1.¿Cuál de los siguientes es un ácido débil?(A) HNO 3

(B) HI(C) HBr(D) HF(E) HClO 3

2.Que la sal no se deriva de un ácido fuerte y una base soluble fuerte?(A) MgCl 2

(B) Ba (NO 3) 2

(C) LiClO4

(D) CsBr(E) NaI

3.¿Cuál de los siguientes es un electrolito fuerte?(A) H 2 O(B) KF(C) HF(D) HNO 2

(E) (CH 3) 3 N4.

En una muestra de agua pura, sólo una de las siguientes afirmaciones es siempre cierto en todas las condiciones de temperatura y presión. Cuál es siempre verdad?(A) [H3O +] = 1,0 x 10-7 M(B) [OH -] = 1,0 x 10-7 M(C) pH = 7,0(D) pOH = 7.0(E) [H3O +] = [OH -]

5.Si K w es 2.9 x 10-15 a 10 ° C, lo que es el pH del agua pura a 10 ° C?

(A) 6.72(B) 7,00(C) 7,27(D) 7.53(E) ninguna de ellas

6.El pOH de una solución de NaOH es 11,30. ¿Cuál es la [H +] para esta solución?(A) 2,0 x 10-3

(B) 2,5 x 10-3

(C) 5,0 x 10 - 12

(D) 4,0 x 10 - 12

(E) 6,2 x 10-8

7.El [H3O +] en una solución de Ba 0.050 M (OH) 2 es:(A) 1,0 x 10-5 M(B) 5,0 x 10-2 M(C) 1,0 x 10 - 13 M(D) 5,0 x 10 - 10 m

(E) 2,0 x 10-5 M8.

¿Cuál es el pH de una solución aproximada marcada 6 x 10-5 M HBr?(A) 4,2(B) 4.5(C) 5,8(D) 9,8(E) 8,2

9.¿Cuál es el pH de 500 ml de solución que contiene 0,0124 gramos de Ca (OH) 2?

(A) 11,04(B) 9,68(C) 2,96(D) 3.17(E) 10,83

10.El pH de una disolución es 4,80. ¿Cuál es la concentración de iones hidróxido en esta solución?(A) 4.2 x 10 - 9 M(B) 1,6 x 10-5 M(C) 3,6 x 10 - 12 M(D) 6,3 x 10 - 10 m

(E) 2,0 x 10-8 M11.

Una solución en la que [H +] = 10 - 8 M tiene un pH de ___ y es ___.(A) 8, ácida(B) 6, básico(C) -6, básico(D) -8, neutral(E) 8, básico

12.El pH de una solución de un ácido débil desconocido 0,02 M es 3,7. ¿cuál es el pKa de este ácido?(A) 5,7(B) 4.9(C) 3.2(D) 2,8(E) 3,7

13.¿Cuál es el pH de una solución aproximada marcado 0.050 M HClO?(A) 5,1(B) 3.9(C) 4,4(D) 2,1(E) 7,6

14.¿Cuál es el pH de una solución de etiquetado 0,30 M (CH 3) 3 N?(A) 9,5(B) 10.8(C) 9,2(D) 11,7(E) 12,2

15.¿Cuál de las siguientes soluciones tiene el pH más bajo a 25 o C? (No hay cálculos necesarios.)(A) de hidróxido de sodio 0,2 M(B) ácido hipocloroso 0,2 M(C) 0,2 M de amoniaco(D) ácido benzoico 0,2 M(E) el agua pura

16.Una solución de un ácido débil, HX, 0,10 M es 0,059% ionizado. Evaluar Ka para el ácido.(A) 3.8 x 10 - 9

(B) 6,5 x 10-7

(C) 7,0 x 10-6

(D) 4,2 x 10-6

(E) 3,5 x 10-8

17.¿Cuál es el porcentaje de ionización de una solución 1,2 M de HF?(A) 2,4%

(B) 4,2%(C) 0,84%(D) 0,082%(E) 0,22%

18.¿Cuál de los siguientes ácidos débiles ioniza para dar la base conjugada más fuerte?(A) HClO(B) CH3COOH

(C) HF(D) HNO 2

(E) HCN19.

Cuál de los siguientes es cierto acerca de una solución de un ácido débil, HX 0,10 M?(A) [X -] = 0,10 M(B) pH = 1(C) [HX]> [H +]

(D) [H +] = 0,10 M(E) tanto byd

20.Calcular la constante de hidrólisis para el ion cianuro, CN -.

(A) 2,5 x 10-5

(B) 1,0 x 10-7

(C) 4,0 x 10-10

(D) 5,6 x 10-10

(E) ninguna de ellas21.

Calcular el pH de una solución de NaNO2 0,50 M.(A) 12,18(B) 5,48(C) 1,82(D) 8.52(E) 7,00

22.¿Cuál es la concentración de una solución de acetato de sodio si el pH de la solución es 9,19?(A) 0,30 M(B) 0,43 M(C) 2,1 M(D) 0,068 M

(E) 0,59 M23.

¿Cuál es el pH de 0.060 M de NH 4 Cl?(A) 5.06(B) 5,12(C) 5,18(D) 5.24(E) 5,35

24.¿Cuál es la concentración de cloruro de amonio en una solución si su pH es de 4,80?(A) 0,25 M(B) 0,30 M(C) 0,45 M(D) 0,60 M(E) 0,15 M

25.El pH de 0,15 M de cloruro de trimetilamonio, (CH 3) 3 NHCl, una sal, es 5,34. ¿Cuál es el porcentaje de hidrólisis?(A) 0,0031%(B) 0,0068%(C) 0,0094%(D) 0,011%(E) 0,022%

Respuestas:

1. (d) 2. (a) 3. (b) 4. (e) 5. (c) 6. (a) 7. (c) 8. (a) 9. (e) 10. (d) 11. (e) 12. (a) 13. (c) 14. (d) 15. (d) 16. (e) 17. (a) 18. (e) 19. (c) 20. (a) 21. (d) 22. (b) 23. (d) 24. (c) 25. (a)