8/13/2019 Qumica General e Inorgnica CLASE 1.1
1/28
QGeI: S. Luppo 1
8/13/2019 Qumica General e Inorgnica CLASE 1.1
2/28
Qumica General e Inorgnica
Dra. Cristina B. Colloca
Dra. Claudia Duarte
Lic. Natasha Schvezov
Ing. Sergio Luppo
Ing. Gustavo L. Vater
Lic. Fabio Ariel Grimalt
2QGeI: S. Luppo
8/13/2019 Qumica General e Inorgnica CLASE 1.1
3/28
OBJETIVOS El objetivo general es el de presentar a los futuros profesionales un
panorama de algunos aspectos bsicos de la qumica que no solo ofrezca
informacin de esa ciencia al estudiante, sino que desde los primeros aosde la carrera, contribuya a formar integralmente al profesional, acorde consu modo de actuacin.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
Se busca desarrollar en el alumno capacidad para:
Adquirir nociones del desarrollo de los hechos experimentales quecontribuyeron al modelo atmico actual.
Interpretar las relaciones entre la estructura y las propiedades de lassustancias inorgnicas.
Aplicar conceptos de termodinmica, cintica y equilibrio qumico aprocesos de importancia industrial.
Relacionar cambios qumicos con hechos corrientes.
Vincular las reacciones qumicas con cambios de energa.
Interpretar el carcter dinmico de procesos qumicos y fsico-qumicos.
Acceder a la bibliografa qumica para obtener informacin sobre un temapropuesto.
3QGeI: S. Luppo
8/13/2019 Qumica General e Inorgnica CLASE 1.1
4/28
CONDICIONES PARA LA APROBACION
DEL CURSADO DE LA ASIGNATURA
Aprobar el 80%de los trabajos de laboratorio.
Aprobar con una calificacin no inferior a 4(cuatro) puntos las 2 evaluaciones parciales, o
sus respectivos recuperatorios.
Asistencia mnima del 70%a todas las clasesde la asignatura.
4QGeI: S. Luppo
Guardapolvo y guantes
8/13/2019 Qumica General e Inorgnica CLASE 1.1
5/28
Requisitos para aprobar los trabajos
de laboratorio
El alumno deber tener aprobado con un mnimo de 60 %los
siguientes tems:
Cuestionariode ingreso al laboratorio: Deber ser respondido por elalumno previa lectura de los temas que involucra el trabajo prctico y entregado
con nombre y apellido al ingresar a laboratorio.
Evaluacindel prctico: Deber aprobar la evaluacin sobre el tema delprctico. La modalidad de evaluacin (oral o escrita) ser determinada por el
docente a cargo del dictado del prctico.
Evaluacin continua de su desempeo durante el prctico: Eneste tem se evaluar su destreza, manejo, normas de conducta, en tanto a la forma de
trabajar como a las normas de seguridad que debe tomar, y predisposicin al trabajo.
Informe: El alumno deber presentar un informe final de la experiencia prctica. Dichoinforme ser presentado en forma individual o grupal de acuerdo a la forma en que llev a
cabo el experimento de laboratorio.
5QGeI: S. Luppo
8/13/2019 Qumica General e Inorgnica CLASE 1.1
6/28
Condiciones para la aprobacin de la
asignatura
Examen final escrito y oral, con una
calificacin no inferior a 4(cuatro) puntos.
Condiciones para promocionar la asignatura sin
examen final
Aprobar cada parcial con una calificacin no
inferior a 7(siete) puntos.
6QGeI: S. Luppo
8/13/2019 Qumica General e Inorgnica CLASE 1.1
7/28
PROGRAMA ANALITICO
ESTRUCTURA DE LA MATERIA*
TERMODINAMICA
SISTEMAS EN EQUILIBRIO*
CINETICA QUIMICA
*Estudiantes de Ingeniera Industrial
Semiconductores
Qumica Nuclear Nociones Bsicas de Qumica Orgnica. Combustibles
Qumica de los plsticos
7QGeI: S. Luppo
8/13/2019 Qumica General e Inorgnica CLASE 1.1
8/28
QGeI: S. Luppo 8
1) ESTRUCTURA DE LA MATERIA:
a) ESTRUCTURA ATOMICA Y MOLECULAR.
Origen de los elementos. Estructura general de la tabla peridica. Principios de Mecnica Cuntica.
Orbitales atmicos. Atomos polielectrnicos. Carga nuclear efectiva. Propiedades peridicas.
Enlaces qumicos. El enlace qumico covalente. Modelo de Lewis. Modelo de repulsin de pares de
valencia. Geometra molecular. Mtodo de ligaduras de valencia. Modelo de orbitales
moleculares.
b) ESTADOS DE AGREGACION Y FUERZAS INTERMOLECULARES.
Caractersticas macroscpicas de gases, lquidos y slidos. Cambios de fases. Comparacin de las
caractersticas microscpicas de gases, lquidos y slidos. Agitacin molecular. Movimiento
Browniano. Propiedades de los gases ideales. Ecuacin de estado. Interpretacin en trminos de la
Teora Cintica de los gases. Relacin energa-temperatura. Fuerzas intermoleculares. Naturaleza
de las mismas: iones, dipolo. Fuerzas de London o Van Der Waals. Diagrama de Andrews. Punto
crtico. Fuerzas de interaccin en lquidos y slidos. Propiedades del agua. Estado slido:
descripcin microscpica. Tipos de slidos. Propiedades fsicas de las disoluciones.
Soluciones: Distintas formas de expresin de concentracin: molaridad, molalidad, formalidad,
fraccin en peso y volumen y molar. Expresiones porcentuales. Concepto de peso equivalente en
reacciones de neutralizacin. Normalidad, solubilidad. Soluciones saturadas.
2) TERMODINAMICA:
Temperatura, calor y trabajo. Unidades. Distintas formas de energa. Primer principio de la
termodinmica. Energa interna y entalpa; funciones de estado. Calorimetra. Leyes de la
termodinmica: calor de reaccin, ciclos. Segundo principio de la termodinmica: reversibilidad,
espontaneidad, entropa y energa libre. Tercer principio de la termodinmica. Termodinmica dereacciones rdox. Pilas. Diferencias de potencial. Ecuacin de Nernst. Diferencia de potencial y
energa libre. Ejemplo de pilas. Reacciones rdox en seres vivos. Reacciones del oxgeno y del
hidrgeno. Diagramas de Latimer.
3) SISTEMAS EN EQUILIBRIO:
a) EQUILIBRIO DE FASES.
Cambios de estado en sustancias puras. Presin de vapor , ecuacin de Clausius-Clapeyron.
Diagrama (P-T) y (P-V). Regla de las fases. Sistemas binarios. Equilibrio slido-lquido: Eutcticos.
Diagramas de fase. Mezcla de lquidos. Sistemas ideales, Ley de Raoult, Ley de Henry.
Desviaciones. Destilacin. Azetropos. Lquidos parcialmente miscibles. Propiedades coligativas.
Presin osmtica.
b) EQUILIBRIO QUIMICO.
Concepto de equilibrio. Equilibrio dinmico. Constante de equilibrio. Equilibrios homogneos yheterogneos. Equilibrios simultneos. Efecto de la presin y la temperatura. Principio de Le
Chatelier. Equilibrio qumico y energa libre.
c) EQUILIBRIO IONICO.
Acidos y bases segn Bronsted y segn Lewis, comparacin de ambos conceptos. Acidos y bases
conjugados. Equilibrio de disociacin y de hidrlisis. Fuerza relativa. Reguladores de pH. Curva de
titulacin de cidos dbiles, indicadores. Producto de solubilidad: efecto de in comn. Fuerza
inica. Equilibrio de complejos. Curvas de titulacin. Disolucin de electrolitos. Electrolitos fuertes
y dbiles. Grado de disociacin.
4) CINETICA QUIMICA:
Velocidad de reaccin. Ley de velocidad. Anlisis de leyes de primero y segundo orden.
Mecanismo de reaccin, su vinculacin con la ley de velocidad. Ecuacin de Arrhenius: energa de
activacin. Catlisis.
8/13/2019 Qumica General e Inorgnica CLASE 1.1
9/28
TRABAJOS PRACTICOS DE LABORATORIO
N 1 Introduccin al trabajo experimental. Normas generales de
seguridad. Material de laboratorio. N 2 Disoluciones.
N 3 Determinacin de calores de reaccin.
N4 Tcnicas de filtracin. Cristalizacin de sales.
N 5 Determinar el punto de ebullicin de un lquido. Purificar
lquidos por destilacin. N 6 Equilibrio cidobase.
N 7 Cintica
SEMINARIOS
Nomenclatura Mediciones y Unidades.
Mtodos qumicos y fsico-qumicos de anlisis.
Qumica atmosfrica.
QGeI: S. Luppo 9
8/13/2019 Qumica General e Inorgnica CLASE 1.1
10/28
BIBLIOGRAFIA
Qumica. 10. Edicin. Chang, R. Mxico D.F. Mc GrawHill. (2010)
Principios de Qumica. 3. Edicin. Peter Atkins, LorettaJones, Editorial Mdica Panamericana, (2006)
Qumica Curso Universitario; Mahan, Myers, Ed. Addison-Wesley,
4ta.ed. (1990). Qumica. Molculas. Materia. Cambio; P.W. Atkins, L. Jones.
Ediciones Omega, 3ra.ed. Barcelona (1998).
Temas de Qumica General. Angelini, y otros. Editorial EUDEBA.(2011)
Qumica general. Rosenberg y Epstein . Editorial Mc. Graw Hill.(1991)
CHEMISTRY. The Molecular Nature of Matter and Change; Martin S.Silberberg . McGraw-Hill (2006).
10QGeI: S. Luppo
8/13/2019 Qumica General e Inorgnica CLASE 1.1
11/28
Qumica
La qumica es el estudio de la materia y los
cambios que ocurren en ella.
Es una ciencia activa y en evolucin que tiene
importancia vital en nuestro planeta.
11QGeI: S. Luppo
8/13/2019 Qumica General e Inorgnica CLASE 1.1
12/28
QGeI: S. Luppo 12
8/13/2019 Qumica General e Inorgnica CLASE 1.1
13/28
MATERIA: todo lo que ocupa espacio y tiene masa
Sustancia: forma de materia con composicin definida(constante) y propiedades distintivas.
Mezcla: combinacin de dos o ms sustancias en laque estas conservan sus propiedades.
Se pueden separar sus componentes por mediosfsicos.
Mezcla homognea: composicin uniforme Mezcla heterognea: composicin no uniforme
QGeI: S. Luppo 13
a. aire b. sal en agua c. aleacingranito
8/13/2019 Qumica General e Inorgnica CLASE 1.1
14/28
QGeI: S. Luppo 14
8/13/2019 Qumica General e Inorgnica CLASE 1.1
15/28
Elemento: una sustancia que nose puedeseparar en otras mas sencillas por medios
qumicos. Solo contienen una especie detomos. Pueden ser elementos atmicos, Na,Fe, o moleculares, como el Cl2, O2, P4.Compuesto: sustancia formada por tomos de
dos o mas elementos unidos qumicamente enproporciones fijas.
Las sustancias pueden existir en estado:
Slido Lquido
Gaseoso
QGeI: S. Luppo 15
8/13/2019 Qumica General e Inorgnica CLASE 1.1
16/28
Propiedades de la materia
Fsicas: se pueden medir y observar sin que se
modifique la composicin o identidad de la
sustancia.
Qumicas: a fin de observar esta propiedad debeocurrir un cambio qumico.
Propiedades extensivas: depende de la cantidad de
materia que se considere.
Propiedades intensivas: no depende de cuanta
materia se considere. (permiten distinguir sustancias)
QGeI: S. Luppo 16
8/13/2019 Qumica General e Inorgnica CLASE 1.1
17/28
Teora Atmica
QGeI: S. Luppo 17
Siglo V a.C. Demcrito toda la materia estaba
formada por partculas pequeas e
indivisibles (tomos)
8/13/2019 Qumica General e Inorgnica CLASE 1.1
18/28
QGeI: S. Luppo 18
John Dalton
J.J.Thomson
E. Rutherford
Niels Bohr
1808
1897
1911
1913
8/13/2019 Qumica General e Inorgnica CLASE 1.1
19/28
QGeI: S. Luppo 19
8/13/2019 Qumica General e Inorgnica CLASE 1.1
20/28
John Dalton 1808
1.Los elementos estn formados por partculasextremadamente pequeas: tomos.
2.Todos los tomos de un mismo elemento son idnticos,igual tamao, masa y propiedades qumicas. Los tomos
de un elemento son diferentes a los tomos de todoslos dems elementos.
3.Los compuestos estn formados por tomos de ms deun elemento. La relacin del numero de tomos entredos de los elementos presentes siempre es un numero
entero o una fraccin sencilla.4.Una reaccin qumica implica solo la separacin ,
combinacin o reordenamiento de los tomos, nuncasupone la creacin o destruccin de los mismos.
QGeI: S. Luppo 20
8/13/2019 Qumica General e Inorgnica CLASE 1.1
21/28
Leyes
Ley de las proporciones definidas deJoseph Proust: (1799) (3 hiptesis) muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los
mismos elementos en la misma proporcin de masa. Esto implicaque la proporcin de los tomos tambin lo es.
Ley de las proporciones mltiples: (3 hiptesis) si dos elementos pueden combinarse para formar mas de un
compuesto, la masa de uno de los elementos que se combina conuna masa fija de otro mantiene una relacin de nmeros enterospequeos.
Ley de la conservacin de la masa:(4 hiptesis) La materia no se crea ni se destruye.
QGeI: S. Luppo 21
8/13/2019 Qumica General e Inorgnica CLASE 1.1
22/28
ATOMO: (Dalton una partcula extremadamente pequea e
indivisible) la unidad bsica de un elemento que
puede intervenir en una combinacin qumica.
Partculas SubatmicasRadiacin: emisin y transmisin de energa a
travs del espacio en forma de ondas.
Determin la relacin
entre la carga elctrica
y la masa de un electrn.
-1.76 x 108C/g.
J.J.Thomson 1897 (electrn)
QGeI: S. Luppo 22
8/13/2019 Qumica General e Inorgnica CLASE 1.1
23/28
Electrn
R. A. Millikan: 1908.
Midi la carga del electrn
-1.6022 x 10
-19
CCalcul la masa de un electrn
9.10 x 10-28g
QGeI: S. Luppo 23
8/13/2019 Qumica General e Inorgnica CLASE 1.1
24/28
Radiactividad
1895. Wilhelm Rntgen. Rayos X. A partir de rayoscatdicos sobre vidrio o metal.
Como no eran desviados por un imn, no tenan
partculas con carga.Antoine Becquerel. Rayos espontneos
a partir de compuestos de uranio.
Marie Curie.radiactividad
: emisinespontanea de partculas o radiacin.
Produciendo 3 tipos de rayos.
QGeI: S. Luppo 24
8/13/2019 Qumica General e Inorgnica CLASE 1.1
25/28
J.J.Thomson 1897
Los tomos contienen electrones y son
elctricamente neutros.
Thomsonpropuso su modelo de Pastel de
Pasas. Una esfera uniforme cargada
positivamente con los electrones
como pasas.
QGeI: S. Luppo 25
8/13/2019 Qumica General e Inorgnica CLASE 1.1
26/28
1910 Ernest Rutherford
Protn y Ncleo
QGeI: S. Luppo 26
8/13/2019 Qumica General e Inorgnica CLASE 1.1
27/28
James Chadwick 1932
Neutrones: partculas elctricamente neutras y
masa ligeramente mayor que la masa de los
protones.
Helio: 2 protones y 2 neutrones
Hidrgeno: 1 protn
QGeI: S. Luppo 27
8/13/2019 Qumica General e Inorgnica CLASE 1.1
28/28
Z - A - Istopos Nmero atmico (Z): es el nmero de protones en el ncleo del
tomo de un elemento.Z = p = e-
Nmero msico (A): es el nmero total de neutrones y protones enel ncleo de un tomo de un elemento.
A = p + n = Z + n
Isotopos: tomos que tienen el mismo nmero atmico perodiferente nmero msico. (neutrones)
QGeI: S. Luppo 28
XA
Z