DisolucionesDisoluciones

Jorge GarciaJorge Garcia

Solución:Solución:

Mezcla homogénea con 2 o más componentes.Mezcla homogénea con 2 o más componentes.

Sólido en sólidoSólido en sólido aleaciónaleación

Sólido en líquidoSólido en líquido NaCl en aguaNaCl en agua

Líquido en líquidoLíquido en líquido alcohol 96 %alcohol 96 %

Líquido en sólidoLíquido en sólido amalgama de Hg en Agamalgama de Hg en Ag

Gas en sólidoGas en sólido HH22 en Paladio en Paladio

Gas en líquido Gas en líquido OO2 en agua2 en agua

Gas en gas Gas en gas aireaire

El proceso de disoluciónEl proceso de disolución

Una sustancia puede disolverse con o sin Una sustancia puede disolverse con o sin reaccionar químicamente con el solvente.reaccionar químicamente con el solvente.

con reacción:con reacción:

Na (s) + HNa (s) + H22OO → Na→ Na+ + (aq) + OH(aq) + OH--(aq) + H(aq) + H22

sin reacción:sin reacción:

NaCl(s) + HNaCl(s) + H22O → NaO → Na+ + (aq) + Cl(aq) + Cl-- (aq) (aq)

Espontaneidad del proceso de Espontaneidad del proceso de disolución.disolución.

Como en todo proceso 2 son los factores a Como en todo proceso 2 son los factores a considerar para evaluar la espontaneidad del considerar para evaluar la espontaneidad del mismo:mismo:

El aspecto energético (hacia menor Energía)El aspecto energético (hacia menor Energía) El aspecto entrópico (hacia mayor Desorden)El aspecto entrópico (hacia mayor Desorden)

Fuerzas intermoleculares en una soluciónFuerzas intermoleculares en una solución

Las soluciones se forman cuando estas interacciones son similares

Fuente:McMurry Fay, Chemistry

Proceso de disoluciónProceso de disolución

Fuente: Whitten et al. Química General

Entalpía de disolución:Entalpía de disolución:

Fuente:McMurry Fay, Chemistry

Entropía de disoluciónEntropía de disolución

Más orden Más aleatoriedad

Fuente:McMurry Fay, Chemistry

Espontaneidad de las disolucionesEspontaneidad de las disoluciones

SustanciaSustancia ∆∆Hº Hº (kJ/mol)(kJ/mol)

∆∆Sº Sº (J/K/mol)(J/K/mol)

∆∆GºGº

(kJ/mol)(kJ/mol)

LiClLiCl -37-37 10.510.5 -34-34

NaClNaCl 3.93.9 43.443.4 -9-9

NaBrNaBr -0.6-0.6 54.654.6 -17-17

KBrKBr 19.919.9 8989 -6.6-6.6

Solubilidad de un cristal iónicoSolubilidad de un cristal iónico

δ-

δ+

Fuente:McMurry Fay, Chemistry

Solubilidad de líquidos Solubilidad de líquidos (miscibilidad)(miscibilidad)

Fuente:McMurry Fay, Chemistry

Las soluciones se forman cuando estas interacciones son similares

SolubilidadSolubilidad

Es la máxima cantidad de soluto que puede Es la máxima cantidad de soluto que puede existir en solución (en forma estable) a una existir en solución (en forma estable) a una temperatura determinada. temperatura determinada.

Solubilidad de sólidos en líquidosSolubilidad de sólidos en líquidos

Fuente:McMurry Fay, Chemistry

Solubilidad de gases en líquidosSolubilidad de gases en líquidos

Fuente:McMurry Fay, Chemistry

Efecto de la presión sobre la Efecto de la presión sobre la solubilidad de gasessolubilidad de gases

Fuente:McMurry Fay, Chemistry

Ley de Henry: C=KP

Propiedades coligativasPropiedades coligativas

Son aquellas propiedades físicas de las Son aquellas propiedades físicas de las soluciones que dependen del soluciones que dependen del númeronúmero,, pero no pero no del tipo de partículas disueltas.del tipo de partículas disueltas.

• Disminución de la presión de vapor

• Ascenso ebulloscópico

• Descenso crióscopico

• Presión osmótica.

Disminución de la presión de vaporDisminución de la presión de vapor

Fuente:McMurry Fay, Chemistry

Ley de Raoult:

P slvte = Xsvte * Pºsvte

Enfoque termodinámico de la ley de Enfoque termodinámico de la ley de RaoultRaoult

Fuente:McMurry Fay, Chemistry

Ley de Raoult:

P slvte = Xsvte * Pºsvte

Presión de vapor para una mezcla de Presión de vapor para una mezcla de líquidoslíquidos

Fuente:McMurry Fay, Chemistry

Elevación del punto de ebulliciónElevación del punto de ebullición

Fuente:McMurry Fay, Chemistry

∆Peb=Keb.m

∆Teb

Disminución del punto de fusiónDisminución del punto de fusión

Fuente:McMurry Fay, Chemistry

∆Pf=Kcr.m

Solución concentrada

Solución más diluidasolvente Presión

osmótica

Presión osmóticaPresión osmótica

Fuente:McMurry Fay, Chemistry

π = M R T

π