ÀTOMS - ISÒTOPS - IONS
Transcript of ÀTOMS - ISÒTOPS - IONS
![Page 1: ÀTOMS - ISÒTOPS - IONS](https://reader036.fdocuments.mx/reader036/viewer/2022082705/55b4a4bcbb61eba1448b47a3/html5/thumbnails/1.jpg)
ÀTOM
NUCLI ESCORÇA
ELECTRONSM = 9,11·10-31 kgQ = -1,6·10-19 C
PROTONSM = 1,67·10-27 kgQ = 1,6·10-19 C
NEUTRONSM = 1,67·10-27 kg
Q = 0 C
![Page 2: ÀTOMS - ISÒTOPS - IONS](https://reader036.fdocuments.mx/reader036/viewer/2022082705/55b4a4bcbb61eba1448b47a3/html5/thumbnails/2.jpg)
XAZX = element
Z = nombre atòmic = nombre de protons
A = nombre màssic = nombre de protons + neutrons
Ex: Z = 2 A = 4
2 protons, 2 electrons, 2 neutrons He42
És el nombre característic que identifica cada element
![Page 3: ÀTOMS - ISÒTOPS - IONS](https://reader036.fdocuments.mx/reader036/viewer/2022082705/55b4a4bcbb61eba1448b47a3/html5/thumbnails/3.jpg)
ISÒTOPS
Àtoms amb = nombre atòmic
≠ nombre màssic
Els isòtops són àtoms d’un mateix element amb diferent nombre de neutrons.
Hidrogen 11H 1 protó, 1 electró
Deuteri 12H 1 protó, 1 electró, 1 neutró
Triti 13H 1 protó, 1 electró, 2 neutrons
![Page 4: ÀTOMS - ISÒTOPS - IONS](https://reader036.fdocuments.mx/reader036/viewer/2022082705/55b4a4bcbb61eba1448b47a3/html5/thumbnails/4.jpg)
ÀTOMS NEUTRES
Són àtoms sense càrrega neta
electrons = protons = Z
IONS
Són àtoms carregats elèctricament
Cations: positiusHan perdut electrons
e- < ZEx: Fe2+
Anions: negatiusHan guanyat electrons
e- > ZEx: Cl-
![Page 5: ÀTOMS - ISÒTOPS - IONS](https://reader036.fdocuments.mx/reader036/viewer/2022082705/55b4a4bcbb61eba1448b47a3/html5/thumbnails/5.jpg)
PROTONS ELECTRONS NEUTRONS
6 6 8
17 17 18
17 18 18
17 17 20
17 18 20
92238U
92235U
11H+
4020Ca2+