Modelo de Átomo Oxígeno

CIENCIA TECNOLOGIA Y AMBIENTE

MODULO DE APRENDIZAJE SIGNIFICATIVO ALUMNO(A)................................................................................................................

GRADO Y SECCION..............................Nº DE ORDEN........................

FECHA....................................................................................................

FACILITADOR: EUGENIO FAUSTO ALEGRE HUERTA.

“UN LUZURIAGUINO ES UN CABALLERO”

FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS

ACTIVIDAD

CONOZCAMOS LA

APLICACIÓN

INDUSTRIAL DE

LAS SUSTANCIAS

INORGÁNICAS

CAPACIDAD

Analiza y explica las diferentes

funciones químicas.

Aplica la información obtenida en el

desarrollo de ejemplos propuestos.

Valora la aplicación industrial de las

sustancias químicas inorgánicas.

FUNCIÓN QUÍMICA

Las funciones químicas inorgánicas son

compuestos que tienen propiedades muy

semejantes debido a que en sus moléculas

existen uno a más átomos iguales.

Entre las principales funciones inorgánicas

tenemos:

FUNCIONES

OXIDOS BÁSICOS

ÁCIDOS

FUNCIÓN HIDROXIDOS

ÁCIDOS OXÁCIDOS

HIDRACIDOS

SALES OXISALES

HALOIDEAS

FUNCIÓN HIDRUROS

METAL CON UNA VALENCIA y E. O

ALCALINOS ALCALINOS

TERREOS

ELEMENTOS

TÉRRICO

GRUPO I GRUPO II GRUPO III

Li + 1

Na + 1

K + 1

Rb + 1

Cs + 1

Fr + 1

Ag + 1

Be +2

Mg +2

Ca +2

Sr +2

Ba +2

Ra +2

Zn +2

Cd + 2

Al + 3

Ga + 3

In + 3

Se + 3

NO METALES

GRUPO ELEMENTO VALENVIA y E.O

III B + 3

IV

Carbonoide

C

Si

+2 ;+ 4

+2 ; +4

- 4

- 4

V

Nitrogenoide

N

P

As

Sb

+1 ; +5

+1 ; +3 ; +5

+1 ; +3 ; +5

+3 ; +5

- 3

- 3

- 3

- 3

VI

Anfígenos

S

Se

Te

+2 ; +4 ; +6

+2 ; +4 ; +6

+2 ; +4 ; +6

- 2

- 2

- 2

VII

Halógenos

F

Cl

I

Br

+1 +3 +5 +7

+1 +3 +5 +7

+1 +3 +5 +7

+1 +3 +5 +7

- 1

- 1

- 1

- 1

METALES CON 2 VALENCIAS

Y E. O.

Cu

Hg

+ 1

+ 1

+ 2

+ 2

Au

Ti

+ 1

+ 1

+ 3

+ 3

Fe

Co

Ni

+ 2

+ 2

+ 2

+ 3

+ 3

+ 3

Sn

Pb

Pt

+ 2

+ 2

+ 2

+ 4

+ 4

+ 4

Ti

Bi

+ 3

+ 3

+ 4

+ 5

DEFINICIONES PREVIAS

VALENCIA: Es la capacidad de combinación de un elemento con respecto al hidrógeno

cuya valencia es igual a la unidad. La valencia se expresa con un número y puede

presentar una o varias.

ESTADO DE OXIDACIÒN. En un compuesto iónico binario indica la carga relativa

que adopta cada uno de los iones; está carga positiva o negativa nos dará a conocer el

número de electrones perdidos o ganados por cada átomo del elemento.

Ejemplo:

El hidrógeno su E .O = +1 ; en los Hidruros metálicos actúa con E. O. = -1

ELEMENTOS ANFOTEROS y E. O

METAL NO METAL

V + 2 ; + 3 +4 ; +5

Cr +2 ; +3 +6

Mn +2 ; +3 ; +4 +6 ; +7

U +3 ; +4 ; +5

N +2 ; +4 +1 ; +3 ; +5

ÓXIDOS BÁSICOS O METÁLICOS

DEFINICIÓN

Son compuestos binarios que resultan de la combinación de un

METAL más el OXÍGENO.

METAL + OXIGENO OXIDO

NOMEN-

CLATURA

TRADI-

CIONAL

Si el metal tiene una sola valencia se

nombra con la palabra OXIDO, seguido de

la palabra DE mas el nombre del

METAL

Oxido de sodio

Oxido sódico

Si tiene dos valencias se nombra con la

palabra OXIDO, seguido del nombre del

METAL, terminado en OSO e ICO,

según la valencia con la que actúa.

Cobre.

Oxido cuproso.

Oxido cúprico.

STOCK Se nombra con la palabra OXIDO, seguido

de la preposición DE mas el nombre del

METAL, indicando la valencia con que

actúa en números romanos y entre

paréntesis.

Cobre.

Oxido de cobre (I)

Oxido de cobre (II).

MODER-

NA

Se utiliza los prefijos: MONO, DI, TRI,

TETRA, PENTA, HEXA, HETA etc,

para indicar el número de átomos de cada

elemento en el compuesto.

Monóxido de

disodio.

Ejemplo.

1,. Na+1

+ O-2

Na 2 O Oxido De Sodio ----------------------- N. T

Oxido De Sodio (I )……..………… N. S

Monóxido De Disodio………… .... N. M

2. Cu +1

+ O-2

Cu2 O Oxido Cuproso………………..…….N . T

Óxido De Cobre (I)…………….….N .S

Monóxido De Dicobre…………. …N .M

3. Cu +2

+ O -2

Cu2 O 2 Cu O Óxido Cúprico………………………N .T

Óxido De Cobre (II)…………………N . S

Monóxido De Cobre………..…….…N. M

1.- FUNCIÓN ÓXIDOS

DEFINICIÓN: Son compuestos binarios que resultan de la combinación del OXÍGENO con cualquier otro elemento químico.

Los óxidos se clasifican en :

Los óxidos básicos

Óxidos ácidos o anhídridos.

I.- Escribe los nombres que corresponde a las siguientes fórmulas.

FÓRMULA N. TRADICIONAL N. STOCK N. MODERNA

Li2 O

Mg O

Al 2 O3

Fe O

Pb O

Fe2 O3

2.-Escribe las fórmulas y nombres correspondientes a los siguientes óxidos básicos.

FÓRMULA N. TRADICIONAL N.STOCK N. MODERNA

Óxido de Indio

Óxido de Calcio (II)

Dióxido de Platino

Monóxido de

Dipotasio

Óxido de Vanadio

(III)

Óxido Cromoso

ÓXIDO ÁCIDO O ANHÍDRIDO

DEFINICIÓN:

Son compuestos que resultan de combinar un NO METAL más el

OXÍGENO.

ACTIVIDAD DE APLICACIÓN Nº 01

NO METAL + OXÍGENO ANHÍDRIDO

EJEMPLOS: 1.- C + O C O C O Anhídrido Carbonoso ( T )

Anhídrido de Carbono ( S )

Anhídrido de Carbono ( M )

2.- C + O = C O Anhídrido Carbónico ( T )

Anhídrido de Carbono ( IV ) ( S )

Dióxido de Carbono ( M )

3.- Se + O = Se O Anhídrido HIPO Selenioso ( T )

Anhídrido de Selenio ( III ) ( S )

Monóxido de Selenio ( M )

4.- Se + O = Se O Anhídrido Selenioso ( T )

Anhídrido de Selenio ( IV ) ( S )

Dióxido de Selenio ( M )

5.- Se + O = Se O Anhídrido Selénico ( T )

Anhídrido de Selenio ( VI ) ( S )

Trióxido de Selenio ( M )

6.- Br + O = Br O Anhídrido HIPO Bromoso ( T )

Anhídrido de Bromo ( I ) ( S )

Monóxido de Dibromo ( M )

7.- Br + O = Br O Anhídrido Brómico ( T )

Anhídrido de Bromo ( II I ) ( S )

Trióxido de Dibromo ( M )

8.- Br + O = Br O Anhídrido Brómico ( T )

Anhídrido de Bromo ( V ) ( S )

Pentóxido de Dibromo ( M )

9.- Br + O = Br O Anhídrido Brómico ( T )

Anhídrido de Bromo ( VI I ) ( S )

Heptaóxido de Dibromo ( M )

N

O

M

E

N

C

L

A

T

U

R

A

GRUPO

IV A

Se les nombra con la palabra

ANHÍDRIDO, seguido del nombre del NO

METAL, terminado en OSO e ICO según

la valencia con que actúa.

Anhídrido Carbonoso

Anhídrido Carbónico

GRUPO

VI A

Se les nombra como sigue:

Anhídrido HIPO------- OSO valencia ( 2 )

Anhídrido --------OSO valencia ( 4 )

Anhídrido ---------ICO valencia ( 6 )

Anhídrido HIPO selenioso

Anhídrido Selenioso

Anhídrido Selénico

GRUPO

VII A

Se les nombra como sigue:

Anhídrido HIPO -----OSO valencia ( 1 )

Anhídrido -----OSO valencia ( 3 )

Anhídrido -----ICO valencia ( 5 )

Anhídrido PER -----ICO valencia ( 7 )

Anhídrido HIPO Bromoso

Anhídrido Bromoso

Anhídrido Brómico

Anhídrido PER Brómico

1.- Escriba El nombre de los siguientes anhídridos.

FÓRMULA N. TRADICIONAL N. STOCK N. MODERNA

S O

Si O

I O

S O

N O

Cl O

2.- Escribe las fórmulas y nombres que corresponden a los siguientes anhídridos.

FÓRMULA N. TRADICIONAL N. STOCK N. MODERNA

Monóxido de

Di fósforo

Anhídrido de Fluor

(III)

Anhídrido Nitroso

Anhídrido de Fósforo

(V)

Trióxido de Teluro

Anhídrido de Yodo (I)

FUNCIÓN HIDRÓXIDOS

DEFINICIÓN

Son compuestos ternarios que resultan de combinar

químicamente un ÓXIDO BÁSICO más AGUA.

ÓXIDO BÁSICO + AGUA HIDRÓXIDO

CARACTERISTICA Se caracteriza po llevar en su molécula el grupo funcional

OXIDRILO O HIDROXILO (OH)

NOMENCLATURA Se nombra con la palabra HIDROXIDO, Seguido del nombre

del METAL tan igual como se halla el óxido.

EJEMPLOS

1.- Ca O + H2 O = Ca ( OH ) Hidróxido de Calcio ( T )

Hidróxido de Calcio ( II ) ( S )

Cal Apagada ( M )

2.- Na O + H2 O = 2 Na OH Hidróxido de Sodio ( T )

Hidróxido de Sodio ( I ) ( S )

Soda Cáustica ( M

3.- Al 2 O3 + 3 H2 O = 2 Al ( OH )3 Hidróxido de Aluminio ( T )

Hidróxido de Aluminio ( III ) ( S )

Milanta ( M

ACTIVIDAD DE APLICACIÓN Nº 02

1.- Escribe el nombre de los siguientes Hidróxidos.

FORMULA N. TRADICIONAL N. STOCK

Pb ( OH )

Ba ( OH )

K OH

Co ( OH )

Cr ( OH )

Au ( OH )

2.- Escribe la formula y nombre de los siguientes hidróxidos.

FORMULA N. TRADICIONAL N. STOCK

Hidróxido Cúprico

Hidróxido de Hierro ( III )

Hidróxido Plumboso

Hidróxido de Cobalto ( II )

Hidróxido Ferroso

Hidróxido de Litio ( I )

DEFINICIÓN : Son compuestos que al disolverse en el agua liberan IONES

HIDRÓGENO POSITIVO H+. Al reaccionar con metales un ácido , es una sustancia

que contiene HIDRÓGENO y que estando en solución acuosa, tiene sabor ÁCIDO,

enrojece al papel tornasol, reacciona con algunos metales desprendiendo hidrógeno, según

su composición los ácidos inorgánicos se dividen en : HIDRACIDOS Y OXACIDOS

ÁCIDOS HIDRACIDOS

DEFINICIÓN

Son compuestos que resultan de combinar un HIDRÓGENO

más un elemento del grupo VI A Y VII A ( ANFÍGENOS Y

HALÓGENOS ).

NO METAL + HIDRÓGENO = ÁCIDO HIDRÁCIDO

NO

ME

NC

LA

TU

RA

TRADICIONAL Se nombra con la palabra ÁCIDO seguido del nombre del NO

METAL terminado en HÍDRICO.

STOCK Se designa con el nombre del ión negativo terminado en URO,

seguido de la palabra HIDRÓGENO.

ELEMENTOS Se , S , Te , Valencia menor ( -2 )

Cl , Br , I , F , Valencia menor ( -1 ) EJEMPLOS.

1.- I + H = H I Ácido Yodhídrico ( T )

Ioduro de hidrógeno ( S )

2.- Cl + H = HCl Ácido Clorhídrico ( T )

Cloruro de Hidrógeno ( S )

ACTIVIADA DE APLICACIÓN Nº 03

FUNCIÓN ÁCIDOS

Escribe el nombre y la fórmula de los siguientes ácidos hidrácidos.

FÓRMULA N. TRADICIONAL N. STOCK

HBr

Ácido Sulfhídrico

H Se

Teluro de Hidrógeno

H Cl

Ácido Yodhídrico.

ÁCIDOS OXÁCIDOS

DEFINICIÓN.

Son compuestos ternarios que resultan de combinar un Óxido

Ácido o Anhídrido más AGUA.

ANHÍDRIDO + H O = ACIDO OXACIDO

COMPOSICIÓN

Esta formada por HIDRÓGENO , OXÍGENO y NO METAL

NOMENCLATURA

Se nombra con la palabra ACIDO seguido del nombre del NO

METAL igual como se halla en los ANHÍDRIDOS.

EJEMPLOS.

1.- S O + H O = H S O Ácido Sulfúrico

Anhídrido Agua

Sulfúrico

2.-C O + H O = H C O Ácido Carbónico

Anhídrido

Carbónico

3.- Cl O + H O = 2 H Cl O H N O Ácido Cloroso

Anhídrido

Cloroso.

ACTIVIAD DE APLICACIÓN Nº 04

Escribe la ecuación y nombre de los siguientes ácidos oxácidos.

ECUACIÓN NOMENCLATURA

ÁCIDO HIPO SULFUROSO

ÁCIDO NÍTRICO

Cl O + H O = H Cl O = H Cl O

Br O + H O = H Br O = H Br O

ACIDO CARBONOSO

ÁCIDO IODICO

N O + H O = H N O = H N O

I O + H O = H I O = H I O

ÁCIDO BÓRICO

ÁCIDO BRÓMICO

¡VAMOS LUZURIAGUINO DEMUESTRA TU CAPACIDAD!

ACIDOS ESPECIALES Son compuestos ternarios, derivados de los ácidos oxácidos: entre ellos tenemos los

ácidos polihidratados y los ácidos poliácidos

DEFINICÓN

Son ácidos que se obtienen combinando el anhídrido con una, dos

o tres moléculas de agua. En este caso se usan los prefijos META

PIRO y ORTO de acuerdo a la valencia par o impar del no metal.

ANHÍDRIDO + n H O ÁCIDO POLIHIDRATADO

NOMENCLATURA

PREFIJO E. O PAR (IV Y VI) E.0 IMPAR

META 1 Anh. + 2 H2 O 1Anh. + 1 H2 O

PIRO 2 Anh. + 1 H 2 O 1 Anh. + 2 H 2O

ORTO 1 Anh. + 2 H 2 O 1 Anh. + 3 H2 O

ACIDOS POLIHIDRATADOS

ACTIVIDADDE APLICACIÓN Nº 05

EJEMPLOS:

1. Silicio ( Si): Estado de oxidación ( +4): par

Si O2 : Anhídrido silícico

1 Si O2 + H2 O H2 Si O3 : Ácido Meta Silícico

2 Si O2 + 1 H2 O H2 Si2 O 4 : Ácido Piro silícico

1Si O 2 + 2 H2 O H 4 Si O 4 : Ácido Orto silícico

2. Nitrógeno (N) E. O (+5) : Impar

N2 O3 : Anhídrido nítrico

1 N O H O H N O H N O : Ácido meta nítrico

2 N O 2 H O H N O : Ácido piro n´trico

1 N O 3 H O H N O : Ácido orto nitrico

ACTIVIDA DE APLICACIÓN Nº 06

ECUACIÓN NOMENCLATURA

1 As2 O 2 + 1 H 2 O = 2 H As O2

Ácido piro arsénico

2 S O 2 + 1H 2 O = H 2 S 2 O5

Ácido meta sulfuroso

1 Se O3 + 2H 2 O = H4 Se O5

Ácido orto fosfórico

1 Sb 2 O 3 + 3 H 2 O = H6 Sb2 O6 = H3 Sb O3

DEFINICIÓN

Son compuestos que resultan de combinar el AGUA con varias

moléculas de ANHÍDRIDO.

n ANHÍDRIDO + H 2 O = POLIÁCIDOS

N

O

M

E

N

C

L

A

T

U

R

A

Para nombrar se usan ciertos prefijos que indican la cantidad de

átomos del elemento en la molécula del ácido.

PREFIJO Nº DE ATOMOS (ELEMENTO)

DI 2

TRI 3

TETRA 4

PENTA 5

EXA 6

HEPTA 7

OCTA 8

EJEMPLOS

2C O2 + H 2 O = H2 C 2O5 : Ácido di carbónico

4 Sb 2 O5 + H 2 O = H2 Sb6 021 : Ácido octa antimónico

3 Br2 O 7 + H 2 O = 2 H Br 3 O 11 : Ácido tri perbrómico

ACTIVIDAS DE APLICACIÓN Nº 07

ECUACIÓN

NOMENCLATURA

2 S O + H O = H S O

Ácido tetra antimónico

2 Cr O + = H Cr O

Ácido tri hipo arsénico

5 C O + = H C O

Ácido tri crómico

ÁCIDOS POLIÁCIDOS