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Prof. Leopoldo Simoza L.
Colegio La Salle TH
Caracas Venezuela
Nomenclatura Química son las
reglas y regulaciones que rigen
la designación (la identificación
o el nombre) de las sustancias químicas
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La Unión Internacional de Química
Pura y Aplicada (I.U.P.A.C., en sus
siglas en Ingles), reconoce en la
actualidad tres sistemas de
Nomenclatura. La Tradicional,
Sistemática y Stock
En este trabajo, haremos énfasis al Sistema Tradicional, sin
embargo, al final, explicaremos el sistema Stock
A continuación aprenderemos un procedimiento que nos permitirá escribir la formula y nombrar correctamente compuestos químicos como Óxidos, Anhídridos, Hidróxidos y Oxácidos
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Los Óxidos son compuestos formados por Oxígeno mas
otro elemento
Ese otro elemento puede ser un metal o
un no metal
Si el elemento es un metal, tendremos un Óxido
Básico
Si se trata de un no metal, obtendremos
un Óxido Ácido
Es importante entender cómo se obtiene un óxido en el laboratorio
Primero debemos tomar una muestra y colocarla en un crisol
Luego, se calienta hasta calcinación
Así, obtenemos un sólido o un gas, o
ambos…
El Óxido
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Estudiemos los Óxidos Básicos:
Ya hemos dicho que estos se obtienen por la reacción de
un Metal con el Oxígeno.
Al disolverse en agua, dan origen
a las Bases o Hidróxidos. De allí,
su nombre
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El Metal que reacciona con el Oxígeno puede actuar con una,
dos, tres o más valencias o números de oxidación.
El número de oxidación es el número de electrones perdidos o
ganados por el ion correspondiente (suponiendo que todos los
compuestos fueran iónicos) y permite deducir con facilidad las
fórmulas de las diferentes combinaciones posibles.
Debemos recordar lo siguiente:
Los Metales siempre actúan con valencia
positiva.
El Oxígeno siempre actúa con valencia negativa
en los óxidos (- 2).
Un elemento sin combinar tendrá valencia cero
Las moléculas son eléctricamente neutras, por
lo que la suma algebraica de las valencias de
los elementos que la integran, multiplicadas por
el número relativo de átomos presentes, será
cero.Click para
seguir
Números de Oxidación de los MetalesValencia + 1
Litio Li
Sodio Na
Potasio K
Rubidio Rb
Cesio Cs
Francio Fr
Plata Ag
Amonio (*) NH4+
(*) El ion Amonio no es un
elemento pero se incluye aquí
en virtud a la gran cantidad
de compuestos donde
aparece, actuando como
metal
Valencia + 2
Berilo Be
Magnesio Mg
Calcio Ca
Estroncio Sr
Bario Ba
Radio Ra
Cadmio Cd
Cinc Zn
Valencia + 3
Aluminio Al
Valencias + 1, + 2
Cobre Cu
Mercurio Hg
Valencias + 1, + 3
Oro Au
Valencias + 2, + 3
Cromo Cr
Manganeso Mn
Hierro Fe
Cobalto Co
Níquel Ni
Valencias + 2, + 4
Estaño Sn
Plomo Pb
Platino PtClick para
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Oxígeno Metal Óxido Básico
Para nombrar los Óxidos:
Metal con Una sola valencia
“Óxido de…” Nombre del Metal
Veamos algunos ejemplos:
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Hagamos reaccionar al Oxígeno con:
1.- Litio (Li)
2.- Potasio (K)
3.- Calcio (Ca)
4.- Aluminio (Al)
5.- Cinc (Zn)
O₂ + Li Li₂O
O₂ + K K₂O
O₂ + Ca CaO₂
O₂ + Al Al₂O₃
O₂ + Zn ZnO
Óxido de Litio
Óxido de Potasio
Óxido de Calcio
Óxido de Aluminio
Óxido de Cinc
Observe que cada uno de los Metales anteriores, tiene una sola valencia. El Li
y el K, +1; el Ca,+2; el Al, +3. No importa la magnitud del número de oxidación.
Lo importante es que cada metal tiene solamente una valencia. Por esa razón,
para nombrarlos se emplea el prefijo “Óxido de…”, seguido del nombre del
metal.
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Algunas personas no entienden de donde salen los pequeños números (sub índices)
delante del símbolo de algunos de los elementos en las formulas
Imaginemos que nos piden escribir la fórmula del Óxido de Aluminio
Este compuesto tiene dos elementos… Aluminio y Oxígeno
Primero se escribe el símbolo del elemento con número de oxidación Positivo
𝐴𝑙+3
Luego, escribimos el símbolo del Oxígeno
𝐴𝑙+3 𝑂−2
A continuación intercambiamos las valencias de cada elemento en forma
de X y las escribimos como sub índices, prescindiendo del símbolo
𝐴𝑙2𝑂3
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Hagamos algunos ejercicios para confirmar que hemos entendido
Escribe la formula de los siguientes
óxidos en una hoja de papel.
Óxido de Sodio
Óxido de Rubidio
Óxido de Plata
Óxido de Boro
Óxido de Magnesio
Óxido de Bario
Cuando termine haga click para
obtener la respuesta correcta
Na2O
Rb2O
Ag2O
B2O3
MgO
BaO
Si respondió
correctamente,
haga Click para
continuar. En caso
contrario, revise
nuevamente los
contenidos
anteriores
Oxígeno Metal Óxido Básico
Metal con Una sola valencia
“Óxido de…” Nombre del Metal
El Metal tiene dos valencias
Se obtienen dos compuestos
1.- Metal con menor valencia:“Óxido ” mas el nombre del metal
terminado en “oso”
2.- Metal con mayor valencia:“oxido” mas el nombre del metal terminado en “ico”
Veamos algunos ejemplos:
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El Cobre (Cu), tiene dos
números de Oxidación
(+1 y +2)
Cu+1O-2 La formula se
escribe: Cu2O (la valencia +1
del cobre se sobre entiende )
Cu+2 O-2 La formula se
escribe: CuO (puesto que
ambos elementos tienen la
misma valencia, se simplifica)
Óxido Cuproso (menor valencia)
Óxido Cúprico (mayor valencia)
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Ejercitemos lo aprendido:
Nombra los
siguientes
ÓxidosClick para la Respuestas
Fe3O2
Hg2O
PbO2
NiO
Co2O3
SnO
Óxido Ferroso
Óxido Mercurioso
Óxido Plúmbico
Óxido Niqueloso
Óxido Cobáltico
Óxido Estañoso
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Oxígeno Metal Óxido Básico
Metal con Una sola valencia
“Óxido de…” Nombre del Metal
El Metal tiene dos valencias
Se obtienen dos compuestos
1.- “Oso”2.- “ico”
El Metal tiene tres valencias
Se obtienen tres compuestos
1.- Metal con menor valencia:“Óxido Hipo” mas el nombre del metal
terminado en “oso”
2.- Metal con la valencia intermedia: “Óxido” + Nombre del Metal terminado en Oso
3.- Metal con mayor valencia:“oxido” mas el nombre del metal terminado en “ico”
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El Cobalto (Co), tiene
tres números de
Oxidación (+2, +4 y +6)
Co+2O-2 La formula se
escribe: CoO
Co+4 O-2 La formula se
escribe: CoO2
Co+6 O-2 La formula se
escribe: CoO3
Óxido Hipo Cobaltoso (menor
valencia)
Óxido Cobáltico (mayor valencia)
Óxido Cobaltoso (valencia intermedia)
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Oxígeno Metal Óxido Básico
Metal con Una sola valencia
“Óxido de…” Nombre del Metal
El Metal tiene dos valencias
Se obtienen dos compuestos1.- “Oso”2.- “ico”
El Metal tiene tres valencias
Tres compuestos1.- Hipo ,,, oso2.- “Oso”3.- “ico”
El Metal tiene cuatro valencias
Cuatro compuestos1.- Hipo ,,, oso2.- “Oso”3.- “ico”4.- “Per…” “Ico”
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El Manganeso (Mn), tiene
cuatro números de
Oxidación (+2, +4, +6 y +7)
Mn+2O-2 La formula se
escribe: MnO
Mn+4 O-2 La formula se
escribe: MnO2
Mn+6 O-2 La formula se
escribe: MnO3
Mn+7 O-2 La formula se
escribe: Mn2O7
Óxido Hipo Mangaoso (menor valencia)
Óxido Manganico (penúltima valencia)
Óxido Manganoso (valencia siguiente)
Óxido Permangánico (última valencia)
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Cuando los Óxidos Básicos
se disuelven en agua, se
originan los Hidróxidos
Los Hidróxidos se
caracterizan por la presencia del radical OH-
(Hidroxilo)
Aunque constituido por dos átomos, se considera una sola
unidad. Nótese que posee carga neta negativa, por lo que
siempre se escribirá al lado derecho de la fórmula
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Para nombrar los Hidróxidos se utiliza el prefijo “Hidróxido de…”
seguido del nombre del Metal
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Mn(OH)7
NaOH
Al(OH)3
Mn(OH)2
Hidróxido Ferroso
Hidróxido Férrico
Hidróxido Permangánico
Hidróxido de Sodio
Hidróxido de Aluminio
Hidróxido Hipomanganoso
Si el Metal posee más de un Número de Oxidación, se
emplearán las mismas reglas estudiadas anteriormente para
nombrarlos
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Óxidos Ácidos o Anhídridos
Cuando el Oxígeno se une
con un No-Metal se obtiene
un Óxido Ácido o Anhídrido
Para nombrar y formular los
anhídridos se emplean las
mismas reglas estudiadas para
los Óxidos Básicos
Veamos algunos ejemplosClick para
seguir
N2O
N2O3
N2O5
SO
SO2
SO3
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
Anhídrido Hiponitroso
Anhídrido Nitroso
Anhídrido Nítrico
Anhídrido Hiposulfuroso
Anhídrido Sulfuroso
Anhídrido Sulfúrico
Anhídrido Hipocloroso
Anhídrido Cloroso
Anhídrido Clórico
Anhídrido PerclóricoClick para
seguir
Pero los Anhídridos tienen una característica muy
interesante…
Cuando se disuelven en agua, dan lugar a los
Oxácidos…
Los Oxácidos, son ácidos
constituídos por tres tipos de
elementos:
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De manera que para
formular y nombrar
correctamente un Oxácido
es imprescindible
determinar con precisión,
el número de oxidación del
átomo central (no metal)
Aunque esto parece un trabajo difícil de
realizar, en realidad se trata de un
procedimiento bastante simple…
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Para determinar el número de oxidación del átomo
central debemos tener en mente lo siguiente:
1.- La fórmula de un oxácido incluye tres elementos. El
Hidrógeno, que se escribe de primero; el símbolo del
elemento central (no-metal) y al extremo derecho, el
Oxígeno:
H(nm)O
2.- Los números de oxidación del hidrógeno y del
oxígeno son invariables y los conocemos:
H+1
(nm)+x
O-2
3.- La suma de los números de oxidación debe ser cero
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De manera que si nos dan una formula como por ejemplo:HClO4 , para definir su nombre solo debemos conocer la
valencia del átomo central
Procedemos así:
1. El Hidrógeno tiene valencia +1
2. El Oxígeno, -2
3. Para determinar la del cloro multiplicamos cada
valencia por el número de átomos presentes de cada
tipo: H: 1 átomo x (+1) = +1
O: 4 átomos x (-2) = - 8
Total: -7
Invertimos este signo y concluimos que para que la
molécula sea neutra, el cloro debe trabajar con valencia +7
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Puesto que el cloro tiene cuatro valencias positivas (+1,
+3, +5 y +7), y + 7 es la mayor, el compuesto deberá
llamarse Ácido Perclórico.
Así de simple es determinar el nombre de un compuesto
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Suponga que se nos pide escribir la fórmula del Ácido
Permangánico…
Sabemos que este ácido resulta de disolver Anhídrido Permangánico en agua
El anhídrido permangánico consta de Manganeso
(con su máxima valencia, +7) y Oxígeno que siempre
trabaja con -2 en los anhídridos: Mn+7 O-2 →Mn2O7
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Conocida la formula del anhídrido, ahora mezclamos con agua: Mn2O7 + H2O → H2Mn2O8
Simplificamos los subíndices por 2 y nos queda: HMnO4
Note que solo hemos sumado los átomos que se han
mezclado en la reacción…
Y ya hemos escrito la formula
requerida sin mucho esfuerzoHMnO4
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Vamos a confirmar cuánto hemos aprendido
acerca de la nomenclatura de los oxácidos
En una hoja de papel, escribe cada
una de las formulas siguientes
indicando su nombre
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Ácido
H2CO
2
HNO3
HPO2
HClO3
H2SO
3
H2CO
3
HAsO2
HSbO3
Anhídrido
CO
N2O
5
P2O
3
Cl2O
5
SO2
CO2
As2O
3
Sb2O
5
Nombre
Anh. Carbonoso
Anh. Nítrico
Anh. Fosforoso
Anh. Clórico
Anh. Sulfuroso
Anh. Carbónico
Anh. Arsenioso
Anh. Estañico
Reacción
+ H2O
+ H2O
+ H2O
+ H2O
+ H2O
+ H2O
+ H2O
+ H2O
Nombre
Ac. Carbonoso
Ac. Nítrico
Ac. Fosforoso
Ac. Clórico
Ac. Sulfuroso
Ac. Carbónico
Ac. Arsenioso
Ac. Estañico
Completa la tabla y haz click para las respuestas
Algunos Oxácidos tienen un
comportamiento muy particular
Por ejemplo, veamos los anhídridos del fosforo
El fosforo, al hidratarse, puede reaccionar con una, dos o
tres moléculas de agua. Veamos el anhídrido Fosfórico, por
ejemplo:
P2O
5+ H
2O → H
2P
2O
6 = HPO
3
P2O
5+ 2H
2O → H
4P
2O
7
P2O
5+ 3H
2O → H
6P
2O
8 = H
3PO
4
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Una Molécula de agua
Dos moléculas de
agua
Tres moléculas de
agua
HPO3
H4P
2O
7
H3PO
4
Ácido Meta Fosfórico
Ácido Piro Fosfórico
Ácido Orto Fosfórico
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P2O
3+ H
2O → H
2P
2O
4 = HPO
2Ácido Meta Fosforoso
P2O
3+ 2H
2O → H
4P
2O
5 Ácido Piro Fosforoso
P2O
3+ 3H
2O → H
6P
2O
6 = H
3PO
3Ácido Orto Fosforoso
Click para seguir
A fin de corroborar lo que hemos aprendido, toma una
hoja de papel y repite el procedimiento anterior con los
anhídridos del Arsénico.
Presiona click derecho para verificar los resultados
Con respecto al Arsénico, tenemos:
As2O
3+ H
2O → H
2As
2O
4 = HPO
2Ácido Meta Arsenioso
As2O
3+ 2H
2O → H
4As
2O
5 Ácido Piro Arsenioso
As2O
3+ 3H
2O → H
6As
2O
6 = H
3PO
3Ácido Orto Arsenioso
As2O
5+ H
2O → H
2As
2O
6 = HPO
3Ácido Meta Arsénico
As2O
5+ 2H
2O → H
4As
2O
5 Ácido Piro Arsénico
As2O
5+ 3H
2O → H
6As
2O
8 = H
3PO
4Ácido Orto Arsénico
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Se escribe el número de
oxidación del Metal o el No
Metal entre paréntesis y en
números Romanos
Mono
Di
Tri
Tetra
Penta
Hexa
Hepta
Octa
Nona
Deca
Uno
Dos
Tres
Cuatro
Cinco
Seis
Siete
Ocho
Nueve
Diez
Este sistema emplea prefijos
Griegos para enumerar el
número de átomos presentes
en la molécula
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Para nombrar Óxidos por este sistema:
Na2O Monóxido de di-Sodio
Li2O Monóxido de di-Litio
CaO Monóxido de Calcio
Fe2O
3Tri-Óxido de di-Hierro (III)
Cu2O Monóxido de di-Cobre (I)
Al2O
3Tri-Óxido de di-Aluminio
MnO2
Dióxido de Manganeso (IV)
Para los Hidróxidos:
Zn(OH)2
Hidróxido de Cinc
Ba(OH)2
Hidróxido de Bario
Ni(OH)2
Hidróxido de Níquel (II)Click para
seguir
Formula
Nomenclatura
tradicional
Nomenclatura Stock
HBr Ácido Bromhídrico Bromuro de Hidrogeno
HCl Ácido Clorhídrico Cloruro de Hidrogeno
HI Ácido Yodhídrico Yoduro de Hidrogeno
HSe Ácido Selenhídrico Selenuro de Hidrogeno
Para los Hidruros:
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Formula Nomenclatura
Tradicional
Nomenclatura Stock
FeS Sulfuro Ferroso Mono Sulfuro de Hierro(II)
PF3
Fluoruro Fosforoso Tri Fluoruro de Fósforo (III)
AuCl3
Cloruro Áurico Tricloruro de Oro (III)
SCl4
Cloruro Sulfuroso Tetra Cloruro de Azufre (IV)
MnS2
Sulfuro Manganoso Di Sulfuro de Manganeso (IV)
Para los Oxácidos se emplean tres sistemas de
Nomenclatura. La Tradicional, que ya hemos estudiado, la
Sistemática y la Stock.
Fórmula
Nomenclatura
Stock
Nomenclatura
Sistemática
Nomenclatura
Tradicional
HNO2
Dioxonitrato (III)
de hidrógeno
Ácido dioxonítrico
(III)
Ácido Nitroso
H2SO
3
Trioxosulfato (IV)
de dihidrógeno
Ácido
trioxosulfúrico (IV)
Ácido Sulfuroso
H2SO
4
Tetraoxosulfato
(VI) de
dihidrógeno
Ácido
tetraoxosulfúrico
(VI)
Ácido Sulfúrico
HClO3
Trioxoclorato (V)
de hidrógeno
Ácido trioxoclórico
(V)
Ácido Clórico
H2CO
3
Trioxocarbonato
(IV) de
dihidrógeno
Ácido
trioxocarbónico
(IV)
Ácido Carbónico
HIO4
Tetraoxoyodato
(VII) de
hidrógeno
Ácido
tetraoxoyódico
(VII)
Ácido Peryódico
HBO2
Dioxoborato de
hidrógeno
Ácido dioxobórico Ácido Bórico
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Para nombrar Oxácidos según la nomenclatura stock, se indica
mediante un prefijo (di, tri, tetra…) el número de átomos de
oxígeno seguido de la terminación -oxo. A continuación se
escribe mediante un prefijo (di, tri, tetra…) el número de
átomos del elemento central (no metal) seguido de la raíz del
nombre de dicho elemento terminado en -ato, indicando entre
paréntesis y con números romanos su número de oxidación.
Finalmente se añade “de hidrógeno”.
En la llamada nomenclatura sistemática funcional se
empieza nombrando el compuesto con la palabra “ácido”
seguida, de forma análoga a la nomenclatura del párrafo
anterior, por el número de átomos de oxígeno junto con la raíz
del nombre del átomo central, pero terminado en el sufijo
“ico”, y añadiendo el número de oxidación entre paréntesis en
notación romana. En este caso, no es necesario poner al final
“de hidrógeno”.
Click para seguir
El prefijo “Tio” delante del nombre de un ácido
significa, en pocas palabras, sustitución de un
átomo de oxígeno por un átomo de Azufre
H2SO
4 → H
2S
2O
3(Ácido Tiosulfúrico)
Ácido sulfúrico
HCN → HSCN (Ácido Tiociánico)
Ácido Ciánico
Click para seguir
En otras palabras, los Tioácidos son Oxoácidos en
los que se ha sustituido uno o más grupos oxígenos
(O−2
) por azufre (S−2
).
Se nombran como el oxoácido introduciendo el
prefijo tio. El número de átomos de S introducidos
se indica mediante prefijos.
H3AsO
4→ H
3AsS
4(Ácido Tetratioarsénico)
Ácido
Arsénico
H3PO
4→ H
3S
2PO
2(Ácido Ditiofosfórico)
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El prefijo “Peroxo” delante del nombre de un ácido
significa sustitución de O-2
por un grupo peróxido, O2
-1
H2SO
4→ H
2SO
5(Ácido Peroxosulfúrico)
H2S
2O
7→ H
2S
2O
6(Ácido Peroxodisulfúrico)
Nota: La fórmula del ácido peroxodisulfúrico no se
simplifica pues el subíndice 2 del grupo peroxo no
puede alterarse.
Click para seguir
Se obtienen de la condensación de dos o más moléculas
de ácido con pérdida de agua.
Solo ocurre con ácidos polipróticos (ácidos con más de
un átomo de hidrógeno en su fórmula) y se aplica las
siguientes reglas:
Se escribe un coeficiente (antes de la formula) igual, al número
de protones que posea la molécula del ácido:
Ejemplo, para el H2SO
4se empleará el coeficiente 2, así:
2H2SO
4.
Se restan tantas moléculas de agua como el coeficiente menos
la unidad:
Ejemplo: 2H2SO
4– H
2O → H
2S
2O
7(Ácido Di sulfúrico)
Click para seguir
Se sigue las mismas normas, indicando el número de
átomos de halógeno.
Ejemplos:
H2PtCl
4Tetracloroplatinato (II) de dihidrógeno
H2SnCl
6Hexacloroestanato (IV) de dihidrógeno
HAuCl4
Tetracloroaurato (III) de hidrógeno
Nomenclatura Stock:
- Se suprime la terminación de hidrógeno y se
incluye el nombre ácido.
- Se sustituye la terminación ato, por ico, en el
nombre del átomo central.
Ejemplos:
HClO4 Ácido tetraoxoclórico (VII)
HBrO3
Ácido trioxobrómico (V)
H3VO
4Ácido tetraoxovanádico (V)
Click para seguir
H3BO
3Ácido Ortobórico H
2S
2O
8Ácido
Peroxodisulfúrico
(HBO2)n Ácidos Metabóricos H
2S
2O
3Ácido Tiosulfúrico
(HBO2)3
Ácido Trimetabórico H2SO
3Ácido Sulfuroso
HOCN Ácido Ciánico H2S
2O
5Ácido Disulfuroso
H2CO
3Ácido Carbónico H
2SeO
4Ácido Selénico
H4SiO
4Ácido Ortosilícico H
2SeO
3Ácido Selenioso
HNO3
Ácido Nítrico H2CrO
4Ácido Crómico
HNO4
Ácido Peroxonítrico H2Cr
2O
7Ácido Dicrómico
HNO2
Ácido Nitroso H6TeO
6Ácido Ortotelúrico
HOONO Ácido Peroxonitroso HClO4
Ácido Perclórico
H3PO
4Ácido (Orto) Fosfórico HClO
3Ácido Clórico
H4P
2O
8Ácido Peroxodifosfórico HClO
2Ácido Cloroso
H3PO
3Ácido Fosforoso HClO Ácido Hipocloroso
H3PO
5Ácido Peroxomonofosfórico HBrO
3Ácido Brómico
H4P
2O
8Ácido Peroxodifosfórico HBrO
2Ácido Bromoso
H4P
2O
5Ácido Ácido Difosforoso HBrO Ácido Hipobromoso
H3PO
2Ácido Hipofosforoso H
5IO
6Ácido Peryódico
H3AsO
4Ácido Arsénico HIO
3Ácido Yódico
H3AsO
3Ácido Arsenioso HIO Ácido Hipoyodoso
H2SO
4Ácido Sulfúrico HMnO
4Ácido Permangánico
H2SO
5Ácido Peroxosulfúrico H
2MnO
4Ácido Mangánico
H2S
2O
7Ácido Disulfúrico HSCN Ácido Tiociánico
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