Unidad 1

1.1 Orbitales en Elementos y

Compuestos Orgánicos Los átomos están compuestos por:

• Protones

• Neutrones

• Electrones

Números cuánticos:

• Principal ‘‘n’’: numero entero, energía

• Momento angular ‘‘s,p,d,f’’: define la forma del orbital.

• Principio de exclusión de Pauli:

2e ⁻ pueden tener el mismo set de 4 números cuánticos.

2e⁻ pueden ocupar el mismo orbital si tienen carga distinta.

• Regla de Hund: los orbitales p se van llenando por rondas, un e ⁻para cada p primero.

1.2 Enlaces Iónicos • Se dan entre cargas opuestas (catión y anión).

• Un átomo pierde un e⁻ y otro lo gana.

• Ej. Na⁺Cl⁻

1.3 Enlaces Covalentes y Estructura de Lewis• Dos átomos se comparten un par de e⁻.

• Estructura de Lewis cumple la regla del octeto.

• Ej. CH₄

1.4 Dobles y Triples Enlaces

1.5 Enlace Covalente Polar y ElectronegatividadCuando un átomo tiene mayor tendencia a

atraer e⁻ que el otro, la distribución de e⁻ esta

polarizada.

La electronegatividad de los elementos va de

abajo hacia arriba de izquierda a derecha en la tabla periódica.

1.6 Formulas EstructuralesEstructura de Lewis Estructuras Lineales

1.7 Cargas FormalesCarga Formal: # de e⁻ no compartidos + (1/2) # de e⁻ compartidos.

1.8 ResonanciaSe refiere a la posibilidad de escribir 2 o mas estructuras de lewis para

un compuesto o ion.

• La conectividad debe ser igual en todas las estructuras.

• Cada estructura debe tener el mismo # de e⁻ y carga neta.

1.9 Geometría de Moléculas Simples

1.10 Momento DipolarEl momento dipolar es la resultante de todos los momentos dipolares

de enlaces individuales de una sustancia.

1.11 Flechas Curvas

Fuerzas Intermoleculares

• Mantiene unidos a los átomos de una molécula.

• Implica compartir o ceder e⁻.

• Es responsable de la estabilidad de las moléculas individuales.

• Tipos de F.I.

– Ion – ion

– Dipolo – dipolo

– Enlace de Hidrogeno

– F. de dispersión o de London

Estereoquímica

• Isómero: misma formula molecular, diferente estructura.

• I. constitucional: difieren en unión de átomos.

• Estereoisómeros: enlaces idénticos, diferente

disposición espacial de sus grupos.

• Isómeros Cis-Trans:

- Cis: tienen los grupos del mismo lado.

- Trans: tienen los grupos de lado contrario.

• Objetos aquirales: objetos que se superponen

a sus imágenes en el espejo.

• Objetos quirales: que no se superponen a su imagen en el espejo.

• Centro quiral: átomo tetraédrico enlazado a 4

grupos diferentes.

Estereoquímica

• Enantiómero: moléculas no superponibles con su imagen en el

espejo.

• Formulas en perspectiva:

Dos enlaces de la molécula se

escriben en el plano del papel con una línea recta,

una cuña solida sig. que el átomo esta saliendo

del plano del papel y una cuña de líneas sig. que esta por detrás del

plano del papel.

• Proyecciones de Fisher:

Las líneas verticales representan átomos

que están hacia atrás del plano del papel y

las líneas horizontales son átomos que

están ‘‘saliendo’’ del plano del papel.

Estereoquímica

• Nombrando enantiómeros:

Para cada par de enantiómeros uno de ellos tendrá configuración R

y el otro S.

1. Dar prioridades a los átomos por su numero atómico (1 = mas

alto, 4 = mas bajo).

2. Orientar grupo 4 atrás del plano de la hoja.

3. Si la prioridad va en sentido de las manecillas del reloj será S. Si

va en sentido opuesto a las manecillas del reloj será R.