Unidad 7:
Ecuaciones químicas
Química
Evidencia de una reacción química:
Una reacción ha ocurrido si el producto químico y la comprobación
las características de los reactivo y de los productos diferencian.
calorluz
sonidogas emitido
cambio del color
olor
Para que una reacción ocurra,partículas de reactivodebe chocar, y consuficiente energía
teoría de colisión
energía de activación:
El lanzamiento de las reacciones químicas o absorbe energía.
energía necesaria para comenzar una reacción
exotérmicoreacciones
endotérmicoreacciones
La reacción en un oxy-la antorcha del acetileno es exotérmica.
La fotosíntesis esreacción endotérmica.
catalizador: acelera la reacción wo/being consumida
… baja la energía de activación (AE)
AEAE
tiempo tiempo
sin el catalizador con el catalizador
Ejemplos: las enzimas catalizan reacciones bioquímicas
los convertidores catalíticos convierten el CO en el CO2
En
erg
ía
Condiciones y terminología de la reacción
Ciertos símbolos dan más Info sobre una reacción.
(s) = sólido
(l) = líquido
(G) = gas
(aq) = acuoso(disuelto en H2O) NaCl NaCl (aq)
Más en acuoso…
-- la “solubilidad” o “en la solución” también indica que a
la sustancia se disuelve en agua (generalmente)
-- los ácidos son soluciones acuosas
Otros símbolos…
medios…
Temp. en cuál realizamos el rxn. pudo ser dado.
El catalizador usado pudo ser dado.
el ____ de los medios se agrega a la reacción
MgCO3(s) MgO + CO2(G)
C2H4(G) + H2(G) C2H6(G) Pinta
C6H5Cl + NaOH C6H5OH + NaCl 400oC
“rinde” o “produce”
calor
(es decir, pistas sobre la reacción)
precipitado: un producto sólido ese formas en reacción de la solución acuosa
Na2CO3 + Ca (NO3)2 CaCO3 +(aq) (aq)
Na1+Ca2+CO3
2
NO31
2 (aq)(s)
Na1+
Nano3
NO31
ppt
claroNa2CO3
solución
claroCa (NO3)2
solución
solución nubladacontener CaCO3(s)
y nano3(aq)
“pedazos”“sinkies”“floaties”
Factores que influencianel índice de una
reacción
Para hacer la reacción
aumento de la tarifa…
concentración de reactivo
tamaño de partícula
temperatura
mezcla mecánica
presión
catalizador utilizar uno
naturaleza de reactivo N/A
En una reacción:
se cambian los átomos
Y
masa
energía
carga
se conservan
Ecuaciones químicas de equilibrio
=ley de
conservaciónde la masa
iguales # de átomosde cada tipo en cada uno
lado de la ecuación
EX. el hierro sólido reacciona con oxígeno-gas a la producciónóxido sólido del hierro (iii)
Si todos los coeficientes son 1…
Si cambiamos subíndices…
FE3+ O2
2 + ___O2(G) ___Fe2O3(s)
+
+ ___O2(G) ___Fe2O3(s) 11 1
___Fe2(s) + ___O3(G) ___Fe2O3(s) 11 1
+
El cambio de un _________ cambia la sustancia.
Para balancear, modificar solamente el ___________.
Ahora, el _____________ no entra ennuestro cuadro de “equilibrio”.
subíndice
coeficientes
exponentes
exponentes + ___O2(G) ___Fe2O3(s)
+
23
Indirecta: Comenzar con la mayoría de las sustancias complicadas primeroy las sustancias más simples de la licencia para el último.
4
2
el sodio sólido reacciona w/oxygenal óxido sólido del sodio de la forma
___O2(G)___Na ___Na2O+
Na1+ O2
+
14
El sulfato de aluminio acuoso reacciona el calcio de w/aqueouscloruro para formar un precipitado blanco del sulfato de calcio.El otro compuesto permanece en la solución.
Al3+ TAN42 Ca2+ Cl1
Al del _2(TAN4)3(s)+ _ CaCl2 _ CaSO4 _ AlCl3(aq) (aq) (aq)+1 33 2
1
1
Gas de metano (CH4) reacciona conoxígeno para formar el dióxido de carbonovapor del gas y de agua.
_ CH4(G) + _ O2(G) _ CO2(G) _ H2O (g)+2 1 2
_ CaC2(s) + _ H2O (l) _ C2H2(G) + _ CaO
_ CaSi2 + _ SbI3 _ Si + Sb del _ + _ CaI2
Al del _ + _ CH3Al del _ del OH (CH3O)3 + _ H2
1 1 1
3 2 26 3
3262 13
Quemadura de los hornossobre todo metano.
2_ C2H2(G) + _ O2_ CO del (G)2(G) + _ H2O (l) ** 5 4 21 2 1
1 _ C3H8 + _ O2 _ CO2 + _ H2O ** 5 3 4
1 _ C5H12 + _ O2 _ CO2 + _ H2O ** 8 5 6
** = combustión completa de un hidrocarburoproducciones CO2 y H2O
Escribir las ecuaciones para la combustiónde C7H16 y C8H18.
1 _ C7H16 + _ O2 _ CO2 + _ H2O 11 7 8
1 _ C8H18 + _ O2 _ CO2 + _ H2O 25 8 92 16 18
Clasificar reacciones
cuatro tipos
síntesis: cosechadora de sustancias más simples a formar sustancias más complejas
oxígeno + dióxido de sulfuro rombal del sulfuro
cloruro sódico del gas del sodio + de la clorina
A + B AB AB + ABC DE C ABC DE A + DE B + DE C
_ O del _2_ S del _8+ _ Del _ TAN2
Na del _ del _Cl del _ del _2+ NaCl del _ del _
8 1 8
2 1 2
descomposición: las sustancias complejas están quebradas abajo en los más simples
cloruro + oxígeno del litio del clorato del litio
gas de hidrógeno del agua + oxígeno-gas
Li1+ Clo31 Li1+ Cl1
_ LiClO31 ClLi del _+ _ O2
12 2 3
_ H2O2 _ H2 + _ O22 1
AB ABC DE A + DE B AB + ABC DE C A + B + C
solo-reemplazo: un elementosubstituye otros
AB + C A + CB AB + C B + CA
clorina sodio
bromuro
sodiocloruro
bromo + +
¿? aluminio cobre (ii)sulfato
+
Cl del _2 Na1+ Br1
_ NaBr1 Br del _2 +
Na1+ Cl1
NaCl del _ +2 2 1
Cu2+ TAN42
_ CuSO4Al del _+
Al3+ TAN42
Al del _2(TAN4)31 Cu del _+32 3
cobre aluminiosulfato
+
doble-reemplazo:
ANUNCIO +CBAB + CD
hierro (iii)cloruro
+potasio
hidróxido¿?
FE3+ Cl1
_ FeCl3 +1
K1+ OH1
KOH del _
FE3+ OH1 K1+ Cl1
KCl del _FE del _ (OH)3+3 1 3
hierro (iii)hidróxido
+potasiocloruro
plomo (iv)nitrato
+calcioóxido
¿?
Pb4+ O2
Pb del _ (NO3)4+1
Ca2+ NO31
_ CaO _ Ca (NO3)2_ PbO2 +2 1 2
Pb4+ O2 Ca2+ NO31
plomo (iv)óxido
+calcionitrato
1
¿Cómo sabemos si ocurre una reacción?
Para las reacciones del solo-reemplazo, utilizar la serie de actividad.Los elementos antedichos substituyen generalmente elementos abajo.
Vagos del _ + _ FeSO4
_ Magnesio + Cr del _ (clo3)3
Pb del _ + Al del _2O3
_ NaBr + Cl del _2
_ FeCl3 + _ I2
_ CoBr2 + _ F2
_ FE + _ BaSO4
Cr del _ + magnesio del _ (clo3)2
NR
_ NaCl + Br del _2
NR
_ CoF2 + Br del _2
1 1 1
3 2 2 3
2 1
1 1
2 1
1 1
(?)
Para las reacciones del doble-reemplazo,la reacción ocurrirási es cualquier producto:
regar un gas un precipitado
fuerzas impulsoras
Pb del _ (NO3)2(aq) + _ KI (aq)
KOH del _ (aq) + _ H2TAN4(aq)
_ FeCl3(aq) + Cu del _ (NO3)2(aq)
H1+ OH1
FE3+ Cl1 NO31
Pb2+ NO31 K1+ I1 Pb2+ NO3
1 K1+ I1
Comprobar las nuevas combinaciones para decidir.
(?)
K1+ TAN42
Cu2+
H1+ OH1 K1+ TAN42 (?) (?)
Cl1
Cu2+ (?)
FE3+ NO31 (?)
(ppt) (aq)
(aq) (agua)
(aq) (aq)
NR
_ K2TAN4(aq) + _ H2O (l)
PbI del _2(s) + _ KNO3(aq) 1 2 1 2
2 1 1 2
Iones en la solución acuosa
Pb (NO3)2(s) Pb (NO3)2(aq)
Pb2+(aq) + NO 231(aq)
agregaragua
disociación:
Pb2+NO3
1
NO31
Pb2+
NO31
NO31
“partiendo en los iones”
NaI NaI (aq)
Na1+(aq) + I1(aq)
Na1+ I1 Na1+ I1agregar
agua
Mezclarlos y conseguir la ecuación iónica total…
__Pb2+(aq) + __NO31(aq) + __Na1+(aq) + __I1(aq)
__PbI2(s) + __NO31(aq) + __Na1+(aq)
rinde
reactivo
productos
Cancelar los iones espectadores para conseguir la ecuación iónica neta…
__PbI2(s)1
1 2 2 2
221
Pb2+
NO31
NO31 Na1+ I1
NO31
NO31
Na1+ I1
Na1+
Na1+
__Pb2+(aq) + __I1(aq) 1 2
Pb2+I1
I1
Pb2+I1
I1
Pb2+I1
I1
Zn de la mezcla junto (NO3)2(aq) y vagos (OH)2(aq):
Zn (NO3)2(aq) Vagos (OH)2(aq)
Zn2+(aq) + NO 231(aq) Vagos2+(aq) + 2 OH1(aq)
Vagos2+
OH1
OH1
Zn2+
NO31
NO31
Zn claro (NO3)2 solución vagos claros (OH)2 solución
Mezclarlos y conseguir la ecuación iónica total…
__Zn2+(aq) + __NO31(aq) + __Ba2+(aq) + __OH1(aq)
__Zn (OH)2(s) + __NO31(aq) + __Ba2+(aq)
rinde
reactivo
productos
Cancelar los iones espectadores para conseguir la ecuación iónica neta…
__Zn (OH)2(s)1
1 2 1 2
121
Zn2+
NO31
NO31 OH1
NO31
NO31
__Zn2+(aq) + __OH1(aq) 1 2
Zn2+
OH1
Vagos2+
Vagos2+
Zn2+OH1
OH1
OH1
OH1
Zn2+OH1
OH1
Polímeros y monómeros
polímero: una molécula grande (a menudo una cadena) hecha de muchas moléculas más pequeñas llamaron los monómeros
Los polímeros se pueden hacer más rígidos si son las cadenasligado junto por un agente del cross-linking.
Monómero Polímero
aminoácidos ............
nucleótidos (w/N-bases A, G, C, T/U) .....
estireno ..................
PVA ......................
proteínas
ácidos nucléicos
poliestireno
“limo”
poliviniloalcohol
H-N-C-C-O-H
H H O
R
Relaciones cuantitativas en ecuaciones químicas
4 Na + O2Na del (G) 22O
Partículas
4 átomoscule de 1 m'
cules de 2 m'
Topos 4 mol 1 mol 2 mol
Gramos 4 g 1 g 2 g
**Los coeficientes de una ecuación equilibrada representan# de partículas O # de topos,pero NO # de gramos.
Al ir de topos de una sustancia a los toposde otros, utilizar los coeficientes de la ecuación equilibrada.
partición.
vol.
masa
MOL
masa
vol.
partición.
MOL
SUSTANCIA “A” SUSTANCIA “B”
(sabido) (desconocido)
Utilizar los coeficientes. de equilibradoecuación en cruzar este puente
4 Na + 1 O2Na del (G) 22O
4 Na + O2Na del (G) 22O
¿El oxígeno de cuántos topos reaccionará con sodio de 16.8 topos?
El óxido del sodio de cuántos topos se produce¿87.2 sodio de los topos?
El sodio de cuántos topos se requiere¿para producir 0.736 óxidos del sodio de los topos?
( )4 mol de Na
1 mol de O2
16.8 mol de Na
= 4.2 mol de O2
87.2 mol de Na
= 43.6 mol de Na2O
( )2 mol de Na2O
4 mol de Na
0.736 mol de Na2O
= 1.472 mol de Na
( )2 mol de Na2O4 mol de Na
O2Na Na2ONa2O Na
0 0
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