Una solución química es una mezcla homogénea de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí. Las sustancias que se mezclan pueden ser de distintos estados de agregación.Éstas mezclas por solutoy solvente. El soluto es la sustancia que se disuelve y el solvente que es la sustancia en la que se disuelve el soluto.Existen tres tipos de soluciones: Líquidas, Sólidas y Gaseosas.

SolucioneslíquidasSe dan cuando el solvente es líquido.Gas en líquido: Cuando el soluto es gas y el disolvente líquido. Algunos ejemplos son los refrescos con el dióxido de carbono en agua que forman aguacarbonatada, y el oxígeno en agua.Líquido en líquido: ésta es una de las disoluciones más utilizadas. Ejemplos de éstas son el alcohol en agua, el vinagre que es ácido acético en agua y el jabónliquido en agua.Sólido en líquido: esta es otra de las disoluciones más utilizadas, porque se disuelven por lo general pequeñas cantidades de sustancias sólidas en grandes cantidades líquidas. Porejemplo: el agua de mar que son diferentes tipos de sales en agua, el agua con azúcar y el agua con café.

Soluciones sólidasCuando el solvente es sólido.Gas en sólido: cuando el soluto es gas y elsolvente sólido. Ejemplos de éstas son las máscaras de gases que son gases en carbón, hidrógeno en paladio y en otros metales.Líquido en sólido: cuando una sustancia líquida se disuelve junto con unsólido. Ejemplos de ellas son el mercurio y la plata que forman amalgamas las cuales usan los dentistas para rellenar cavidades producto de la caries dental.Sólido en sólido: cuando tanto el solutocomo el solvente se encuentran en estado sólido. Algunos ejemplos de éstas son la aleaciones, como el cobre en oro, el oro de 14 o 18 kilates, comúnmente empleado en la joyería, es una aleación concobre; otro ejemplo es el acero que es una mezcla de hierro y carbono.

Soluciones gaseosasCuando el solvente es gas.Gas en Gas: son las disoluciones gaseosas más comunes. Un ejemplo es el aire... [continua]

Se denomina solución  a la mezcla intima entre dos o mas sustancias para formar un sistema homogeneo. Cuando se mezclan los componentes para formar una solución, la sustancia que se encuentre en mayor proporción se denomina SOLVENTE(sustancia que disuelve) y la sustancia que se encuentre en menor proporción recibe el nombre de SOLUTO(sustancia que se disuelve).Atendiendo el número de componentes, una solución puede ser binaria, ternaria, etc., según sean dos, tres, etc., los componentes.Existen varias clases de soluciones: Sólidas, liquidas y gaseosas.

Las SOLUCIONES SOLIDAS están formadas por sólidos en los cuales un componente esta disperso al azar en otro componente. 

Las SOLUCIONES LIQUIDAS se pueden obtener al disolver una sustancia solida, liquida o gaseosa en un liquido. Las partículas del soluto se encuentran distribuidas al azar en toda la solución . Las SOLUCIONES GASEOSAS los gases se mezclan en todas las proporciones, formando siempre mezclas homogéneas. 

                         

MEZCLASEn una mezcla, dos o mas sustancias se combinan físicamente, pero no químicamente. También se puede definir como el agregado de dos o mas sustancias en relación variable, cada una de las cuales conserva sus propiedades.Las mezclas se forman por la unión de dos o mas sustancias que se hallan en proporciones variables. Sus componentes conservan sus propiedades físicas y químicas, lo que permite que se puedan separar mediante métodos físicos como evaporación, cristalización, destilación, cromatografia, filtración, centrifugación, decantación, levigación, tamizado, entre otros. Las mezclas se clasifican en homogéneas o heterogéneas.

                  

Publicado por Mezclas y Soluciones en 14:29 No hay comentarios: Enviar por correo electrónicoEscribe un blogCompartir con TwitterCompartir con FacebookCompartir en Pinterest

domingo, 9 de octubre de 2011

Tipos De Mezclas

MEZCLAHOMOGÉNEA

MEZCLAHETEROGÉNEA

La composición es uniforme a lo largo de la muestra.

Los componentes no tienen una composición uniforme a lo largo de la muestra.

Sus componentes se pueden diferenciar a simple vista.

Su aspecto es uniforme.

Se observa una sola fase. Se observan dos o más fases.

MEZCLA   HOMOGÉNEA:  

Son aquellas que forman una sola fase, la composición es uniforme a lo largo de la muestra, de manera que sus componentes no se pueden diferenciar.

MEZCLA   HETEROGÉNEA:  

Son aquellas en las que algunos de sus componentes se pueden diferenciar a simple vista y presentan dos o mas fases, es decir, no tienen una   composición   uniforme a lo largo de la muestra.

Las mezclas heterogéneas se pueden agrupar en:   emulsiones, suspensiones y coloides .

Emulsiones:   Conformada por 2 fases líquidas inmiscibles. El diámetro de las partículas de la fase dispersa es aproximadamente ≤ 0.005 mm.Ejemplo: agua y aceite, leche, mayonesa.

Suspensiones:   Conformada por una fase sólida insoluble en la fase dispersante líquida, por lo cual tiene un aspecto opaco. Las partículas dispersas son relativamente grandes.Ejemplo: Arcilla, tinta china (negro de humo y agua), pinturas al agua, cemento.

Coloides o soles:   Es un sistema heterogéneo en donde el sistema disperso puede ser observado a través de un ultramicroscopio, el tamaño de las partículas del sistema disperso está entre 10 y 1000 Aº.

EJEMPLOS

Mezcla   Homogénea

  AGUA SALADA

Mezcla   Heterogénea

      AGUA, ACEITE Y ARENA Publicado por Mezclas y Soluciones en 11:13 No hay comentarios: Enviar por correo electrónicoEscribe un blogCompartir con TwitterCompartir con FacebookCompartir en Pinterest

Cuadro Comparativo De Mezclas Y Soluciones

CARACTERISTICA SOLUCION MEZCLA

DEFINICIÓNUna solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.

 Una mezcla es la combinación de dos o más sustancias físicamente pero no químicamente.

CLASES           Gaseosa          Líquida            Sólida

          Homogénea            Heterogénea

COMPONENTES       Soluto       Solvente

Más de un compuesto.

EJEMPLODisolver una cucharadita de sal en agua.

Agua, aceite y arena.

           SOLUCIÓN

          MEZCLA

Publicado por Mezclas y Soluciones en 10:30 No hay comentarios: Enviar por correo electrónicoEscribe un blogCompartir con TwitterCompartir con FacebookCompartir en Pinterest

jueves, 6 de octubre de 2011

Métodos De Separación De Mezclas.

1. DECANTACIÓN

Consiste en dejar reposar el liquido que contiene partículas sólidas en suspensión. En el fondo del recipiente se va depositando el sedimento o precipitado y sobrenadando el liquido limpio. Luego, se trasvasa con cuidado el liquido ( menos denso) a otro recipiente.Esta técnica es utilizada también con líquidos no miscibles, como el agua y el aceite. Se emplea con frecuencia el embudo de Gibson, llamado comúnmente embudo de separación o decantación. se coloca en el embudo la mezcla de los líquidos no miscibles; después de un tiempo de reposo, cuando se hayan diferenciado las dos partes, se abren las llaves y se separan los líquidos. La capa superior pertenece al liquido menos denso y queda dentro del embudo.

                                               

2. FILTRACIÓN 

Este proceso se usa con frecuencia para separa sólidos no solubles en líquidos. la separación se hace a través de medios porosos que retienen las partículas solidas y dejan pasar el liquido. Medios porosos son: papel de filtro, fieltro, porcelana porosa, lana de vidrio, arena, carbón.

                                              

3.  DESTILACIÓN

Las disoluciones ( sistemas homogéneos) pueden separarse por cambios de estado ( congelación, evaporación, licuefacción). Para separar los componentes de una disolución se emplea con frecuencia la destilación. La destilación se basa en la diferencia de los puntos de ebullición de sus componentes. Se calienta la solución y se concentran los vapores. la sustancia que tiene menor punto de ebullición (mas volátil) se convierte en vapor antes que la otra, con lo cual se separan fácilmente después de condensadas. La destilación también se utiliza con fines purificativos de líquidos que contienen impurezas tan pequeñas que no pueden separarse mediante filtración.  

                                

4. CRISTALIZACIÓN 

Se utilizan aquí los puntos de solidificación: la solución se enfría hasta que uno de sus componentes alcance el punto de solidificación y cristalice. Se utiliza para purificar sólidos, disolviendo un solido impuro en el disolvente adecuado en caliente. Al bajar la temperatura, el primer solido se cristaliza, con lo cual estará libre de impurezas.

                                 

5. MAGNETISMO

La separación magnética se vale de las propiedades magnéticas de ciertos materiales. Se utiliza un imán para separar sustancias cuando uno de sus componentes es magnético.

                                   

6. TAMIZAJE

Este método se utiliza para separar dos o más sólidos cuyas partículas poseen diferentes grados de subdivisión. Para ejecutar el tamizaje, se hace pasar la mezcla por un tamiz, por cuyas aberturas caerán las partículas más pequeñas, quedando el material más grueso dentro del tamiz. Un ejemplo en el cual se utiliza el tamizaje es para separar una mezcla de piedras y arena.

                             

7. LEVIGACIÓN 

Se utiliza una corriente de agua que arrastra los materiales más livianos a través de una mayor distancia, mientras que los más pesados se van depositando; de esta manera hay una separación de los componentes de acuerdo a lo pesado que sean.

 8. EVAPORACIÓN

Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de  uno de los componentes, y dejarlo hervir hasta que se evapore totalmente. Este método se emplea si no tenemos interés en utilizar el componente evaporado. Los otros componentes quedan en el envase.

Un ejemplo de esto se encuentra en las Salinas. Allí se llenan enormes embalses con agua de mar, y los dejan por meses, hasta que se evapora el agua, quedando así un material sólido que contiene numerosas sales tales como cloruro de sólido, de potasio, etc…

                                             

9. CROMATOGRAFIA

La cromatografía es una técnica cuya base se encuentra en diferentes grados de absorción, que a nivel superficial, se pueden dar entre diferentes especies químicas. En la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera especie química sobre la segunda, que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino.Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles, el fluido (transportados), para trasladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie.

                              

10. CENTRIFUGACIÓN

Es un procedimiento que se utiliza cuando se quiere acelerar la sedimentación. Se coloca la mezcla dentro de una centrifuga, la cual tiene unmovimiento de rotación constante y rapido, lográndose que las partículas de mayor densidad, se vayan al fondo y las más livianas queden en la parte superior.

                                         

Identificación de Fibras Textiles.

IntroducciónUno de los problemas que se presentan con mayor frecuencia en un laboratorio de control de calidad o aplicación textil, es la identificación de una fibra en una muestra. Esta muestra puede tratarse de una fibra en rama, un hilado o una tela, pero el problema sigue siendo el mismo: determinar cuál o cuáles son las fibras que componen esa  muestra.Se dan tablas para una verificación rápida en caso de tener una orientación sobre que tipo de fibra está presente en la muestra y luego las normas específicas para una determinación precisa.

.

Tablas orientativas.

 IDENTIFICACIÓN DE FIBRAS INDIVIDUALES POR EL MÉTODO DE DISOLUCIÓN.

.ACRÍLICAS .Se disuelve en Ácido Nítrico concentrado en frío.

.ALGODÓN .Se disuelve en Ácido Sulfúrico concentrado en frío.

.LANA .Se disuelve en Sosa Cáustica al 10%, ebullición 15 min.

.NYLON 11 .Se disuelve en Ácido Sulfúrico a la ebullición.

.NYLON 6.6 .Se disuelve en Ácido Fórmico al 85% en frío.

.POLIÉSTER .Se disuelve en Ácido Sulfúrico concentrado en frío.

.POLIPROPILENO .Se disuelve en Xileno a la ebullición.

.RAYÓN ACETATO .Se disuelve en Acetona en frío.

.RAYÓN VISCOSA .Se disuelve en Ácido Sulfúrico concentrado en frío.

.SEDA NATURAL .Se disuelve en Sosa Cáustica al 10%, ebullición 15 min.

.

 IDENTIFICACIÓN DE FIBRAS INDIVIDUALES POR EXPOSICIÓN A LA LLAMA

.

.FIBRA CERCA EXPUESTA AL SACAR .RESIDUO .OLOR

.ALGODÓN,

.LINO, VISCOSA

No funde,ni encoge

ArdeContinúa ardiendo

Pocas cenizas grisescon bordes lisos

Papel quemado

.LANA, SEDAFunde yse riza

Arde lentamente,y chispea

Tiende aapagarse sola

Residuo negro,hinchado. Pulverizado

Pelo quemado

.ACETATO FundeArde y se derrite

Continúa ardiendoy se funde

Deja gota negra,dura y frágil

No se percibe

.POLIÉSTERFunde y encoge

Arde lentamente, derrite y da humo

Se apaga solaDeja gota negra,dura y frágil

Aromático

.POLIAMIDAFunde y encoge

Arde lentamentey se derrite

Se apaga sola No queda Apio

.POLIURETANOFunde yno encoge

Arde y se derrite

Continúa ardiendoy se derrite

Deja ceniza blanday negra

No se percibe

.ACRÍLICA FundeArde y se derrite

Continúa ardiendoy se funde

Deja gota negra,dura y frágil

No se percibe

.CLOROFIBRAFunde y encoge

Arde lentamentey se derrite

Se apaga solaDeja gota dura y negra

No se percibe

.POLIOLEFINAFunde y encoge

Arde y se derrite

Sigue ardiendo yse apaga sola

Deja gota negraNo se percibe

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 IDENTIFICACIÓN DE FIBRAS EN TEXTILES MULTICOMPONENTES POR DISOLUCIÓN

.....Esquema de la marcha analítica

1. Agregar muestra a Acetona (En frío-10 min)

→ SOLUBLES: acetato, triacetato [GRUPO A]

→ Insolubles: celulósica, lana, seda, poliacrílica, poliéster, polivinílica [GRUPO B]

2. [GRUPO B] Agregar a → Soda Cáustica 5% (Hirviendo-3 min)

→ SOLUBLES: lana y seda [GRUPO 1]

→ Insolubles: celulósica, poliacrílica, poliamida, poliéster, polivinílica [GRUPO 2]

3. [GRUPO 1] Agregar a → Ácido Clorhídrico. Tratar con Acetato de Plomo

→ Positivo: lana → Negativo: seda

4. [GRUPO 2] Lavar residuo y agregar a → Ácido Acético Glacial (Hirviendo-1 min)

→ SOLUBLE: poliamida

→ Insolubles: celulósica, poliacrílica, poliéster, polivinílica [GRUPO 3]

5. [GRUPO 3] Agregar a → Dimetilformamida (En frío-2 min)

→ SOLUBLE: polivinílica

→ Insolubles: celulósica, poliacrílica, poliéster [GRUPO 4]

6. [GRUPO 4] Agregar a → Dimetilformamida (Hirviendo-2 min)

→ SOLUBLE: poliacrílica (precipita al añadir 2 gotas de Hidróxio de Sodio 36ºBé)

→ Insolubles: celulósica, poliéster [GRUPO 5]

7. [GRUPO 5] Agregar a → Nitrobenceno (Hirviendo-2 min)

→ SOLUBLE: poliéster (precipita al enfriar)

→ Insoluble: celulósica

FIN DE LA MARCHA

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 IDENTIFICACIÓN DE FIBRAS SINTÉTICAS EN TEXTILES MULTICOMPONENTES POR .....DISOLUCIÓN.....Esquema de la marcha analítica

1. Agregar muestra a Acetona (En frío-10 min)

→ SOLUBLES: acetato, dynel, triacetato [GRUPO A]

→ Insolubles: poliacrílica, poliamida 11 / 6.6 / 6, poliéster, polivinílica [GRUPO B]

2. [GRUPO A] Agregar a → Acetona 80% · Agua 20% (En frío-5 min)

→ SOLUBLE: acetato

→ Insolubles: dynel, triacetato[GRUPO 1]

3. [GRUPO 1] Agregar a → Cloroformo (En frío-5 min)

→ Soluble: triacetato → Insoluble: dynel

4. [GRUPO B] Agregar a → Ácido Acético (Hirviendo)

→ SOLUBLES: poliamida 11 / 6.6 / 6 [GRUPO 2]

→ Insolubles: poliéster, poliacrílica, polivinílica [GRUPO C]

5. [GRUPO 2] Agregar a → Ciclohexano (Hirviendo)

→ SOLUBLE: poliamida 11

→ Insolubles: poliamida 6.6 / 6 [GRUPO 3]

6. [GRUPO 3] Agregar a → Dimetilformamida 75% · Ácido Fórmico 25% (Hirviendo)

→ SOLUBLE: poliamida 6

→ Insoluble: poliamida 6.6

7. [GRUPO C] Agregar a → Dimetilformamida (En frío)

→ SOLUBLE: polivinílica

→ Insolubles: poliacrílica, poliéster [GRUPO 4]

8. [GRUPO 4] Agregar a → Dimetilformamida (Hirviendo)

→ SOLUBLE: poliacrílica

→ Insoluble: poliéster [GRUPO 5]

9. [GRUPO 5] Agregar a → Nitrobenceno (Hirviendo)

→ SOLUBLE: poliéster

FIN DE LA MARCHA

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Normas para Identificación de Fibras Textiles.

ANÁLISIS CUALITATIVO DE FIBRAS TEXTILESMétodo de análisis cualitativo de fibras:AATCC Test Method 20-2002.

Método de identificación de fibras por solubilidad en distintos disolventes:Norma IRAM-AAQCT B 7841.

Método de ensayo de comportamiento de las fibras textiles a la acción de la llama:Norma IRAM-AAQCT B 7843.

ANÁLISIS CUANTITATIVO DE FIBRAS TEXTILESAnálisis cuantitativo de fibras textiles. AATCC Test Method 20A-2000.

Normas de Control de Calidad de Fibras Textiles.

.CÓDIGO .ENSAYOS Y .ESPECIFICACIONES .EQUIPOS

ANÁLISIS

.11.01E.00.000.

.Fibras

.11.01E.01.000 .Fibras: Finura

.11.01E.01.001 .Algodón micronaire .ASTM D4604:1995 .HVI

.11.01E.01.002

.Fibras artificiales y sintéticas,.sección circular - projectina

.Manual de Procedimientos

.Micr. de proyección..Proyectina A-G

.11.01E.01.003

.Fibras artif. y sint. sección no.circular - método Ponderal

.ASTM D -1577 / 73.Balanza de Torsión.CAF

.11.01E.01.004

.Fibras artif. y sint. sección no.circular - método Vibroscopio

.ASTM D 1577 / 73 .Vibroscopio Zweigle

.11.01E.01.005 .Lana - Air Flow (1) (2) .IWTO 6/92 .AIR FLOW WIRA

.11.01E.01.006 .Lana projectina .COPANT 6:6 - 002.Micr. de proyección..Proyectina A-G

.11.01E.01.007.Fibras manufacturadas.corte rectangular

.IWTO 47-98 / IWTO 57-98

.OFDA (Analizador

.óptico automatizado)

.11.01E.02.000 .Fibras: Longitud

.11.01E.02.001.Fibras de algodón (1) (2)

.ASTM D4604:1995 .HVI

.11.01E.02.003

.Determin. de madurez, neps y.longitud de fibras de algodón

.BISPA EA.Regla graduada en.milímetros

.11.01E.02.005.Lana lavada en top (1) (2)

.IWTO 17-85.Almeter con pinza.automática

.11.01E.02.007

.Determin. de madurez, neps y.longitud de fibras de algodón

.Manual de procedimientos

.AFIS Uster (Analizador.óptico automatizado)

.11.01E.03.000 .Fibras: Resistencia - alargamiento a la rotura

.11.01E.03.002 .Resiliencia - rigidez.Manual de procedimientos

.Bulkometer tipo Wronz

.11.01E.03.004

.Resist. y elongación de fibras.manufac. individ. auto. Graph

.BS 3411 (1974).Dinamóm. CRE Auto.Graph DSS 5000

.11.01E.04.000 .Fibras: Humedad

.11.01E.04.001 .Pesada y estufa .IRAM 7526 o 7527 .Balanza o estufa

.11.01E.05.000 .Fibras: Composición

.11.01E.05.001 .Procedimiento óptico.Manual de procedimientos

.Micr. de proyección..Proyectina A-G

.11.01E.05.002

.Procedim. químico análisis.cualitativo (por componente)

.AATCC 20-1995.Micr. de proyección..Proyectina A-G

.11.01E.05.003

.Procedim. químico análisis.cualitativo (por comp.) (1)(2)

.ISO 1833-1997/A1-1980(E)

.11.01E.05.004.Absorción al infrarrojo..(Dep. de Química)

.Manual de procedimientos

.Espectrofotómetro

.11.01E.05.005.Orientación y cristalinidad..(Dep. de Química)

.Manual deprocedimientos

.Difracción de rayos X

.11.01E.05.006

.Determ. componente mezclas.fibras animales (lana/pelo)

.Manual de procedimientos

.Micr. de proyección..Proyectina A-G

.11.01E.06.000 .Fibras: Alteraciones y análisis varios

.11.01E.06.001.Fibras celulósicas..Grado de Polimerización

.NF-T 12005

.11.01E.06.002.Fibras sintéticas..Grado de polimerización

.Viscosidad ASTM varias

.11.01E.06.003.Fibras de Lana..pH de extracto acuoso

.IWTO 2-60

.11.01E.06.004.Fibras sintéticas..Punto de fusión

.IRAM / AAQCT B 78-42

.Aparato de determ.

.de punto de fusión

.11.01E.06.006.Fotografía corte longitudinal

.ASTM D 276.Micr. de proyección..Proyectina A-G

.11.01E.06.007.Fotografía corte transversal

.ASTM D 276.Micr. de proyección..Proyectina A-G

.11.01E.06.008.Residuo de cenizas (lana)

.IWTO 19-73

.11.01E.06.009.Contenido de grasa (lana)

.IRAM/AAQCT B 78

.11.01E.06.011.Degradación de lana.(métodos varios)

.ASTM varias

.11.01E.06.012.Determinación microscópica.de fibra medulada

.IWTO 12-64.Micr. de proyección..Proyectina A-G

.11.01E.06.013.Contenido de materia vegetal

.IWTO 19-73

.11.01E.06.014 .Contenido de neps .ASTM D 1770

.11.01E.06.015.Gramaje por metro de.cinta peinada

.Manual de procedimientos

.11.01E.06.016 .Preparación de .Manual de .Blender Custom

muestra.para grasa (lana lavada)

procedimientos

.11.01E.06.017.Capacidad potencial de.afieltrado de lana

.IWTO 20-69(E).Agitador multidireccional.balanza-estufa

.11.01E.06.018.Contenido de impurezas.para fibras de algodón

.COPANT R 112 .Analizador Shirley

.11.01E.06.020

.Fibra algodón: finura, color,.grado, resist, elong y long.

.Manual de procedimientos

.HVI 3500 MotionControl

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Fuente INTI-CIT (.pdf)

Control de Calidad de FibrasIntroducciónAquí estudiamos los ensayos físico-químicos efectuados sobre las fibras textiles, tanto para identificación como para determinar especificaciones previstas. Para ello se establecen parámetros de calidad que se utilizarán en cada caso. Cuando los valores de medición se ajusten a los estándares preestablecidos la fibra será aprobada, en caso contrario rechazada. imagen:

minsa.gob.pe

.

.

Identificación de fibras textilesLos primeros ensayos que veremos están relacionados con los problemas frecuentes de tener que investigar o verificar la presencia de una o más fibras en una muestra de un textil. Entonces veremos como realizar los ensayos de identificación en los siguientes casos:

IDENTIFICACIÓN DE FIBRAS MONOCOMPONENTE POR DISOLUCIÓNEste ensayo permite comprobar la presencia de una determinada fibra,

mediante un sencillo análisis por disolución en una serie de solventes. Para ello se ofrece una tabla donde se especifica en cuales solventes es soluible o insoluble cada fibra..

IDENTIFICACIÓN DE FIBRAS MONOCOMPONENTE POR EXPOSICIÓN A LA LLAMAEste otro ensayo tiene idéntico fin que el anterior y resulta una alternativa recomendable cuando no se dispone de los solventes necesarios. Posee además la ventaja de ser un método rápido, seguro y solo requiere la presencia de una llama..

IDENTIFICACIÓN DE FIBRAS MULTICOMPONENTES POR DISOLUCIÓNEsta es una marcha de identificación de fibras que permite conocer los componentes en una mezcla de fibras conocidas o incógnita. En caso de duda, es muy conveniente realizar este ensayo antes de disponer una mercadería, para su ennoblecimiento en planta..

IDENTIFICACIÓN DE FIBRAS MULTICOMPONENTES SINTÉTICAS POR DISOLUCIÓNEsta marcha analítica es un ejemplo concreto del método anterior pero focalizado solamente en una mezcla de fibras sintéticas. De encontrarse con varios tipos de fibras sintéticas en una tela, aplicándola se puede reconocer a cada una de ellas. .

Más info: > Identificación de fibras textiles

Ensayos de control de calidad por tipo de fibraCada fibra tiene una serie de parámetros físico-químicos característicos que la identifican, a la manera de un ADN en el ser humano. El control de esos parámetros nos dará una medida no solo de la identificad de la fibra, sino de la calidad de la misma, comparándolos con los valores estándares de cada una de ellas. En el control de calidad por fibra se darán estos estándares junto con los métodos de ensayos y los instrumentos utilizados para realizarlos. Las siguientes fibras están incluidas en este tipo de control:.

Algodónt  e 

xLino

r  e  d

Bambú

r  e  d Cáñamo a  r  g Yute t  e  x

pelo Cabrat  i 

lpelo Alpaca

t  e  x

pelo Vicuña

t  e  x pelo Conejo r  e  d pelo Guanaco

t  i  l

 pelo Llamaa  r 

gLana

t  i  l

Seda

t  i  l Viscosa t  e  x Acetato a  r  g

Modalr  e 

dPoliéster

a  r  g

Triacetato

a  r  g Poliamida 6 t  i  l Poliamida.6.6 r  e  d

Elastanot  e 

xAcrílica

r  e  d

Carbono

...r  e  d...

.para Aramida.

...a  r  g...

meta Aramida

...t  e  x...

.

Normas de control de calidad de fibras textilesEs necesario sistematizar los métodos de control para poder realizar ensayos comparativos de irrefutable validez.Esto se realiza en todos los órdenes de la vida diaria en un mundo globalizado.Hay instituciones que son referentes internacionales, como la Internacional Standard Organization (ISO) y American Asociation of Textil and Chemist Colorist (AATCC) o nacionales como el Instituto Argentino de Normalización (IRAM).

...

Estos y muchos otros organismos similares elaboran  sendas normas de control de calidad específicas utilizadas internacionalmente para determinar si un producto se comporta de acuerdo a las especificaciones preestablecidas por su productor.

...

La Red Textil Argentina publicará un índice de normas de control de las instituciones acreditadas internacionalmente, para que los usuarios tengan una referencia de la existencia de las mismas y puedan acceder a

la consulta en los sitios autorizados. .

Más info: > Normas de control de calidad de fibras textiles

Equipos para el control de fibrasLos instrumentos y equipos para ensayos de laboratorio deben cumplir con los requisitos especificados en las normas  de control.Generalmente estas normas incluyen un diagrama o fotografía de los equipos a ser utilizados y los requerimientos técnicos para que se apruebe su utilización bajo esa norma de ensayo.

La Red Textil Argentina investiga y pone en sus páginas esos equipos con sus características, ofreciendo los links con los fabricantes o importadores de los mismos cuando esto sea factible.Los equipos de un laboratorio de control de calidad de fibras pueden clasificarse en:

EQUIPOS ESPECÍFICOSSe incluyen en este grupo aquellos instrumentos desarrollados para controlar aspectos específicos de una fibra y que no tienen aplicación para otro uso..

EQUIPOS GENERALESEn este caso tenemos equipos de uso general, útiles en una multiplicidad de ensayos de control, entre los que se encuentran: phmetros, estufas, balanzas, y muchos otros más..

EQUIPOS PARA CONTROL DE APLICACIÓNAquí se agruparán aquellos equipos diseñados a escala de laboratorio, para reproducir las condiciones de aplicación de planta..

EQUIPOS Y SISTEMAS INFORMÁTICOSEs importante tener presente la variedad de posibilidades tecnológicas disponibles para el procesamiento de la información de los ensayos y la conexión on line con los instrumentos de laboratorio. Por este motivo destinamos este apartado para ello.

CIENCIA Y TECNOLOGIA

MICROSCOPIAEnlaces

CIENCIA Y TECNOLOGIA

la calidad es un dia a dia de esfuerzoDeterminar la solubilidad de los elementos poliamidas ya sea nylon 6 o nylon 6.6 y

diferenciarlos haciendo un reconocimiento a la solubilidad.

Las poliamidas tienen buena resistencia tanto a los ácidos como al álcalis es sensible a los detergentes domésticos tienen poca resistencia a la luz solar presencia de amarillamiento.Su comportamiento a la luz solar mejora por el uso de estabilizadores.El nylon 6 se disuelve en acido clorhídrico 4.2M y acido fórmico 85%.El nylon 6.6 se disuelve en acido fórmico 85% y es insoluble en acido clorhídrico al 4.2MEl nylon 11 es insoluble en acido fórmico 85% y se disuelve en metacresol.

Preparar una solución de acido clorhídrico al 15% en peso y 4.2M Si no es solvente es nylon 6.6 Si es solvente es nylon 6.

Pantys carne es solvente en acido sulfúrico y acido glacial.Pantys plomo es nylon 6Pantys carne no es nylon 6.

POLIAMIDA Materia constituida de un grupo de fibras textiles sintéticas formada por la combinación y polimerización de un ácido dicarboxílico y una diamina.

IDENTIFICACIÓN DE FIBRAS: ALGODÓN, ACETATO, RAYÓN

Viscosa fibra de celulosa regenerada obtenida por el proceso de acetato de celulosa y presentada en forma de filamento su comportamiento químico similar al algodón, aunque sensibilidad a productos químicos.

Fibra de viscosa regenerada obtenido por el proceso de cantado y presentado en forma de filamento, su comportamiento químico similar al algodón pero

mayor sensibilidad .La viscosa y algunos tipos de fibras artificiales como el modal pueden ser separados del algodón en una solución de cloruro de zinc otra con acido fórmico al 85% en una proporción de 20 a 80% a 40ºC .El modal es una fibra de celulosa regenerada con elevada resistencia a la ruptura y alta medida de elasticidad en húmedo.El acetato es una fibra de acetato de celulosa con números de grupos hidroxilo acilado comprendido entre 74 a 92% en cambio mas del 92% es el triacetato , el triacetato es insoluble en acetona acetato soluble en acetona el triacetato soluble en cloruro de metileno y acido acético

FIBRA ALGODÓN RAYÓN ACETATOAcido acético glacial I I SAcetona I I S(ebullición)Acido sulfúrico 40% 75ºF - S SAcido clorhídrico 37-38% a 75ºF S - -

vivimos en un mundo que es amplio y complejo que esta dividido en macro y micro ambos son facinantes pero me llama mas la atencion el mundo microcopico ahi se puede hacer maravillasOBSERVACIONES

• En el análisis de la prueba a la llama vimos que existen una diversidad de reacciones y muchos olores que confunden al estudiante pero mediante una evaluación minuciosa observando al detalle cada

cambio producido, notamos que fue cada fibra es distinta en una y otra característica.

• También podemos observar que la prueba nos dio la capacidad de diferenciar unas que otras fibras nos sorprendió la reacción de estas fibras antes de las llama como unas reaccionaban y otras no, las que reaccionaban su característica era encogerse producto del calor , en la llama cuando otras ardían de inmediato eran recontra inflamables otras seguían un proceso para encenderse debían estar a una temperatura para arder en este proceso observamos como unas ardían y se fusionaban otras directamente se hacían cenizas, se presentaron colores y algunas salieron chispas pareciera que era un cohete, en el proceso de fusión vimos como una fibra pasaba de inmediato al estado liquido- solidó, otros gotearon produciendo residuos solidos fuertes al tacto , al alejarse del fuego observamos que como unas se apagaban de inmediato y otras seguían ardiendo y produciendo humos y olores desde agradables como insoportables los residuos eran de diferentes aspectos algunos duros, de colores, y como siempre la cenizas.

Podremos observar que las fibras se clasifican fibras celulositas, fibras proteínas, vidrio, asbesto, teflón, nomex, poliéster, nylon, modacrilicas, lo que corresponde que a ciertas temperaturas arden , a otras temperaturas se funden y de acuerdo a estos podemos concluir que por esa razón presentan diversas características y otras se inventan para nuestras necesidades.

Identificación de fibras y tejidosPublicado en Criminalística

Identificación de fibras y tejidos

Los tejidos son polímeros formados por la repetición de una unidad llamada monómero.

Los tejidos pueden ser naturales, como la lana o la seda, y artificiales, como el nylon, el

poliéster. Para identificar distintos tipos de tejidos hemos seguido los siguientes

procedimientos: observación directa al microscopio, medida de su resistencia a la rotura y

su comportamiento frente al calor.

Observación directa al microscopio

Para poder observar las fibras al microscopio hay que separar las fibras del tejido y

abrirlas, colocarlas en un porta, añadir una gota de agua y colocar sobre ellas un cubre. De

esta forma es fácil distinguir las fibras naturales de las artificiales. Éstas últimas aparecen

totalmente lisas, mientras que las naturales están trenzadas y con superficies rugosas,

como se puede apreciar en la figura 1. Incluso se puede observar claramente la mezcla de

fibras (naturales y artificiales) existente en muchos tejidos del mercado.

Medida de su resistencia a la rotura

Hemos medido la resistencia de las fibras mediante un montaje muy análogo al que se

realiza para establecer la ley de Hooke. Es decir, en un soporte donde se han colocado

una nuez y una pinza, se ata a está última una fibra obtenida de distintos tejidos, según se

observa en la figura 2. Al final de la fibra se coloca un soporte de pesas donde se van

añadiendo pesas y se va midiendo el alargamiento en una regla colocada para tal efecto,

hasta llegar a la rotura. Se toma nota del peso total de las pesas que han producido la

rotura. La resistencia de las distintas fibras a la rotura es variable, siendo entre las

artificiales, el nylon más resistente que la licra, y entre las naturales, el algodón más

resistente que la lana.

Comportamiento frente al calor

El comportamiento de las fibras textiles frente al calor es también un método para su

identificación. En primer lugar, para distinguir también entre tejidos naturales y artificiales

hemos analizado si éstos se funden o se queman (descomponen). Se coloca un trozo de

cada tejido en un crisol y se calienta. Hemos concluido que las fibras naturales no funden

sino que se carbonizan o queman, mientras que las artificiales funden, quedándose

pegadas al fondo del crisol.

En segundo lugar, para la identificación de los distintos tipos de tejidos naturales y

artificiales, hemos quemado directamente a la llama trozos del mismo área de los distintos

tejidos. En cada caso hemos medido el tiempo que tardaban en arder y hemos observado

la apariencia del resto quemado. Según estas características hemos reconocido entre los

tejidos artificiales los siguientes tipos de tejidos:

* Los triacetatos son los tejidos que menos tiempo tardan en arder.

* Los tejidos que, después de quemados, muestran un borde rugoso son acrílicos.

* Los tejidos que después de quemados, muestran un borde liso y claro, son poliésteres.

* Los tejidos que después de quemados, muestran un borde liso y obscuro, son nylon.

Para terminar, nos gustaría decir que nos quedamos real y negativamente sorprendidas al

observar la gran facilidad con que ardían algunos tejidos, algunos de los cuales formaban

parte de la decoración o vestimenta de nuestras casas. Esto nos lleva a una reflexión

importante sobre la necesidad de utilizar en los hogares y en los lugares públicos –

recordamos algunos accidentes terribles-, tejidos que no presenten una alta

inflamabilidad. 

En la preparación de esta experiencia participaron los alumnos del IES Antonio Machado:

Stela Baiu, Tamara Rojas García, Gloria Ruiz Abad, Laura Saralegui de Miguel, José Luis

Velasco.

Fuente: http://centros5.pntic.mec.es/ies.victoria.kent/Rincon-C/Curiosid/Rc-57/Rc-57d.htm

Lección 1.8

Ecuaciones paraméticas y Cálculo

Ahora que sabemos representar una gráfica en el plano mediante ecuaciones paramétricas, es natural preguntarnos cómo aplicar el Cálculo (en una variable) al estudio de curvas planas.

Para empezar, fijémonos en el proyectil representado por las ecuaciones paramétricas:

… c(t) = 

Estas ecuaciones nos permiten localizar la posición del proyectil en un instante dado. También sabemos que el objeto se ha lanzado con un ángulo inicial de 45B. Pero ¿cómo podemos hallar el ángulo que determina la dirección del objeto en cualquier otro instante? (ver escena 1).

El siguiente teorema responde esta pregunta proporcionando una fórmula para la pendiente de la recta tangente en función de t.

Teorema: Forma paramétrica de la derivada:

Si una curva suave C viene dada por las ecuaciones x = f(t) , y = g(t), la pendiente de C en (x , y) es:

para curvas donde

Escena 1

Dado que dx/dy es función de t, podemos aplicar de nuevo el teorema anterior para obtener la segunda derivada

Forma paramétrica de la segunda derivada:

Ejemplo 1:

Dada la curva cuyas ecuaciones paramétricas son:

… c(t) = (2t , 2 – cos t)

hallar su pendiente y su concavidad en valores para 0 < t <

Solución:

.. x(t) = 2t.. x´(t) = 2

.. y(t) = 1 – cos t .. y´(t) = sen  t

Entonces:

Para ver los diferentes valores de la primera y segunda derivada pulse el control t de la escena 212333333333333333333333333333333

Si f y f' son derivables en a, la función es:

Cóncava

Si f''(a) < 0

Convexa

Si f''(a) > 0

Criterio de concavidad y convexidad

Hemos tomado el criterio de que el valle tiene forma convexa y la montaña

forma cóncava.

Es posible encotrar textos en los que se define la concavidad y la convexidad de

manera opuesta, usando el criterio de que el valle tiene forma cóncava y la

montaña forma convexa.

Pero esta definición que damos no sólo alude a un criterio visual que puede ser

confuso desde el punto de vista del observador, sino que podemos dar una

definición más precisa:

Una función es cóncava en un intervalo de su dominio cuando:

Dados dos puntos cualesquiera de dicho intervalo x1 y x2, el segmento que une los puntos (x1, f(x1)) y (x2, f(x2)) siempre queda por debajo de la gráfica.

Una función es convexa en un intervalo de su dominio cuando:

Dados dos puntos cualesquiera de dicho intervalo x1 y x2, el segmento que une los puntos (x1, f(x1)) y (x2, f(x2)) siempre queda por encima de la gráfica.

Intervalos de concavidad y convexidad

Para calcular los intervalos la concavidad y convexidad de una

función seguiremos los siguientes pasos:

 1   Hallamos la derivada segunda y calculamos sus raíces.

 2   Formamos intervalos abiertos con los ceros (raíces) de la derivada

segunda y los puntos de discontinuidad (si los hubiese).

 3   Tomamos un valor de cada intervalo, y hallamos el signo que tiene en la

derivada segunda.

Si f' '(x) < 0 es cóncava.

Si f' '(x) > 0 es convexa.

 4   Escribimos los intervalos:

Ejemplo

Experimentos > Algunas polimerizaciones fáciles

Categorías: Reacciones químicasPalabras clave: Condensación, Polarización

Autor/es

José Antonio Martinez Pons

Qué se pretende demostrar

1. Como se produce una polimerización2. Cambio de propiedades del producto3. De modo implícito, la estructura del propio polímero.

Dirigido a

El nivel de profundización puede adaptarse a cualquier nivel, desde primaria ( con muchas precauciones) hasta la universidad, pero salvo en este último caso son experiencias que debe realizar el profesor.

Materiales necesarios

Cloruro de sebacilo Hexametilen diamina Tetracloruro de carbono o exano Hidróxido de sodio. Tres vasos de precipitados. Agitador Pinza de laboratorio

Descripción

EL NYLON

 La primera fibra artificial producida fue el Nylón, en 1935, polímero sintético constituido por moléculas de largas cadenas, de elevada masa molecular y longitud variable.

PROPIEDADES:

Tiene una gran resistencia a la rotura, es muy elástico y de baja densidad. Funde a temperaturas del orden de 260 ºC y se reblandece a la temperatura de 180ºC. Se obtiene por polimerización de condensación una pasta filamentosa y blanquecina, que enfriada se

vuelve elástica y resistente. No arde bien y no mantiene la combustión. Es estable frente a agentes químicos.

 

APLICACIONES:

Al principio el nylon no era más que una curiosidad de laboratorio, su primera aplicación fue la fabricación de medias en sustitución de la seda natural en 1940 y para la fabricación de paracaídas utilizados en la Guerra Mundial. El carácter hidrófobo de estas fibras las hace adecuadas para su empleo en la fabricación de impermeables, bañadores, etc, prendas que hasta su invención no se conocían con estas propiedades.

OBTENCIÓN DEL NYLON:

FUNDAMENTO QUÍMICO:

 

 MONÓMEROS: Cloruro de decadioilo y 1,6-diamino hexano.

 Cada vez que se unen dos monómeros se elimina una molécula de cloruro de hidrógeno, y los extremos de la molécula formada pueden volver a reaccionar para formar moléculas muy largas, formando el nylon 610:

 

Cl-CO-CH2-C H2-C H2-CH2-C H2 C H2 C H2-C H2-CO-Cl + H-NH-(CH)6 -NH-HÞ

 

 Cl-CH2-CH2-CH2-C H2-C H2-C H2-C H2-C H2C H2-C H2-N-C H2-CH2-CH2-CH2-C H2-C H2-N-H 2 + HCl

 

Procedimiento

 

1. Disolución A : Se prepara  disolviendo  de 20 ml de cloruro de sebacilo en un litro de tetracloruro de carbono.  El tetracloruro puede sustituirse por exano.

2. Disolución B : Se prepara  disolviendo  22 g de hexametilendiamina y 15 g de hidróxido de sodio en medio litro de agua.

 

Preparación

Se vierte con sumo  cuidado, por ejemplo 20 mL de disolución A en un  vaso de precipitados  de  100 mL. Lentamente y con cuidado añade la misma cantidad de  disolución B en el vaso. Se   observa que se forman dos fases, el nylon se forma en la interfase de las dos superficies, que se retira tirando con una pinza y enrollándolo en una varilla de vidrio. Se lava  el nylon con agua y dejar secar.

 

Precauciones:

  En la reacción se desprende  HCl por tanto se  trabajará en vitrina o en lugar ventilado y con las debidas precauciones y se lavará cuidadosamente el  nylon, si desea conservarse, especialmente si por ejemplo se desea medir el pH  de su vapores al calentarlo, puesto que los restos de HCl pueden   contaminarlos y dar una medida errónea

Se puede  utilizar otra diamida  y otro  dihalogenuro, obteniéndose diferentes variedades de Nylon.

 

Obtención de una resina de fenol   aldehído.

 

Fundamento químico

La baquelita fue la primera sustancia plástica totalmente sintética. Creada en 1907 y nombrada así en honor a su creador, el belga Leo Baekeland (el Premio Nobel en Química Adolf von Baeyer experimentó con este material en 1872 pero no completó su desarrollo). Fue también uno de los primeros polímeros sintéticos termoestables conocidos. []Se trata de un fenoplástico que hoy en día aún tiene aplicaciones interesantes. Este producto puede moldearse a medida que se forma y endurece al solidificarse. No conduce la electricidad, es resistente al agua y a la mayoría de disolventes, pero fácilmente mecanizable. Su permitividad dieléctrica relativa es de 0,65. El alto grado de entrecruzamiento de la estructura molecular de la baquelita le confiere la propiedad de ser un plástico termoestable: una vez que se enfría no puede volver a ablandarse. 

Se  trata de un   copolímero entrecruzado entre un  aldehído, aquí el formaldehido, y  fenol: el esquema de reacciones que tienen lugar en su  síntesis  puede resumirse en el Esquema 1.

El ataque   al anillo puede producirse en posiciones orto  o para, la reacción prosigue a continuación  y dependiendo de la relación de las concentraciones de ambos reactivo,  la presión , la temperatura y el pH  producirá un mayor o menor número de  entrecruzamientos  entre las cadenas.

El método  que se propone,  aunque no de un producto final de gran calidad, es muy espectacular.

Reactivos, 

Formol comercial ( formalina)  disolución al  37%; fenol , este producto se puede presentar en forma  de disolución  al 90%, es lo más cómodo  o en forma sólida, ácido acético glacial, ácido clorhídrico  12 M , es decir ,el habitual en el laboratorio. Vaso  de precipitados  de  250 mL.  El autor   normalmente reutiliza  botes de yogur de vidrio, su capacidad de unos 125 mL es suficiente para  las cantidades que se utilizan, de este modo  además  de ahorrar  el uso de material de laboratorio relativamente  caro, se  “predica con el  ejemplo”  sobre la importancia del reutilizado. Agitador  magnético o una simple varilla de vidrio. 

           

 Procedimiento 

En el  vaso se vierten, por este orden

12,5 mL de formol,

22,5  mL de ácido acético

 10 mL  de fenol  (9  g si esta en forma sólida)

22,5 mL  de ácido clorhídrico.

 Agítese, Inicialmente se obtendrá una disolución de color  caramelo claro. Se observará que el vaso se clienta un poco. Al cabo  de unos minutos, (de 2 a 5) se observa como de repente  el contenido del  vaso se enturbia y se calienta  intensamente  y empieza a formarse el polímero,  resultando una masa rojo fresa.

Existe algún riesgo

Este experimento   debe realizarlo el profesor. Trabájese  con gafas  y guantes y en lugar ventilado

Si se utiliza  agitador magnético se obtiene un producto mucho más uniforme, sine embargo  recuperar el imán significa aserrar   la “piedra”, Cuando la limpieza del vaso es muy difícil, si como hace el autor se ha optado por material reutilizado,  puede reciclarse  el  recipiente.

La polimerización completa  requiere un cierto tiempo, después,  si se desea conservar el producto, lávese primero con una disolución de sosa al 10 %, luego  con agua  y séquese. Lo mismo debe hacerse con el recipiente de vidrio antes de  depositarlo  con el material a reciclar, cuando se decida  optar por esta solución.

Imágenes

Enlaces

Referencias bibliográficas:

Finar, I. L. (1980): Química Orgánica. Tomo 2 Editorial Alhambra. Madrid. Horta Zubiaga, A. (1982). Macromoléculas. Unidades didácticas de la UNED.

Publicaciones UNED Martínez Pons, J.A.; F. Prada Pérez de Azpeitía “Reciclado de Plásticos” Jornadas

territoriales de educación Pág. 149-154.MEC 1999

Shakashiri, Bassam H. (1983) Chemical Demostrations Tomo 1. Wisconsin University Press

Rieche, Alfred (1965) . “Química orgánica técnica”. Acribia . Zaragoza . Vian Ortuño, A. (1980) “Introducción a la Química Industrial”. Alhambra. Madrid

Para saber más

En el comercio se pueden encontrar distintos tipos de resina que pueden prepararse con facilidad, normalmente se sirve el monómero, el iniciados y a veces el acelerador, con instrucciones sobre la correcta dosificación y el manejo de los productos químicos. No incluyen sin embargo datos científicos, aunque en general se tata de resinas de poliéster o poliuretano y también siliconas, por eso que su utilidad didáctica puede verse un poco limitada. El usuario puede agregar cargas y colorantes. Se suelen emplear en modelismo. Su manejo es bastante delicado y no debe hacerse por personas sin experiencia, siempre al aire libre o en vitrina y con guantes..