Actividad Colaborativa 3 Grupo201102-355 (2)

7/24/2019 Actividad Colaborativa 3 Grupo201102-355 (2)

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ECBTIQUIMICA GENERAL 201102Semestre I 2015

Actividad Aprendizaje Colaborativo Unidad 3

Cambios qumicos.

Autores

Julin Francisco Montaa JuncoNelson Alberto Correa Meja

Grupo2!!2"3##

$resentado aFrancisco Giraldo

Fec%a de entre&a

'(a)!!)2!#*

Trabajo Colaborativo Unidad III


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Fase I (Actividad Individual)

a. Cada estudiante determinara la proporcin en peso entre los elementos

que forman las siguientes molculas(una por estudiante)NaCl CO2 NH3 AlCl3 H2O. KCl

studiante ! (nelson al"erto correa #e$ia)

+le,ento -to,os MasaAt.,ica

/otal Fracciones deproporci.n

Na ! 23 23 23)#01#

Cl ! 3#1# 3#1# 3#1#)#01#

#01# u,a

$roporci.n

studiante 2 (%uli&n 'rancisco #ontaa)



C ! 4 !2 5 !2 !2)56)2253)!!

7 2 4 !6 5 32 32)5!6)2250)!! u,a

$roporci.n 3 a 0 '3 partes de Carbono por cada 3 de 74i&eno*

studiante 3 (a*iana +tefan Al,ate)



N : 1 x 14 = 14 14/17 = 14/17

H : 3 x 1 = 3 3/17 = 3/17

$roporci.n ! a 3 '! partes de Nitr.&eno por 3 partes de 8idr.&eno*

studiante - (indicar nom"re)



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$roporci.n

studiante (indicar nom"re)



$roporci.n

FAS II!(Actividad individual)

Cada estudiante escoger& una de las siguientes reacciones / las clasi0car&seg1n su clase

2 Na Cl2 4 2 NaCl

CH- 2 O2 4 CO2 2 H2O

KOH HNO34 KNO3 H2O

2 K 2 HCl 4 2 KCl H2

AgNO3(ac) HCl (ac) 4 HNO3 (ac) AgCl (s)

studiante ! (nelson al"erto correa #e$ia)

Ecuacin qumica C!asi"cacin #e !a reaccin

$ar%umente &'r qu()

2 Na Cl2 4 2 NaCl s una reaccin de s5ntesis6 porque a



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partir de la unin de 7arios &tomos 2elementos diferentes se formara o

sinteti,ara una sola molcula.

studiante 2 (%uli&n 'rancisco #ontaa %unco)


$ar%umente &'r qu()

CH- 2 O2 4 CO2 2 H2O s reaccin de com"ustin6 se "asaen la reaccin qu5mica e8otrmica deuna sustancia o me,cla de sustanciasllamada com"usti"le con el o85geno.

s caracter5stica de esta reaccin laformacin de una llama6 que es lamasa gaseosa incandescente queemite lu, / calor6 que est& encontacto con la sustanciacom"usti"le.

studiante 3 (a*iana +tefan Al,ate #erc*an)

Ecuacin qumica C!asi"cacin #e !a reaccin$ar%umente &'r qu()

KOH HNO34 KNO3 H2O Clase 9ntercam"io o do"lesustitucin6 Al reaccionar dos

compuestos estos intercam"ian suselementos / se producen dos nue7os

compuestos.

n este caso se reaccin Hidr8ido de:otasio / Acido N5trico / como

resultado se o"tiene Nitrato depotasio / agua

Adem&s es una reaccin deneutrali,acin porque se da entre una"ase / un &cido / producen una sal /



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agua.



$ar%umente &'r qu()



$ar%umente &'r qu()

FAS III! (Actividad individual)

Cada estudiante "alanceara una ecuacin por el mtodo de 8ido;reduccin /el mtodo de ion electrn en la siguiente lista (elegir& una del numeral ! / otra

del numeral 2).

!. K2+O- #n+O- O2 H2O

2.


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#nO-; 9; H2O 4 #nO2 92 OH;

studiante ! (Nelson Al"erto correa me$5a)

$ercicio de O8ido;reduccinEcuacin qumica Ecuacin Ba!ancea#a $m'strar

&r'ces'* in#icar qui(n se '+i#a ,

se re#uce)HNO3 +n 4 +nO2 NO H2O

HNO3 +n 4 +nO2 NO H2Oscri"imos su n1mero de o8idacinH!NO3;2 +n=4 +n-O2;2 N2O;2

H2!O;2

iferencia de n1mero de o8idacin deun mismo elementoN@ pasa de un estado de o8idacin a 2. an 3 electrones.

+n@ pasa de un estado de o8idacin= a -. :erdi - electrones.+e indica cuantos electrones perdi ogan durante la reaccinN@3+n@-#ultiplico por los su"5ndicescorrespondientes del elementoN@3 B !+n@- B !+e cru,an resultados

N@3 N@-+n@- +n@3+e coloca el resultado en el lugarcorrespondiente HNO3 +n 4 3+nO2 -NO H2O



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Completamos por tanteo-HNO3 3+n 4 3+nO2 -NO 2H2O

+e o8ida el estao (+n)+e reduce el nitrgeno (N)

$ercicio de in;electrnEcuacin qumica Ecuacin Ba!ancea#a $m'strar &r'ces')



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studiante 2 (%uli&n 'rancisco #ontaa %unco)

$ercicio de O8ido;reduccinEcuacin qumica Ecuacin Ba!ancea#a $m'strar &r'ces'*

in#icar qui(n se '+i#a , se re#uce)Cu HNO3 4 Cu (NO3)2 H2O NO

scri"imos su n1mero de o8idacin

iferencia de n1mero de o8idacin de unmismo elemento

#ultiplico por los su"5ndices correspondientesdel elemento

+e cru,an resultados

+e coloca el resultado en el lugarcorrespondiente

Completamos por tanteo

+e o8ida el Co"re (Cu)+e reduce el Nitrgeno (N)

$ercicio de in;electrn



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Ecuacin qumica Ecuacin Ba!ancea#a $m'strar &r'ces')92 HNO3 ;;;;;;;> H9O3 NO2 H2O

scri"imos su n1mero de o8idacin

+emirreacciones por separado

O8idacin


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studiante 3 (indicar nom"re)



se re#uce)

$ercicio de in;electronEcuacin qumica Ecuacin Ba!ancea#a $m'strar

&r'ces')




se re#uce)


&r'ces')




se re#uce)


&r'ces')

FAS I" #$r%&al'

l $r%&o deber( in)or*ar la +ontrib%+i,n de +ada inte$rante en la +onstr%++i,n de la )ase

$r%&al



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st%diante Contrib%+i,n

-%li(n Fran+is+o .ontaa -%n+o SI

No*bre 0 Contrib%+i,n

Nelson Alberto +orrea *eja SI

No*bre 3

No*bre 4

No*bre 2

!. Cu&ntas molculas / cu&ntos &tomos *a/ en -. g de agua H2O (l)D

#olculas (escri-ir e!&r'ce#imient')

:eso del agua

+e calcula el n1mero de molculasusando el n1mero de A7ogadro

Etomos (escri-ir e!&r'ce#imient')

Etomos de Hidrogeno

Etomos de O8igeno

2.

a. Fa masa de di8ido de Car"ono (CO2) que se forma por la com"ustin

completa de 2== g de "utano (C-H!=) de G= de pure,a (#asa molardel "utano GgImol).

#asa de CO2 (gramos) (escri-ir e! &r'ce#imient')

+e escri"e la ecuacinJ teniendo en cuenta que una com"ustinsiempre se reali,a en presencia de o85geno / generara como productoCO2 / H2O



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C-H!= O2;> CO2 H2O

Fuego se "alanceara la ecuacin por tanteo

2C-H!= !3O2;> GCO2 !=H2O

+e le saca el G= de pure,a a los 2== g de "utano2==g B G= I !== @ != g de C-H!=

espus se *acen los c&lculos estequiometricos!= g C-H!=B !mol C-H!= I G g C-H!= @ 2.LG2 mol C-H!=2.LG2 mol C-H!= B G mol CO2 I 2 mol C-H!= @ !!.=3--G mol CO2!!.=3--G mol CO2 B -- g CO2 I ! mol CO2 @ -G.!L!2 g CO2.

GCO2 !=H2O

Molumen de CO2(mF) (escri-ir e! &r'ce#imient')

3. u masa de 'e+O-se requiere para producir == g de 'e2(+O-)36 de

acuerdo a la reaccinD 3K#nO- !='e+O- GH2+O-> 2#n+O-K2+O- 'e2(+O-)3 G H2O

#asa de 'e+O-en gramos (escri-ir e! &r'ce#imient')

-. l ,inc reacciona con el &cido clor*5drico / produce cloruro de ,inc e*idrgeno.

a. u 7olumen6 medido en condiciones normales6 de gas Hidrgenose o"tendr& al reaccionar 26!- g de ,inc con !== ml de una disolucin

de &cido clor*5drico =6 #D

Molumen de Hidrogeno (mF) (escri-ir e! &r'ce#imient')



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". +i se o"tienen =62 F de *idrgeno6 medidos en condicionesnormales6 cu&l ser& el rendimiento de la reaccinD


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Moore ". #., $tanits%i C. L., #ood ". L., &ot' ". C.; El Mundo de la Qumica; (a.

Edicin, ())).

*nland ". B., Bellama ". M.; Qumica +eneral; nternational T-omson Editores,

///.

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