CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS
Cambios Físicos Cambios Químicos
No se produce una modificación de la
naturaleza del sistema material.
Estados de agregación del H2O
Se produce una alteración de la
naturaleza del sistema.
al arder un bosque en un incendio.
En los siguientes hechos ocurren cambios físicos o químicos, o ambos. ¿Cuáles son de cada especie?
La deformación de una pastilla
El calentamiento en un horno
El horneado de un pastel
La corrosión de un metal
La preparación de un café
La cocción de un huevo
La luxación de un hueso
La floración de una planta
Un golpe de la raqueta
La materia
gaseosaSolida
liquida
La materiaFase Propiedades objetos
Solida Ocupan un volumen fijo y tiene forma definida
Hielo,madera,metal
Liquida Ocupan volumen fijo, pero conservan la forma del recipiente
Agua, gasolina, alcohol
Gaseosa No tiene volumen fijo, ni una forma definida
Vapor, butano, aire
La materia Moléculas
Estado de agregación Ejemplos
Solido/solido Ensalada de frutas, una caja de herramienta en desorden, una bolsa de canicas, granito(cuarzo, feldespato y mica), bauxita, ferrita, mármol
Solido/ liquido Café en agua, arena en agua
Solido/gas Gases del escape de los autos, que contienen partículas solidas de carbón
Liquido/liquido agua y aceite
Liquido/ gas Cerveza y refrescos de cola, con el CO2 contenido en ellos
Mezclas heterogéneas
Estado de agregación Ejemplos
solido Aleaciones metálicas como el acero( que contienen hierro y carbón), amalgamas (plata y mercurio)
liquido El agua de mar, aceite y benceno, agua con sal, agua y alcohol.
gas La mezcla de cualquier tipo de gases (aire), el gas de cocina(gas butano)
Mezclas homogéneas
Mezclas a sustancias puras
Mezclar es fácil. Lo difícil es volver a separar
Se aprovecha el hecho de que los diversos componentes de una mezcla tiene diferentes propiedades físicas y químicas.
Técnica de separación
principio
filtración Baja solubilidad
Destilación Diferencia en punto de ebullición
Sublimación Diferencia en punto de sublimación
Extracción Diferencia de solubilidad en dos disolventes inmiscibles
Cristalización Diferencia de solubilidad en disolventes fríos y calientes
cromatografía Diferencia de movilidad de una sustancia que migra a través de un soporte
Sedimentación, decantación
Coloca una X después del nombre de cada una de las sustancias para clasificarlas en mezclas homogéneas o heterogéneas, según corresponda:
Sustancia Mezcla homogénea Mezcla heterogénea TeCoctel de frutasAgua de JamaicaMármolNubeTolvaneraLoción Gelatina con frutasCafé en polvo y agua Leche
Contesta los siguientes ejercicios en equipos o individual.
1.-Un recipiente contiene sal, arena y agua, con base con ello contesta lo siguiente:
a) Que tipo de mezcla se obtiene con la sal y la arena?b) Que ocurre con esa mezcla al agregarle agua?c) Son puros los componentes de las fases obtenidas en el inciso b)?
2.-La gasolina y el agua no se mezclan y sus densidades son: 0.7 g/mL y 1 g/mL a 20°C.
a) Que tipo de mezcla se obtiene en este caso?b) Haz un dibujo del aspecto de la mezcla que se obtiene.
3.-El éter etílico y el alcohol etílico son dos líquidos miscibles, cuyas densidades son respectivamente, 0.71 g/mL y 0.79 g/mL a 20°C.
a) Que tipo de mezcla se obtiene en este casob) cual es el aspecto de la mezcla obtenida?
Elementos
Metales No Metales Metaloides
Lustre brillante Conducen el calor y
electricidadMaleables y dúctiles
Todos sólidos a Tamb (Hg, liquido)Cede fácilmente
electrones (electropositivo) y tienes energías de ionización bajas
No Lustre brillante No Conducen el
calor y electricidadMuchos son gases a Tamb (H2,N2,O2,F2),
líquidos (Br2), sólidos(I2)
Difícilmente ceden electrones
(electronegativo)
Tienen propiedades intermedias entre la de los metales y no
metales, pero carecen de otras. Por ejemplo,
el Si “chips de computadoras” (quebradizo, no conduce calor ni
electricidad también como los metales)
Al B Cl He Li N K S Ar Be Co RdMg O Rb Sn As Br Cu I Mn Pd Se TiBa Ca F Fe Hg P Si U Be C Au PbNi Pt Na Zn
N A D I O I D A L A P O L O N O A O
A S O D I O T A R R U D A N A X L I
N E M I C N I Z N S O I T O R I U N
T L O T L A B O C E E O A B G D M G
O E Z I A E R T X N N N O R O O I A
A N T R C A H E N I E I I A N S N M
F I I B H I D E Q O R T L C P E I E
L O O T D I O U I D F R I M O N O R
U R S R A D E T U O U O R A T A N C
O S O F I L I R E R Z G E G A G E U
R G O M O L P E R C A E B N S N G R
O R I M E R C U R O L N I E I A I I
S I L I C I O C E O D O I S O M X O
O I R U C O B R N H I F R O G I O S
E S T A Ñ O R U B I D I O O D U L O
O M O R B I E Z A D O I S E N G A M
Actividad:Mezclados en un conjunto de letras están los nombres de los siguientes elementos:Encuéntralo en forma vertical, horizontal o diagonal
Compuestos iónicos
•A T ambiente son sólidos cristalinos ( cristales “aniones y cationes” )•Presentan Pf y Pe elevados •Electronegatividades muy diferentes ( iones positivos y cationes positivos)• No forman moléculas si no agregados de iones •Son duros y frágiles•En estado solido no conducen la electricidad, pero fundidos o disueltos son conductores
de electricidad(electrolito)
Solido iónico T. Fusión (°C)
KCl 771
NaCl 803
PbO 897
BaSO4 1350
Compuestos covalentes
•Estado gaseoso( Cl2), liquido (H2O), solido( I2)•Puntos de fusión no tan levados•Electronegativas altas y muy parecidas•Ninguno de los átomos (perder o ganar electrones)•Regla del octeto (electrones entre dos átomos)” Estructura del gas noble”•Forman agregados atómicos llamadas moléculas•No conducen la electricidad•Ejemplos: H2O, CO2, y todos los compuestos orgánicos
Indica si los siguientes materiales corresponden a un elemento, compuesto puro o mezcla.
Agua de mar
Madera
Mercurio
Un trozo de níquel
Gasolina
Bicarbonato de sodio
Vapor de agua
Papel
Aire
Ley de la conservación de la materia“La materia no se crea ni se destruye”
ruso M. V. Lomosov, en 1756, y después por el francés Antonie Lavoisier, en 1783.
La masa total de las sustancias que reaccionan es igual a la de aquellas que se producen en la reacción
ENERGÍA Y CAMBIOS
La energía es todo aquello capaz de producir un trabajo
ENERGÍA MASA
ENERGÍA Y CAMBIOS
En la vida cotidiana, podemos adquirir energía de múltiples formas, por ejemplo:
Cuando subimos por una escalera y aumenta nuestra energía potencial.Cuando el automóvil en que viajamos aumenta su velocidad.Cuando el organismo metaboliza los azucares que comemos y almacena su energía en los músculos.Cuando, al asolearnos, absorbemos la luz solar, lo que con un poco de descuido puede resultar en quemaduras en nuestra piel.No obstante, en cualquiera de estos cuatro casos también se ha perdido energía:La que aplicaron las piernas para subir, que al final de cuentas provino del alimento.La de la gasolina que el coche consumió al acelerar, cuya combustión fue aprovechada para elevar los pistones y hacer girar el cigüeñal del motor, pero para calentar los gases que salen por el escape.La que se encontraba en los enlaces químicos del azúcar, los cuales se rompieron en su combustión dentro de nuestras células.La que abandono el sol en forma de rayos luminosos, y que provino de las reacciones nucleares que ocurren en el.
ENERGÍA Y CAMBIOS
Energía Cinética Energía Potencial
VELOCIDADALTURA
TAREA:
INVESTIGAR LAS DISTINTAS FORMAS DE ENERGIA
MEZCLAS O SISTEMAS DISPERSOS: SOLUCIONES, COLOIDES Y SUSPENCIONES
Separarlas Producirlas
En una mezcla las partículas de la fase dispersa tienen el tamaño de átomos o moléculas
Disoluciones
DISPERSIONES
Fase dispersora y Fase dispersa
Fase Fase original del soluto Ejemplos Gaseosa gaseosa aire Liquida aire húmedo Solida algunos humos finos
liquida gaseosa agua gasificada Liquida vinagre Solida agua de mar
Solida gaseosa hidrogeno adsorbido en metales Liquida amalgama de mercurio Solida aleaciones
Partículas de una mezcla homogénea tiene a aproximadamente un tamaño de 10 a 10,000 veces mayor que los átomos o moléculas.
Coloides
Fase dispersor Fase dispersora Nombre común Ejemplos
Gaseosa Liquida aerosol liquido nubes, “spray” Solida aerosol solido humo
liquida gas espuma jabonadura Liquida emulsión leche, mayonesa Solida sol gelatina, pinturas
Solida gas espuma solida malvaviscos, piedra pómez Liquida emulsión liquida queso, mantequilla Solida sol solido perlas
Tamaño promedio de las partículas de la mezcla es mayor que el caso de los coloides
Suspensiones
La fuerza de la gravedad domina sobre las iteraciones entre partículas, así que las suspensiones acaban por sedimentarse y presentan 2 fases, en forma de mezcla heterogénea
Las suspensiones presentan las siguientes características cualitativas:
Sus partículas son mayores que las de las soluciones y los coloides, lo que permite observarlas a simple vistaSus partículas se sedimentan si la suspensión se deja en reposoLos componentes de la suspensión pueden separarse por medio de centrifugación, decantación, filtración y evaporación.
Propiedad Disolución Coloide Suspensión
Tamaño de la partícula 1 nm
10-10000nm 10 000nm
homogenidad Homogénea En el limite heterogénea
Acción de la gravedad No sedimenta Puede sedimentar sedimenta
filtrabilidad No filtrable No filtrable filtrable
Ejemplos sanguíneos Sal urea Albumina, fibrinógeno
Células rojas y blancas
Actividad:Prepare el siguiente aderezo•Un vaso de yogurt de fresa o de manzana•Tres cucharadas soperas de media crema•Una cucharada de azúcar•Dos cucharadas de nuez picada•Fruta picada•Un vaso•Un plato desechable grande y tenedor
Preparación:
•Mezcle en un tazón todos los ingredientes•Sirvan sobre la fruta picada•Indiquen en su cuaderno que tipo de mezcla se forma al elaborar el aderezoExpliquen que ingredientes forman la fase dispersa.
CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA
El estado de agregación en que este una determinada sustancia depende de la temperatura y presión a la que estén sometida.
temperatura absoluta ( el valor de la temperatura medida con respecto a una escala que comienza en el cero absoluto).