K2Cr2O7 + 4SnCl2 +14 HCl 2CrCl2 + 4SnCl4 + 2KCl + 7H2O

K2Cr2O7 + 4H2O +14 S SO2 + 4KOH + 2Cr2O3

1. Calcula el número de moles de soluto que están presentes en cada una de las disoluciones siguientes: Mg= 24,3 Br= 79,9 Na= 23 C= 12 H= 1 O= 16 Cr= 52

a) 400 mL de MgBr2 0,240 M; b) 80,0 cc de glucosa (C6H12O6) 0,460 M; c) 3,00L de Na2CrO4 0,040 M. 

1. Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo175,35 g de NaCl en agua hasta completar 6 litros de disolución. Datos: A (Na)=23; A(Cl)=35,4 masa soluto = 175,35 g Volumen= 6L 

1. Calcular la cantidad de ácido fosfórico necesario para preparar 500 mL de disolución 0.1Molar.Masas Atómicas: P=31; O=16; H=1

2. Calcula la concentración en % en masa de una disolución obtenida disolviendo 10 g de NaOH en 150 g de agua.

Blanqueadores comerciales para lavandería contienen hipoclorito de sodio o de calcio como ingrediente activo. El clorox por ejemplo, contiene aproximadamente 52 g de NaClO hipoclorito de sodio) por litro de solución. ¿Cuál es la molaridad de esta solución? Na= 23 Cl= 35,5 O= 16

Cuántas moles de bisulfito de sodio (NaHSO3) hay en 25 ml de una solución 0.22 M y cuántos gramos de bisulfito de sodio hay en esos 25 mL.

Calcule el número de CO2 que se produce al reaccionar 5,8 mol de etanol con 6,4 mol de O2 y cual es el exceso

producido C2H6O + 3 O2 CO2 + 3H2O

Cuantos moles de CrCl2 se producen al mezclar 0,56 mol de K2Cr2O7 con 0,75 mol SnCl2 Y 2,4 mol de HCl y cual es las moles de reactivo en exceso que no reacciona

K2Cr2O7 + 4SnCl2 +14 HCl 2CrCl2 + 4SnCl4 + 2KCl + 7H2O

KBrO3 + KI +HBr KBr + I2 + H2O

KNO3 + 4Al + KOH 2NH3+ KALO2

CrCl3 + KClO3 + KOH K2CrO4 KCl + H2O

PbO2 + Sb + KOH PbO + KSbO2 +H2O

Cl2 + KOH kCl + KClO3 +H2O

2K2Cr2O7 + 2H2O +3S 2Cr2O3 + 3SO2 + 4KOH

2KMnO 4 + 5Fe +16HCl 5FeCl2 + 2MnCl2 + 2KCl +8H2O

2KMnO 4 + H2SO4 +16H2O2 MnSO4 + 2H2O + O2 + K2SO4