REACCIONES DE LA SOLUCION
Las celdas, de hormigón revestido con polietileno, se encuentran colocadas en filas y conectadas en serie.
La disolución se agrega a las celdas de forma controlada, ya sea continua o discontinuamente. Se debe mantener el contenido de zinc y el de ácido en un nivel uniforme en el electrolito.
El proceso electrolítico acontece a través de las reacciones:
DESCOMPOSICIÓN DEL AGUA
Cátodo: 2 H+ + 2 e- → H2
GΔ 0298 K = 0
Ánodo: H2O → 2 H2 + ½ O2 + 2 e-
GΔ 0298 K = 13,57 kJ
Reacción global en la celda: H2O → H2 + ½ O2
GΔ 0298 K = 13,57 kJ; E0 = -1,229 V
DESCOMPOSICIÓN DEL SULFATO DE ZINC
Cátodo: Zn2+ + 2 e- → Zn 0
GΔ 0298 K = 8,38 kJ
Ánodo: H2O → 2 H2 + ½ O2 + 2 e-
GΔ 0298 K = 13,57 kJ
Reacción global en la celda: Zn2+ + H2O → Zn0 + 2 H2 + ½ O2
GΔ 0298 K = 21,95 kJ; E0 = -1,989 V