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LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II
PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS
UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO
FACULTAD DE INGENIERIA AMBIENTAL Y RECURSOS NATURALES
Profesor:Ing. Eduardo Quiroz Sánchez
Integrantes: Arroyo Delgado, David Méndez Martínez, Jimmy Miranda Cashu, Victoria Vílchez Mercado, Jahaira Morocho, Marco Antonio
Grupo Horario:90G
Fecha:18/06/12
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PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOSLaboratorio de Fisicoquímica II
ÍNDICE
I. INTRODUCCION……………………………….2
II. OBJETIVOS………………………………………3
III. MARCO TEÓRICO………………….…………3
IV. MATERIALES…………………………………...8
V. PROCEDIMIENTO…………………………….9
VI. CÁLCULOS……………………………………….11
VII. CONCLUSIONES………………………………..15
VIII. BIBLIOGRAFÍA…………………………………16
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PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOSLaboratorio de Fisicoquímica II
INTRODUCCIÓN
Un líquido está formado por moléculas que están en movimiento constante y
desordenado, y cada una de ellas chocan miles de millones de veces en un lapso
muy pequeño. Pero, las intensas fuerzas de atracción entre cada molécula, o
enlaces de hidrogeno llamados dipolo-dipolo, eluden el movimiento libre, además
de producir una cercanía menor que en la que existe en un gas entre sus moléculas.
Además de esto, los líquidos presentan características que los colocan entre el
estado gaseoso completamente caótico y desordenado, y por otra parte
al estado sólido de un líquido (congelado), ordenado. En el presente informe
indagaremos en algunas de las propiedades de los líquidos tales como la densidad,
el peso específico, densidad relativa, entre otros.
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PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOSLaboratorio de Fisicoquímica II
I. OBJETIVOS
Determinar ciertas propiedades de los líquidos trabajados en clase.
Determinar la variación de ciertas propiedades en el agua a diferentes
temperaturas
II. MARCO TEORICO
LIQUIDOS
El líquido es un estado de agregación de la materia en forma
de fluido altamente incompresible. Los líquidos, al igual que los sólidos,
tienen volumen constante. En los líquidos las partículas están unidas por
unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos, por esta razón las
partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad. El número de
partículas por unidad de volumen es muy alto, por ello son muy frecuentes
las colisiones y fricciones entre ellas.
Así se explica que los líquidos no tengan forma fija y adopten la forma del
recipiente que los contiene. También se explican propiedades como
la fluidez o la viscosidad.
En los líquidos el movimiento es desordenado, pero existen asociaciones de
varias partículas que, como si fueran una, se mueven al unísono. Al
aumentar la temperatura aumenta la movilidad de las partículas (su
energía).
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PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS
DENSIDAD
La densidad es una medida utilizada por la física y la química para
determinar la cantidad de masa contenida en un determinado volumen. La
ciencia establece dos tipos de densidades. La densidad absoluta o real que
mide la masa por unidad de volumen, y es la que generalmente se entiende
por densidad, se puede calcular con la siguiente fórmula:
ρ=mV
La fórmula de la densidad, masa / volumen, se puede aplicar para cualquier
sustancia, no obstante ésta debe ser homogénea. Pues en sustancias
heterogéneas la densidad va a ser distinta en diferentes partes. En el caso
de que se presente este problema lo que se debe hacer es sacar la densidad
de las distintas partes y a partir de las cifras obtenidas extraer el promedio.
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La densidad de una sustancia puede variar si se cambia la presión o la
temperatura. En el caso de que la presión aumente, la densidad del material
también lo hace; por el contrario, en el caso de que la temperatura aumente,
la densidad baja. Sin embargo para ambas variaciones, presión y
temperatura, existen excepciones, por ejemplo para sólidos y líquidos el
efecto de la temperatura y la presión no es importante, a diferencia de los
gases que se ve fuertemente afectada
PESO ESPECÍFICO
El peso específico es una medida de concentración de materia al igual que
la densidad pero hay que tener cuidado de confundirla con ésta,
confundirlas sería equivalente a confundir "peso" con "masa".
Mientras que el peso específico se define como Peso por unidad de volumen,
la densidad se define como Masa por unidad de volumen. Así, el peso
específico está dado por la relación:
γ= PV
Donde
= peso específicoγ
P = peso del cuerpo
V = volumen
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Típicamente se da en kilogramos-peso por litro o gramos-peso por
centímetro cúbico (o mililitro) pero en el Sistema Internacional, la unidad
que corresponde es el Newton por metro cúbico que en la práctica invita
poco a usar debido a que el Newton es una unidad de fuerza pequeña
mientras que el metro cúbico es un volumen muy grande. Así el agua tiene
un peso específico de 1 kg-f / lt; significa que 1 litro de agua pesa 1 kilo-
fuerza; equivalentemente, el peso específico del agua es de 9.8 Newton / lt o
bien 1 g-f / cm³ (suele escribirse 1 g-f / cc un gramo fuerza por centímetro
cúbico, o también 1 g-f / cc), o también 9800 Newton / m³.
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DENSIDAD RELATIVA
La densidad relativa o gravedad específica que compara la densidad de una
sustancia con la del agua; está definida como el peso unitario del material
dividido por el peso unitario del agua destilada a 4ºC. Se calcula con la
siguiente fórmula:
ρr=ρsustan ciaρagua
A la hora de calcular una densidad, se da por hecho que es la densidad
absoluta o real, la densidad relativa sólo se utiliza cuando se pide
expresamente.
Existe un instrumento llamado densímetro o hidrómetro que determina la
densidad relativa de los líquidos. Consiste en un cilindro y un bulbo (pesado
para que flote) de vidrio que en su interior contiene una escala de gramos
por centímetro cúbico. Se vierte el líquido en la parte de la jarra alta y el
hidrómetro baja hasta que flote libremente, y en la escala se puede ver qué
densidad presenta la sustancia en cuestión. Existen varios tipos de
densímetros específicos para distintos líquidos: alcoholímetro (alcohol),
lactómetro (leche), sacarómetro (melaza), salímetro (sales), entre otros.
PESO ESPECÍFICO RELATIVO
El peso específico relativo es el peso específico de una sustancia, con
respecto al agua, tomándose el valor de esta por lo general a una
temperatura de 4°C, debido a esto se denomina que el peso específico
relativo es adimensional. Se puede calcular con la siguiente fórmula:
δ=γ liquidoγ agua4 °C
III. MATERIALES
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IV. PROCEDIMIENTO
Balanza Eléctrica
Probeta4 Jeringas
Estufa Eléctrica
Solución de NaCl Solución de HCl Agua Fría y Caliente
Termómetro
Vaso Beaker
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1. Poner 50ml de H2O a hervir en la estufa eléctrica, y poner otros 50 ml
en un vaso Beaker a temperatura ambiente
2. Preparar una solución de NaCl con 64.168gr de NaCl en 250 ml de agua,
y ponerla en un vaso Beaker, de manera similar preparar una solución
de HCl y verterla en un vaso Beaker
3. Tomar las temperaturas de las 4 soluciones
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PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOSLaboratorio de Fisicoquímica II
4. Asignar las jeringas para cada solución y pesarlas
5. Tomar 4ml de muestra de cada solución y pesar la jeringa con la
solución contenida
6. Tomar datos y realizar cálculos para determinar la Densidad, Densidad
Relativa, Peso específico y Peso específico relativo
V. CÁLCULOS
CON AGUA A TEMPERATURA AMBIENTE
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Masa de la jeringa 7.067 grMasa de agua + masa de la jeringa 11.407 gr
Masa del agua 4.34 grVolumen del agua 4 ml
Temperatura del agua 21 °C
→ Densidad
= ρm(kg)
V (m¿¿3)¿
ρ = 4.34 gr4ml
x1ml1cm3
x1kg1000 gr
x106 cm3
1m3
= 1085 kg/mρ 3
→ Peso específico
= δW (N )
V (m¿¿3)¿
= δ4.34 gr4ml
x1kg1000 gr
x9.81N1kg
x1ml1cm3
x106 cm3
1m3
= 10643.85 N/mδ 3
→ Densidad relativa
ρr = ρ
ρH 2O (4 °C)
ρr = 1085kg/m 31000kg/m 3
ρr = 1.085
→ Peso específico relativo
δr = δ
δH 2O(4 ° C)
δr = 10643.85N /m39810N /m3
δr = 1.085
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CON EL NaCl
Masa de la jeringa 7.154 grMasa de NaCl + masa de la jeringa 11.810 gr
Masa del NaCl 4.651 grVolumen del NaCl 4 ml
Temperatura del NaCl 22 °C
→ Densidad
= ρm(kg)
V (m¿¿3)¿
= ρ4.651gr4ml
x1ml1cm3
x1kg1000gr
x106 cm3
1m3
= 1162.75 kg/mρ 3
→ Peso específico
= δW (N )
V (m¿¿3)¿
= δ4.651gr4ml
x1kg1000gr
x9.81N1kg
x1ml1cm3
x106 cm3
1m3
= 11406.58 N/mδ 3
→ Densidad relativa
ρr = ρ
ρH 2O (4 °C)
ρr = 1162.75kg /m31000kg /m3
ρr = 1.163
→ Peso específico relativo
δr = δ
δH 2O(4 ° C)
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PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOSLaboratorio de Fisicoquímica II
δr = 11406.58N /m39810N /m3
δr = 1.163
CON EL HCl
Masa de la jeringa 7.692 grMasa de HCl+ masa de la jeringa 12.060 gr
Masa del HCl 4.968 grVolumen del HCl 4 ml
Temperatura del HCl 24 °C
→ Densidad
= ρm(kg)
V (m¿¿3)¿
= ρ4.968 gr4ml
x1ml1cm3
x1kg1000gr
x106 cm3
1m3
= 1242kg/mρ 3
→ Peso específico
= δW (N )
V (m¿¿3)¿
= δ4.968 gr4ml
x1kg1000 gr
x9.81N1kg
x1ml1cm3
x106 cm3
1m3
= 12184.02 N/mδ 3
→ Densidad relativa
ρr = ρ
ρH 2O (4 °C)
ρr = 1242kg/m 31000kg/m 3
ρr = 1.242
→ Peso específico relativo
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δr = δ
δH 2O(4 ° C)
δr = 12184.02N /m 39810N /m3
δr = 1.242
CON AGUA CALIENTE
Masa de la jeringa 7.12 grMasa de agua caliente + masa de la
jeringa11.324 gr
Masa del agua caliente 4.204 grVolumen del agua caliente 4 ml
Temperatura del agua caliente 75 °C
→ Densidad
= ρm(kg)
V (m¿¿3)¿
= ρ4.204 gr4ml
x1ml1cm3
x1kg1000 gr
x106 cm3
1m3
= 1051 kg/mρ 3
→ Peso específico
= δW (N )
V (m¿¿3)¿
= δ4.204 gr4ml
x1kg1000 gr
x9.81N1kg
x1ml1cm3
x106 cm3
1m3
= 10310.31 N/mδ 3
→ Densidad relativa
ρr = ρ
ρH 2O (4 °C)
ρr = 1051kg/m 31000kg/m 3
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ρr = 1.051
→ Peso específico relativo
δr = δ
δH 2O(4 ° C)
δr = 10310.31N /m 39810N /m3
δr = 1.051
% ERROR
• CON AGUA A TEMPERATURA AMBIENTE
Densidad:
E%= ((1085 – 1000)/1000) x100
E%= 8.5%
• CON EL NACL
Densidad:
E%= ((1162.75 – 2200)/11000) x100
E%= 47.15%
• CON EL H2SO4
Densidad:
E%= ((1242 – 1200)/1200) x100
E%=3.5%
VI. CONCLUSIONES
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La densidad del agua fría es mayor a la del agua caliente debido a que en
cuanto más fría este la sustancia las moléculas se expanden , siendo el
líquido muy particular debido a que aumenta su densidad a máxima cuando
está cerca de 4C y no a 0C de temperatura
El ácido clorhídrico tiene mayor densidad que el cloruro de sodio debido a
que tiene las moléculas más expandidas y son más grandes con respecto a la
otra
El ácido clorhídrico en nuestro experimento fue el que mayor densidad
obtuvo debido a que es un ácido fuerte y que su concentración es mayor a la
de los demás
VII. BIBLIOGRAFÍA
www.miliarium.com
www.uclm.es
es.answers.yahoo.com
www.misrespuestas.com
es.wikipedia.org
concurso.cnice.mec.es