior del recipiente cuando el gas se calienta hasta alcanzar la temperatura de 280ºC?. Ley utilizada?. 12. El volumen del aire en los pulmones de una persona es de 615 cm 3 , aproximadamente, a una presión de 760 mm de Hg. La inhalación se produce cuando la presión de los pulmones es de 752 mm de Hg. ¿Cuántos litros de aire inhalará esa persona?. Que ley rige el problema?. 13. Un bote de espuma para el cabello se encuentra a una temperatura de 27 ºC sometiendo el gas a 3040 mm de Hg. De repente cae al fuego con lo que su temperatura alcanza los 675 K; sabemos que el recipiente aguanta una presión de 8 atm. Demuestra matemáticamente si el recipiente revienta o no. ¿Que ley rige el ejercicio?. 14. Un alpinista inhala 500 ml de aire a – 10 ºC. ¿Qué volumen ocupará el aire en los pulmones a 310 K?. Expresa el resultado en dm 3 . ¿Qué ley rige el ejercicio?.
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BOLETÍN Nº 1 – QUÍMICA 3º ESO – Tema 2: Leyes de los Gases Ideales Curso 2012/13
1. Realiza los siguientes pasos de unidades:
2 24)3·10 minhm cma h
− → 34)5·10 dam Lb hg mg→ 3)3·10 min
hg mgc semana− →
3)0,03hg gd L cm→
)340m Kme s h→
2 27)5·10 cm damf dag cg→
2. Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una
presión de 1,2 atm, si la temperatura no cambia?. RTA: 65,8 cm3
3. El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm3 a la temperatura de 20ºC. Calcula el volumen a
90ºC si la presión permanece constante. RTA: 247,78 cm3
4. Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la temperatura es de 25ºC.Calcula la
presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200ºC. RTA: 1055,1 atm
5. Un recipiente cerrado de 2 litros contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. Calcula: a) Los gramos de oxígeno contenidos
en el recipiente. b) Las moléculas de oxígeno presentes en el recipiente.
6. La presión de aire en un vacío razonablemente bueno podría ser de 2.0·10-5
mmHg. ¿Qué masa de aire existe en
un volumen de 250 mL a esta presión y a 25 °C? . DATO: Pm (aire)= 28. Resp. 7.5 x 10-12
kg
7. ¿Qué volumen ocupará 1,216 g de SO2 gaseoso a 18.0 °C y 775 mmHg, si este actúa como un gas ideal?
Resp. 457 mL
8. Calcúlese la densidad del H2S gaseoso a 27 °C y 2.00 atm, considerándolo como gas ideal. Resp. 2.76 kg/m3
9. Un tubo cerrado de 30 mL, contiene 0.25 g de vapor de agua a una temperatura de 340 °C. Suponiendo que es
un gas ideal, ¿cuál es su presión?
10. Un método para estimar la temperatura en el centro del Sol se basa en la ley de los gases ideales. Si se supone
que el centro consiste de gases cuya masa promedio es de 0.70 kg, y si la densidad y la presión son 90·103 kg/m
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y 1.4·1011
atm, respectivamente; calcúlese la temperatura. Resp. 1.3·107 K.
11. Un recipiente cerrado de 10 m3 contiene un gas a la presión de 750 mmHg y a la temperatura de 293 K. ¿Cuál
será la presión necesaria, en atm, en el interior del recipiente cuando el gas se calienta hasta alcanzar la
temperatura de 280ºC?. Ley utilizada?.
12. El volumen del aire en los pulmones de una persona es de 615 cm3, aproximadamente, a una presión de 760 mm
de Hg. La inhalación se produce cuando la presión de los pulmones es de 752 mm de Hg. ¿Cuántos litros de aire
inhalará esa persona?. Que ley rige el problema?.
13. Un bote de espuma para el cabello se encuentra a una temperatura de 27 ºC sometiendo el gas a 3040 mm de
Hg. De repente cae al fuego con lo que su temperatura alcanza los 675 K; sabemos que el recipiente aguanta una
presión de 8 atm. Demuestra matemáticamente si el recipiente revienta o no. ¿Que ley rige el ejercicio?.
14. Un alpinista inhala 500 ml de aire a – 10 ºC. ¿Qué volumen ocupará el aire en los pulmones a 310 K?. Expresa el
resultado en dm3. ¿Qué ley rige el ejercicio?.
