UNIVERSIDAD FRANCISCO GAVIDIAFACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
ASIGNATURA: Química Técnica.
Instructor de Laboratorio: Lic. Salvador Flores. Grupo de laboratorio No. 02
Día y fecha de la Práctica: Sabado 31 de Julio de 2010. Horario: 08:00-10:00
Practica No. 1 1
Nombre de la Práctica: TECNICAS BASICAS DE LABORATORIO
Integrantes del Grupo
Nombre No. carné Grupo Clase
Henríquez Rivera, Oscar Aníbal HR101209 03Valdivieso Meneses, Madelynne Elena Vm101310 02
San Salvador 10 de Agosto 2010
Evaluación del ReporteElemento % Nota
Portada 2.0Índice 2.0Resumen 5.0Introducción teórica 2.0Equipo y material utilizado 2.0Procedimiento y esquemas 5.0Datos Obtenidos y cálculos realizados 20.0Cuestionario 30.0Conclusiones 30.0Bibliografía. 2.0
Nota Global
INDICE
Contenido # de Pág.
Índice……………………………………………………………………….. i
Objetivos…………………………………………………………………… 1
Introducción Teórica……………………………………………………... 2
Mechero de Bunsen………………………………………………… 2
Funcionamiento…………………………………………………….. 2
Tipos de Combustión……………………………………………….. 2 - 3
Formas de Aplicar Calor…………………………………………. 3
Medición de Volumen………………………………………………. 3 - 5
Equipo y Material de Trabajo……………………………………………. 6
Procedimiento…………………………………………………………….. 6
Manipulación de Mechero Bunsen………………………………... 6 – 8
Medición de Volumen……………………………………………………. 8
Uso de la Probeta…………………………………………………… 9
Uso de la Pipeta Mohr……………………………………………… 9
Determinación de Pesos y Medición de Volúmenes………………… 10
Precauciones e Indicaciones……………………………………… 10
Equipo y Reactivos…………………………………………………. 10
Procesos Para Calculo de Pesos y Densidades……………………… 11
Uso de la Balanza…………………………………………………... 11
Densidad de Líquidos y Sólidos…………………………………… 11
a) Densidad de un
Solido…………………………………….
11
Datos Obtenidos……………………………………... 11
Cálculos Realizados……………………………….... 11
b) Densidad de un Líquido………………………………….. 12
Datos Obtenidos …………………………………… 12
Cálculos Realizados……………………………….. 12
Cuestionario……………………………………………………………….. 13 -14
i
ii
TÉCNICAS BÁSICAS DE LABORATORIO 1
OBJETIVOS GENERALES:
Conocer el equipo e instrumentos utilizados en el Laboratorio de Química
para su correcta manipulación.
OBJETIVOS ESPECIFICOS:
Conocer el principio en el que se basa el mechero.
Identificar las partes en las que consta un mechero.
Manipular correctamente el mechero.
Identificar las zonas de la llama.
Diferenciar una combustión completa de una incompleta.
Manipular los diferentes instrumentos de medición de volumen a emplear
en el laboratorio.
.
1
INTRODUCCION TEÓRICA
MECHERO DE BUNSEN
El mechero es uno de los instrumentos mas usados en un laboratorio de química
y consta de las partes siguientes:
Tubo lateral: Permite la entrada de gas al mechero ..
Tubo recto: Es la parte perpendicular al tubo integral en donde el gas y el aire
se mezclan antes de quemarse (principio de bunsen)
Collar móvil: Aro provisto de agujeros que rodea el tubo recto por la parte
inferior y permite regular la entrega de aire.
FUNCIONAMIENTO:
Por el tubo lateral entra combustible, al pasar por el tubo recto se mezcla con el
oxigeno del aire que entra por el collar móvil al llegar esta mezcla a la parte
superior del tubo recto y se acerca una chispa o un cerillo se produce una
combustión.
Tipos de Combustion:
a) Combustión completa: Se produce cuando hay suficiente cantidad de oxigeno,
esta consume casi en su totalidad las partículas de carbono incandescentes,
adquiriendo la llama un color azul.
2
b) Combustión incompleta: Es aquella en la cual se producen partículas sólidas de
carbono debido a la insuficiencia de oxigeno en la mezcla, se caracteriza por
presentar una llama de color amarillo.
FORMAS DE APLICAR EL CALOR:
La forma de aplicar el calor con el mechero depende de la temperatura que se
necesita. La llama del mechero se puede aplicar:
Directamente: Tubo de ignición, cápsulas de porcelana, crisoles y otros
instrumentos de vidrio resistentes a altas temperaturas.
Indirectamente: interponiendo entre el recipiente y la llama una llama metálica
asbestada o por medio de un baño de agua (baño de María), dentro del cual se
introduce el objeto a calentar.
MEDICION DE VOLUMEN
Para la medición de volumen de líquidos se utilizan instrumentos para medir
volúmenes: fijos y variables.
Entre los instrumentos para medir volúmenes fijos se tienen los siguientes:
Frascos volumétricos: sirven para una medición exacta y específica de
volumen, poseen una marca en el cuello que indica el
volumen específico del frasco, y se llama la línea de
enrose. Aforar es la acción de adicionar un líquido
dentro del frasco y llevarlo a la línea de enlace
(marca).
Pipetas volumétricas: Se utilizan para medir exactamente un solo volumen.
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Entre los instrumentos para medir volúmenes variables se tienen los
siguientes:
a) Pipetas graduadas: se usan medir cualquier cantidad de líquido. La
medición es exacta.
b) Pipetas volumétricas: Se usan para medir volúmenes específicos. Tienen
una sola medida, para la cual están diseñadas a medir
c) Buretas: se pueden utilizar para medir cualquier cantidad de líquido. Sirven
para medición exacta de volumen. Están graduadas
d) Probetas: se usan para medir volúmenes poco exactos; cuanto mayor es el
diámetro menor es la exactitud. Por estar graduadas puede medirse cualquier
cantidad de líquido dependiendo de su cantidad
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Para Medir:
Líquido transparente Líquido no Transparente
De acuerdo con la exactitud los instrumentos para medir volúmenes se pueden
clasificar en:
Instrumentos exactos: frascos volumétricos, pipetas volumétricas, pipetas
graduadas y buretas.
Instrumentos menos exactos : probetas
Existen otros instrumentos de mucho uso en el laboratorio, pero por ser de
volumen aproximado no es conveniente utilizarlos para medir, ellos son:
vaso de precipitado (beaker) y erlenmeyer
EQUIPO Y MATERIAL DE TRABAJO
1 mechero
1 capsula de porcelana
1 pinza para crisol
5
1 soporte
1 pinza para bureta
1 bureta
1 probeta de 25 ml.
1 probeta de 50 ml.
1 probeta de 100 ml.
1 pipeta de mohr
1 Beaker
1 pipeta volumétrica de 25 ml.
1 clip
1 vasos de presipitado
Cerillos
PROCEDIMIENTO
Manipulación de Mechero Bunsen
Se examinó el mechero y se identificaron las partes por las cuales estaba
formado.
Se cerró el collar móvil para evitar el ingreso de oxigeno.
Manteniéndose a una distancia prudencial se encendió un cerillo y se colocó
sobre la boca del mechero y abrimos lentamente la llave del gas
Se reguló la entrada de aire abriendo el collar móvil. Se pudo observar que la
llama que se producía era de color azul.
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Llama Color Azul
En la llama que se formó se observaron las siguientes zonas
Con una pinza se sostuvo una cápsula de porcelana limpia y seca (o un trozo
de asbesto) sobre la llama durante 20 o 25 segundos aproximadamente
La combustión que se estaba llevando a cabo en ese momento era una
combustión completa.
Se cerró el collar móvil y se observo que el color de la llama cambio a una
color amarillo.
Se colocó nuevamente la cápsula de porcelana sobre la llama. Al observar el
exterior de la cápsula (o del trozo de asbesto), la combustión que se estaba
7
Zona de ReducciónMenos Caliente
Zona de OxidaciónMás Caliente
Llama Color Amarillo
dando era incompleta debido a que la capsula le quedaron residuos de carbón.
Cómo se puede apreciar en la fig.
Tablas resumen de lo anterior:
TIPOS DECOMBUSTIÓN.
POSICION DEL COLLAR MOVIL
COLOR DE LA LLAMA
PODER CALORIFICO
Completa Abierto Azul MayorIncompleta Cerrado Amarillo MenorPODER CALORÍFICO DE LA LLAMA
Parte superior Parte inferior
Menos Caliente Mas Caliente
ESQUEMA DE LA LLAMA EN UNA COMBUSTION COMPLETA (DIBUJO)
ZONAS DE LA LLAMA (DIBUJO)
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Llama Color AmarilloCarbono
Llama Color Azul
Zona de ReducciónMenos Caliente
Zona de OxidaciónMás Caliente
Medición de Volumen
Se tomó una bureta y se llenó con agua de chorro por encima de la marca de
cero. Se giró rápidamente la llave de la bureta, hasta que no quedaron
burbujas de aire en el extremo inferior de la bureta.
Se giró lentamente la llave hasta que la parte inferior del menisco coincidiera
con la marca cero.
Se colocó la bureta en la pinza de bureta
Se llena nuevamente la bureta con agua y deje caer 25 ml (de agua) en una
probeta de 25 ml.
Se logra observar que la bureta y la probeta a pesar que son de 25 ml cada una,
no miden esa cantidad, observando mayor cantidad en la bureta.
USO DE LA PROBETA
En una probeta de 50 ml se colocó fracciones de 10 ml de agua usando para ello
un vaso de precipitado, hasta completar el volumen de la marca de 50 ml,
tomando en cuenta la técnica del menisco
USO DE LA PIPETA MOHR
Se colocó aproximadamente 100 ml. de agua de chorro en un vaso de
precipitado.
Se introduzco la punta de la pipeta hasta el fondo del vaso de precipitado, sin
tocar el vidrio del fondo.
Se succionó por el extremo superior de la pipeta hasta que el nivel del líquido
este arriba de la marca de cero.
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Se tapó el extremo superior con el dedo índice y se controló la salida del
líquido permitiendo que este fluyera lentamente hasta que la parte inferior del
menisco coincida con la línea de enrose.
Se virtió el volumen del liquido en una probeta y observar si coinciden los
volúmenes.
Se observo que los volúmenes no eran iguales, el volumen del líquido de la pipeta
era mayor que la probeta.
DETERMINACIÓN DE PESOS Y MEDICIÓN DE VOLUMENES
Densidad de líquidos y sólidos: la densidad es una propiedad específica para cada
sustancia. Es la relación entre la masa y el volumen de una sustancia
Las densidades de los líquidos o gases se pueden determinar midiendo
independientemente la masa y el volumen de la muestra. En la densidad de los
sólidos el volumen se determina indirectamente midiendo el desplazamiento de
volumen de un líquido por efecto del sólido sumergido en él,
Las unidades en que se expresa la densidad para líquidos y sólidos es en g/ml y
para gases en g/L.
Para la determinación de la masa de una sustancia se utiliza la balanza. No debe
confundirse masa y peso; la masa de un objeto es la cantidad de materia que
contiene; por el contrario, el peso es la fuerza que ejerce sobre él la gravedad
terrestre (Peso: masa x gravedad). Aunque los términos masa y peso son
diferentes, es común que se usen indistintamente.
10
11
TÉCNICAS BÁSICAS DE LABORATORIO 2.
OBJETIVOS GENERALES:
Desarrollar destrezas en el uso de la balanza y en la medición de
volúmenes para aplicarlos en la determinación de densidades.
OBJETIVOS ESPECIFICOS:
Efectuar mediciones de volúmenes aplicando las técnicas aprendidas en la
práctica anterior.
Utilizar apropiadamente la balanza para medir masas de sólidos y líquidos.
Determinar la densidad de un liquido y un sólido
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PRECAUCIONES E INDICACIONES
Antes de pesar, se cercioró que la balanza estuviera equilibrada (el fiel marcando
el cero).
Al terminar, se regresó las pesas a cero comenzando con la de mayor peso y
luego se retiró el porta muestra
EQUIPO Y REACTIVOS
1 balanza .
1 pipeta graduada de 10 ml.
1 vaso de precipitado de 50 ml.
1 probeta de 25 ml.
2 tapones de hule (corchos)
Agua de chorro.
PROCESOS PARA CALCULO DE PESOS Y DENSIDADES
USO DE LA BALANZA.
Se limpió el platillo de la balanza
Se revisó que estuviera equilibrada la balanza, para asegurarse que el fiel
coincida con el cero.
Se colocó la muestra sobre la balanza y se anotó el peso total (P) y lo
guardamos.
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DENSIDAD DE LIQUIDOS Y SÓLIDOS:
A) DENSIDAD DE UN SÓLIDO:
Se usó la muestra sólida pesada en la parte anterior
Se midió 15 ml. de agua de chorro en una probeta de 25 ml.
Se introdujo la muestra sólida en la probeta que contenía el agua medida
en el peso anterior, teniendo cuidado que el liquido cubra completamente
las muestras de hule.
Se observó y anotó el nuevo volumen que se obtiene, y con estos datos se
deduzco el volumen que corresponde a la muestra sólida, según se muestra en
la tabla.
Datos Obtenidos:
Peso de muestra sólida 13.1 grs
Volumen de agua (v1) 15 cc
Volumen de agua con muestra de sólido (v2) 17 cc
Volumen de muestra sólida (equivalente a V2 – V1) 2 cc
Densidad m/v 6.55 g/ cc
Cálculos Realizados:
Volumen de la Muestra = V2 - V1
Volumen de la Muestra = 17 cc – 15 c
Volumen de la Muestra = 2 cc
Densidad = Masa / Volumen
Densidad = 13.1 grs / 2 cc
Densidad = 6.55 grs/cc
Densidad:
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Peso especifico:
B) DENSIDAD DE UN LÍQUIDO
Se pesó una probeta de 25 ml limpia y seca. Se anotó el dato.
Se midió 10 ml de agua en la probeta ya pesada anteriormente.
Se pesó la probeta conteniendo los 10 ml de agua y Se anotó el dato.
Datos Obtenidos:
Peso de la probeta vacía (m1) 58.6 grs.
Peso de la probeta + 10 ml de agua (m2) 68.9 grs.
Peso de 10 ml de agua (m2 - m1) 10.03 grs.
Volumen de agua 10 cc
Densidad m/v 1.03 g/ cc
Cálculos Realizados:
Peso de 10 ml Agua = m2 – m1
Peso de 10 ml Agua = 68.9 grs – 58.6 grs
Peso de 10 ml Agua = 10.03 grs
Densidad = Masa / Volumen
Densidad = 10.03 grs / 10 cc
Densidad = 1.03 g / cc
Densidad:
15
Peso especifico:
CUESTIONARIO
1-. Los materiales de medición de volumen se clasifican de acuerdo a:
Fijos:
Frascos volumétricos
Pipetas volumétricas
Variables:
Pipetas graduadas
Buretas
Probetas
2-. En el mechero bunsen se pueden observar 2 tipos de combustión:
a) Combustión completa (llama color azul)
b) Combustión incompleta (llama color amarillo)
3-. Combustión completa. Combustión incompleta
C + O2 -----------------CO2 Estas sustancias generalmente son carbono
CO + ½ O2 ------------CO2 como hollín, CO, H2 y también pueden aparecer
H2 + ½ O2 -------------H2O pequeñas cantidades de los hidrocarburos que
Se utilizan como combustibles.
4-. Definir los conceptos de:
Comburente: Se aplica a la sustancia que causa o favorece la combustión de otras
sustancias.
Combustible: Sustancia o producto que se quema para producir calor o energía.
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Combustión: Reacción química entre el oxígeno y un material oxidable,
acompañada de desprendimiento de energía y que habitualmente se manifiesta
por incandescencia o llama.
5-. Un ejemplo de sustancia comburente:
El oxígeno
6-. Un ejemplo de sustancia combustible:
Leña, Carbón, Petróleo
7-.Definición y formula de la densidad:
La densidad se define como la masa que tienen una unidad de volumen ( 1 cm3, 1
L, 1 m3, etc.) del cuerpo y su ecuación es: Densidad = Masa / Volumen
7-. Definir:
Densidad: Relación entre la masa de un cuerpo y el volumen del mismo y sus
unidades pueden ser g/cc, g/L, etc.
Masa: Cantidad de materia que posee un cuerpo, se puede medir en grs, kgrs, etc.
Peso: Fuerza de atracción que ejerce la tierra sobre un cuerpo (gravedad).
Volumen: Espacio ocupado por un cuerpo.
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8-. Determinar la masa de 800 ml de benceno si su densidad es de 0.88 g/ml
Datos:
Volumen = 800 ml
Densidad = 0.88 g/ml
Masa = ?
Solución:
Densidad = Masa / Volumen
Despejando Masa
Masa = Densidad x Volumen
Masa = (0.88 g/ml) x (800 ml)
Masa = 704 grs.
9-. Cual es el volumen de una muestra de plomo que pesa 38 gramos. Investigue
el valor de la densidad del plomo, en tablas; para efectuar el cálculo.
Datos:
Volumen = ?
Masa = 38 grs
Densidad = 11.30 grs / cc
Solución:
Densidad = Masa / Volumen
Despejando Volumen
Volumen = Masa / Densidad
Volumen = (38 grs.) / (11.30 grs/ml)
Volumen = 3.36 ml
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