Post on 15-Jan-2016
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Colegio de Ciencias y Humanidades
Plantel 1 Azcapotzalco
Práctica no.5
REACCIÓN AL OXÍGENO CON ELEMENTOS METÁLICOS Y NO
METÁLICOSEquipo 5
Integrantes:
- Teresa Placier Gallardo- Mariana Martínez flores- Diana Yebra García
Grupo: 250 - B
Introducción:
En la naturaleza, se encuentran diversos compuestos los cuales están formados por elementos y estos a su vez se clasifican en Elementos Metales y Elementos No Metales.
Todos los elementos tiene propiedades y usos diferentes, puede ser que se parezcan en algunas características pero a la final todos son distintos. También poseen estados naturales los cuales nos ayudan a diferenciar a unos de otros.
Propósitos
- Experimentar con las reacciones que causa el oxígeno al contacto con metales (K y Na)
- Hacer reaccionar el oxígeno con un no metal (S) Los compuestos resultantes de la experimentación
- Conocer la obtención de hidrocarburos oxigenados y ácidos
- Establecer una diferencia entre los metales y no metales con base a su manera de reaccionar al oxígeno
Materiales:
1a fase:
- vaso de precipitados- mechero- soporte universal- agitador- termómetro
2a fase :
- papel de asbesto - vaso de precipitados- mechero- pinzas
3a fase :
- soporte universal- termómetro- vaso de precipitado- matraz- corcho- cucharita de combustión
Sustancias:
1a fase:
- sodio (Na)- H2O (agua)- potasio (K)
2a fase :
- sodio (Na)- potasio (K)
3a fase :
- Azufre (S)- agua (H2O)
Procedimientos
1a fase:
- Colocar agua dentro de 2 vasos de precipitados
- Agregar a el agua indicador universal- Poner Na y K por separado en los
recipientes- Esperar a las reacciones que estos
producen
2a fase:
- Encender el mechero y modificar la flama hasta que esté en un tono azul
- Tomar con las pinzas el papel de asbesto y colocar el potasio/sodio sobre este
- Calentar hasta obtener la reacción- Colocar en un vaso de precipitados
agua y agregar indicador universal- Sumergir el papel con el elemento
previamente calentado en el agua y Esperar el cambio
Indicador universal
3a fase:
- Verter en un matraz agua y colocar un indicador universal
- calentarla hasta 60°c (calcular la temperatura con un termómetro sin que toque las paredes)
- Tapar con el tapón evitando que escape el calor
- Calentar la cucharita con el azufre (S) hasta hacerse líquido
- Colocar dentro del matraz sin sumergir la cucharita
- tapar nuevamente la entrada con la cucharita aun dentro y agitar el matraz hasta ver la reacción
Reacciones químicas:
1a fase:
- Na + H2O >>NaOH- K + H2O >> KOH
2a fase:
- 4Na + O2 >>2Na2ONa2O + H2O >>>>NaOH
- 4K + O2 >> 2k2OK2O + H2O >>2 KOH
3a fase:
- H2O (g) + SO2>> H2SO3
Resultados:
1ª FaseElemento ResultadoSodio (Na) Este al entrar en contacto al agua
provoco que saliera una flama de fuego y el agua se tornara de morado a violeta
Potasio (K) Su reacción fue dar movimientos circulares con referencia al centro del vaso y el agua se tornó azul
2ª Fase
Elemento Resultado
Sodio (Na) Ambos estallaron al contacto del fuego; sin embargo el sodio fue más flamable y agresivo a comparación del potasio.
Potasio (K)
3ª Fase
Elemento Resultado
Azufre (S) Al calentarse y entrar al contacto de H2O el forma de vapor vemos que el agua restante adquirió un tono rojizo conforme era agitado.
Análisis:
Llegamos a reafirmar que el oxígeno fue una gran influencia en todas las reacciones de los metales y es mucho más visible con estos debido a que tienen la propiedad de oxidarse; al contrario de los no metales que no son totalmente afectados con la presencia del oxígeno.
Conclusión:
El oxígeno es un elemento de gran importancia debido a que tiene muchas funciones como lo son el poder habitar en la Tierra los humanos, animales y las plantas; sino que además es elemental para el subsistir con las reacciones químicas estando en todos lados
Bibliografía:
- Élie Lévy, 1993. Diccionario Akal de física. Pág 380.
- SOSA, Sergio. Química 2000, 9no grado de Educación Básica. Editorial McGraw-Hill.
- FLORES, Julia. Química, 9no grado de Educación Básica. 1ra Edición. Editorial Santillana.