1.¿Qué afirmación es falsa? Un orbital molecular sigma(A) puede resultar de solapamiento de orbitales atómicos p perpendicular al eje molecular (side-on).(B) puede ser el resultado de la superposición de los orbitales p atómicos a lo largo del eje molecular (de frente).(C) pueden resultar de la superposición de dos s orbitales atómicos.(D) puede ser el resultado de la superposición de uno y otro s p orbitales atómicos.(E) puede ser pegado o antienlazante.

2.El monóxido de carbono tiene diez electrones de enlace y cuatro electrones antienlazantes. Por lo tanto, tiene un orden de enlace de(A) 3(B) 7(C) 1(D) 5/2(E) 2

3.¿Cuál de las siguientes es la configuración electrónica correcta para C 2?

(La)   1s 2   2s 2   2py 2   * 1s 2   * 2s 2   * 2py 2

(B)   1s 2   * 1s 2   2s 2   * 2s 2   2py 2   * 2pz 1   2p 1

(C)   1s 2   * 1s 2   2s 2   * 2s 2   2py 2   2pz 2

(D)   1s 2   * 1s 2   2s 2   * 2s 2   2py 1   2pz 1

(E)   1s 2   * 1s 2   2s 2   * 2s 2   2py 1   * 2py 1   2pz 1   * 2pz 1

4.¿Cuál es la configuración electrónica correcta para el ion molecular, B + 2?

(La)   1s 2   * 1s 2   2s 2   * 2s 2   2p 2

(B)   1s 2   * 1s 2   2s 2   * 2s 2   2py 2

(C)   1s 2   * 1s 2   2s 2   * 2s 2   2py 2   2pz 1

(D)   1s 2   * 1s 2   2s 2   * 2s 2   2p 1   2py 1

(E) ninguna de las anteriores.5.

Dibuje el diagrama de orbitales moleculares para el ion molecular, N + 2. El número de electrones en el   2p orbitales moleculares es:(A) 0(B) 1(C) 2(D) 3(E) 4

6.

¿Cuál es el orden de enlace en O 2 +?

(A) 3,5(B) 2.0(C) 1,5(D) 2,5(E) 0

7.Dibuje el diagrama de orbitales moleculares para B 2. El número de electrones no apareados en la molécula B 2 es _____.(A) cero(B) 1(C) 2(D) 3(E) 4

8.¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa?(A) teoría del enlace de valencia y la teoría de orbitales moleculares pueden ser descritos como dos puntos de vista diferentes de una misma cosa.(B) Cuando se tiene en cuenta los orbitales moleculares resultantes de la superposición de los dos orbitales atómicos específicos, los orbitales enlazantes son siempre menor energía que los orbitales antienlazantes.(C) Los orbitales moleculares se describen generalmente como más deslocalizada de orbitales atómicos hibridados.(D) Una de las deficiencias de la teoría orbital molecular es su incapacidad para dar cuenta de un triple enlace en la molécula de nitrógeno, N 2.

(E) Una de las deficiencias de la teoría de enlace de valencia es su incapacidad para tener en cuenta el paramagnetismo de la molécula de oxígeno, O 2.

9.Antienlazante orbitales moleculares son producidos por(A) la interacción constructiva de los orbitales atómicos.(B) la interacción destructiva de los orbitales atómicos.(C) la superposición de los orbitales atómicos de dos iones negativos(D) todos ellos(E) ninguna de ellas

10.¿Qué afirmación respecto moléculas diatómicas heteronucleares estables es falsa?(A) Todos tienen órdenes de enlace mayores que cero.

(B) Los orbitales moleculares antienlazantes tienen más del carácter del elemento más electropositivo que el del elemento más electronegativo.(C) Sus diagramas de orbitales moleculares son más simétricos que los de las moléculas diatómicas homonucleares.(D) Los orbitales moleculares de unión tienen más del carácter del elemento más electronegativo que el del elemento menos electronegativo.(E) La mayor es la diferencia de energía entre dos orbitales atómicos solapados, el más polar de la unión resultante es, debido a los electrones ocupan el orbital molecular unión resultante.

Respuestas:

1. (a) 2. (a) 3. (c) 4. (e) 5. (b) 6. (d) 7. (c) 8. (d) 9. (b) 10. (c)