8/17/2019 trabajo hecho de fisicoquimica.doc
1/15
DENSIDAD Y MASA MOLECULAR DE LIQUIDOS VOLATILES
De La Cruz Cisneros, María DennysTineo Mendoza, Henry Herber Ayme Quispe ,WillyHans
Fisicoquímica
Ingª-. Abdìas ASCARZA MOISES
AYACHUCHO – !"#$%%&
DENSIDAD Y MASA MOLECULAR DELÍQUIDOS VOLÁTILES
(Método De Víctor Meyer Modifcado)
8/17/2019 trabajo hecho de fisicoquimica.doc
2/15
I.-OBJETIVOS:
a) Determinar la densidad del vapor del liquidó volátil a condiciones de
laboratorio b) Determinar la presión absoluta corregida para el vapor c) Determinar la densidad del vapor del líquido volátil a condiciones
normalesd) Determinar la gravedad especifica del vapor del liquido volátil con
respecto al airee) Determinar la masa molecular del liquido volátil ,empleando:
e.1) La ecuación del estado de van der waalse.!) La ecuación del estado de bert"elote.#) La ecuación del estado de dietericie.$) %l diagrama generali&ado del factor de compresibilidad
II.-REVISION BILIOGRAFICA:
La materia puede presentarse en tres estados: sólido, líquido ' gaseoso. %n este (ltimoestado se encuentran las sustancias que denominamos com(nmente gases.
LEY DE LOS GASES IDEALES
*eg(n la teoría atómica las mol+culas pueden tener o no cierta libertad de movimientosen el espacio estos grados de libertad microscópicos están asociados con el concepto deorden macroscópico. Las libertad de movimiento de las mol+culas de un sólido estárestringida a peque-as vibraciones en cambio, las mol+culas de un gas se muevenaleatoriamente, ' sólo están limitadas por las paredes del recipiente que las contiene.*e "an desarrollado le'es empíricas que relacionan las variables macroscópicas en basea las eperiencias en laboratorio reali&adas. %n los gases ideales, estas variablesinclu'en la presión /p), el volumen /0) ' la temperatura /).
LEY DE BOYLE - MARIOTTE.
2elación entre 3 ' 0.4 temperatura constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcionala la presión a que es sometido.%sta le' se puede epresar como:
P · V = cte o tambi+n como: P 1 · V 1 = P 2 · V 2 = cte
%sto ocurre siempre que la temperatura ' el n(mero de moles sean constantes, siendo 3 1' 01 la presión ' el volumen en las condiciones 1, mientras que 3! ' 0! son la presión 'el volumen en las condiciones 2.
LEYES DE GAY - LUSSAC..
8/17/2019 trabajo hecho de fisicoquimica.doc
3/15
2elación entre t y v.4 presión constante, el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a latemperatura absoluta a la que se encuentra.
5 sea: V = cte · T 5 tambi+n:T
V =
T
V
2
2
1
1
LEY DE CHARLES
2elación entre p ' t4 volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperaturaabsoluta a la cual se encuentra.
6sea: P = cte · T 5 tambi+n:T
P =
T
P
2
2
1
1
ECUACIÓN GENERAL DEL
ESTADO DE LOS GASES IDEALES*i en un proceso varían la 3 ' el 0, manteniendo la constante, ' seguidamente varían
8/17/2019 trabajo hecho de fisicoquimica.doc
4/15
la ' el 0, quedando la 3 constante, la aplicación sucesiva de las le'es de 7o'le89ariotte ' de "arles8;a'8Lussac proporciona la epresión:
T
V P =
T
V P
2
22
1
11
denominada ecuación general de los gases ideales ' aplicable a procesos en los quevarían simultáneamente la presión, el volumen ' la temperatura.%n condiciones normales / 1 atm ' ! 0 ? 2 > @, en general, para un n(mero n de moles:Aue se conoce como ec$ac#%n e estao e !os "ases #ea!es.De las tres se deduce la le' universal de los gases:
TEOR&A CIN'TICA DE LOS GASES
%l comportamiento de los gases, enunciadas mediante las le'es anteriormentedescriptas, pudo eplicarse satisfactoriamente admitiendo la eistencia del átomo.E! (o!$)en e $n "as* refleBa simplemente la distribución de posiciones de las
mol+culas que lo componen. 9ás eactamente, la variablemacroscópica 0 representa el espacio disponible para elmovimiento de una mol+cula.
La +,es#%n e $n "as, que puede medirse con manómetrossituados en las paredes del recipiente, registra el cambio medio de
momento lineal que eperimentan las mol+culas al c"ocar contra las paredes ' rebotar en ellas.
La te)+e,at$,a e! "as es proporcional a la energía cin+tica media de las mol+culas, por lo que depende del cuadrado de su velocidad.
La reducción de las variables macroscópicas a variables mecánicas como la posición,velocidad, momento lineal o energía cin+tica de las mol+culas, que pueden relacionarsea trav+s de las le'es de la mecánica de Cewton, debería de proporcionar todas las le'esempíricas de los gases. %n general, esto resulta ser cierto.La teoría física que relaciona las propiedades de los gases con la mecánica clásica sedenomina teoría cin+tica de los gases. 4demás de proporcionar una base para laecuación de estado del gas ideal. La teoría cin+tica tambi+n puede emplearse para
predecir muc"as otras propiedades de los gases, entre ellas la distribución estadística delas velocidades moleculares ' las propiedades de transporte como la conductividadt+rmica, el coeficiente de difusión o la viscosidad.Dens#a e $n "as
%n un determinado volumen las mol+culas de gas ocupan cierto espacio. *i aumenta elvolumen la cantidad de mol+culas se distribuirán de manera que encontremos menor
T Rn=V P
8/17/2019 trabajo hecho de fisicoquimica.doc
5/15
cantidad en el mismo volumen anterior. 3odemos medir la cantidad de materia, esen(mero de mol+culas, mediante una magnitud denominada masa. La cantidad demol+culas, la masa, no varía al aumentar o disminuir l volumen, lo que cambia es larelación masa volumen. %sa relación se denomina densidad. La densidad esinversamente proporcional al volumen /al aumentar al doble el volumen, manteniendo
constante la masa, la densidad disminu'e a la mitad) pero directamente proporcional ala masa /si aumentamos al doble la masa, en un mismo volumen, aumenta al doble ladensidad).
EL FACTOR DE COMRESIBILIDAD
%s un factor que compensa la falta de idealidad del gas, así que la le' de los gasesideales se convierte en una ecuación de estado generali&ada.
Ena forma de pensar en & es como un factor que convierte la ecuación en una igualdad.*i s+ grafica el factor de compresibilidad para una temperatura dada contra la presión
para diferentes gases, se obtienen curvas. %n cambio, si la compresibilidad se graficacontra la presión reducida en función de la temperatura reducida, entonces para lama'or parte de los gases los valores de compresibilidad a las mismas temperatura '
presión reducidas quedan aproimadamente en el mismo punto.
III.-MATERIALES/ E0UIOS Y REACTIVOS: equipo de víctor me'er modificado instalado de acuerdo a la figura balan&a analítica
bomba de vació frasquito de "offman
8/17/2019 trabajo hecho de fisicoquimica.doc
6/15
psicómetro termómetro pin&a de madera acetona agua
F0.8325%DF9F%C5 %G3%2F9%C4L:
0erificar que el equipo de 0íctor 9e'er modificado este instalado conforme a la figuranº11#.*i el sistema de evapori&ación8calefacción del equipo no se encuentra totalmente secodebe efectuarse vacío cerrado las llaves F ' 4. tambi+n puede efectuarse el vacíoseparando el sistema vapori&ación8 calefacción de la bureta de gases cerrando la llave F.0erificar la "ermeticidad del sistema cerrando la llave H ' partiendo del nivel I5J se
baBa la de agua "asta el nivel mas baBo ' se deBa por Kminutos en esta posición despu+svolver al nivel I6J,si coincide el sistema "erm+tico. %ncender el mec"ero para calentarel sistema de calefacción con el vapor del agua.Determinar la máima masa del liquido volátil a pesar teniendo en consideración elvolumen total e la bureta de gases, considerando una temperatura de !6º ' 6.
8/17/2019 trabajo hecho de fisicoquimica.doc
7/15
%C*4@5M6!
ρ acetona ? m acetona ? 6.6KPQ g ? !.6!6 gOl 0 acetona 6.6!Q1 L
%C*4@5M6#
ρ acetona ? m acetona ? 6.6K!1 g ? 1.P1K gOl 0 acetona 6.6!P< L
B1 DETERMINACI2N DE L DENSIDAD DEL VAOR ACONDICIONES NORMALES*
4 condiciones normales la tempertura es !6R ' la pesiSn es 6.
30?n2 T 30?m 2 9
ρ ?39 2
ρ acetona ? 6.
9ol R= ρ
acetona 3 4.564 "7!
C1 RESI2N ABSOLUTA DEL VAOR*
3?37 U 3* /18VH2O166)
%C*4@5M61
3?37 U 3* /18VH2O166)
3?K$PmmHg U !1.6NPmmHg/18KKO166)3?K#P.K1QKmmHg3?6.
8/17/2019 trabajo hecho de fisicoquimica.doc
8/15
%C*4@5M6#3?37 U 3* /18VH2O166)
3?K$PmmHgU 1Q.P!
8/17/2019 trabajo hecho de fisicoquimica.doc
9/15
mol !
M 1#6.Q$=
ENSAYO89:
−
××
+×=
#!$
8/17/2019 trabajo hecho de fisicoquimica.doc
10/15
mol ! M $KK.
8/17/2019 trabajo hecho de fisicoquimica.doc
11/15
c!#t#ca
!
T
T T =
Z?Xactor de comprensibilidad.
%C*4@5M61
c!#t#ca
!
T
T T =
?6.61
8/17/2019 trabajo hecho de fisicoquimica.doc
12/15
( )
#Q!.NN
$6#.N
8/17/2019 trabajo hecho de fisicoquimica.doc
13/15
8/17/2019 trabajo hecho de fisicoquimica.doc
14/15
D%4LL%* *F975L5 ECFD4D%* %C*4@5M61 %C*4@5M6! %C*4@5M6#D45* %G3%2F9%C4L%*
9asa del frasquito deHoffman
m1 g 1.#K!P 1.#K!P 1.#K!P
9asa del frasquito de
Hoffman \ liq. volátil
m! g 1.$6
8/17/2019 trabajo hecho de fisicoquimica.doc
15/15
Top Related