UNIVERSIDAD NACIONAL INTERCULTURAL DE LA AMAZONIA
FACULTAD: INGENIERÍA Y CIENCIAS AMBIENTALES
DEPARTAMENO ACADEMICO DE : INGENIERIA AGROFORESTAL
ACUICULA (IAFA)
LABORATORIO: QUIMICA
ASIGNATURA: QUIMICA GENERAL
PRACTICA N°: 07
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: TITULACION ACIDO BASE FECHA DE EJECUCION: 13/10/12
FECHA DE ENTREGA: 20/10/12
DOCENTE: ANTONIO FLORES SORIA
ESSTUDIANTE: ALIAGA LOPE, RUE ABAD
CICLO ACADEMICO: I
2012- YarinacochaPERU
1
DEDICATORIA
A todos ellos que están Dispuestos a alcanzar sus Sueños positivos y que Anhelan como destino elTriunfo y la realización total De sus metas propuestas.
2
PRESENTACIÓNEste trabajo presentamos con la intención de
demostrar como realizamos o preparamos en los primeros pasos del procedimiento con toda la
ayuda necesaria del docente Soria encargado del curso de química general (practica)
Así mismo incluimos a todos nuestros colegas presentes que estaban presentes en la hora de la práctica; finalmente pasamos a determinar cómo trabajamos y con que reactivos trabajamos y cual
era nuestra conclusión o respuesta.
PRACTICA N° 07
TITULACIÓN ÁCIDO BASE
I. OBJETIVO :
Determinar la concentración de una de las soluciones, sea de
naturaleza ácida o básica (Estandarizar)
I. MATERIALES :
3
Bureta: Erlenmeyer; soporte universal; pinza para bureta;
pipeta graduada; pisceta; agua destilada; solución de
carbonato de sodio con concentración conocida ( Na2 CO3 );
solución de ácido clorhídrico de concentración aproximada
( HCL ); anaranjado de metilo.
II. INTRODUCCIÓN TEÓRICA :
Titulación : Es el proceso en el cual un reactivo de la
solución, el titulante, se añade cuidadosamente a la solución
de otro reactivo y se determine el volumen del titulante
necesario para que la reacción se complete.
Estandarización : Es el proceso por el cual se determina la
concentración de una solución midiendo con exactitud el
volumen necesario de la misma, para reaccionar con una
cantidad perfectamente conocida de un estándar primario.
Estándar primario: Sustancia que cumple ciertos requisitos,
que nos permite tomarlo como patrón y cuya solución que se
prepare de ella, podamos estar seguros que es de
concentración exacta. Ejemplo: Carbonato de Sodio Q. P.
Indicador : Son sustancias que tomarán diferente coloración,
de acuerdo a la concentración de loa iones hidronios ( H + ) u
iones oxhidrilos ( OH - ), por lo que nos permitirá determinar el
momento exacto en el que en la titulación se iguale la
concentración del ácido con el de la base. ( Punto de
equivalencia ).
4
III. PROCEDIMIENT O :
1. En el erlenmeyer de 250 ml limpio, pipetee exactamente 5
ml de Na2 Co3 de concentración conocida, adicione
aproximadamente 10 ml de agua destilada y dos gotas de
anaranjado de metilo. Agite.
2. En una bureta limpia, agregue la solución de ácido
clorhídrico hasta que marque cero ( debe ser exacto ).
5
3. Arme el equipo de la figura N° 1
4. Deje caer la gota al Erlenmeyer
la solución del ácido, agitando
constantemente, hasta que
la solución cambie de color y éste sea perenne.
6
IV. PREGUNTAS :
1. Complete el cuadro siguiente :
Solución V ( Volumen lt )N ( concentración aq –
gr/Lt )
Na2 CO3
( carbonato de Sodio )5 ml 0, 12N
HCl
Ácido clorhídrico6 ml 0,1 N
2. Reemplazando los datos en la siguiente fórmula de dilución,
determine la concentración exacta del ácido clorhídrico.
V x N = V x N Na2 CO3 Na2 CO3 HCI HCl
Neutralización
V N
Na2 CO3 = = 5 ml Na2 CO3 = x base
V x N
HCI = 6 m HCI = 0, 1 N ácido
Na2 CO3 = V HCI x N HCL = x = 6 x 0,1 = 0,12 N
Na2 CO3 5
7
3. ¿Cree usted que los 10 ml de agua destilada que agregó al
Erlenmeyer afectó la titulación? ¿Modificó el volumen que se
gastó de ácido clorhídrico?
Yo creo que no afecta a la titulación porque ya
Afecto a la concentración.
Si Modifico la concentración.
4. ¿Qué tipo de soluciones podrían ser tituladas con la solución
recientemente estandarizada de HCI?
El HCl ya estandarizada corrige las concentraciones de
sales
En todo caso las soluciones básicas que tengan la misma
concentración que el ácido.
5. ¿Si no tuviera anaranjado de metilo, con qué indicador
podrían realizar el experimento?
Aparte del anaranjado de metilo que es para las sales
también se utiliza la fenolftaleína (solo para bases).
Fenolftaleína: C20 H14 O14
Soluble en agua ( 20 C° ), punto de fusión 258 – 263 C°
Densidad aparente : 350 – 450 kg/m3, peso molecular 318,33
gr/mol
Uso: como PM indicador intervalo de viraje PM = 8,2 y PH = 9,8
método de preparación: sgr de Fenolftaleína en 500 ml de
alcohol, luego se agrega 500 ml de agua destilada = Fe: 4
MNO _ Fe ( NO3 )2 + 2Noa + 2H2O
Fe + 2N+5 - Fe +2 + 2N +4
8
CONCLUSION
Las conclusiones que arribamos son los siguientes:
Generalmente obtuvimos los resultados de la titulación
cuando lo agregamos el anaranjado de metilo.
En nuestra experimentación logramos determinar que la solución del ácido cambio de color y logramos realizar la titulación
Dejamos a que la solución del color ha virado hasta estar un color ya homogenizado(rosado claro)
DISCUSION
La discusiones que tenemos son las siguientes las explicaciones del docente es profundamente razonable, el docente inicio las enseñanzas como debemos realizar las maneras de utilizar los reactivos y los instrumentos respectivamente en la primera mesa de tal manera las otras mesas debieron seguir los pasos y observamos que algunos compañeros se quedaron en cierto procedimiento y no lograron determinar las soluciones.
RECOMENDACIONES
Recomendamos los siguientes:
9
Los estudiantes que llegan al laboratorio no indicada es decir tarde no entraran a la práctica.
Los compañeros que están observando las el procedimiento del docente deben estar tomando los apuntes respectivos.
Los reactivos que se miden en los instrumentos deben ser exactos porque si no la experimentación será en vano.
Al finalizar la práctica los estudiantes deberán dejar limpios y en orden todos los instrumentos y los reactivos.
BIBLIOGARFIA
A continuación mostrare el recurso que me fue útil:LIBROS E INTERNET:
LibrosBiblioteca virtual (química)
www.agapea.com/Quimicas-cn157p1i.htm - España
www. quimica web.net/ www.full quimica .com/
www.unmsm.edu.pe/ quimica /
quimica-explicada.blogspot.com/www. quimicas uiza.com/
10
www.100ciaquimica.net/ - Españahttp://www.buenastareas.com/ensayos/Determinaci%C3%B3n-De-
Propiedades-Fisicas-Quimicas-Punto-De/4146035.html
11