Post on 11-Jan-2016
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Modelo de Átomo Oxígeno
CIENCIA TECNOLOGIA Y AMBIENTE
MODULO DE APRENDIZAJE SIGNIFICATIVO ALUMNO(A)................................................................................................................
GRADO Y SECCION..............................Nº DE ORDEN........................
FECHA....................................................................................................
FACILITADOR: EUGENIO FAUSTO ALEGRE HUERTA.
“UN LUZURIAGUINO ES UN CABALLERO”
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
ACTIVIDAD
CONOZCAMOS LA
APLICACIÓN
INDUSTRIAL DE
LAS SUSTANCIAS
INORGÁNICAS
CAPACIDAD
Analiza y explica las diferentes
funciones químicas.
Aplica la información obtenida en el
desarrollo de ejemplos propuestos.
Valora la aplicación industrial de las
sustancias químicas inorgánicas.
FUNCIÓN QUÍMICA
Las funciones químicas inorgánicas son
compuestos que tienen propiedades muy
semejantes debido a que en sus moléculas
existen uno a más átomos iguales.
Entre las principales funciones inorgánicas
tenemos:
FUNCIONES
OXIDOS BÁSICOS
ÁCIDOS
FUNCIÓN HIDROXIDOS
ÁCIDOS OXÁCIDOS
HIDRACIDOS
SALES OXISALES
HALOIDEAS
FUNCIÓN HIDRUROS
METAL CON UNA VALENCIA y E. O
ALCALINOS ALCALINOS
TERREOS
ELEMENTOS
TÉRRICO
GRUPO I GRUPO II GRUPO III
Li + 1
Na + 1
K + 1
Rb + 1
Cs + 1
Fr + 1
Ag + 1
Be +2
Mg +2
Ca +2
Sr +2
Ba +2
Ra +2
Zn +2
Cd + 2
Al + 3
Ga + 3
In + 3
Se + 3
NO METALES
GRUPO ELEMENTO VALENVIA y E.O
III B + 3
IV
Carbonoide
C
Si
+2 ;+ 4
+2 ; +4
- 4
- 4
V
Nitrogenoide
N
P
As
Sb
+1 ; +5
+1 ; +3 ; +5
+1 ; +3 ; +5
+3 ; +5
- 3
- 3
- 3
- 3
VI
Anfígenos
S
Se
Te
+2 ; +4 ; +6
+2 ; +4 ; +6
+2 ; +4 ; +6
- 2
- 2
- 2
VII
Halógenos
F
Cl
I
Br
+1 +3 +5 +7
+1 +3 +5 +7
+1 +3 +5 +7
+1 +3 +5 +7
- 1
- 1
- 1
- 1
METALES CON 2 VALENCIAS
Y E. O.
Cu
Hg
+ 1
+ 1
+ 2
+ 2
Au
Ti
+ 1
+ 1
+ 3
+ 3
Fe
Co
Ni
+ 2
+ 2
+ 2
+ 3
+ 3
+ 3
Sn
Pb
Pt
+ 2
+ 2
+ 2
+ 4
+ 4
+ 4
Ti
Bi
+ 3
+ 3
+ 4
+ 5
DEFINICIONES PREVIAS
VALENCIA: Es la capacidad de combinación de un elemento con respecto al hidrógeno
cuya valencia es igual a la unidad. La valencia se expresa con un número y puede
presentar una o varias.
ESTADO DE OXIDACIÒN. En un compuesto iónico binario indica la carga relativa
que adopta cada uno de los iones; está carga positiva o negativa nos dará a conocer el
número de electrones perdidos o ganados por cada átomo del elemento.
Ejemplo:
El hidrógeno su E .O = +1 ; en los Hidruros metálicos actúa con E. O. = -1
ELEMENTOS ANFOTEROS y E. O
METAL NO METAL
V + 2 ; + 3 +4 ; +5
Cr +2 ; +3 +6
Mn +2 ; +3 ; +4 +6 ; +7
U +3 ; +4 ; +5
N +2 ; +4 +1 ; +3 ; +5
ÓXIDOS BÁSICOS O METÁLICOS
DEFINICIÓN
Son compuestos binarios que resultan de la combinación de un
METAL más el OXÍGENO.
METAL + OXIGENO OXIDO
NOMEN-
CLATURA
TRADI-
CIONAL
Si el metal tiene una sola valencia se
nombra con la palabra OXIDO, seguido de
la palabra DE mas el nombre del
METAL
Oxido de sodio
Oxido sódico
Si tiene dos valencias se nombra con la
palabra OXIDO, seguido del nombre del
METAL, terminado en OSO e ICO,
según la valencia con la que actúa.
Cobre.
Oxido cuproso.
Oxido cúprico.
STOCK Se nombra con la palabra OXIDO, seguido
de la preposición DE mas el nombre del
METAL, indicando la valencia con que
actúa en números romanos y entre
paréntesis.
Cobre.
Oxido de cobre (I)
Oxido de cobre (II).
MODER-
NA
Se utiliza los prefijos: MONO, DI, TRI,
TETRA, PENTA, HEXA, HETA etc,
para indicar el número de átomos de cada
elemento en el compuesto.
Monóxido de
disodio.
Ejemplo.
1,. Na+1
+ O-2
Na 2 O Oxido De Sodio ----------------------- N. T
Oxido De Sodio (I )……..………… N. S
Monóxido De Disodio………… .... N. M
2. Cu +1
+ O-2
Cu2 O Oxido Cuproso………………..…….N . T
Óxido De Cobre (I)…………….….N .S
Monóxido De Dicobre…………. …N .M
3. Cu +2
+ O -2
Cu2 O 2 Cu O Óxido Cúprico………………………N .T
Óxido De Cobre (II)…………………N . S
Monóxido De Cobre………..…….…N. M
1.- FUNCIÓN ÓXIDOS
DEFINICIÓN: Son compuestos binarios que resultan de la combinación del OXÍGENO con cualquier otro elemento químico.
Los óxidos se clasifican en :
Los óxidos básicos
Óxidos ácidos o anhídridos.
I.- Escribe los nombres que corresponde a las siguientes fórmulas.
FÓRMULA N. TRADICIONAL N. STOCK N. MODERNA
Li2 O
Mg O
Al 2 O3
Fe O
Pb O
Fe2 O3
2.-Escribe las fórmulas y nombres correspondientes a los siguientes óxidos básicos.
FÓRMULA N. TRADICIONAL N.STOCK N. MODERNA
Óxido de Indio
Óxido de Calcio (II)
Dióxido de Platino
Monóxido de
Dipotasio
Óxido de Vanadio
(III)
Óxido Cromoso
ÓXIDO ÁCIDO O ANHÍDRIDO
DEFINICIÓN:
Son compuestos que resultan de combinar un NO METAL más el
OXÍGENO.
ACTIVIDAD DE APLICACIÓN Nº 01
NO METAL + OXÍGENO ANHÍDRIDO
EJEMPLOS: 1.- C + O C O C O Anhídrido Carbonoso ( T )
Anhídrido de Carbono ( S )
Anhídrido de Carbono ( M )
2.- C + O = C O Anhídrido Carbónico ( T )
Anhídrido de Carbono ( IV ) ( S )
Dióxido de Carbono ( M )
3.- Se + O = Se O Anhídrido HIPO Selenioso ( T )
Anhídrido de Selenio ( III ) ( S )
Monóxido de Selenio ( M )
4.- Se + O = Se O Anhídrido Selenioso ( T )
Anhídrido de Selenio ( IV ) ( S )
Dióxido de Selenio ( M )
5.- Se + O = Se O Anhídrido Selénico ( T )
Anhídrido de Selenio ( VI ) ( S )
Trióxido de Selenio ( M )
6.- Br + O = Br O Anhídrido HIPO Bromoso ( T )
Anhídrido de Bromo ( I ) ( S )
Monóxido de Dibromo ( M )
7.- Br + O = Br O Anhídrido Brómico ( T )
Anhídrido de Bromo ( II I ) ( S )
Trióxido de Dibromo ( M )
8.- Br + O = Br O Anhídrido Brómico ( T )
Anhídrido de Bromo ( V ) ( S )
Pentóxido de Dibromo ( M )
9.- Br + O = Br O Anhídrido Brómico ( T )
Anhídrido de Bromo ( VI I ) ( S )
Heptaóxido de Dibromo ( M )
N
O
M
E
N
C
L
A
T
U
R
A
GRUPO
IV A
Se les nombra con la palabra
ANHÍDRIDO, seguido del nombre del NO
METAL, terminado en OSO e ICO según
la valencia con que actúa.
Anhídrido Carbonoso
Anhídrido Carbónico
GRUPO
VI A
Se les nombra como sigue:
Anhídrido HIPO------- OSO valencia ( 2 )
Anhídrido --------OSO valencia ( 4 )
Anhídrido ---------ICO valencia ( 6 )
Anhídrido HIPO selenioso
Anhídrido Selenioso
Anhídrido Selénico
GRUPO
VII A
Se les nombra como sigue:
Anhídrido HIPO -----OSO valencia ( 1 )
Anhídrido -----OSO valencia ( 3 )
Anhídrido -----ICO valencia ( 5 )
Anhídrido PER -----ICO valencia ( 7 )
Anhídrido HIPO Bromoso
Anhídrido Bromoso
Anhídrido Brómico
Anhídrido PER Brómico
1.- Escriba El nombre de los siguientes anhídridos.
FÓRMULA N. TRADICIONAL N. STOCK N. MODERNA
S O
Si O
I O
S O
N O
Cl O
2.- Escribe las fórmulas y nombres que corresponden a los siguientes anhídridos.
FÓRMULA N. TRADICIONAL N. STOCK N. MODERNA
Monóxido de
Di fósforo
Anhídrido de Fluor
(III)
Anhídrido Nitroso
Anhídrido de Fósforo
(V)
Trióxido de Teluro
Anhídrido de Yodo (I)
FUNCIÓN HIDRÓXIDOS
DEFINICIÓN
Son compuestos ternarios que resultan de combinar
químicamente un ÓXIDO BÁSICO más AGUA.
ÓXIDO BÁSICO + AGUA HIDRÓXIDO
CARACTERISTICA Se caracteriza po llevar en su molécula el grupo funcional
OXIDRILO O HIDROXILO (OH)
NOMENCLATURA Se nombra con la palabra HIDROXIDO, Seguido del nombre
del METAL tan igual como se halla el óxido.
EJEMPLOS
1.- Ca O + H2 O = Ca ( OH ) Hidróxido de Calcio ( T )
Hidróxido de Calcio ( II ) ( S )
Cal Apagada ( M )
2.- Na O + H2 O = 2 Na OH Hidróxido de Sodio ( T )
Hidróxido de Sodio ( I ) ( S )
Soda Cáustica ( M
3.- Al 2 O3 + 3 H2 O = 2 Al ( OH )3 Hidróxido de Aluminio ( T )
Hidróxido de Aluminio ( III ) ( S )
Milanta ( M
ACTIVIDAD DE APLICACIÓN Nº 02
1.- Escribe el nombre de los siguientes Hidróxidos.
FORMULA N. TRADICIONAL N. STOCK
Pb ( OH )
Ba ( OH )
K OH
Co ( OH )
Cr ( OH )
Au ( OH )
2.- Escribe la formula y nombre de los siguientes hidróxidos.
FORMULA N. TRADICIONAL N. STOCK
Hidróxido Cúprico
Hidróxido de Hierro ( III )
Hidróxido Plumboso
Hidróxido de Cobalto ( II )
Hidróxido Ferroso
Hidróxido de Litio ( I )
DEFINICIÓN : Son compuestos que al disolverse en el agua liberan IONES
HIDRÓGENO POSITIVO H+. Al reaccionar con metales un ácido , es una sustancia
que contiene HIDRÓGENO y que estando en solución acuosa, tiene sabor ÁCIDO,
enrojece al papel tornasol, reacciona con algunos metales desprendiendo hidrógeno, según
su composición los ácidos inorgánicos se dividen en : HIDRACIDOS Y OXACIDOS
ÁCIDOS HIDRACIDOS
DEFINICIÓN
Son compuestos que resultan de combinar un HIDRÓGENO
más un elemento del grupo VI A Y VII A ( ANFÍGENOS Y
HALÓGENOS ).
NO METAL + HIDRÓGENO = ÁCIDO HIDRÁCIDO
NO
ME
NC
LA
TU
RA
TRADICIONAL Se nombra con la palabra ÁCIDO seguido del nombre del NO
METAL terminado en HÍDRICO.
STOCK Se designa con el nombre del ión negativo terminado en URO,
seguido de la palabra HIDRÓGENO.
ELEMENTOS Se , S , Te , Valencia menor ( -2 )
Cl , Br , I , F , Valencia menor ( -1 ) EJEMPLOS.
1.- I + H = H I Ácido Yodhídrico ( T )
Ioduro de hidrógeno ( S )
2.- Cl + H = HCl Ácido Clorhídrico ( T )
Cloruro de Hidrógeno ( S )
ACTIVIADA DE APLICACIÓN Nº 03
FUNCIÓN ÁCIDOS
Escribe el nombre y la fórmula de los siguientes ácidos hidrácidos.
FÓRMULA N. TRADICIONAL N. STOCK
HBr
Ácido Sulfhídrico
H Se
Teluro de Hidrógeno
H Cl
Ácido Yodhídrico.
ÁCIDOS OXÁCIDOS
DEFINICIÓN.
Son compuestos ternarios que resultan de combinar un Óxido
Ácido o Anhídrido más AGUA.
ANHÍDRIDO + H O = ACIDO OXACIDO
COMPOSICIÓN
Esta formada por HIDRÓGENO , OXÍGENO y NO METAL
NOMENCLATURA
Se nombra con la palabra ACIDO seguido del nombre del NO
METAL igual como se halla en los ANHÍDRIDOS.
EJEMPLOS.
1.- S O + H O = H S O Ácido Sulfúrico
Anhídrido Agua
Sulfúrico
2.-C O + H O = H C O Ácido Carbónico
Anhídrido
Carbónico
3.- Cl O + H O = 2 H Cl O H N O Ácido Cloroso
Anhídrido
Cloroso.
ACTIVIAD DE APLICACIÓN Nº 04
Escribe la ecuación y nombre de los siguientes ácidos oxácidos.
ECUACIÓN NOMENCLATURA
ÁCIDO HIPO SULFUROSO
ÁCIDO NÍTRICO
Cl O + H O = H Cl O = H Cl O
Br O + H O = H Br O = H Br O
ACIDO CARBONOSO
ÁCIDO IODICO
N O + H O = H N O = H N O
I O + H O = H I O = H I O
ÁCIDO BÓRICO
ÁCIDO BRÓMICO
¡VAMOS LUZURIAGUINO DEMUESTRA TU CAPACIDAD!
ACIDOS ESPECIALES Son compuestos ternarios, derivados de los ácidos oxácidos: entre ellos tenemos los
ácidos polihidratados y los ácidos poliácidos
DEFINICÓN
Son ácidos que se obtienen combinando el anhídrido con una, dos
o tres moléculas de agua. En este caso se usan los prefijos META
PIRO y ORTO de acuerdo a la valencia par o impar del no metal.
ANHÍDRIDO + n H O ÁCIDO POLIHIDRATADO
NOMENCLATURA
PREFIJO E. O PAR (IV Y VI) E.0 IMPAR
META 1 Anh. + 2 H2 O 1Anh. + 1 H2 O
PIRO 2 Anh. + 1 H 2 O 1 Anh. + 2 H 2O
ORTO 1 Anh. + 2 H 2 O 1 Anh. + 3 H2 O
ACIDOS POLIHIDRATADOS
ACTIVIDADDE APLICACIÓN Nº 05
EJEMPLOS:
1. Silicio ( Si): Estado de oxidación ( +4): par
Si O2 : Anhídrido silícico
1 Si O2 + H2 O H2 Si O3 : Ácido Meta Silícico
2 Si O2 + 1 H2 O H2 Si2 O 4 : Ácido Piro silícico
1Si O 2 + 2 H2 O H 4 Si O 4 : Ácido Orto silícico
2. Nitrógeno (N) E. O (+5) : Impar
N2 O3 : Anhídrido nítrico
1 N O H O H N O H N O : Ácido meta nítrico
2 N O 2 H O H N O : Ácido piro n´trico
1 N O 3 H O H N O : Ácido orto nitrico
ACTIVIDA DE APLICACIÓN Nº 06
ECUACIÓN NOMENCLATURA
1 As2 O 2 + 1 H 2 O = 2 H As O2
Ácido piro arsénico
2 S O 2 + 1H 2 O = H 2 S 2 O5
Ácido meta sulfuroso
1 Se O3 + 2H 2 O = H4 Se O5
Ácido orto fosfórico
1 Sb 2 O 3 + 3 H 2 O = H6 Sb2 O6 = H3 Sb O3
DEFINICIÓN
Son compuestos que resultan de combinar el AGUA con varias
moléculas de ANHÍDRIDO.
n ANHÍDRIDO + H 2 O = POLIÁCIDOS
N
O
M
E
N
C
L
A
T
U
R
A
Para nombrar se usan ciertos prefijos que indican la cantidad de
átomos del elemento en la molécula del ácido.
PREFIJO Nº DE ATOMOS (ELEMENTO)
DI 2
TRI 3
TETRA 4
PENTA 5
EXA 6
HEPTA 7
OCTA 8
EJEMPLOS
2C O2 + H 2 O = H2 C 2O5 : Ácido di carbónico
4 Sb 2 O5 + H 2 O = H2 Sb6 021 : Ácido octa antimónico
3 Br2 O 7 + H 2 O = 2 H Br 3 O 11 : Ácido tri perbrómico
ACTIVIDAS DE APLICACIÓN Nº 07
ECUACIÓN
NOMENCLATURA
2 S O + H O = H S O
Ácido tetra antimónico
2 Cr O + = H Cr O
Ácido tri hipo arsénico
5 C O + = H C O
Ácido tri crómico
ÁCIDOS POLIÁCIDOS