Julio OriaProfesor:
6C
AP
TU
LO
En 1869, el qumico ruso, , hizo el ms importante aporte para el desarrollo de un Mendeleiev
sistema peridico, clasificando a los elementos qumicos hasta la fecha conocidos (66), en forma
de Tabla, basndose principalmente en sus (tipo de xido, tipo de propiedades qumicas
hidruro, valencia, etc.).
Las propiedades de los elementos constituye una funcin peridica de su peso atmico; en
otros trminos, las propiedades de los elementos varan en forma sistemtica con el peso
atmico.
- Los elementos qumicos (66) se colocan en orden
creciente a sus pesos atmicos.
- Actualmente a la Tabla Peridica de Mendeleiev se le
conoce como , la cual Tabla Peridica Corta
presentaba las siguientes caractersticas:
* 8 columnas llamadas grupos. Donde los elementos
de un grupo poseen propiedades qumicas y fsicas
muy parecidas.
* 12 filas llamadas series. Donde los elementos a lo
largo de una fila, poseen propiedades que van
variando.
- El orden de cada grupo indica la valencia del elemento,
para formar xidos o hidruros.
TemaEVOLUCIN DE LA
TABLA PERIDICA
Qumica - 20131
Chemistry-2.0
* MENDELEIEV
Mendeleiev dispuso los elementos de su tabla peridica en ocho grupos (Gruppe) y 12 las (Reihen)
Las frmulas aparecen como Mendeleiev las escribi: RO, RO,..., son frmulas de xidos (como Li O2
MgO,...); RH, RH,..., frmulas de hidruros (como CH , NH ,...) 4 3
* Caractersticas:
Dimitri Ivanovich Mendeleiev, fue el ltimo de 17
hermanos. Mostr un talento precoz para las
matemticas y la ciencia, razn por la cual su
madre lo llev a San Petesburgo, donde
permaneci estudiando y trabajando durante la
mayor parte de su vida.
Qumica Julio Oria
Qumica - 20132
Chemistry-2.0
Qumica - 20133
Chemistry-2.0
- Orden a los elementos por grupos y periodos.
- Dej espacio vaco para los elementos todava no
descubiertos a los que denomin eka, que en
snscrito significa primero o despus de, ejemplo:
eka-aluminio (Galio) Eka-boro (Escandio), etc.
- Dio a conocer en forma aproximada las propiedades de los elementos por descubrir, basndose
en la qumica de los vecinos. Ejemplo: el elemento faltante entre el silicio y el estao,
llamado ekasilicio (Es) debera presentar propiedades intermedias entre las del silicio y las del
estao.
- Algunos elementos no se los poda colocar
de acuerdo a su peso atmico creciente,
debido a que estaran dentro de un grupo
que no les correspondera (por presentar
propiedades distintas al grupo).
- No hay una ubicacin correcta para el hidrgeno
- No se pueden diferenciar los metales de los no metales.
- Los elementos tienen una sola valencia. Actualmente sabemos que algunos elementos tienen
ms de una valencia.
- En algunos casos, elementos del mismo grupo eran muy diferentes en cuanto a su reactividad
qumica. Esta discrepancia se presentaba especialmente en el primer grupo, que contiene los
metales alcalinos muy reactivos y los metales de acuacin muy poco reactivos (cobre, plata y
oro).
- Se estaban descubriendo ms elementos, como el holmio y el samario, para los cuales
Mendeleiev, no dej un espacio vaco donde ubicarlos.
- Debido a que hasta esa poca no se haba descubierto ningn
gas noble, Mendeleiev no dejo espacios vacos para ellos. El
descubridor de estos elementos, William Ramsay, propuso
colocarlos en un grupo aparte de la tabla. Como el argn, el
primer elemento del grupo en ser descubierto, tena una masa
mayor que la del cloro y parecida a la del potasio, Ramsay situ
al nuevo grupo, al que llamo grupo 0, entre el grupo VII y grupo I
Qumica Julio Oria
MASA ATMICA MENDELEIEV NOMBRE ACTUAL
44 Eka-boro Escandio
68 Eka-aluminio Galio
72 Eka-silicio Germanio
100 Eka-manganeso Tecnecio
Mendeleiev los coloc
as: VI VII
Debi estar as:
VI VII
I
126.9
Te
127.6
Te
127.6
I
126.9
* Desventajas:
* Ventajas:
Qumica - 20134
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Qumica Julio Oria
Paralelamente a Mendeleiev, el qumico alemn Meyer en 1869 elabor por
separado, una tabla peridica parecida a la de Mendeleiev; basada en las propiedades
fsicas volmenes de los elementos y los clasific tomando principalmente como base los
atmicos ( masa atmica del elemento/ densidad de su forma slida)
Otras propiedades fsicas examinadas por Meyer: dureza, punto de fusin, etc.
En 1913, Moseley, realiz un experimento empleando un tubo de descarga, donde
bombardeo con rayos catdicos un blanco metlico usado como nodo. Luego de ensayar con
42 metales, comprob que los rayos X producidos, al impactar el haz de rayos catdicos,
variaban su frecuencia en funcin directa con la carga nuclear del metal, segn la ecuacin:
n : Frecuencia de los rayos X emitidos
a, b : constantes especficas espectrales para todos los elementos
Z : Carga nuclear o nmero atmico
Al ordenar los elementos en funcin a la carga nuclear, se eliminaban las irregularidades de
la tabla basada en las masas atmicas y se definan con exactitud los espacios de la tabla para
los que an era necesario encontrar elementos. Ejm: El lugar que debera haber entre el Cl
(Z=17) y K(Z=19) para el Ar (Z=18)
De esta manera descubre la ley natural de los elementos que establece lo siguiente: las
propiedades de los elementos qumicos es una funcin peridica de su carga nuclear (Z).
* MEYER
3 LEY PERIDICA MODERNA :
n = a(Z-b)
Henry Gwin-Jeffreys Moseley (1887-1915) ,
Fsico Ingls. Comenz su carrera trabajando
con Ernest Rutherford. Poco despus de su
descubrimiento, fue reclutado durante la
Primera Guerra Mundial y muri en 1915
durante la campaa britnica en Gallipolli
(Turqua), a los 27 aos de edad. Muchos
qumicos consideran que, de haber
sobrevivido, habra llegado a ser uno de los
ms grandes cientficos del siglo.
Extraamente los Nobel nunca se otorgan de
manera pstuma, por lo que el papel decisivo
de Moseley jams recibir este destacado
reconocimiento. Tampoco se ha dado nombre
a un elemento en su honor, no obstante que
muchos otros cientficos se han hecho
acreedores a esta distincin.
Julius Lothar
Meyer (1830-1895).
Qumico alemn.
Tambin descubri
la anidad qumica
de la hemoglobina
por el oxgeno.
Qumica - 20135
Chemistry-2.0
Qumica Julio Oria
Toma como referencia la tabla de Mendeleiev, la
Ley Peridica de Moseley y la distribucin electrnica de los elementos.
* Son reconocidos oficialmente por la IUPAC (UNIN INTERNACIONAL DE QUMICA PURA Y
APLICADA) 114 elementos qumicos, entre naturales y artificiales.
* Los elementos qumicos estn ordenados, segn su nmero atmico creciente.
* Los elementos se agrupan en:
- 7 periodos (en nmeros arbigos) -8 grupos A y 8 grupos B o 18 grupos (IUPAC)
pero tienen * Los elementos de un mismo periodo, difieren en sus propiedades qumicas,
la misma cantidad de niveles en su estructura atmica.
* Los elementos de un mismo grupo, presentan propiedades qumicas semejantes debido
a que presentan los mismos electrones de valencia
- Formado por los elementos que se
encuentran situados en los extremos
de la tabla peridica. Las
C.E. de sus tomos neutros terminan
en un subnivel tipo s y/o p.
- Formados por los elementos situados
en la zona central de la tabla
peridica. Las CE de sus tomos
neutros terminan en un subnivel tipo
d (transicin) y/o f (transicin
interna).
. Comprenden a: - Los elementos de TRANSICIN INTERNA, pertenecen al grupo IIIB
LANTNIDOS y ACTNIDOS, quienes se encuentran separados en 2 filas aparte de la tabla
peridica, con el objeto de no extender demasiado la figura.
LANTNIDOS (Lantanoides o Tierras raras),
- Comienza con el Lantano (Z= 57) y termina e Lutecio (Z= 71), poseen propiedades
semejantes al lantano.
- El Cerio (Ce) es el principal metal de esta serie, y forma aleaciones con el hierro y el
magnesio, es utilizado para fabricar motores de avin. El neodimio (Nd) es empleado para
decolorar el vidrio. El europio (Eu), el gadolinio (Gd) y el disprosio (Dy) son utilizados
como controladores de reactores nucleares.
ACTNIDOS (Actinoides),
- Comienza con actinio (Z= 89) y termina en Lawrencio (Z= 103), poseen propiedades
semejantes al actinio
* TABLA PERIDICA MODERNA (ACTUAL) :
* Descripcin General :
FAMILIAe- DE
VALENCIAELEMENTOS
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
VIIIA
Alcalinos
Alcalinos trreos
Familia del Boro
Familia del Carbono
Familia del Nitrgeno
Calcgenos o Anfgenos
Halgenos
Gases nobles o raros
1
ns
2
ns
2 1
ns np
2 2
ns np
2 3
ns np
2 4
ns np
2 5
ns np
2 6
ns np (*)
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
B, Al, Ga, In, Tl
C, Si, Ge, Sn, Pb
N, P, As, Sb, Bi
O, S, Se, Te, Po
F, Cl, Br, I, At
, Ne, Ar, Kr, Xe, RnHe*
GRUPOGRUPO A (Representativos) :*
GRUPO B (Transicin) :*
Qumica - 20136
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- Son la mayora (el 80% aprox.).
- Son slidos a excepcin del mercurio que es lquido a temperatura ambiente (25C).
- Poseen temperaturas de fusin y ebullicin variables, generalmente entre moderadas a
altas.
Mximo (Tungsteno; Tf = 3 410C) Mnimo (Hg ; Tf = -38.9C) 3
- Poseen densidad variable, el ms denso es el osmio (22,6 g/cm ) y el de menor el litio (0,53 3
g/cm )
- Generalmente son maleables, dctiles y no quebradizos. El oro el ms maleable y dctil.
- Poseen brillo metlico debido a que reflejan la luz.
- Poseen alta conductividad trmica.
- Poseen alta conductividad elctrica a temperatura ambiental, los mejores conductores son:
Ag > Cu > Au > Al > Mg
- Son en total 11 elementos.
- A condiciones ambientales:
* Gases: H, N, F, Cl, O. * Slidos: C, S, P, Se, I
* Lquido: Br
- Los no metales slidos son opacos, frgiles, no maleables,
as como malos conductores del calor y la electricidad.
Son elementos que tienen el aspecto de metales y se comportan como ellos en algunos
aspectos pero tienen tambin algunas propiedades no metlicas.
- Son en total 7 elementos, todos en estado slido
( ). A temperatura B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po
ambiente su conductividad elctrica es baja, pero al
aumentar la temperatura la conductividad
elctrica aumenta.
ns(n-1)d
np
(n-2)f
ns
* CLASIFICACIN DE LOS ELEMENTOS POR BLOQUES :
* CLASIFICACIN DE LOS ELEMENTOS SEGN SUS PROPIEDADES :
* Metales
Zinc
* No Metales
Sodio
* Semimetales :
Silicio
Azufre
2 2 6 1
Na=1s 2s 2p s 11
3
Periodo = 3
Grupo = IA Grupo = 5A
Periodo = 4
2 10 3
As=[ Ar] s 3d p 33 18
4 4
Qumica - 20137
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Clasificacin de los elementos por sus
propiedades fsicas y qumicas:
- Elementos naturales: Se encuentran en la naturaleza en forma libre o formando parte de un
compuesto qumico. En total son 90, desde el H hasta el U, excepto el Tc y Pm que son 1 92 43 61
artificiales.
- Elementos artificiales: Se obtienen mediante transmutaciones nucleares. Comprenden: el
Tc , Pm y del Np en adelante (Transurnidos).43 61 93
Los elementos Transurnidos, que son los que siguen del U (93, 94,) han sido obtenidos de 92
manera artificial, es decir fabricados en los laboratorios mediante transmutaciones
nucleares, a partir del uranio, por eso lo de su denominacin.
El uranio es un elemento radiactivo y txico, se utiliza como combustible y explosivo
nuclear; el plutonio (Pu) se utiliza como fuente de energa en los marcapasos.
- Los metales de acuacin sirven para hacer monedas y joyas de orfebrera.
- El Cs, Ga, Fr, tienen baja temperatura de fusin, por lo cual a temperatura mayores de 30C se
encuentran en estado lquido.
- Abundancia de los elementos en la naturaleza:
* El elemento ms abundante en el Universo es el hidrgeno.
* El elemento ms abundante en la atmsfera es el nitrgeno.
* El elemento metlico ms abundante de la corteza terrestre es el aluminio.
* El elemento no metlico ms abundante de la corteza terrestre es el silicio.
- El mayor valor del nmero cuntico principal (n), seala el periodo al que pertenece el
elemento qumico en la tabla peridica.
Ejemplos:2 2 6 2 5 2 2 6 2 6 2 6
Cl : 1s 2s 2p s p ( 3 periodo) Fe : 1s 2s 2p 3s 3p s 3d ( 4 periodo) 17 26
3 3 4
x y
C.E. TERMINAL: ns np
x y C.E. TERMINAL: ns (n-1)d
B
Si
As
Te
Ge
Sb
Po
METALES DE TRANSICIN
(METALES PESADOS)
H He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
METALES DE TRANSICIN INTERNA
SEMIMETALES
NO
METALES
M
ETA
LES
LIV
IA
NO
S
* CLASIFICACIN DE LOS ELEMENTOS SEGN SU ORIGEN :
* REGLAS PARA UBICAR UN ELEMENTO EN LA T.P.A. :
* Hallando el Periodo :
PERIODO = MAYOR NIVEL DE ENERGA
# GRUPO = NMERO DE E- DE VALENCIA
* Hallando el Grupo:
* Grupo Representativo (A) :
# GRUPO = x + y
* Grupo de Transicin (B) :
# GRUPO = e- del ltimo nivel + e- subnivel incompleto # GRUPO = x + y
Qumica - 20138
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Qumica Julio Oria
Nota:
- Si la CE termina en el subnivel f pertenece a tierras raras (grupo IIIB)
ejm:2 5
Pm = [Xe]6s 4f P =6 G= IIIB (Lantnido)61
Son cualidades fsicas o qumicas que caracterizan a los elementos, asemejndolos o
diferencindolos (ya sea en una columna o fila) con otros elementos con cierta regularidad,
dentro de la TPM.
Segn el modelo atmico moderno, es muy difcil definir el radio atmico. La probabilidad
de encontrar un electrn disminuye al aumentar la distancia al ncleo, pero no llega nunca a
hacerse cero. No hay unos lmites precisos para el tomo, pero se podra definir un radio
efectivo, como por ejemplo, la distancia al ncleo que comprende el 90% de la densidad de
carga electrnica. Pero de hecho, lo nico que se puede medir es la distancia entre los
ncleos de tomos adyacentes (distancia internuclear). Aunque esta distancia vara,
dependiendo de si los tomos estn unidos mediante un enlace qumico o simplemente en
contacto sin enlace qumico, definimos el radio atmico en funcin de la distancia
internuclear.
Es la longitud medida
desde el ncleo atmico
hasta el punto ms lejano y
efectivo de la nube
electrnica, que es lo
mismo que la mitad de la
distancia entre los ncleos
de tomos iguales
adyacentes.
* El radio atmico explica propiedades fsicas como: densidad, temperatura de fusin y
ebullicin, etc.
* Esta distancia se calcula mediante tcnicas de difraccin de rayos X, neutrones o -10
electrones, y dicha distancia se suele expresar en angstrom (A, 1A= 10 m).
* En un grupo el radio atmico aumenta de arriba hacia abajo debido a que aumentan los
niveles de energa, y los e- externos pasan ms parte del tiempo lejos del ncleo, de modo
que los tomos son ms grandes.
* En un periodo el radio atmico, disminuye a medida que aumenta el nmero atmico, esto
se debe a la atraccin que ejerce el ncleo sobre los electrones de los orbitales ms
externos, lo que disminuye la distancia entre el ncleo y el electrn.
Periodo = 4
Grupo = 6B
1 5
Cr=[ Ar] s 3d24 18
4
Periodo = 5
Grupo = 2B
2 10
Cd=[ Kr] s 4d48 36
5
* PROPIEDADES PERIDICAS EN LA T.P.A. :
* RADIO ATMICO :
Radio metlico del Al
286pm
d
143pm
Radio covalente
Cl - Cl
R (Cl) = 100pm
Qumica - 20139
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Qumica Julio Oria
Es el radio del catin o anin de un determinado elemento.* Radio Inico (R ).- i
, el radio de su anin es Para un mismo elemento
mayor que el radio de su tomo neutro y este mayor
que el radio de su catin.
Ejemplo: Ordenar de mayor a menor radio : +2 -2 +4 -1 +1 +5 +3
- S , S , S y S - P , P, P , P , P
Solucin: -2 +2 +4 -1 +1 +3 +5
- S > S > S > S - P > P > P > P > P
, los radios son Para iones isoelectrnicos
inversamente proporcionales a sus respectivos
nmeros atmicos.1- 1+ 2+ 3+
Ejemplo: Ordenar de mayor a menor RI. solucin: F > Na > Mg > Al 9 11 12 13
Cuando un tomo neutro se convierte en un ion,
esperamos un cambio en el tamao. Si el
tomo forma un anin, su tamao (o radio)
aumenta, debido a que la carga nuclear permanece
constante pero la repulsin que resulta por la
adicin de un electrn o electrones aumenta el
dominio de la nube electrnica. Por otra parte, al
desprender uno o ms electrones de un tomo
se reduce la repulsin electrn-electrn pero la
carga nuclear permanece constante, as que la
nube electrnica se contrae y el catin es ms
pequeo que el tomo
Qumica - 201310
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Qumica Julio Oria
Es la capacidad (fuerza relativa) que tienen los tomos para atraer
hacia s los electrones dentro de un enlace qumico. El tomo ms electronegativo jalar con
ms fuerza a los electrones de un enlace. Linus Pauling desarrollo un mtodo para hallar la
EN de la mayora de los elementos, correspondiendo al flor el valor ms alto (EN=4) y al
cesio y francio el valor ms bajo (EN=0,7).
La EN aumenta de izquierda a derecha en los periodos, debido a que se incrementa el
nmero de protones en el ncleo y, de esta forma, aumenta la atraccin que ejerce el
ncleo sobre los electrones de valencia. En contraposicin, la EN disminuye en los grupos de
arriba hacia abajo porque aumentan los niveles de energa y los electrones de valencia estn
ms alejados del ncleo. Esto significa que la atraccin que ejerce el ncleo sobre los
electrones es menor.
Observaciones:
- La EN predice el tipo de enlace con
bastante exactitud.
- El elemento menos EN cede su electrn
(o electrones) al elemento ms EN.
- Para los gases nobles la EN=0, por ser los
ms estables.
- Los elementos ms EN son los no metales.
Los tomos no pierden sus electrones espontneamente. Los electrones estn atrados por
la carga positiva del ncleo atmico y hace falta energa para vencer esta atraccin.
La energa de ionizacin, es la mnima cantidad de energa que debe absorber 1 mol de
tomos (neutros o inicos) en estado gaseoso, para poder arrancarles 1 mol electrones de
ms alta energa (electrones de valencia), y as transformarlo en 1 mol de iones cada vez ms
positivo.
Ejemplo: Para el Al (Z= 13).
+1
Al + EI (5,98eV) Al + 1e- (g) 1 (g)
+1 +2
Al + EI (18,82eV) Al + 1e- (g) 2 (g)
+2 +3
Al + EI (28,44eV) Al + 1e- (g) 3 (g)
Luego: EI > EI > EI3 2 1
* ELECTRONEGATIVIDAD
Linus Carl Pauling (1901-1994)
Qumico norteamericano. Su mayor logro fue crear,
paralelamente a los alemanes Walter Heitler, Fritz London y el
tambin norteamericano John Slater, la teora del enlace de
valencia para explicar el por qu y cmo se enlazan los tomos
para formar molculas. Fueron sus logros en este campo los
que le hicieron merecedor del premio Nobel de qumica en
1954. Ms adelante se le otorg un segundo premio Nobel, el
de la Paz en 1962, por su labor para terminar con los ensayos
con armas nucleares. Como resultado de sus campaas contra
este tipo de pruebas en la atmsfera durante la dcada de
1950, se le consider como una amenaza para la seguridad
nacional de Estados Unidos y se le cancel su pasaporte.
En 1979 public el estudio Cancer and Vitamin C
* ENERGA DE IONIZACIN
Energa mnima
suministrada: EI
(En forma de Rayos
catdicos)
+ 2e-8e-
Nota:
- El proceso es endotrmico.
- Es ms difcil arrancar los electrones
interiores que los exteriores en un tomo,
debido a que estn ms fuertemente
atrados por la carga positiva del ncleo.
- Para arrancar ms y ms electrones, se
requiere cada vez una mucho mayor.EI
- El elemento de mayor es el Helio. EI
- Por convenio la EI siempre tiene un valor
positivo.
Es la energa involucrada que necesita una mol de tomos neutros (aislado y gaseoso), en
el estado basal para ganar una mol de electrones y transformarse en anin.
* La AE es difcil de medir y no se conocen valores exactos de todos los elementos (algunos se
calcularon tericamente).
* La A.E es negativa cuando se libera energa y cuando ms negativa (proceso exotrmico)
sea la A E, mayor ser la tendencia del tomo a aceptar e-.. un
Los metales alcalinos trreos y gases nobles no tienen tendencia a aceptar * (2A) (8A)
electrn por lo que su A E es positiva . . (proceso endotrmico) generalmente -
* F + 1e- F + 328 KJ/mol A.E = -328 KJ/mol(g) (g)
- Cl + 1e- Cl + 349 KJ/mol A.E = -349 KJ/mol
(g) (g)
Se aprecia que la A.E del cloro es mayor que la del flor, esto se debe a que al colocar un
electrn en el flor, que es ms pequeo que el tomo de cloro, se deben vencer las fuerzas
repulsivas de los electrones de la capa de valencia, en cambio en el cloro dicha repulsin es
menor debido a la mayor distancia de los e- de valencia al ncleo.
* As como existen energa de ionizacin secuenciales, asimismo hay A.E secuenciales.
Tambin estos valores ofrecen algunas sorpresas. Examinaremos la primera y segunda A.E.
del oxgeno:-
O + 1e- O AE = -141 KJ/mol (exotrmico)(g) (g)
- 2- O + 1e- O AE = +744KJ/mol (endotrmico)
(g) (g)
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Qumica - 201311
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Variacin regular por periodo de la 1ra E.I de los
elementos. Se observa que los metales alcalinos
poseen las ms bajas E.I y los gases nobles los
valores ms altos.
* AFINIDAD ELECTRNICA O ELECTROAFINIDAD
* Electronegatividad
* Poder oxidante
* Energa de Ionizacin
* Afinidad Electrnica
* Caracter no Metlico
* Radio Inico
* Radio Atmico
* Volumen atmico
* Caracter Metlico
* Poder Reductor
Tendencias generales de lasTendencias generales de las
Propiedades Periodicas Propiedades Periodicas
Tendencias generales de las
Propiedades Periodicas
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* Preguntas para calcular:
Nivel I :
01. Los elementos qumicos en la Tabla
Peridica actual se ordenan en orden
creciente de:
A) Peso atmico
B) Nmero de neutrones
C) Nmero atmico
D) Nmero de masa
E) Nmero de electrones
02. Indique verdadero (V) o falso (F) las
proposiciones siguientes:
I. La tabla peridica actual consta de 18
columnas verticales de elementos.
II. Dentro de los periodos podemos
distinguir a periodos cortos, medianos y
largos.
III. Los elementos de un mismo grupo, en su
gran mayora, tienen idnticas
configuraciones de la capa electrnica
ms externa.
A) VVV B) VFV C) VFF D) FFV E) VVF
03. Entre los siguientes grupos de elementos,
seale el que contenga slo elementos
metlicos.
A) Fe, C, Ni B) Ca, As Te C) Mg, Ag, Cu
D) Pb, Te, B E) C, F, Cl
04. Seale el grupo que contenga slo no
metales.
A) Be, Au, Ag B) F, Cl, Br C) Mn, Cr, Zn
D) Ca, Fe, Co E) Mn, Bi, Ni
05. El grupo 8B de la tabla peridica,
contiene:
A) 1 columna B) 2 columnas
C) 3 columnas D) 4 columnas
E) 8 columnas
06. Los metales nobles o de acuacin son:
a) Na, K, Rb b) Zn, Cu, Ag c) Cu, Ag, Au
d) Fe, Co, Ni e) Zn, Cd, Hg
07. Los alcalinos trreos pertenecen al grupo:
a) IA b) IIB c) IIA d) IIIB e) VA
08. Los halgenos pertenecen al grupo:
A) VIIB B) IVA C) VA D) VIIIA E) VIIA
Reforzando lo aprendido Reforzando lo aprendido Reforzando lo aprendido 09. Los gases nobles pertenecen al grupo:
A) IA B) VIIIA C) VIIIB D) VA E) VIIA
10. El primer perodo de la T.P.A.
tiene.......... elementos
a) 2 b) 4 c) 6 d) 8 e) 10
11. El segundo perodo de la T.P.A. tiene.....
elementos
a) 2 b) 4 c) 6 d) 8 e) 10
12. Los calcgenos pertenecen al grupo:
a) VA b) VIA c) IVA d) IA e) IIIA
13. El cuarto periodo de la T.P.A. posee..
elementos
a) 8 b) 10 c) 14 d) 16 e) 18
14. Indicar la familia del X:15
A) Halgeno B) Alcalino C) Trreo
D) Nitrogenoide E) Gas noble
15. Es un gas noble:
A) F B) O C) H D) Ar E) N
16. Es un gas noble:
a) H B) Fe C) F D) Al E) Ne
17. Es un alcalino:
a) Ca B) He c) Li D) Ar e) Ne
18. Es un halgeno:
a) Ca b) Ba c) Na d) F e) Kr
19. Uno de los elementos no pertenece a la
familia de los anfgenos.
A) Al B) O C) S D) Se E) Te
20. Indicar el nmero de columnas del bloque
s en la T.P.A.
A) 2 B) 6 C) 10 D) 12 E) 14
21. El bloque "p" de la tabla posee..columnas:
A) 1 B) 2 C) 3 D) 10 E) 6
22. El bloque "d' de la tabla posee..columnas:
A) 2 B) 6 C) 10 D) 14 E) 8
23. El bloque "f" de la tabla posee...columnas:
A) 6 B) 7 C) 10 D) 14 E) 2
24. Indicar los smbolos de los siguientes
elementos: Cesio, Escandio y Galio.
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Qumica Julio Oria
A) Cs, Es, Ga B) Ce, Es, Ga C) Cs, Sc, Ga
D) Cs, Es, Ga E) Ce, Sc, Ga
25. Los elementos denominados tierras raras se
ubican en la zona:
A) s B) p C) d D) f E) g
26. Los no metales se encuentran en la zona:
A) s B) p C) d D) f E) g
27. El fsforo tiene principalmente dos formas
alotrpicas, las cuales son:
A) rojo y azul B) verde y negro
C) blanco y rojo D) azul y verde
E) negro y azul
28. Es un metaloide:
A) Sb B) C C) F D) Kr E) Na
29. El arsnico,......., aunque por increble que
pueda parecer, es indispensable en los seres
vivos, pero en pequeas cantidades, ya que
su exceso, puede provocar la muerte (como
a Napolen Bonaparte).
A) Ar B) At C) As D) An E) Ac
30. Escoja un metal lquido:
A) Cu B) Br C) Hg D) Au E) Fe
31. Propiedad por la cual los metales se
convierten a hilos o alambres:
A) dureza B) maleabilidad C) hilado
D) ductibilidad E) Tenacidad
32. Los elementos que son malos conductores
del calor y electricidad son:
a) metales b) metaloides c) trreos
d) no metales e) alcalinos
33. Es un gas amarillo verdoso, altamente
txico denso y corrosivo.
A) F B) Cl C) Br D) I E) At
34. El nen es un gas noble que se utiliza para
fabricar anuncios luminosos generando
principalmente el color:
A) rojo y verde B) rojo y azul
C) rojo y rosado D) rojo y naranja
E) rojo y amarillo
35. Cul de los siguientes elementos se
encuentra en estado lquido a condiciones
ambientales?
A) H O B) H C) Cl 2 2 2
D) Br E) Ga2
36. No es una caracterstica de los Metales:
a) El mercurio es el nico metal lquido
b) En total son 84 elementos.
c) El metal menos denso es el Osmio.
d) Poseen alta conductividad trmica.
e) Todas son correctas.
38. Seale el elemento que no pertenece a
ninguna familia en la T. P. A.:
A) Cl B) F C) N D) Ar E) H2 2 2
39. A los elementos del grupo B se les llama de
TRANSICIN, por que:
A) Sirven para acuacin de monedas.
B) Estan ubicados en el centro de la tabla.
C) Tienen propiedades intermedias entre
metales y no metales.
D) Tienen incompletos algunos subniveles
electrnicos interiores.
E) N.A.
40. Son no metales en estado slido:
I. Helio II. Hidrgeno III. Fsforo
IV. Carbono V. Oxgeno
a) Todos b) I y II c) II y III
d) III y IV e) I, II y V
41. Uno de los siguientes elementos es el ms
maleable y dctil:
a) Al b) Ag c) Au d) Ca e) C
42. El elemento que conduce mejor la
electricidad es:
A) Cu B) Ag C) Al D) Mg E) Au
43. Acerca de la distribucin electrnica
terminal de los grupos que corresponden a
elementos representativos , indique la
relacin incorrecta: 1
A) Metales alcalinos: ns 2
B) Metales alcalinos trreos: ns 2 3
C) Familia del carbono: ns np 2 4
D) Antigenos: ns np 2 5
E) Halgenos: ns np
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44. Seale la alternativa correcta:
A) Los halgenos pertenecen al grupo VIA
B) Los anfigenos pertenecen al grupo VIB
C) Los metales alcalinos tienen CE que 2 1
termina en ns np .
D) Los gases nobles son del grupo 18 en la
Tabla Peridica Moderna.
E) Los metales de acuacin son aquellos
elementos del grupo IA.
45. Al comparar 2 elementos diferentes que
pertenecen al grupo IIA no es posible
afirmar:
A) Tiene diferente tamao atmico.
B) Sus nmeros atmicos son consecutivos.
C) Tiene parecido comportamiento qumico
D) La configuracin electrnica que su
ltima capa es la misma.
E) Sus radios atmicos son proporcionales a
sus nmeros atmicos.
46. Indicar verdadero (V) Falso (F), segn
corresponda:
I. Los metales poseen buena conductividad
elctrica y trmica.
II. Los elementos naturales son en total 90.
III. Los no metales son buenos conductores
elctricos.
IV. Los no metales son buenos aislantes
trmicos.
a) VVVV b) FFVF c) FVFV
d) FFFF e) VVFV
47. Indique la proposicin incorrecta:
a) Los elementos estn ordenados en
funcin al nmero atmico creciente
b) Los elementos Tecnecio y Prometio son
artificiales.
c) El hidrgeno es un metal alcalino
d) El azufre es un anfgeno.
e) Todos son correctos.
48. Es una propiedad fsica de los no metales:
a) Normalmente ganan electrones.
b) Los no metales son capaces de
reducirse y actan como aniones.
c) En su nivel externo poseen 4, 5, 6 7
electrones, excepto el Hidrgeno y el
Helio.
d) El Bromo es el nico no metal en estado
lquido.
e) Ninguna es correcta.
49. Sealar respectivamente un halgeno, un
anfgeno y un gas noble.
A) SeSNe B) FClRn C) BrSeKr
D) S F He E) Au O Xe
* PREGUNTAS DE CLCULO:
01. Deducir el perodo y grupo al que
pertenecen los siguientes elementos:
a) Con Z = 16
b) Con Z = 11
c) Con Z = 41
d) Con Z = 45
e) Con n = 4, = 2, m = 0, = +1/2 l s
f) Con Z = 52
g) Con Z = 34
02. Indique el grupo y periodo del Mg12
A) IIB; 3 B) IIA ; 4 C) IIA ; 3
D) IIIA; 2 E) IIIA ; 3
03. Indique el grupo y periodo del S:16
A) III; 3 B) IIIA; 4
C) VA; 3 D) VIA;3 E) VII; 3
04. Determinar el periodo y grupo de un
elemento con nmero atmico igual a 19.
a) Periodo : 3 Grupo : IIIA
b) Periodo : 4 Grupo : IA
c) Periodo : 5 Grupo : IIA
d) Periodo : 4 Grupo : IIIB
e) Periodo : 4 Grupo : IVA
05. Determinar el periodo y grupo de un
elemento que tiene nmero atmico 13.
a) Periodo : 3 Grupo : IIIA
b) Periodo : 4 Grupo : IIIA
c) Periodo : 5 Grupo : IIA
d) Periodo : 4 Grupo : IIIB
e) Periodo : 4 Grupo : IVA
06. A qu periodo y grupo pertenece el
siguiente elemento cuyo tomo es Al ?13
A) 3 VA B) 3 IIIA C) 2 VIA
D) 3 IIA E) 4 IIA
07. Ubicar el silicio con nmero atmico 14,
si posee 13 neutrones.
A) VIIA, 2 B) IIA, 3 C) IVA, 3
D) IVA, 2 E) VA, 2
08. Un elemento presenta nmero atmico 20.
Hallar el periodo y grupo al cual pertenece.
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A) 5, IIA B) 3, IA C) 4, IIA
D) 4, IA E) 3, IIA
09. Cul de las siguientes configuraciones
corresponde a un Halgeno?2 2 4 2 1
A) 1s 2s 4p B) 1s 2s2 2 6 2 5 2 2 2
C) 1s 2s 2p 3s 3p D) 1s 2s 2p2 2 6 2 6 1
E) 1s 2s 2p 3s 3p 4s
10. Un tomo posee 12e en subniveles p.
Hallar el grupo y periodo:
A) VIIIA; 3 B) VIIIB; 3
C) VA; 3 D) IIIA; 8 E) VII; 3
11.
Un tomo posee 6e , en el 2 periodo, Cul
es su grupo?
A) VIA B) VA C) IVA D) IIIA E)
IIA
12. Sealar el periodo y grupo de un tomo que
presenta 32 protones en su ncleo:
A) 4; IVB B) 3; IVA
C) 5; IVA D) 4; IVA E) 4;
IIIA
4
13. Si la C. E. de un tomo termina en 3p
entonces pertenece al periodo:
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5
14. Si un elemento qumico termina su C.E. en 4
5p . Cul es su posicin en la T.P.M ?
a) 4, VI A b) 5, VIB c) 6, IIIA
d) 5, VI A e) 4, VI A
15. Cierto elemento pertenece al periodo 3 y
al grupo VIA. Cunto valdra su nmero
atmico?
A) 12 B) 14 C) 16 D) 18 E)
20
16. Cierto elemento pertenece al periodo 3 y
al grupo VIA. Cunto valdra su nmero
atmico?
A) 12 B) 14 C) 16 D) 18 E) 20
17. Sealar el periodo y grupo en la T.P.A de: 81 2+
Ex+1 x+6
A) 4 IIA B) 4 IVA C) 4 IIIA
D) 5 IIA E) 5 IA
18. Indique el grupo y periodo de un elemento
con Z= 78.
A) IVB, 6 B) VIIB, 5 C) VIIIB, 6
D) VIIB, 6 E) VB, 5
17. Si la configuracin electrnica de un tomo 4
termina en 5p entonces pertenece al
periodo:
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5
01. Un halgeno presenta 3 niveles. Hallar el
nmero atmico.
a) 53 b) 17 c) 35 d) 33 e) 9
02. Un tomo se encuentra en el cuarto periodo
de la TPA y tiene 6 electrones en el ltimo
nivel. Determine su nmero de nucleones si
adems posee 45 neutrones.
A) 82 B) 81 C) 80 D) 79 E) 78
02. Un tomo se encuentra en el quinto
periodo y grupo IIIB. Determine su nmero
de masa si posee 50 neutrones.
A) 90 B) 89 C) 88 D) 86 E) 85
03. En un tomo se cumple:2 2 2
A + Z + n = 950
Si adems el nmero de masa es al nmero
de neutrones como 5 es a 3. Determine el
periodo y grupo donde se ubica el tomo:
A) 4 IB B) 3 IB C) 2 VIIIA
D) 3 VIIA E) 2 VIA
-2
04. Si el in x es isoelectrnico con un elemento
carbonoide de periodo 6. Hallar el nmero
atmico del elemento X.
A) 64 B) 66 C) 68 D) 78 E) 80
05. Si cierto tomo neutro presenta 4 orbitales
llenos en su 5 nivel, indique la proposicin
verdadera:
A) Es un halgeno
B) Su nmero atmico es 53
C) Se ubica en el grupo VIIA
D) Tiene 5 electrones de valencia
E) Es un gas noble
06. Seale los nmeros cunticos del ltimo
electrn en la configuracin de un elemento
halgeno del quinto periodo:
A) 5, 1, 1, +1/2 B) 5, 1, 0, -1/2
C) 5, 1, 1, -1/2 D) 5, 1, -1, +1/2
E) 5, 0, 0, +1/2
07. Un elemento neutro que ocupa 18 orbitales
apareados en su distribucin electrnica se
ubica en:
A) Periodo: 4 Grupo: IVA
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Qumica Julio Oria B) Periodo: 4 Grupo: VA C) Periodo: 3 Grupo: VIA
D) Periodo: 3 Grupo: VIIA
E) Periodo: 4 Grupo VIIIA
08. Un alcalino trreo presenta 3 niveles y 12
neutrones. Determinar su nmero msico:
A) 24 B) 23
C) 21 D) 25 E) 26
+1
09. Si el in x es isoelectrnico con un elemento
calcgeno y periodo 5. Obtener el nmero de
masa del tomo x, si contiene 74 neutrones.
A) 117 B) 172
C) 127 D) 217 E) 227
10. Se tiene 2 iones de igual nmero de 2+ 2
electrones. E y J
Determine el periodo y grupo donde se
ubica el primero si sabemos que el
segundo es un Halgeno del cuarto
periodo.
A) 5 VIIIB B) 5 IIIB C) 5 IIIA
D) 4 IIA E) 5 IB
2+ 10
11. La CE de un in E termina en 3d ,
determine el periodo y grupo donde se
ubica el in en la TPA.
A) 4 IVA B) 4 VIIIB C) 3 VIIIB
D) 4 VIIIA E) 4 IIB
12. Un elemento pertenece a la familia de los
halgenos y al cuarto periodo. Hallar el
nmero de neutrones de ste tomo, si su
masa atmica es 80.
a) 40 b) 45
c) 50 d) 60 e) 80
13. Un elemento qumico se ubica en el
cuarto periodo y en el grupo VIIA. Calcular el
nmero de protones.
a) 30 b) 35
c) 40 d) 45 e) 15
14. Un elemento pertenece al grupo IIB y al
cuarto perodo. Indicar que elemento de la
tabla peridica moderna es:
a) Al b) Cd13 48
c) Zn d) Sn e) Fe30 60 26
15. El elemento X es isolectrnico con el +2
in Ca A que grupo y familia pertenece 20
X en la tabla peridica?
a) IIA; alcalino b) IA; boroide
c) VIIA; gas noble d) IIB, halgeno
e) N. A.
16. Cul de las siguientes parejas del
elemento no se encuentran en un mismo
grupo en la tabla peridica?
a) Be - Mg b) Xe - Rn
c) S - Cl d) Li - Na e) S - Se
17. El tomo de un elemento E que se
encuentra en el quinto periodo, presenta 9
electrones en su penltimo nivel. Indique a
que familia pertenece dicho elemento:
a) Alcalino - Terreo.
b) Alcalino.
c) Elemento de Transicin.
d) Halgeno.
e) Gas Noble.
18. (UNI 07-I): Dadas las siguientes
proposiciones respecto al elemento
qumico con nmero atmico 27
I. Pertenece al grupo VIIB de la tabla
peridica.
II. Su nmero de oxidacin ms comn es
+8.
III. Su electronegatividad es mayor que la
del cesio (Z= 55).
A) solo I B) solo II C) solo III
D) I y III E) II y III
19. Un elemento qumico presenta 3 orbitales
desapareados en la capa M indicar cual es
su posible ubicacin en la T. P. A.
a) 4to; VIIIB b) 3ero; V A
c) 3ero; IA d) 1ero; III A e) 5to; IIIB
19. Indicar el valor de (Z) en la T.P.A. que
corresponde a un elemento con 7 orbitales
p apareados:
a) 24 b) 30
c) 14 d) 44 e) 34
20. De los elementos con nmero atmico
11, 12, 36, 38, 52 y 56 diga cules pertenecen
al mismo grupo de la tabla peridica.
a) 11, 36, 52 b) 12, 38, 56
c) 11, 38, 56 d) 12, 36, 52
e) 11, 36, 52
21. Seale el nmero atmico de un
elemento representativo:
a) 24 b) 56
c) 47 d) 59 e) 96
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22. Si un elemento se encuentra en el 4to periodo y grupo VI A.
Cul es el nmero de protones que tiene en su ncleo?
a) 24 b) 60
c) 34 d) 20 e) 10
23. A que familia de la tabla peridica pertenece el siguiente
elemento:
A) Alcalino B) Trreo C) Halgeno
D) Antgeno E) Gas Noble
44. La especie corresponde a un elemento:
a) Del 3er periodo.
b) Del grupo II A.
c) Termina en la C. E. 4s.
d) Halgeno.
e) Gas noble.
23. Si un elemento tiene una configuracin electrnica que termina 3
en 4d , entonces su ubicacin en la T.P.A. es:
a) 5 periodo y VA b) 5 periodo y VB
c) 5 periodo y IIIB d) 4 periodo y VB
e) 4 periodo y IIIB
24. El nmero atmico del elemento que pertenece al tercer
nivel de la T.P.A y tiene 3 electrones en su ltimo nivel es:
a) 16 b) 10 c) 13
d) 15 e) 11
2x+4
53. La especie E presenta 25 neutrones. Qu lugar ocupa x-1
en la tabla peridica?
a) 19 b) 20 c) 21
d) 22 e) 23
04. Para las especies qumicas indique el orden decreciente +5
segn el tamao de su radio: P , P-, P, P+
A) P > P- > P+ > P+
B) P+ > P+ > P > P-
C) P+ > P > P- > P+
D) P- > P > P+ > P+
E) P- > P+ > P > P+
. Ubique en la tabla peridica actual al tomo obtenido en
la siguiente transmutacin nuclear.
Pu + He .......... + n
A) - VI B B) -VIB C) -VB
D) -IIIB E) -IIIB
. A qu periodo y grupo pertenece el Selenio (Z = ) ?
A) ; IVA B) 3; VIA
C) 4; VIA D) 3; IVA E) 4; IIA
02. El Silicio es un elemento que pertenece al IVA y al periodo 3, por
lo tanto su nmero atmico y configuracin electrnica es:2 2 4
A) 8; 1s 2s 2p 2 2 6 2
B) 12; 1s 2s 2p 3s2 2 6 2 1
C) 13; 1s 2s 2p 3s 3p2 2 6 2 2
D) 14; 1s 2s 2p 3s 3p2 2 6
E) 10; 1s 2s 2p
03. Un in de un anfgeno es isoelectrnico con un gas noble del
mismo periodo. Sealar la carga del in.
A) +1 B) -1
C) +2 D) -2 E) No posee
21. Se tiene 3 elementos J, L y Q cuyos tomos tienen por
carga nuclear: a2, a; a+2 respectivamente. Si L es un
elemento no metlico lquido a la temperatura de 25C, indicar
a qu familia pertenece J y Q.
A) Alcalino boroide
B) Nitrogenoide alcalino
C) Halgeno anfgeno
D) Nitrogenoide boroide
E) Calcgeno halgeno
. Se tiene el siguiente conjunto de probables nmeros
cunticos para el tomo J: ; ; ; / que coresponden
al electrn energticamente superior de un:
A) Carbonoide
B) Alcalino trreo
C) Nitrogenoide
D) Halgeno
E) Alcalino
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