ELECTRONEGATIVIDAD

Adriannys

1) Concepto de electronegativiadad

2) Grupo electronegativo

3)

nota: Si quieres puede explicar un ejercicio resuelto q consigas en internet

José

1) Escala de electronegatividad

2) Elementos quimicos ordenados por su electronegatividad.

3) Propiedades de la afinidad electronica, http://www.quimicas.net/2015/06/ejemplos-de-electronegatividad.html

nota: Si quieres puede explicar un ejercicio resuelto q consigas en internet

ENERGIA DE IONIZACIÓN

Rafael

1) Variacion periodica, http://www.eis.uva.es/~qgintro/sisper/tutorial-05.html

RESUMEN que alli sale. para hablar luego de la energia de ionizacion

2) Concepto de la energia de ionizacion

3) Metodos para determinar la energia de ionizacion, Tendencias periódicas de la energía deionización,https://es.m.wikipedia.org/wiki/Energía_de_ionización#M.C3.A9todos_para_determinar_la_energ.C3.ADa_de_ionizaci.C3.B3n

nota: Si quieres puede explicar un ejercicio resuelto q consigas en internet

Gerson

1) Como evoluciona esta magnitud en la tabla periodica, http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/4750/4841/html/33_energa_de_ionizacin.html

2) Elementos quimicos ordenados por su energia de ionizacion, http://www.lenntech.es/tabla-peiodica/energia-de-ionizacion.htm

3) Influyen tres factores en la energía de ionización:

Número atómico: a mayor número atómico, (más protones), mayor será la energía necesariapara ionizarlo.

Radio atómico: a mayor distancia la fuerza de atracción entre el núcleo y el e‑ disminuye y, porlo tanto, la energía de ionización disminuirá, ya que será más fácil arrancarlo.

Orbitales atómicos completos o semicompletos, ya que dan estabilidad al átomo y por lo tantocostará más arrancarle un electrón.

por estas tres razones, con algunas excepciones, aumenta a lo largo del Sistema Periódico dela siguiente manera:

En un grupo aumenta hacia arriba debido a que al pasar de un elemento al inferior, contieneuna capa más y por lo tanto, los electrones de la capa de valencia, al estar más alejados delnúcleo, estarán menos atraídos por él y costará menos energía arrancarlos.

En un mismo período, en general, aumenta a medida que nos desplazamos hacia la derecha,ya que los elementos allí situados tienen tendencia a ganar electrones y por lo tanto costarámucho más arrancarlos que a los de la izquierda que, al tener pocos electrones en la últimacapa les costará mucho menos perderlos,http://www.100ciaquimica.net/temas/tema3/punto10b.htm

nota: Si quieres puede explicar un ejercicio resuelto q consigas en internet